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2025-2026 学年江苏省南通市启秀中学九年级（上）10 月月考
化学试卷
一、单选题：本大题共 10 小题，共 20 分。
1.我国拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程设计化学变化的是( )
A. 金箔压制 B. 纸张剪裁
C. 云锦织造 D. 腐乳发酵
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.红磷具有可燃性，可用于生产火柴 B.氧气支持燃烧，可用作燃料
C.氮气难溶于水，可用作保护气 D.氦气化学性质稳定，可造低温环境
3.如图是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )
A. 验证性质 B. 收集
C. 氧气制备 D. 验满
4.“推理归纳”是化学学习过程中常用的方法，下列推理合理的是( )
A.化学变化通常会伴随发光、放热、颜色变化等现象，所以有这些现象的一定是化学变化
B.原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和核外电子
C.单质是由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
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5.下列对某一主题知识的整理中都正确的一组是( )
A.安全常识 B.性质与用途的对应关系
①酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可
用湿抹布盖灭 ①霓虹灯中的稀有气体是利用其化学性质
②为了方便学习，可将实验室剩余的试剂带②氧气用于医疗急救是利用其物理性质
回家做实验
C.物质燃烧的实验现象 D.化学实验操作中的先与后
①细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成
①给试管内的固体加热时，先预热，后集中加热
黑色的四氧化三铁固体
②实验用高锰酸钾制取氧气时，先连接发生装置检查气密
②蜡烛在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成
性，后往试管中加入高锰酸钾固体
二氧化碳和水
A. B. C. D.
阅读下列材料，完成各小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇( 3 )”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实
践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从
工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图(提示：丁是最常见
的氧化物)。
6.有关该反应的说法，正确的是( )
A.反应物均为单质 B.反应前后“纳米催化剂”的性质不变
C.该反应中有 3 种氧化物 D.丁的微观示意图为
7.下列关于“零碳甲醇”的说法，错误的是( )
A.能替代汽油作为汽油燃料 B.燃烧产物二氧化碳是空气污染物
C.燃烧过程中伴随着能量变化 D.生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
8.如图是铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图。下列说法正确的是( )
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A.“加铁酱油”中的“铁”是指铁元素
B.铁原子的中子数为 26
C. = 16
D.铁元素的相对原子质量是 55.85
9.安徽是中国茶文化的发源地之一。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬
之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水. ……其格以生铜铸之。”《茶经》中用“馨”形容茶汤的香，其主
要是由香叶醇( 10 18 )等物质所致。下列说法正确的是( )
A.风炉属于混合物 B.“飚”(即风)可支持燃烧，可作燃料
C.香叶醇( 10 18 )由 29 个原子构成 D.香叶醇( 10 18 )属于氧化物
10.利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 ( )
A.实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯②
B.实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色
C.该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D.烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的 2，防止污染空气
二、填空题：本大题共 1 小题，共 4 分。
11.化学在分子、原子水平上研究物质。下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③ ⑥分别为四种粒子
的结构示意图，请回答下列问题。
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(1)⑥表示带 1 个单位负电荷的某离子结构示意图，则 = ______ 。
(2)③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 ______ 。
(3)④和⑤表示的元素形成的化合物的化学式是 ______ 。
(4)观察上图，以下说法正确的是 ______ (填字母)。
A.铝的相对原子质量比硼的大 8
B.③在化学反应中易得到电子
C.④对应的单质是由原子构成的
D.① ⑥中共有三种金属元素
三、流程题：本大题共 1 小题，共 8 分。
12.如图是以空气等为原料合成尿素[ ( 2)2]的流程。请按要求回答问题：
第一步：收集空气
已知：相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比。
(1)用“●”“〇”分别表示氮原子和氧原子，如图是表示空气的主要成分微观示意图，其中最合理的是
______(填序号)。
第二步：分离空气
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(2)方法一：分离液态空气法属于 ______变化(填“物理”或“化学”)。
(3)方法二：分子筛分离，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴
而得到氮气。则分子直径： 2______ 2(填“>”、“=”或“<”)。
第三步：合成氨气( 3)
(4)如图是氢气和氮气在催化剂表面反应生成氨气的微观示意图，关于该反应下列说法正确的是 ______(填
序号)。
A.正确反应顺序是②①③
B.示意图③中物质为混合物
C.反应前后氮原子个数不变
D.催化剂会增加氨气的产量
(5)根据表中的数据回答问题。
物质 2 2 3
沸点/℃(1.01 ×
252 195.8 33.35
105 )
在 1.01 × 105 时，欲将 3与 2、 2分离，最好将温度控制在以下哪个温度 ______。
A. 260℃
B. 200℃
C. 35℃
D.0℃
第四步：合成尿素
(6)已知：标准状况下，每 22.4 的任何气体所含分子数目均为 .则在标准状况下，原子数目为 4 的氨气
体积为 ______。
(7)请写出利用氨气合成尿素的符号表达式 ______。
四、实验题：本大题共 3 小题，共 28 分。
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13.化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。
(1)写出仪器的名称：①______；②______。
(2)实验室加热高锰酸钾制 2时，若要收集较纯净的氧气，选择的装置组合是 ______。(填字母)，需要对该
装置进行的改进是 ______。
(3)若用 装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应加到 ______(填“ ”或“ ”)处。若用装置 排空气收集氧
气时，验满方法 ______。(写出方法、现象、结论)
(4)若选用 装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 ______。
A.收集前，集气瓶中未注满水
B.收集后，集气瓶中仍有少量水
C.未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集
(5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 2时，应选用 ______做气体发生装置，该反应的基本类型为
______反应。
(6)小丁同学欲用 装置先装满水后收集 2，若 的集气瓶中装有 80%的水，用排水法收集满氧气后， 图集
气瓶气体中氧气的体积分数是 ______。(按空气中氧气的体积分数为 20%计算，结果精确至 0.1%)
14.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。“新型肺炎”重症患者
的治疗，上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富
氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：混制“富氧空气”。
(1)用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为 ______。
(2)如图 1，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为 250 )氧气体积分数为 40%的“富
氧空气”，气体应从装置中的管 ______(选“ ”或“ ”)通入，先通入氮气排出 120 水，再通入氧气排
出 ______ 水。
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实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。
用图 2 装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为 100 ，底部残留少量水，燃烧
匙内有足量红磷)，操作如图。
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为 1 ；
②用电点火装置点燃红磷，充分反应；
③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出
量筒内水的体积为 2 。
(3)装试剂前，应先 ______。
(4)操作②中可观察到现象：红磷燃烧，产生大量 ______，放热。反应的符号表达式为：______。
(5)本实验中，气球的主要作用是 ______。
(6)若操作①量筒读数时仰视，操作③量筒读数时俯视，则测得实验结果 ______(选填“偏大”、“偏小”
或“无影响”)。
实验三：研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图：
(7)结合图 3，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：______。
(8)结合图 4，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：______。
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实验四：空气中氧气含量的再探究
(9)化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白
磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图 5。下列说法
正确的是 ______。
A.测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快
B.该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应
C.若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高
15.化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进
行了两次实验。
(1)实验 1：取 10 、4%过氧化氢溶液与 0.2 粉末状二氧化锰反应。
实验 2：______。(根据题意将实验 2 步骤补充完整)
(2)该实验可以依据相同时间 ______(填实验现象)，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化
铁好。
(3)写出氧化铁作为催化剂加速过氧化氢分解的符号表达式 ______。
(4)实验过程中发现 型管内左侧液面下降，右侧液面上升，原因是该反应 ______(填“放热”或“吸热”)。
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参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6~7.D 、B
8.
9.
10.
11.17；
最外层电子数相同；
2 ；

12. ；
物理；
>；
；
；
22.4 ；
低温、加压
3 + 2 → ( 2)2 + 2
13.铁架台；长颈漏斗；
；在试管口放一团棉花；
；将带火星的木条放在 导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满；
；
；分解；
84.0%
14. △ 4→ 2 4 + 2 + 2；
；80；
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检查装置的气密性；
点燃
白烟； + 2 → 2 5；
平衡气压，防止装置内压强过大冲开瓶塞；
偏小；
氧气含量越高燃烧产生的温度越高；
增大氧气的含量；

15.取 10 、4%过氧化氢溶液与 0.2 粉末状氧化铁反应。
利用二氧化锰作催化剂活塞向右移动更快。
2 3
2 2 → 2 + 2。
放热
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