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天水一中高一级2025-2026学年度第一学期第一学段中考试化学试题
（满分：100分时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Na-23 Ca-40 Ba-137
第I卷（选择题共 42 分）
一、单选题
1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A．铁钉生锈与氧化还原反应有关
B．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖发生了化学变化
C．用“人工肾”进行血液透析救治肺炎患者，利用了胶体的性质
D．活性炭因具有强氧化性，可使红墨水褪色
2．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　）
离子组 加入试剂 离子方程式
A Na＋、 Ba(OH）2溶液 2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH
B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－=2H2O
C K＋、 NaHSO4溶液 ＋H＋=H2O＋CO2↑
D Ag＋、 少量盐酸 Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3
A．A B．B C．C D．D
3．雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是
A．气溶胶的分散剂是气体
B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种
C．气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间
D．气溶胶不能透过滤纸
4．某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
5．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
7．某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：①加入酸化的溶液产生白色沉淀；②加入锌粉，有气泡生成；③加入适量粉末产生白色沉淀。下列说法正确的是
A．由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有
B．该无色溶液中可能有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
8．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是
A．上述过程可表示为
B．在NaCl固体中，和有序排列
C．水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
9．下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
10．亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是
A．生成，转移个电子 B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5
11．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比，则M为
A．OH- B．Na+ C．Mg2+ D．Ba2+
12．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应：OH-+H+=H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸汞溶液中：Cu+Hg+=Cu2++Hg
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：+2H+=H2O+CO2↑
13．溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是
A．向氨水中滴加盐酸至过量
B．向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量
C．向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量
D．向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量
14．已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B．BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+
C．BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D．BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2
第II卷（填空题共 58 分）
15．（15分）厨房中有下列用品：
①食盐 ②小苏打 ③纯碱 ④食醋(主要成分为醋酸，分子式为CH3COOH)。
(1)主要成分属于酸的是 (填序号)，属于盐类的是 (填序号)；
(2)水溶液呈碱性的是 (填序号)；
(3)食盐在水中的电离方程式是 ；
(4)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水缓解胃痛，写出该过程的离子方程式 ；
(5为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：
①用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
②该反应中，氧化产物是 ，氧化产物和还原产物的质量比是 。
16．（14分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题：
粗盐除含有外，还含有少量以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图：
(1)沉淀A是 (填化学式)。
(2)溶液B中含有的离子除、，还有 。
(3)操作a是 。
(4)若向溶液中加入过量试剂②后不进行操作，用离子方程式表示可能产生的后果是 。
(5)经检验，最终得到的固体产品中未除尽，补全检验的操作和现象：取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解， 。
(6)若用盐酸调节滤液3的pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度 (填“有”或“无”)影响
17.（14分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题：
(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是___________(填序号)。
A． B．
C．CuO+COCu+CO2 D．
(2)按图所示进行实验，充分反应后：
①I中发生反应的离子方程式为 。
②II中实验观察到的现象是 。
③结合I、II实验现象可知 的氧化性由强到弱的顺序为 。
（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O
（4）高铁酸钠中，铁元素的化合价是 ；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被 （填“还原”或“氧化”）。
（5）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是 nm，高铁酸钠的电离方程式是 。我们可以得到高铁酸钠比单纯的强氧化剂(如NaClO)净水效果更好，其原因为 。
18.．I．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题：
(1)其中属于电解质的有 (填序号，下同)，能导电的物质有 ，属于非电解质的有 。
(2)将①通入足量⑥中的离子方程式： 。
II、央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(3)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是 价，属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶的装置是下列中的 。
(5)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，发生的化学反应方程式是
（6）下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是 （ ）
A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．A
5．B
6．D
7．C
8．D
9．D
10．D
11．C
12．A
13．C
14．C
15．(1) ④ ①②③
(2)②③
(3)NaCl= Na++Cl-
(4)
(5) I 5：1
16．(1)BaSO4
(2)Ba2+、Ca2+
(3)过滤
(4)、
(5)取少量固体于试管内，加蒸馏水溶解，加入氯化钡，若有沉淀出现，说明溶液中硫酸根未除尽
(6)无
17.(1)C
(2) 红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色
(3)
（4） +6 氧化 （5） 1—100 （6） Na2FeO4= 2Na++ 高铁酸钠在杀菌消毒时，生成的氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用
18.(1) ②③ ②④⑤⑥ ①
(2)
(3) +2 盐
（4）C
（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（6）ABC
答案第8页，共9页

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