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初四化学检测题答案
一、选择题：（每小题2分，共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B A C D D C C C B D B A C A
二、填空题（每空1分，共24分）
16.（1）I2 ， C2H5OH （2）2Fe2+ ， 3H2
（3）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H ↑ + Cl ↑
17.（1）> （2）恒温蒸发溶剂（合理即可）（3）降温结晶
（4）3:25
18.（1）氯化氢 混合物 白雾 减小 减小
（2）AlCl3 2Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2↑ 102.4
（3）46% （4）5.6 CO2 + H2O = H2CO3
高温
19.（1）Ca(OH)2 (2)化合反应 （3）4CO+Fe3O4 = 3Fe+4CO2
（4）CaCO3 CaO+CO2↑
三、实验题：（每个小空1分，共8分）
20．（1）过滤；引流；AC（2）20；180；C；加速溶解；C
四、计算题：（共8分） 21.(1) 23.5 （2分） （2）四（2分）
(3)解:参加反应的锌的质量为30g－17g=13g
设锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为x,生成氢气的质量为y。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g x y
= 　x=32.2 g = 　y=0.4 g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈34.8%
答:恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为34.8%。2025-2026学年度上学期化学质量检测
初四化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1,S-32, Zn-65,O-16, Cl-35.5,C-12,Mg-24，Al-27，
Fe-56
选择题（以下各题，只有一个正确答案，每小题 2 分，共 30 分）
1.赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是( )
A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘
C. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 D. 野火烧不尽，春风吹又生
2．（2025·贵州·中考真题）下列实验操作中，正确的是
3.小琪同学向如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化，塑料片掉了下来。 该同学加入的物质可能是( )
A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 蔗糖
4.思路与方法是设计探究实验的重要思维。下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去水中的色素 将水通过充满焦炭的U形管
B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉
C 比较铝和铜的金属活动性强弱 将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中
D 证明二氧化碳能与水反应 将少量水加入充满二氧化碳的软塑料瓶中，观察到瓶子变瘪
5.溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．冰水混合物属于溶液 B．溶质都是以分子的形式分散在溶剂中
C．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
D．5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
5．下列有关说法正确的是 （ ）
A．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸溶液
B．将一瓶浓盐酸敞口露置在空气中，会观察到瓶口上方有白烟出现
C．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．将铁片放入盐酸中，铁片表面有气泡产生溶液由无色变为浅绿色
7.下列做法中,能够使20 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数改变的是 (　 　)
A.升高温度到30 ℃ B.温度不变,蒸发掉少量溶剂 C.降低温度到10 ℃ D.温度不变,加入少量硝酸钾固体
8.下列化学方程式和相应说法均正确的是 （ ）
A．S+O2SO2硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
该反应属于置换反应 C．C+CO22CO该反应要吸收热量
D．Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4该反应说明Fe的金属活动性比Zn强
9.向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Mg B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．滤液中一定不含Cu（NO3）2 D．滤液中可能含有AgNO3和Mg（NO3）2
10.如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作图。下列说法不正确的是（　　）
A．实验操作步骤为④②①⑤③
B．②中若左码右物，一定导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体的溶解速率
11.用溶质质量分数为80%的浓硫酸，配制400克溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要加入水的质量为 （ ） A、50克 B、150克 C、200克 D、350克
12..结合溶解度表及溶解度曲线判断下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A.t2在40～50之间 B.甲表示KNO3的溶解度曲线
C.甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
D.将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，溶液中溶质的质量分数相等
13.智慧小组的同学取刚降落地面的雨水水样,每隔几分钟测一次pH,其数据如下:
测定 时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析,下列说法正确的是 (　　)
A.该地区所降雨水为酸雨 B.在测定期间,雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据由pH试纸测得 D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中
14．下列图像能正确表示对应关系的是 （ ）
A．图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B．图B：向氢氧化钠溶液中加水
C．图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D．图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
15.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量和溶质质量分数均相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置 D．左右摆动，不能停止
二、填空题：（本大题共5小题，每空1分，共24分）。
16.用化学用语表示下列各小题：
（1）碘酒中的溶质是 ，溶剂是 。
（2）两个亚铁离子 ，三个氢分子 。
（3）氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠的水溶液可得到氢氧化钠，同时生成氢气和氯气。该反应的化学方程为 。
17.下图为NaCl、和的溶解度曲线。
(1)℃时，NaCl的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。
(2)将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。
(3)当溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯。
(4)℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。
18.（1）浓盐酸是 气体的水溶液，属于 （填“纯净物”或“混合物”）。打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，瓶口会出现 ，敞口放置浓盐酸，其溶液的质量会 ，溶质质量分数会 。
（2）已知2.7g铝与100g稀盐酸恰好完全反应，则反应后形成溶液中溶质是
（写化学式），反应的化学方程式为 ，
反应后所得溶液的质量是 g。
某乙醇溶液中，溶质乙醇与溶剂水中所含的氢原子数目相等，则该乙醇溶液的溶质质量分数为 。
正常雨水的pH约为 ，这是因为 （用
化学方程式表示）
19．A～G是初中所学的常见物成，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体。请回答下列问题：
(1)F的化学式： ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)写出反应①的化学方程式： ；
(4)写出反应②的化学方程式： 。
三、实验题（每空1分，共8分）
20．2025年7月3日，在青岛召开的国际水大会的主题是“水——生命之源，发展之基”。会议聚焦海水淡化与浓盐水综合利用、工业节水与污水资源化、膜科学与技术创新、城镇水务技术发展、智慧水务、水生态保护与水环境治理、节水产业发展、产学研合作交流与发布等领域开展专题学术交流研讨。下列问题均围绕水展开，请认真思考并回答问题。
（1）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。
操作a的名称是　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。若经操作a后得到的水依然浑浊，可能的原因是　 　。（填写序号）。
A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端未靠在烧杯内壁
C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 D.滤纸没有紧贴漏斗内壁
（2）水是常用的溶剂，能够溶解很多物质形成溶液。小明同学想配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按如图所示步骤操作。
请填空：
①计算：需氯化钠　 　g，水　 　mL（室温时，水的密度约为）。
②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应　 　。（填选项序号之一）
A.调节天平平衡螺母 B.增加适量氯化钠 C.减少适量氯化钠
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用为　 。④装瓶贴标签。⑤下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是　 　 （填选项序号之一）。
A.量取水时俯视读数 B.取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外
C.氯化钠不纯，含有难溶性杂质 D.量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留
四、计算题（8分）
21.某化学兴趣小组测定黄铜(铜锌合金)的组成,称取30 g黄铜置于烧杯中,用100 g稀硫酸分5次加入,实验数据记录如下:
实验次数 稀硫酸的质量/g 残留金属的质量/g
第一次 20 26.75
第二次 20 m
第三次 20 20.25
第四次 20 17
第五次 20 17
试分析并计算:（1）实验数据表中m的值为　　　　。（2分）
（2）第 次实验恰好完全反应。(2分）
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。(4分）

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