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海林市朝鲜族中学2025-2026学年度上学期
高二年级化学学科第一次考试
一、单选题（共25题，每题2分）
1．在298K、101kPa时，已知：
则与和间的关系正确的是
A． B． C． D．
2．下列反应不属于放热反应的是
A．钠与水反应 B．灼热的炭与反应 C．实验室制备氢气 D．铁的缓慢氧化
3．下列实验操作或方法规范的是
A．吸收尾气 B．测定中和反应的反应热 C．稀释浓硫酸 D检验是否收集满
4．密闭容器中发生的反应 ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是
A．加入碳，化学反应速率不变 B．升高温度，化学反应速率增大
C．缩小体积，化学反应速率增大
D．保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变
5．下列反应在较高温度下才能自发进行的是
A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＜0 D．ΔH＞，ΔS＞0
6．下列化学反应可用下图表示的是
A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应
B．石灰石受热分解
C．常温下，晶体研细后与晶体反应
D．加热石灰石生成生石灰
7．下列物质的水溶液因盐类的水解而呈碱性的是
A．NaOH B．CH3COOH C．NaHCO3 D．NH3
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性
B．氯水中存在平衡：，加少量溶液后，溶液颜色变浅
C．装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深
D．反应达到平衡时。将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时
9．下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体
C．加热 D．滴入少量NaOH溶液
10．下列措施能明显提高化学反应速率的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4
C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量
11．下列说法正确的是
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等
C．常温，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大
D．加水稀释，弱电解质的电离平衡正向移动
12．工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是
A．NO2的质量保持不变 B．正、逆反应速率均为零
C．的浓度不再发生变化 D．正反应速率和逆反应速率相等
13．某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．将纯水升温可以实现f点到d点，且水仍为中性
B．区域(线除外)溶液呈酸性，可采用图2方法测定盐酸的pH
C．若，该温度下的溶液与的溶液等体积混合呈中性
D．d点纯水中加入溶液pH可以变化到e点，同时抑制了水的电离
14．某温度下,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)C．上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大
D．升高温度,平衡常数K增大
15．在反应3H2 + N2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol /(L·s)，则反应所经过的时间为
A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s
16．下列有关说法正确的是
A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小
B．反应2Mg(s)+CO2(g)＝2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3
17．下列措施能提高合成氨反应速率的是
A．降低温度 B．恒容条件下加入惰性气体
C．增大氮气的浓度 D．恒压条件下加入惰性气体
18．研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是
A．加入该催化剂可使每一步基元反应的反应速率均提高
B．该条件下CO2比CO的稳定性强
C．无催化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小
D．无催化剂时，CO2生成CO比生成甲醛的活化能小
19．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．a表示存在时反应过程的能量变化
B．是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了
C．决定反应速率的是基元反应①
D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数
20．常温下，向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是
A．的的数量级为
B．b点溶液中存在：
C．滴加溶液时，
D．滴加溶液时，
21．已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.5 kJ·mol-1
欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为
A．12∶3.25 B．3.25∶12 C．1∶1 D．6∶1
22．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
23．下列说法错误的是
①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应
②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能
④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率
⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加
A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤
24．某恒温恒容密闭容器中发生如下可逆反应，下列选项中能说明该反应一定处于平衡状态的是
A．气体密度不变 B．单位时间内消耗的同时生成
C． D．混合气体的平均分子量保持不变
25．常温下，下列反应产生气泡速率最快的是
A．块状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应 B．块状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应
C．粉末状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应 D．粉末状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应
二、填空题
26．回答下列问题（12分）
(1)可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)(△H>0)，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度，Cl2的转化率 ；υ(逆) 。
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 。
③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量 。
④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ；相对分子质量 。
(2)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②若知上述反应升高温度，其平衡常数值增大，则正反应为△H 0的反应。
(3)图甲表示反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：下图1中t2时刻发生改变的条件是 或 。
(4)一密封体系中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，上图2为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
t1、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 。
27．（10分）（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是 。
A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化
（2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：
时间/min CH4/mol H2O/mol CO/mol H2/mol
0 0.40 1.00 0 0
5 a 0.80 c 0.60
7 0.20 b 0.20 d
分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？ (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝ 。
（3）恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
①x＝ 。
②A的转化率与B的转化率之比为 。
28．（10分）(1)在0.1mol/LNaHCO3溶液中
电荷守恒表达式
物料守恒表达式
质子守恒表达式
溶液中c(CH3COOH):c(CH3COONa)=1:1 溶液呈 性
粒子浓度由大到小的顺序是
29．（10分）食醋是日常饮食中的一种调味剂。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
(1)某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的 。（已知室温下醋酸的）
(2)根据该同学的计算结果，应该选 作指示剂（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。
(3)该滴定达到终点时的现象是 。
(4)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管液面如图所示，则所用溶液的体积为 。
(5)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________（填标号）。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
三、计算题
30．（4分）工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量是。计算：
(1)该条件下的平衡转化率 。
(2)该条件下反应的平衡常数为 。
31．（4分）在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？（已知lg 2≈0.3,lg 5≈0.7)试卷第1页，共3页
《2025-2026学年度高中化学期中考试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D D A C A C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B D D C A C A C C
题号 21 22 23 24 25
答案 A D B D D
26．(1) 减小 减小 不变 增大 不变 减小
(2) K= >
(3) 增大压强 使用催化剂
(4) 升高温度 减小压强
27． C 是 0.02 mol·L－1·min－1 3 2：1
28．(1) 电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +2c（CO3 2-）+ c（HCO3-）；
物料守恒: c(Na+)= 2c（H2CO3) +2c(HCO3-) +2c(CO3 2-);
质子守恒：2c（H2CO3)-c(CO3 2-) + c(H+)=c(OH-) 。
(2) 酸 c ( CH3COO– ) > c ( Na+ ) > c ( CH3COOH ) > c ( H+ ) > c ( OH– )
29．(1)8
(2)酚酞
(3)当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色
(4)26.10
(5) CD
30．(1)67%
(2)
31.
答案第1页，共2页

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