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叶集皖西当代中学高一年级10月月考
化学(A)参考答案
1.B解析：A.碱中一定含氧元素，盐和酸不一定含氧元素，如NaCl、HCl,A错误；B.酸、碱、盐可能都不含金属元素，如
HC、NH·H2O、NH,Cl分别属于酸、碱、盐，三者均不含金属元素，B正确；C.酸、碱中一定含有氢元素，盐中不一定
含氢元素，如NaCl,C错误；D.碱、盐不一定含有金属元素，如NH3·H2O、NH,Cl,酸可能含金属元素，如HMnO4,D
错误；故选B。
2.A解析：电离是电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，NaOH、NaClO、HNO3均为电解质，均能
电离，C是金属单质，虽导电但通过自由电子而非电离，无法电离为离子，故选A。
3.D解析：A.AI(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸式盐，A错误；B.根据交叉分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐，B
错误；C.从组成的阳离子来看，MgCO3、MgSiO3都属于镁盐，MgO为氧化物，C错误；D.根据交叉分类法分析，CCO:
具有钙盐、碳酸盐、难溶性盐的特性，故CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐，D正确；故选D。
4.C解析：A.NaOH与硝酸反应得到NaNO3,A正确；B.CaCl2与Naz CO3反应可以得到CaCO3,B正确：C.CuO不溶
于水，与水不反应，不能一步得到Cu(OH)2,C错误；D.Na2CO3与Ba(OH)2反应得到NaOH,D正确；故选C。
5.D解析：A.导电能力由自由移动离子的数目的多少决定，强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质，A错误；
B.电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的不一定是电解质，如金属单质能导电，而金属单质既不是电解
质，也不是非电解质，B错误；C.稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.NH3本身不能电离，属于
非电解质，但溶于水后生成的一水合氨是电解质，其水溶液能导电，D正确：故选D。
6.C解析：A.FezO3为红褐色，而磁流体为黑色，分散质不可能是FezO3,A错误；B.分散质粒子大小在36~55nm之
间，属于胶体范围，悬浊液粒子直径大于100m,B错误；C.胶体具有丁达尔效应，用光束照射该分散系会产生此现象，
C正确：D.胶体分散质是大量胶粒集合体，并非单个F(OH)3分子，D错误：故选C。
7.A解析：A.硫酸铜和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2十CuSO一BaSO+Cu(OH)2￥，反应后
生成难溶物，溶液中离子数目逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子数目最小，灯泡熄灭，再继续滴加硫酸铜
溶液，溶液中离子数目增大，灯泡变亮，A正确；B.HC1是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，
溶液中电荷数目不是0，所以灯泡不熄灭，B错误；C.硫酸钠和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：B(OH)2十
Naz SO,一BaSO,￥十2NaOH,完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应仍然是强电解质，离子数目几乎不变，
灯泡不变暗，完全反应时溶液电荷数目也不是0，所以灯泡不熄灭，C错误；D.硫酸和NOH都是强电解质，二者发生
反应：H2SO1十2NaOH一N2SO4十H2O,生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子数目减小，所以灯泡变暗，但不熄
灭，D错误；故选A。
8.B解析：A.M2O2是酸性氧化物，冰水混合物是纯净物，A错误；B.氧化钠是碱性氧化物，盐酸是氯化氢气体的水溶
液，是混合物，熔融的次氯酸钠属于盐、属于电解质，选项中的物质分类正确，B正确；C.液氢是纯净物，C错误；
D.Ca(NO3)2溶液为混合物，不是电解质，D错误；故选B。
9.C解析：A.氯化钠固体不能导电，A错误；B.氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，B错误；C.氯化钠溶
于水后能导电，为电解质，C正确；D.钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误；故
选C。
10.A解析：A.Mg(OH)2为难溶性碱，不能拆为OH,离子方程式为Mg(OH)2+2H+一Mg2+十2H2O,不能用
H++OH一一HO表示，A错误；B.NaOH和HSO,为强酸强碱反应，产物可溶，离子方程式为H++OH
HO,B正确；C.NaOH和HCl均为强酸强碱，产物可溶，离子方程式为H+十OH一HO,C正确；D.KOH和HCl
均为强酸强碱，产物可溶，离子方程式为H+十OHH2O,D正确；故选A。
11.A解析：A.使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，选项中各离子间不反应，也不与OH反应，能大量共存，A正确；
B.含有MnO的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不能含有大量MnO,,B错误；C.含有大量Ba(NO)2的溶液中，
Ba+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D.pH=1的溶液呈酸性，HCO与H+反应生成二氧化碳
和水，不能大量共存，D错误：故选A。
12.C解析：A.食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H,正确写法应为Mg(OH)2十2 CH COOH一Mg2+十2 CH COO+
2H2O,A错误；B.过量CO2与OH反应生成HCO,离子方程式为OH+CO2一HCO,B错误；C.碳酸氢钠溶液
与少量澄清石灰水混合，C:+和OH1：2完全反应，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式正确，C正确；D.
Fe2(SO,)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为2Fe3++3SO十
3Ba2++6OH3BaSO4￥+2Fe(OH)3￥，D错误；故选C。
13.B解析：A.NaOH与CO2和HC1均反应，除杂的同时也去除了原物质，不符合除杂原则，A错误；B.O2与灼热铜网
反应生成CuO,N2不反应，除杂后无新杂质，B正确；C.稀盐酸与Fe反应生成FCl2,但Cu不反应，导致原物质Fe被
除去，C错误；D.过量CaCl2与KzCO3反应生成KCl,但过量CaCl2成为新杂质，D错误；故选B。
14.B解析：A.由图示可知，步骤①和步骤④是从悬浊液中得滤液和滤渣，所以其操作均为过滤，A正确；B.过量试剂I
是BaCl2溶液，其作用是除去CO、SO,不能用B(NO3)2溶液，否则会引入硝酸根杂质，B错误；C.步骤⑤中加适
量的盐酸除去碳酸根，发生的反应有CO+2H+一CO2个十H2O,C正确；D.由以上分析可知，除去CO、SO}时
加入了过量的氯化钡溶液，为了除去过量的Ba+,应加过量的试剂Ⅱ为KCO,溶液，D正确；故选B。
【高一月考·化学(A)答案第1页（共2页）】
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