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高2026届10月考试
化学试卷
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 K 39 Cr 52 Zn 65 Se 79
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国非物质文化遗产具有深厚的历史底蕴和文化内涵。下列国家级非遗产品的主要成分属于传统无机非金属材料的是
A．蓝印花布 B． 宜兴紫砂壶
C．竹制玉屏箫笛 D．苗族银饰
2．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是
A．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 B．煤的干馏获得焦炭
C．干冰升华助力舞台云雾形成 D．植物油久置氧化变质
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. N2的电子式： B. SO的VSEPR模型：
C. 甲醇的球棍模型： D. Fe2+的离子结构示意图：
4. 下列变化不涉及氧化还原反应的是
A. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低
B. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀
C. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D. 向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色()
5. 下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. 向NaOH溶液中通入过量SO2：
B. 金属钠和水的反应：
C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：
D. 向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO4溶液：
6．在水溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
7．对于反应3SiO2 + 6C + 2N2 = Si3N4 + 6CO，下列说法正确的是
A．SiO2是氧化剂 B．每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子
C．CO是还原产物 D．Si3N4属于传统硅酸盐材料
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CH3CH2Br中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液加入AgNO3溶液，观察是否生成浅黄色沉淀
B 乙醇消去反应的产物为乙烯 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C 证明Na2CO3溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化
D 证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含CO2 将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀
9．随着现代科学的发展，科学家不仅要合成物质，更要判断各种物质的成分和结构。下列叙述错误的是
A．利用X射线衍射实验确定新制成的晶体结构
B．利用质谱仪分析新合成分子的相对分子质量
C．利用元素分析仪测定未知物的元素组成和结构式
D．利用燃烧法确定某烃的最简式
10．一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法，错误的是
A．分子式为 B．存在4个C-O键
C．含有3个手性碳原子 D．水解时会生成甲醇
11.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A．分子中所有的原子可能共平面
B．分子中有5种官能团
C．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键
D．既能发生取代反应，又能发生加成反应
12.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X的核磁共振氢谱有4组峰
B．1 mol Y与水溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸
13.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时负极质量减小
B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D．充电总反应：
14．、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是p能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角： B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点： D．、、组成的一种离子可用于检验
15.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。下列叙述不正确的是
A．该晶体中Zn2＋的配位数为4
B．相邻的Se2-与Zn2＋之间的距离为a pm
C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，则C点的原子坐标为(，，)
D．若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA＝
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、(14分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题。
(1)将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是 。
步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3 ＋ Na2CO3 ＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2(未配平) ，氧化产物为 ， 配平后FeO· Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为 。
(2)下列说法正确的是 。
A．步骤①可以用陶瓷容器做反应器
B．步骤②低温可提高浸取率
C．步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3
D．步骤④的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
(3)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到
(填标号)，得到的K2Cr2O7固体产品最多。
A．20 ℃　　　　　B．40 ℃　　　　　　
C．60 ℃　　　　　D．80 ℃
(4)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到m2 kg产品，K2Cr2O7产率为 (用含m1、m2的代数式表示)。
(5)某小组用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某同学测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是 ， 添加该试剂的作用是 。
17.(14分)实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，装置如图所示(夹持仪器省略)。
已知：
ⅰ.有关物质性质如下表所示：
甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸
ⅱ.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]摩尔质量为204 g·mol－1
ⅲ.氨基能被酸性KMnO4溶液氧化为硝基：
18H＋＋5RNH2＋6MnO===5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O
(1)连接好装置，装入药品，进行的操作为：
①打开K1、K3，反应一段时间，将装置中空气排净；
② ，使b中溶液进入c中；
③在50 ℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应；
④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。
(2)仪器c的名称是 ，其中加入柠檬酸的作用是 ， 步骤④中加入乙醇，溶液的极性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。
(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是 。
(4)体系pH与产率之间的关系如下表：
体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
产率(%) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98
pH过高或过低，产品产率均下降的原因是： 。
(5)产品纯度测定。
已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2 g，先加入 ， 搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250 mL溶液，取溶液25.00 mL置于锥形瓶，用0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，三次平均消耗KMnO4体积为26.00 mL，则该样品的纯度为 。
18. (14分)杀虫脒衍生物在食品安全领域具有潜在的应用价值。杀虫脒衍生物H的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A名称为 。
（2）D的结构简式为 。
（3）H中含氧官能团的名称为 。
（4）E→F的反应类型为 。
（5）C→E过程中的作用是 。
（6）F→G过程中DMF为溶剂，则该反应的另一种产物为 。
（7）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。
a．含有 b．能与溶液发生显色反应
19. (13分)为探究离子的氧化还原能力强弱，某小组做了如下实验：
实验Ⅰ. 硝酸银溶液与铜的反应
将铜片浸入到2 mL 5% 溶液中，观察到铜片立即变黑，3s后出现银白色针状物。
（1）上述反应的基本反应类型为 ，其中表现氧化性的离子为 。
实验Ⅱ. AgCl悬浊液、银氨溶液与铜的反应
向6 mL 5% 溶液中滴加1 mol/L NaCl溶液直至沉淀不再生成，过滤，洗涤，将AgCl固体均分为三等份分别置入甲、乙、丙三支试管中，各加2 mL蒸馏水充分振荡，得到AgCl悬浊液，进行实验。
甲：AgCl悬浊液观察到铜片表面发黑
乙：AgCl悬浊液观察现象
丙：AgCl悬浊液观察现象
乙、丙中的现象记录如下：
试管 起始 10分钟 2小时
乙 未见明显蓝色，铜片表面发黑 溶液呈现浅蓝色，铜片表面发黑 试管底部出现银白色雪花状晶体，溶液蓝色较丙浅
丙 铜片上部溶液出现蓝色色带，铜片表面发黑 溶液呈现蓝色，铜片表面发黑变毛 试管底部出现银白色粉末状固体，试管内壁出现少许银镜，溶液蓝色较乙深
（2）过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外，还有 。
（3）某同学认为甲中铜片表面的黑色物质是银，不是氧化铜。要证明黑色物质不是氧化铜的实验操作为 。
（4）向AgCl悬浊液中滴加5%氨水至白色沉淀恰好溶解，发生反应的离子方程式为
。
（5）通过实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得到的结论是 (填序号)。
a．5% 溶液中的氧化性强于AgCl悬浊液的氧化性
b．AgCl悬浊液的氧化性强于
c．将转化为，可能增强了Cu的还原性
（6）2小时后，丙中获得“银白色粉末状固体”，而乙中获得“银白色雪花片状晶体”的原因是 。
高2026届10月考试化学参考答案及评分意见
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．B 2．C 3. D 4. D 5. C 6．A 7．B 8. C 9．C 10．B
11. D 12. C 13. B 14．A 15. D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、(14分)
(1)增大反应物的接触面积(2分)　 Na2CrO4和Fe2O3(2分)　 2∶7　(2分)
(2)D　(1分)
(3)A　(1分)
(4)×100% (2分)　
(5)稀硫酸 (2分)　 抑制Cr2O转化为CrO(2分)
17.(14分)
(1)打开K2，关闭K3　(2分)
(2)三颈烧瓶(2分)　 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解(2分)　减弱　(1分)
(3)FeSO4＋2H2NCH2COOH＋2NaOH===(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O(2分)　
(4)pH过高会生成Fe(OH)2，过低时c(H2NCH2COO－)很小，难以生成甘氨酸亚铁(2分)
(5)冰醋酸(1分)　 92.7%(2分)
18. (14分)
（1）间甲基苯酚(或3-甲基苯酚) (2分)
（2） (2分)
（3）醚键和羧基 (2分)
（4）还原反应 (2分)
（5）吸收生成的HBr，促进反应正向进行(2分)
（6）甲醇(或CH3OH)(2分)
（7）12(2分)
19. (13分)
（1）① 置换反应(1分) ② Ag+ (2分)
（2）漏斗和玻璃棒(2分)
（3）取少量样品，加入稀硫酸，黑色物质不反应(2分)
（4）(或) (2分)
（5）ac (2分)
（6）乙中反应更慢，适宜晶体规则的生长(2分)

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