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湖北省武昌实验中学高一年级十月月考
化 学 试 卷
考试时间：2025年10月10日上午11:00—12:15
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ag-108
一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．高炉炼铁 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆制豆腐
2．下列说法中不正确的是
A．P2O5、SO2、CO2均为酸性氧化物
B．、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物
C．浓硫酸、FeCl3、均有氧化性
D．冰水混合物、冰醋酸、生石灰均为电解质
3．在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、、NO3-、 B．、、、
C．、Ag+、NH、 D．CH3COO-、、、
4．图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是
A．NaCl固体中存在、
B．图a说明干燥的NaCl固体不导电
C．由图b可知熔融的NaCl在通电时才能发生电离
D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液中导电的微粒不相同
5．下列离子方程式正确的是
A．溶液刻蚀电路板：
B．CaCO3溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．溶液中加入产生红褐色沉淀：
D．溶液与少量溶液混合：
6．下面一些说法中正确的是
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
C．熔融态的AlCl3几乎不导电，说明熔融AlCl3中几乎没有能够自由移动的离子
D．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．CH3COOH+H2O = CH3COO-+H3O+ B．
C． D．
8．下列除杂(括号内为杂质)的方法及原理均正确的是
选项 物质 除杂方法 原理
A 点燃法 CO燃烧后生成
B 降温结晶法 的溶解度比NaCl大
C 溶解、过滤、蒸发结晶 KCl能溶于水，不溶于水
D 加适量，过滤 难溶于水
9．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同
10．已知：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；
②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝；③(足量)。下列说法错误的是
A．①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为
B．由①、②可知，酸性条件下氧化性；
C．②中每生成1个Cl2分子，转移2个电子
D．向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为：
11．2024年北京大学研制的高温超导材料HgBa2Ca2Cu3O8-δ(材料存在氧空位，可控制在一定范围，影响超导性能)自发现以来，在合成技术、性能优化和应用探索等方面取得了显著
技术进步。总合成反应如下：
下列有关说法正确的是
A．高温超导材料属于单质 B．BaO和CuO均属于碱性氧化物
C．总合成反应属于置换反应 D．反应过程只有氧元素化合价发生改变
12．下列实验现象和结论相符的是
选项 操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有
B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
C 某无色透明溶液能够导电 该溶液一定由电解质溶于水形成
D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO
A．A B．B C．C D．D
13．某无色溶液可能含有K+、、、、、、中的若干种离子。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量稀硝酸，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙；
③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是
A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在
C．可能存在 D．是否存在需要通过其他方法来确定
14．和氨气是大气污染物，利用固体催化处理以上污染物的机理示意图(高温下固体表面会发生副反应生成碳，不考虑的生成)如图所示。下列说法错误的是
A．根据图示，总反应的化学方程式为
2NH3(g)+CO(g)+2NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+3H2O(g)
B．该反应历程中有一种物质既是氧化产物又是还原产物
C．该催化剂不宜在过高温度下使用
D．催化处理过程中CO做还原剂
15．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb有+2和+4两种价态，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。已知浸出液中不含Pb元素，下列说法正确的是：
A．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3∶5
C．浸出液“氧化”过程中，被氧化的元素是As
D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次
二、非选择题（共55分）
16．（15分）
对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
Ⅰ．现有以下物质：①；②Na2FeO4；③溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸。
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
（2）向③中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是 ，过程中依次发生反应的离子方程式是： 。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是
(填字母)。
Ⅲ．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
（4）强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类型反应的离子方程式可表示为： 。
Ⅳ．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。
①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。
②当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是 个。
17．（12分）
氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。
（1）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目 ；若消耗15g的得到还原产物的质量为 g。
（2）白磷有毒，实验室中，若皮肤不慎接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为：，则X的化学式为 ，氧化产物与还原产物在方程式中的系数比为 。
（3）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：
图中代表滴加溶液的是曲线 (填“”或“”)，a点之前反应的离子方程式为 ，b点处y溶液中的溶质是 （填离子符号）。
18．（14分）
实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：和Cl-，取该溶液进行如下实验：
I．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3。
Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。
Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。
（1）①由题意和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是 (填离子符号，下同)，肯定存在的阳离子是 。
②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是 。
（2）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式： 、 。
（3）取的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式： 。
（4）由分析可知甲、丙的标签依次为 、 。
19．（14分）
以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)：
（1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）图中出现的易溶电解质有 （填化学式）
（3）“氧化”反应之一为KMnO4与MnCl2在稀盐酸中的反应，该反应只生成一种含Mn的产物。
①写出该反应的离子方程式
②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时此步骤不选择，其原因是 。
（4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有 。
（5）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 。
（6）工业生产中若锌灰质量一定，为提高单位时间内的产量，可采取的措施为
。
高一化学试卷 第6页 共6页
高一年级十月月考化学参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C C C B C D D
题号 11 12 13 14 15
答案 B D A A C
二、非选择题（除标注外一律2分）
16．(1)③⑦ ①②④
(2)开始无明显现象，后来逐渐有气泡生成 和
(3)B（1分）
(4)
(5) 3:2 3
17．(1) （1分） 7
(2) 6：5
(3) （1分） Na+，SO42-，OH-
18．(1) （1分） （1分）
(2)
(3)
(4)盐酸(或HCl) 氯化钡(或)
19．(1)
(2)ZnCl2，KMnO4
(3) 3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+
是分解的催化剂，造成的消耗量大（副反应较明显）
(4)烧杯、漏斗、玻璃棒
(5)将溶液中的全部置换出来
(6)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等
答案第2页，共2页

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