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2025年下学期10月高二联考
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国今年举行纪念抗战胜利80周年九三阅兵仪式上展示了多种新型火箭，下列不能作为火箭推进剂的是（ ）
A.液氧—液氢 B.液氮—液氢 C.液氧—煤油 D.液态—肼
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A.灼热的碳与反应 B.甲烷在氧气中的燃烧反应
C.与反应 D.碳酸氢钠与稀盐酸反应
3．下列表示正确的是（ ）
A.的电子式： B.的结构示意图为
C.的空间填充模型： D.中子数为10的氧原子：
4．莽草酸其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.分子式为 B.分子中含有2种官能团
C.在水溶液中羧基和羟基均能电离出 D.可发生加成反应和取代反应
5．某研究性学习小组设计如下实验，研究温度对平衡的影响；已知三个大小相同烧瓶中装有等量，三个装置烧杯装等量的水，①、③分别加入生石灰、硝酸铵晶体。下列说法正确的是（ ）
A.装置①烧瓶中气体颜色变浅
B.装置③中硝酸铵在水中的溶解为放热过程
C.装置③中平衡逆向移动
D.装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向
6．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
7．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为
B.在25℃、时，11.2 L氮气所含的原子数为
C.常温常压下，中含有个分子
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有个数为
8．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：
B.元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物
C.原子半径：
D.元素Z与M可形成含有非极性共价键的离子化合物
9．某同学欲配制溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（ ）
A.操作①中，称取2.5 g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.合成氨工业可以通过加压提高氨的产率
C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
D.由组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
11．恒温条件下，在体积为2 L的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是（ ）
A.与相等
B.的体积分数在混合气体中保持不变
C.单位时间内每消耗，同时生成
D.混合气体的密度保持不变
12．工业上在催化剂作用下用加氢制得甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面，图中已省略）。
下列说法错误的是（ ）
A.该过程中得到的副产物CO比相对较多
B.合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为
C.加氢制甲醇过程中原子利用率小于100%
D.加氢制甲醇过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有
B 将缓慢通入酸性溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定不含
D 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加
A.A B.B C.C D.D
14．某刚性容器中利用直接氧化HCl制备的反应：。如图为进料浓度比分别等于、、时，HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.相同条件下，升高温度可以提高的产率 B.该反应在高温条件下更易自发进行
C.曲线I表示进料浓度比 D.进料浓度比越大，平衡常数K越小
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）I．某校化学兴趣小组探究外界条件改变对化学反应速率的影响。利用溶液和酸性溶液的反应，实验如下：
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸） 溶液
① 290 2 0.02 4 0.1 0 6
② 2 0.02 3 0.1 8
③ 315 2 0.02 0.1 1
回答下列问题：
（1）通过实验①、②，可探究________的改变对反应速率的影响，其中________。
（2）通过实验________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可计算： ________（保留三位有效数字）。
Ⅱ．实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应。
（3）通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为________；25℃ 101 kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为________________，如用的醋酸溶液与的NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ。
16．（14分）化学反应过程中的能量变化具有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）已知与足量充分燃烧生成液态水时放出572 kJ热量。
①该反应的能量变化可用图________（填“a”或“b”）表示。
②写出表示燃烧热的热化学反应方程式：______________________________。
（2）同温同压下，，在光照和点燃条件下的（化学计量数相同）分别为、，比较：________（填“<”、“>”或“=”）。
（3）化学清洗剂，是一种温室气体。已知：键能是指断开（或生成）1 mol化学键所需要吸收（或放出）的能量，部分键能数据如下表所示：
化学键
键能/（） 941.7 154.8 283.0
则_______。
（4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下分解的热化学方程式：________________。
②比较热稳定性： ________（填“>”或“<”）。
③反应________。
17．（16分）氨是最基本的化工原料之一。
（1）下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
①合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是________。
②从合成气中分离出氨，从氨分离器中分离出的另两种气体可回到________（填写图中装置名称）中再利用。
③硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是________________。
④向吸收塔中通入的过量A是________（填名称）。
⑤请写出氧化炉内发生反应的化学方程式：________________。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常数K
①试判断________（填写“>”、“=”或“<”）。
②一定温度下，在2 L密闭容器中充入和并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，的物质的量为0.5 mol，则的转化率____________（保留三位有效数字）。
（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备。发生反应为。一定温度下，在1 L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
0 0.2 0.3 0 0
2 0.3
3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
①表中________。
②反应在3~4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是________（填字母）。
A.充入水蒸气 B.升高温度 C.使用催化剂 D.充入氢气
18．（14分）某校化学兴趣小组研究化学反应速率、化学平衡问题。回答下列问题：
（1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
I．
II．
III．
①反应的________；
该反应的平衡常数________（用表示）。
②下列措施中，能提高反应I中CO转化率的有________（填字母序号）。
A使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂
（2）对反应，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是________（填字母序号）。
a.A、C两点的反应速率： b.A、C两点的化学平衡常数：
c.A、C两点的转化率： d.根据上图分析判断
（3）烟气用臭氧脱硝反应之一为，某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入和发生反应。
①达到平衡时，混合气体总压为，的浓度为，则的转化率为________，平衡常数________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
②既能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填字母序号）。
a.及时分离出气体 b.适当升高温度 c.增大的浓度 d.选择高效的催化剂
2025年下学期10月高二联考·化学
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】A
14．【答案】C
15．【答案】（每空2分，共14分）
（1）反应物浓度 1
（2）②、③
（3）环形玻璃搅拌器 小于
16．【答案】（每空2分，共14分）
（1）①a ②
（2）=
（3）
（4）① ②< ③
17．【答案】（除标注外每空2分，共16分）
（1）①促使反应发生，加快反应速率（1分） ②合成塔（1分） ③常温下，浓硝酸可使铝钝化
④空气（氧气） ⑤
（2）①> ②83.3%
（3）①0.11 ②B
18．【答案】（每空2分，共14分）
（1）① ②C
（2）d
（3）①50% ②c

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