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河北省石家庄市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题
一、单选题
1．下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是
A．用NaHCO3作发酵剂 B．用ZnCl2溶液除去铁锈
C．用生石灰作干燥剂 D．用食盐腌制咸鸭蛋
2．化学是一门实验科学，实验仪器使用的规范与否直接关系实验的成败。下列实验仪器使用不规范的是
A．分液漏斗使用前检查是否漏液
B．容量瓶使用前用蒸馏水洗净并烘干
C．接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液
3．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是
A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．表面刷油漆
A．A B．B C．C D．D
4．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学如识。下列说法错误的是
A．“烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外由子跃迁有关
B．苏轼的《格物粗谈》中记有：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。推测文中的“气”成分为乙烯，其分子中σ键和π键的数目比为4：1
C．《淮南万毕术》记载，“曾青得铁则化为铜”，铜位于元素周期表的第四周期IB族
D．《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽”指湖泊池沼。“火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，该气体分子的空间结构是正四面体
5．下列化学用语正确的是
A．基态Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1
B．3p电子的电子云轮廓图：
C．SO2的VSEPR模型：
D．NCl3分子中N原子杂化方式为sp2杂化
6．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是
共价键
键能 436 157 568 431 298
A．
B．上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为
C．表中最稳定的是键
D．
7．下列不能表明醋酸是弱电解质的是
A．0.1mol/L 的醋酸水溶液中， c(H )约为
B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C．相同c(H )的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H )更大
D．醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH和CH3COO
8．下列化学用语与所给事实不相符的是
A．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生：
B．溶液吸收少量：
C．去除废水中的：
D．电解熔融的阴极反应：
9．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．加入可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
10．关于下列装置说法错误的是
A．装置①中，盐桥(含有KCl溶液)中的K+移向CuSO4溶液
B．利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH
C．利用装置③可电解精炼银
D．装置④锌筒作负极，发生氧化反应
11．下列实验中，均产生白色沉淀。
下列说法不正确的是
A．能促进、水解
B．对水解和电离的影响方向一致
C．前2个实验产生沉淀成分相同，后2个实验产生沉淀成分相同
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
12．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是
选项 电子排布式或轨道表示式 评价
A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则
B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理
C K原子的电子排布式： 错误；违反泡利不相容原理
D C的电子排布式 错误；违反洪特规则
A．A B．B C．C D．D
13．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．电池工作时，Na＋向电极1移动
B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变
C．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O
D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3 的同时阳极会得到19.2g纯铜
14．室温下，通过下列实验探究SO2的性质。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。
实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。
已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：c()＋c()＜10-3mol/L
B．实验2所得溶液中：c(H2SO3)>c()
C．实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO3
D．将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH>3.3
二、填空题
15．Na3PS4是固态电解质(SSE)，具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是 。
(2)焰色试验可用于检验不同元素，钾与钠产生焰色不同的原因是 。
(3)在中，S元素显 (填“正”或“负”)价，理由是 。
(4)P的第一电离能 (填“>”或“<”)S的第一电离能，其原因为 。
(5)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示(硫原子之间化学键均为单键)，其中S原子VSEPR模型为 ，S原子的轨道杂化方式是 。
16．25℃时，四种物质的电离平衡常数如表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O
电离常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 1.8×10-5
回答下列问题：
(1)写出HClO的电离常数表达式 ，当温度升高时，HClO的Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示：
A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)。
A．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
C．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
D．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO
(4)25℃时，某浓度的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01mol/L，则该溶液中水电离出的c(H+)= mol/L。
(5)常温下，若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中c(OH-)约为 mol/L。
(6)等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，①c(ClO-)、②(HClO)、③c(Na+)浓度由大到小的顺序 (填序号)。
17．科研小组设计利用甲烷(CH4)燃料电池(碱性溶液做电解质溶液)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。
(1)A电极的电极反应式为 。电池工作一段时间后，甲池溶液pH (填“增大”或“减小”)。
(2)乙装置用来模拟电解精炼和电镀。
①若用于粗铜的精炼，装置中电极D是 (填“粗铜”或“纯铜”)。标准状况下，每消耗2.24L氧气时，阴极理论上增重 g。
②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由放电产生铬镀层的电极反应式为 。(已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂)
(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。
离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl-
含量(mg/L) 9360 83 200 1100 16000 1200 118
①淡化过程中在 室中易形成水垢(选填“甲”、“戊”)，形成水垢的主要电极反应式为 。
②产生淡水的出水口为 (选填“e”、“f”、“j”)。
三、解答题
18．磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含，还含少量、、及)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
已知：①在水中几乎不溶
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的如表所示：
金属离子
开始沉淀的 3.0 2.2 5.4 6.5
完全沉淀的 5.0 3.6 6.7 8.5
(1)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是 。(任写一条)。
(2)加入的作用 。(用离子方程式表示)
(3)通入的目的是 。
(4)经过滤2得到滤渣的主要成分是和，则用溶液调节的范围是 。
(5)加入溶液发生反应的离子方程式为 。
(6)工业上气体还用于含的废水处理：
首先用缓冲液调节废液，再通入发生反应：。处理后的废液中，，则处理后的废液中 。【已知，，】
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．B
5．A
6．A
7．B
8．C
9．C
10．C
11．B
12．D
13．C
14．A
15．(1)M
(2)钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同
(3) 负 S的电负性大于P，S对键合电子的吸引能力强
(4) > P的价层电子排布式为：3s23p3，p轨道为半充满状态，更稳定
(5) 四面体形 sp3杂化
16．(1) 增大
(2)B>A>C
(3)CD
(4)
(5)
(6)②>③>①
17．(1) 减小
(2) 纯铜 12.8
(3) 戊 ej
18．(1)适当延长反应时间
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)除去Cu2+
(4)5.0≤pH<5.4
(5)
(6)

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