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长春外国语学校2025-2026学年第一学期高三年级第一次月考
化学试卷
本试卷共4页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列相关解释不正确的是(　　)
A．用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软
B．用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸
C．用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌
D．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3
2．中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分，下列有关说法正确的是(　　)
A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈……”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
B．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH
C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法
D．汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应
3．纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示（CdCl2易溶于水）。下列说法正确的是(　　)
A．获得的纳米级CdS属于胶体
B．Na2S·H2O固体属于混合物
C．水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物
D．研磨时发生的反应为氧化还原反应
4．一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：。下列说法正确的是( )
A．PH3为非极性分子 B．CuSO4仅含离子键
C．H2O的共价键类型：s-p σ键 D．PO43-的空间构型为正四面体形
5．下列离子方程式不正确的是(　　)
A．SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
B．用酸性淀粉碘化钾溶液检验加碘食盐：5I + IO + 6H = 3I + 3H O
C．侯氏制碱法制备NaHCO3:NH3 + H2O + CO2 = NH4+ + HCO3-
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：SO2 + Br2 + 2H2O = SO42- +2Br- + 4H+
6．室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．强碱性溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+
B．加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、CO32-、NO3-、Na+
C．中性溶液：Fe3+、Cl-、K+、SO42-
D．强酸性溶液：I-、K+、NO3-、S2O32-
7．一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．X的水解产物含有乙酸的同系物 B．Y可以发生取代和加成反应
C．聚合物Z属于可降解高分子材料 D．此反应属于缩聚反应
8．工业上可用[Fe(NO)(H2O)5]SO4制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂等，用NO气体和FeSO4溶液制备[Fe(NO)(H2O)5]SO4的装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法不正确的是(　　)
A．长颈漏斗的作用为平衡气压，防止堵塞
B．实验开始前需先通入一段时间的N2
C．可用K3[Fe(CN)6]溶液来检验FeSO4溶液是否变质D．圆底烧瓶中生成NO和NO3-，该反应的离子方程式为
9．下列实验中，能达到相应实验目的的是(　　)
A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．吸收多余的HCl气体
C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在
10．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是( )
A．X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 B．1 mol X最多与3mol NaOH反应
C．有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D．可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z
11．为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是( )
　　
A．装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热
B．装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
C．检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中
D．反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成
12．利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如下图。设NA为阿伏加德罗常数的值，
下列说法中正确的是( )
A．反应①每生成1mol CaC2，转移电子数目为2NA
B．1mol CaC2中含有的离子数为3NA
C．标准状况下，11.2L C2H2中含有中子数为7NA
D．反应②中，每消耗1mol CaC2，产物中含有的氧原子数为NA
13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
目的 分离方法 原理
A 除去乙烯中混有的SO2 酸性KMnO4溶液洗气 SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成SO42-
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl 过滤 苯甲酸在水中的溶解度很小
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
14．氯化亚铜(CuCl，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3及少量金属Fe］为原料制备CuCl的工艺流程如图。下列说法正确的是( )
A．“除杂”过程加入H2O2时，温度越高，除杂效果越好
B．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
15．色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是( )
A．1mol M与足量溴水反应最多可消耗3mol Br2
B．N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶
C．一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团
D．M、N、P分子中所有原子均可能共面
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(13分)央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬会对人体造成伤害。
Ⅰ．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
请回答下列问题：
Fe(CrO2)2中铁元素是 价，基态铁原子的价层电子排布式为 。
(2)关于明胶的水溶液和K2SO4溶液，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．明胶的水溶液带电，K2SO4溶液呈电中性
B．两者本质区别是能否发生丁达尔效应
C．分散质粒子均能通过滤纸
D．将K2SO4溶液加入明胶溶液可能发生聚沉
(3)下列可用于提纯明胶的装置是 (填序号)，该提纯操作的名称是 。
A． B．　 C．
Ⅱ．实验室需要配制0.5 mol/L NaCl溶液90mL，现使用NaCl固体进行配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(4)选择仪器。完成本实验所必需的仪器和用品有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、 (填仪器名称)、玻璃棒以及等质量的两片滤纸。
(5)计算、称量。配制该溶液需用托盘天平称取NaCl晶体的质量为 g。
(6)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。
A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度 D．定容时液面超过了刻度线
E．称量NaCl时所用砝码生锈
17．(14分)铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取Fe、Co、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如下：
已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe3+ Co3+ Co2+ Ni2+
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9
沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9
(1)为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是 (写出一种即可)。
(2)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。
(3)“氧化”的目的是使 元素以 (填化学式)形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为 。
(4)“调pH”时，溶液pH范围应为 时才能保证“滤渣3”纯度较高。
(5)“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(6)“沉镍”过程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液的原因是 。
(7)“结晶”过程通入的酸性气体X是 (填化学式)。
18．(14分)阿扎司琼(化合物K)是化疗药物的活性成分，其合成路线如下：
已知：。
(1)D的名称是 。
(2)J→K转化过程中含氧官能团由 转化为 (填名称)。
(3)H→I的反应类型是 。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
A．B经也可得到D B．B和F是同系物
C．H具有碱性，可与盐酸反应生成盐 D．K的分子式为
(5)E与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为 。
(6)X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有 种(不包括立体异构)。
①苯环上只有两个取代基；②与氯化铁溶液发生显色反应；③能发生水解反应。
(7)参照上述合成路线，以和甲醇为原料，合成的路线如下，反应i的试剂及条件为 ，N的结构简式为 。
。
19．(14分)草酸是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。某学习小组按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物。
查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体(H2C2O4 H2O)易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为CO2、CO、H2O。
(1)甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点 (填“是”或“否”)。
(2)装置B的作用是 ；乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有CO2生成，理由是 (用离子方程式表示)。
(3)装置D的作用是 。
(4)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
(5)为测定草酸晶体的纯度，学习小组又进行如下实验：称取1.260g草酸晶体样品于锥形瓶中，溶于水后，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液18.80mL。
①写出滴定操作的离子方程式 。
②草酸晶体的样品纯度(质量分数)为 。
长春外国语学校2025-2026学年第一学期高三年级第一次月考
化学试卷
一、单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D C D C A B C A B D A D B A
二、非选择题
16．（13分）
(1) +2（1分）
(2) CD
(3) C（1分） 渗析 （1分）
(4) 100mL容量瓶
(5) 2.9
(6) CE
17．（14分）
适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌(答出任意一种即可给分）
（1分）
（1分）
Fe或铁（1分） （1分）
2：1
等浓度下溶液的碱性弱于，防止生成
HCl
18．（14分）
邻羟基苯甲酸(或2-羟基苯甲酸) （1分）
酯基（1分） 酰胺基（1分）
取代反应（1分）
CD
+ 2NaOH → CH3OH + H2O +
8
CH3OH、浓硫酸，加热
19．（14分）
否
冷凝收集草酸蒸气( 或“冷却或收集或除去挥发出来的草酸”)
吸收剩余的CO2，避免干扰CO的检验
F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊
80.6%

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