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河南省郑州外国语学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是
A．利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环
B．为了粮食增产应大量使用化肥农药
C．生活垃圾集中露天焚烧
D．将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．1-丁烯的实验式：
B．的电子式：
C．用电子式表示KCl形成过程：
D．中子数为46的溴原子：
3．河南美食天下闻名，每一道经典菜肴都承载着中原文明的烟火气。下列说法错误的是
美 食
洛阳牛肉汤 胡辣汤 黄河大鲤鱼 羊肉烩面
A．洛阳牛肉汤——制作牛肉汤的调料简单，仅用食盐，NaCl属于离子化合物
B．胡辣汤——制作胡辣汤要用到黄花菜，黄花菜富含纤维素，纤维素属于高分子
C．黄河大鲤鱼——做大鲤鱼的佐料之一为料酒，料酒含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇
D．羊肉烩面——制作烩面片要用到食用碱，食用碱的主要成分为NaOH
4．下列实验的对应操作中，合理的是
A．除去乙醇中含有的少量水 B．萃取碘水中的碘
C．从溶液获得固体 D．利用玻璃棒引流，向容量瓶转移溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．向溶液中滴加溶液至沉淀完全：
D．工业废水中的用FeS去除：
6．常温条件下，下列溶液中，离子一定能大量共存的是
A．能与Al反应生成的溶液：、、、
B．澄清透明的溶液：、、、
C．酸度的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴酸性溶液变红 该溶液中一定含有
B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐
C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含
D 将饱和溶液滴入溶液中，有气泡生成 非金属性： S>C
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 检验溶液中的 酸性溶液
B 除去溶液中 CuO或，过滤
C 除去中的少量HCl 饱和溶液
D 制备胶体 将饱和溶液滴入氨水中
A．A B．B C．C D．D
9．无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．常温下，的氨水中，数目为
C．中含有的键数为
D．反应转移电子时，消耗
10．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是
A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole-
D．若溶液中酸性高锰酸钾不足，因Na2O2能与溶液中的水反应，将不影响生成氧气的量
11．定量分析在化学研究中占据基础地位，下列关于误差分析说法正确的是
A．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒，会使所配溶液的物质的量浓度偏高
B．称量5.3 g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，会使所配溶液的物质的量浓度偏低
C．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
D．测定(aq) pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸中央，不会影响测量结果
12．皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．H2O2在“沉铁”时体现还原性
B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
13．某学习小组拟探究和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，其中装置f中的试剂为银氨溶液，下列说法正确的是
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B．b、c中试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸
C．a装置也可以用于铜与浓硫酸的反应
D．装置e的作用是安全瓶，防倒吸
14．8.34 g (相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法错误的是
A．受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应
B．温度为159℃时固体N的化学式为
C．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种红棕色固体物质Q
D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为
二、填空题
15．“生活无处不化学”，请回答下列问题：
(1)食盐中添加的可预防甲状腺肿大，请标出中碘元素的化合价： 。
(2)区别淀粉水溶液和溶液的方法是 。
(3)的结构与过氧化钠相似，则的电子式为 。
(4)铁盐净水的原理： (用化学方程式表示)。
(5)泡沫灭火器的原理： (用离子方程式表示)。
(6)工业上用与制取： 。
(7)写出葡萄糖还原生成反应的离子方程式： 。
三、解答题
16．白色固体样品X，可能含有、、、KCl、、、之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂Y并微热使之充分反应，实验记录如下：
编号 试剂Y 反应后的 不溶物 生成的气体
Ⅰ 去离子水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 棕黑色 无色、有刺激性气味
回答下列问题：
(1)写出在水中电离的方程式 。
(2)根据实验Ⅰ，生成的气体可能是 (填化学式)。
(3)根据实验Ⅱ，白色不溶物是 (填化学式)，向该白色不溶物中加入氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式 。
(4)根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式 。
(5)综合上述实验，样品X一定含有 (填化学式，下同)；一定不含 。
17．2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)：
实验步骤：
①在图1装置中向三颈烧瓶中加入2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点118℃)，充分溶解；
②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体，充分反应；
③利用图2装置将C中所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收冰醋酸，冷却至室温，析出晶体。经过滤得到母液，再回收溶剂。冷却，析出晶体，再经过滤，合并两次析出的晶体，干燥，得到产品。(已知2，6-二溴吡啶的相对分子质量为237)
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 ，五氧化二磷作用是 。
(2)装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
(3)装置C的加热方式宜选择 (填字母)。
a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 d．沙浴加热
(4)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是 ，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是 。
(5)该上述实验的理论产率约为 (填字母)。
a．75.6% b．80.0% c．87.4% d．96.5%
18．采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、及Co、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Fe、Mn、Co等元素，工艺流程如下：
已知：
①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；
②在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃；
(1)铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是 。
(2)“低温焙烧”时产生的气体用稀硫酸吸收，从物质转化和资源综合利用的角度解释原因： 。
(3)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有、生成，该反应的化学方程式为 。
(4)“沉钴”得到CoS。向“沉钴”后所得滤液中加入获得沉淀，发生反应的离子方程式为 。
(5)“溶解”时加入可提高的浸出率，原因是 。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．D
5．C
6．B
7．A
8．B
9．D
10．C
11．B
12．D
13．D
14．A
15．(1)+5
(2)丁达尔效应
(3)
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)Al3++=Al(OH)3↓+3CO2↑
(6)
(7)C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O
16．(1)
(2)、、
(3) 或
(4)
(5) 、、
17．(1) 球形干燥管 干燥HBr
(2)
(3)c
(4) 平衡气压，防暴沸、辅助搅拌 提供汽化中心或可有效防止减压蒸馏时液体因剧烈沸腾而冲入冷凝管，避免产物污染或提高蒸馏效率（答案合理即可）
(5)b
18．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率
(2)用稀硫酸吸收低温焙烧时生成的，形成溶液，处理后所得导入“低温焙烧”循环使用
(3)
(4)
(5)“溶解”时加入，把氧化为单质硫，降低浓度，促进浸出(或，-被氧化，浓度下降，平衡正向移动，提高浸取率)

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