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2025-2026 学年上海市民办兰生中学九年级（上）月考化学试卷（9 月
份）
1.茶多酚是绿茶的重要成分，具有抗氧化、抗炎、保护心血管等功效。茶多酚由多种成分组成，儿茶素(化
学式 15 14 6)是其中的一种。茶多酚易溶于热水，略有吸水性。绿茶长期接触空气易变色，在温度较高的
环境中，这种变色情况更加明显。
1.儿茶素属于 ______(不定项)。
A.混合物
B.纯净物
C.化合物
D.氧化物
2.儿茶素由 ______种元素组成，其中氢、氧元素的原子个数比为 ______。
3.实验室从茶叶中提取茶多酚的部分流程如图所示。
(1)浸泡茶叶时，选用热水的理由是 ______。
(2)茶渣属于 ______。
A.可回收垃圾
B.干垃圾
C.湿垃圾
D.有害垃圾
(3)过滤操作中，玻璃棒的作用是 ______。
(4)过滤操作中，玻璃棒与过滤器的位置关系正确的是 ______。
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(5)操作 的作用是 ______。
4.保存绿茶的注意事项为 ______。
2.1774 年，拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(如图 1 所示)。他把少量汞放在密闭的容器里连续加热
12 1天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器内空气的体积减少了5。他研究剩余的气体，
发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。
1.容器内减少的气体是 ______。
A. 2
B. 2
C. 2
D.水蒸气
2.拉瓦锡的实验中，当观察到 ______现象时，说明汞发生了化学变化。
3.汞由汞元素组成，汞元素在元素周期表中的相关信息如图 2 所示，下列说法错误的是 ______。
A.汞的元素符号为
B.汞元素的原子序数是 80
C.汞原子的核外电子数为 80
D.汞元素的相对原子质量为 200.6
4.仿照拉瓦锡实验的原理，某实验小组设计如图 3 所示装置粗略测定空气中氧气的含量。
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【资料】当温度达到 40℃时，白磷(化学式为 )在空气中能发生自燃。
(1)仪器 的名称是 ______。
(2)生石灰是 ______的俗名。
A.
B. ( )2
C. 3
(3)将水加入烧杯中，片刻后白磷燃烧，该反应的化学方程式为 ______。
(4)本实验中，使白磷达到燃烧所需温度的热量来源是 ______。
(5)待到装置完全冷却，打开弹簧夹。该实验小组最终 ______(选填“能”或“不能”)测得空气中氧气的含
量，请结合相关数据说明理由 ______。
3.在生产实践、日常生活以及科学研究领域，氧气有着重要的用途。不同的需求场景，获取氧气的方式不
同。
1.工业制氧。工业上利用物质沸点的差异，从空气中分离出 2。
(1)工业制氧过程中发生的变化属于 ______。
A.物理变化
B.化学变化
(2)得到的氧气能被压缩在氧气瓶中，其原因是 ______。
A.氧分子体积很小
B.氧分子在不断运动
C.氧分子之间有间隔
2.实验室制氧。实验室用加热高锰酸钾制得氧气。
(1)该反应的化学方程式为 ______，该反应属于 ______(填写化学反应的基本类型)。
(2)图 1 为三位同学检查装置气密性时采用的方法，最适宜的方法是 ______(选填编号)。
(3)图 2 为烧杯内的局部放大图，若检查装置气密性的方法合适，导管口最终观察到的现象为 ______(选填
“甲”“乙”或“丙”)。
3.家庭制氧机制氧。如图为某款家用制氧机，专用制氧剂与水接触后反应放出氧气，反应仓内固体翻腾，反
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应过程中伴随放热。
(1)高锰酸钾不能用作该家用制氧机的专用制氧剂，请写出一条理由 ______。
(2)检验 处导出的气体的方法是 ______。
(3)过滤仓中水的作用是 ______(写出一条即可)。
4.水是地球上最常见和最重要的物质之一，水具有许多独特的性质。人类对水的认识经历了不懈的探索，
只有了解水，才能更好地保护水、开发水和利用水。
(1)用水的化合实验可以证明水的组成(如图所示)。
①氢气燃烧的化学方程式是 ______。
②实验中可以观察到的现象是 ______。
③从实验设计的严谨性出发，若要证明水的元素组成，应使氢气在 ______中燃烧。
A.空气
B.氧气
(2)用水的分解实验也可以证明水的组成。
①在水电解器(如图所示)的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是 ______(不定项)。
A. 管中的电极与电源正极相连
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B.通电过程中， 管中产生气泡的速率比 管快
C. 管和 管中产生气体的质量比为 2：1
D. 管中收集气体的方法为排水法
②如图为水电解的微观示意图，请在方框内将该示意图补充完整。
(3)如图为自来水生产过程的示意图。
① 2是一种高效的消毒剂， 2中氯元素的化合价为 ______。
A. 1
B.+1
C.+2
D.+4
②除去水中的异味，可以选用 ______。
A.氯气
B.明矾
C.活性炭
(4)我国自主研发的“飞天”舱外航天服中采用液冷服技术，该技术是通过水循环系统精确控制人体表面温
度，这主要是利用了 ______。
A.水的表面张力大
B.水的比热容较大
C.水具有反常膨胀的特性
(5)海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。
①探究 1：浑浊海水净化，进行如下操作：
A.过滤混合物
B.静置浑浊海水
C.混合物流经木炭层，得到初步净化的海水
上述 、 操作的先后顺序为(填操作序号) ______。
操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是(填一种) ______。
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操作中木炭层的作用是 ______。
②探究 2：含水量测定
为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有(填现象) ______时，停止加热。
实验数据记录如表。
所用物质 混合物质量/ 得到固体质量/
浑浊海水 100
初步净化的海水 50

则100 ______50 (填“>”“<”或“=”)。
③探究 3：导电性比较
再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同，实验数据及结论如表。
所用物质 溶液体积/ 实验结论
自来水 100 导电能力弱
初步净化的海水 50 导电能力强
小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，
与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：______。
5.“碳达峰”与“碳中和”是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。其中，“碳”指
的主要是 2。自然界中的 2处于不停的循环过程中。一方面，生物的呼吸作用、生物体被微生物分解、
海水中的弱酸分解、化石燃料的燃烧等都会产生 2。另一方面，绿色植物光合作用、江河湖海的水体会吸
收 2。
1、二氧化碳过量排放，会加剧 ______这一环境问题。
2、化石燃料的燃烧能产生 2，这是因为化石燃料中含有 ______元素。
3、木炭在空气中燃烧也可以生成 2，该反应的现象描述正确的是 ______。
A.发出白光
B.火星四射
C.木炭发红
D.产生白烟
4、用 2进行如图所示的实验，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，体现出 2具有的性质为 ______，与该性
质有关的 2的用途有 ______。
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5、“碳封存”和“碳捕集”是实现“碳中和”的其中两种途径。
(1)碳封存：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，是利用海水溶解 2海洋封存会导致海水酸化，其原
因是 ______(用化学方程式表示)。海水酸化容易腐蚀贝壳、珊瑚(主要成分为碳酸钙)，其反应原理与实验
室制取二氧化碳相似。实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______，每生成 22 2会消耗 ______ 碳酸钙。
(2)碳捕集：用化学试剂与 2反应，是碳捕集的一种方法。某实验小组用澄清石灰水“捕集”二氧化碳(如
图所示)，在软塑料瓶中倒入三分之一体积的石灰水，迅速旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象是 ______。
6.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进
行处理，这种物质是( )
A.汽油 B.食盐水 C.白醋 D.米酒
7.下列能说明醋酸具有酸性的是( )
A.有刺激性气味 B.常温下醋酸是无色液体
C.能使紫色石蕊试液变红 D.易溶于酒精和水
8.下列氧化物中，属于碱性氧化物的是( )
A. 2 B. 2 C. 2 D.
9.物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A.石墨质软，可用作电池电极 B.氮气难溶于水，可用作保护气
C.稀硫酸有酸性，可用于除铁锈 D.木炭有还原性，可用作吸附剂
10.利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是( )
A.醋酸能解离出 + B.碳酸钙属于氧化物
C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.醋酸也能用来除水垢
11.向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是( )
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A. 2 3 B.酚酞溶液 C. D.石灰石
12.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是( )
A.氢氧化钠易潮解 B.氢氧化钙微溶于水
C.氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D.氢氧化钙是白色粉末状固体
13.下列物质的名称(或俗称)与化学式能表示同一种物质的是( )
A.生石灰 ( )2 B.熟石灰 C.烧碱 D.干冰 2
14.酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是( )
A.食用米醋中含有醋酸 B.雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C.浓硫酸可干燥某些气体 D.稀盐酸常用于金属表面除锈
15.将自制的紫薯汁滴入 溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰
水中最可能呈现的颜色是( )
A.红色 B.绿色 C.紫色 D.无色
16.某同学在复习酸碱盐知识时整理了如网络图，“→”表示相互转化，“—”相
互反应。已知 、 、 、 是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱
和盐中的各一种，下列说法正确的是( )
A.如果 是铁，则 与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅黄色
B.如果 是金属氧化物， 转化为 一定是工业炼铁的原理
C.如果 溶液呈碱性，则 可能是盐，也可能是碱
D.如果 与稀硫酸反应产生二氧化碳，则 可能是碳或盐
17.下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
A.稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B.探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验
C.配制质量分数为 5%的氯化钠溶液：将 5 氯化钠溶于 100 水
D.验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
18.下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是( )
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A.用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 B.用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠
C.用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 D.用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜
19.过氧乙酸( 3 )是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。下列有关过氧乙酸的说法正确
的是( )
A.物质分类：属于氧化物
B.结构性质：具有酸的通性，能使无色酚酞变红色
C.宏观组成：过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
D.微观构成：过氧乙酸分子是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成
20.化学反应不但提供新物质和能量，有时利用反应还能产生其他的作用。如图是学生
自制的装置，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列反应不能实现这个现象的是
( )
A.碳酸钙和稀盐酸反应
B.氧化铜和稀硫酸反应
C.镁和稀硫酸反应
D.氯化钡和稀硫酸反应
21.项目组同学利用生锈的薄铁片制作金属书签。在除锈的过程中，需要考虑的方法有( )
A.用砂纸打磨 B.刷上防锈油 C.使用热的酸溶液 D.称铁锈质量
22.利用生锈废铁屑和钛白废液(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如图所示。回答下列问题。
(1)硫酸亚铁中铁元素的化合价为 ______。
(2)酸洗罐中除铁锈(主要成分氧化铁)反应的化学方程式为 ______。
(3)酸洗灌中会产生一种气体，这种气体为 ______。
(4)过滤器的作用是 ______，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ______。
23. ～ 是初中化学常见的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示，部
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分反应物、生成物及反应条件未标出(“→”表示能一步转化，“—”表示能相互反应)，其中 是胃酸的主
要成分， 和 是组成元素相同的气体， 是铁锈的主要成分。则 物质的名称是 ______； 转化为 的化学
方程式为 ______； 和 反应的生成物除了水还有 ______。
24.实验室有一包部分变质的镁带，某校兴趣小组同学为分析镁带中镁的质量分数，进行如下探究：
用镁带样品与稀硫酸反应，测定生成氢气质量。实验数据如表所示：
实验序号 所取样品质量( ) 所加稀硫酸质量( ) 生成氢气质量( )
Ⅰ 4.0 20.0 0.1
Ⅱ 4.0 40.0 0.2
Ⅲ 4.0 60.0
Ⅳ 4.0 80.0 0.3
(1)表格中 = ______ 。
(2)求这包部分变质的镁带中镁的质量分数。(请写出计算过程)
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参考答案
1.B、 ；
3；7：3；
①茶多酚易溶于热水；
② ；
③引流；
④玻璃棒紧靠三层滤纸；
⑤蒸发浓缩；
密封、防潮、避光
2.锥形瓶；
；
4 + 5 2 2 2 5；
生石灰与水的反应；
1
不能；锥形瓶中空气的体积为 250 ，量筒内水的体积为 30 ，氧气约占空气体积的5，即消耗氧气的
1
体积约为 250 × 5 = 50 ，完全反应并冷却后，理论上要吸入 50 水，但由于量筒内的水偏小，所以
无法准确测得空气中氧气的含量
3. ；
；
2. 2 4 2 4 + 2 + 2 ↑；分解反应；
；
甲；
3. 高锰酸钾需要加热才能生成氧气；
将带火星的木条放在导管口，木条复燃，证明是氧气；
用于冷却氧气(答案不唯一)
4.①2 2 + 2 2 2 ；
②氢气燃烧发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上出现水雾；
③ ；
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① ；
② ；
① ；
② ；
。
① ；漏斗(或玻璃棒)；吸附作用(或吸附水中的色素和异味)。
②较多固体出现；>；
③分别取①50 自来水，②100 自来水，③50 初步净化的海水，④100 初步净化的海水，常温下
分别测定导电性，导电性③ = ④ > ① = ②，则证明导电性与浓度有关，与溶液体积无关
5. 2 + 2 = 2 3； 3 + 2 = 2 + 2 + 2 ↑；
石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.+2；
2 3 + 6 = 2 3 + 3 2 ；
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2；
过滤，除去废渣；玻璃棒
23.盐酸 2 + 2 氯化铁
24.0.3
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