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化学重点班答案
1——14
BADBD DBCBD CCAC
15答案：（1） ④⑦ ①⑥ ⑤⑧ ②③
（2）NaHSO4=Na++H++SO42- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
16参考答案
1．(1) （2分）
(2) 渗析（2分）
(3)A （2分）
(4) 散射 丁达尔效应（2分）
(5)分散质粒子直径大小不同（2分）
答案：
（1)
AB
①+6 ②HCl K2Cr2O7 氧化 ③
18答案：（每空2分）
（1）Cu2+
（2）Ag+ Cl-、OH- NO3-
（3）取少量待测液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则有Cl-
（4） 取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无现象，再加入BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-
答案 19. 123省略 ④C ⑤B
得到2×3e
K2Cr2O,+14HCI(浓)=2KC1+2CrCL+3Cl2↑+7H20
失去6×e乌苏市第一中学2025—2026学年第一学期 10月月考
高一 重点班 化学 (科目) 试卷
考试时间：90分钟 试题满分：100分
一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列对各组物质所属类别的判断中错误的是(　　)
A．酸：H2CO3、
B．碱：NaOH、KNO3
C．盐：NH4NO3、NaHSO4
D．电解质：CaCO3、
2．下列各组物质不互为同素异形体的是(　　)
A．冰和干冰 B．红磷和白磷 C．金刚石和C60 D．臭氧和氧气
3．下列物质与对应的归类正确的是(　　)
A．水、盐酸、NaHCO3都是电解质
B．CaO、Fe2O3、Al2O3都属于碱性氧化物
C．CO、Mn2O7、SO3都属于酸性氧化物
D．“84”消毒液、碘酒、氨水都是混合物
4．下列说法错误的是(　　)
A．胶体粒子的直径大小在1~100nm之间
B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应
C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂
D．胶体是一种分散系，利用半透膜可以提纯胶体
5.下列图示以及相应的实验装置图正确的是(　　)
A．铜是电解质 B．NaCl在通电条件下才能电离 C．制备Fe(OH)3胶体 D．浓HSO4有强烈的腐蚀性，因此要贴腐蚀性的标签
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式中，正确的是(　　)
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++Cl-+Na++OH-=H2O+NaCl
D．将盐酸滴在CuO上：CuO+2H+=Cu2++H2O
7．下列离子能大量共存的是(　　)
A．、、、 B．、Cu2+、、
C．、、、 D．、、、
8．下列属于氧化还原反应的是(　　)
A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O=2NaOH
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
9.下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
10．在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是 （ ）
A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
11．某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应
B．AB段溶液的导电能力减弱，不能说明生成的是非电解质
C．实验过程中反应的离子方程式为
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
12．下列物质分类正确的是( )
选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物
A 稀硫酸 石墨
B 空气 胶体 铁
C 海水 水银
D 晶体
13．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁粉溶于稀硫酸：
B．氢氧化铜溶于硫酸：OH－＋H+ = H2O
C．H2SO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　
D．石灰乳与溶液混合：
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15. (12分)分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质：
① NH3 ② 石墨 ③ 氯化钡溶液 ④ H2SO4
⑤ CH3COOH ⑥ SO2 ⑦ NaOH ⑧ H2O
（1）上述物质中属于强电解质的是__________,属于非电解质的是___________，
属于弱电解质的是_________，能导电的是___________，
（2）写出下列物质的电离方程式
NaHSO4（水溶液）_________________________________
Ca(OH)2___________________________________________
16.（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： 。
(2)如图可利用 方法(填方法名称)，对胶体提纯。
(3)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是_______(填序号)。
A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
B．在河流入海处易形成沙洲
C． 用石膏或盐卤点制豆腐
(4)把 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察可看到一条光亮的“通路”是胶体粒子对光线 形成的，这种现象称为 。
(5)区分 Fe(OH)3胶体、NaCl溶液和石灰乳的本质特征是什么 。
17.（14分）目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2 和N2。
（1）请写出上述反应的化学方程式
（2）下列变化中涉及氧化还原的反应是
A.天然气的燃烧 B.苹果切开后变色
C.钟乳石的形成 D.胃酸过多时服用抗酸药（氢氧化铝等）
（3）浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为
。
①中的化合价为 。
② (填化学式)是还原剂， (填化学式)发生还原反应，氯元素被 。
（填“氧化”或“还原”）
③用双线桥法标明上述化学方程式中的电子转移的方向和数目：
18. （12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___________；根据不共存互斥性原则，原溶液中Cl-、OH-、NO3-一定不存在的离子是___________；根据溶液呈电中性原则溶液中一定存在的离子是___________。
(3)Cl-的检验方法（写出试剂及现象） 。
(4)SO42-的检验方法（写出试剂及现象） 。
19. （10分）
①写出CH3COOH与NaOH溶液反应离子方程式
②Fe和CuSO4溶液反应离子方程式
③Ca(OH)2+NaHCO3（足量）反应离子方程式
④下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. B． C． D．
⑤黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是( )
A．反应为非氧化还原反应 B．黑火药中含有两种单质
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应

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