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长春外国语学校2025-2026学年第一学期月考考试
高二年级 化学
本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：Mg 24 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列物质属于弱电解质的是
A．H2O B．氨水 C．BaSO4 D．KOH
2．已知，电离是一个吸热过程。下列有关的判断正确的是
①
②
③
④
A．， B．，
C． D．
3．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
4．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列
图示符合客观事实的是
A．B．C．D．
5．下列事实能证明是弱酸的是
①溶液中通入气体，减小
②常温下，溶液中：
③溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱
A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④
6．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是
A．虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
7．对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤②
B．使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数
C．使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率
D．由图可知，相同条件下稳定性：
8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应
，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个
①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变
③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率 ⑥
⑦体系气体平均相对分子质量不再改变
A．2 B．3 C．4 D．5
9．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是
A．恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率
B．该反应的决速步是：中间体1→中间体2
C．Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率
D．该反应的热化学方程式为
10．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/LX，发生反应：，反应到8min时达到平衡，在14min时改变温度，16min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．0-8min，用Z表示该反应的速率为0.1mol/(L·min)
B．14min时，改变的反应条件是降低温度
C．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.8
D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大
11．已知重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。
在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行下列实验，说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中被还原
C．若向④中加入硫酸至过量，溶液变为橙色
D．对比②和④，可知酸性条件下氧化性强
12．下列说法不正确的是
A．，加水稀释，增大
B．，压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅
C．，该反应在高温条件下更易自发进行
D．，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大
13．下列实验设计恰当的是
A．准确测量中和反应反应热 B．探究温度对化学平衡的影响
C．测生成的速率 D．探究对分解速率的影响
14．氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化
如下。下列说法正确的是
A．断开键吸收的能量小于形成
键与键放出的能量之和
B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨
分解反应达到平衡状态
C．400K时，对应氨的平衡转化率大于，
是因为此情况下，对应的平衡常数比的大
D．生产条件可选择高温、适当压强和加入催化剂
15．用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．该反应低温下可自发进行
B．平衡常数：
C．反应速率：
D．c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（16分）
醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。
(1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是 (填字母，下同)，最大的是 ，CH3COOH电离程度最大的是 。
②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、减小，可采用的方法是 。
a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 d．加Mg条
③C点溶液与B点溶液比较，下列说法正确的是 。
a．不变 b． 不变
(2)室温下，电离常数如下：
酸 HF CH3COOH HClO
电离常数(Ka) 6.3×10-4 1.75×10-5 4.0×10-8
①HF的电离方程式是 。
②三种弱酸酸性由强到弱的顺序是： 。
③结合电离常数计算，NaClO+HF=HClO+NaF进行的平衡常数K 。
17．（16分）
某同学在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，该同学进行了探究。
注：不考虑产生的热量对反应的影响。
【实验步骤】
i．在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器a吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞；
ii．将两个仪器a中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集；
iii．约后，停止采集数据，电脑显示气压随时间的变化关系如图乙所示。回答下列问题：
(1)进行该实验前，应先 。
(2)仪器a的名称为 。
(3)试管B中发生反应的离子方程式有和 。
(4)图乙中：
①点对应的实验中，内，该反应的反应速率为 (用含的代数式表示)。
②点对应的实验中，试管中溶液所含的阴离子为 (填离子符号)。
(5)由分析可得出结论：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。
图乙中，表示试管A中反应的曲线为 (填“I”或“II”)。
18．（23分）
一种以为碳源制备可再生能源甲醇的工艺涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应Ⅲ：的 kJ/mol，
该反应自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1 mol CO和2.2 mol H2，
发生反应Ⅲ：，实验测得平衡时CO的转化率随温度、
压强(单位：kPa)的变化如图所示。
①压强： (填“＜”、“=”或“>”)。
②M点H2的平衡转化率为 (保留3位有效数字)；
M点该反应的平衡常数 (用含的代数式表示)。
③恒温恒压下，下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是 (填选项字母)。
A．容器内压强保持不变 B．
C．混合气体的相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变
(3)利用CO2和H2还可以合成重要的储氢物HCOOH：，
已知某种催化反应历程如图所示，决定总反应速率步骤的反应方程式为 。
(4)氢气催化还原作为一种高效环保脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为，k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。
组号
1 0.10 0.10 r
2 0.10 0.20 2r
3 0.20 0.10 4r
4 0.05 0.30 ？
表中第4组的反应速率为 。(用含r的式子表示)

2025-2026学年上学期月考考试
高二年级 化学学科参考答案
单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
A C C A C C B B
9 10 11 12 13 14 15
D D C B B D D
二、非选择题
1．A
【详解】A．H2O只有一部分发生电离，所以H2O为弱电解质，故A选；
氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSO4是强电解质，故C不选；
D．KOH是强电解质，故D不选；
故选：A。
2．C
【详解】A．为的电离，是吸热过程，①是其逆过程，可得；②为强碱的稀溶液与强酸的稀溶液的中和反应，为放热反应，，A错误；
B．③属于中和反应，放热，④是电离过程，吸热，则、，B错误；
C．③-②得④，，即，C正确；
D．③-②得④，，即，D错误；
故选C。
3．C
【详解】用O2表示的反应速率为0.04mol L-1 s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v(SO3)=2v(O2)= 0.08mol·L-1·s-1，这段时间内SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，根据0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为5s，故选：C。
4．A
【详解】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸弱电离的原因，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降的更慢即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快；
A．通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，故A图符合；
B．通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降的较慢，那么pH变化的也就更为平缓，故B图不符；
C．通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，故C图不符；
D．通过分析可知，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，使得其氢离子浓度下降的更为缓慢，故D图不符；
答案选A；
5．C
【详解】①通入 （强酸）导致 减小，说明 存在电离平衡（勒夏特列原理），证明HA为弱酸；
② ，说明 未完全电离，是弱酸；
③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸；
④导电能力弱于同浓度HCl，说明HA电离程度低，是弱酸。
综上所述①、②、④均正确，C正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．盐酸和醋酸浓度和体积相同，因为醋酸为弱酸不完全电离，溶液中氢离子浓度小于盐酸，与镁反应时生成气体速率较慢，故初始时压强增大的速率慢于盐酸，因此实线表示盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误；
B．两种酸都是一元酸且物质的量相同，1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗的NaOH溶液的体积一样大，B错误；
C．醋酸中存在电离平衡，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确；
D．通过比较图中曲线的斜率来比较两种酸与Mg反应的速率，从图中可知，100s后的一段时间内，醋酸曲线的斜率大于盐酸，说明此时醋酸与Mg反应的速率大于盐酸与Mg反应的速率，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．在有催化剂条件下，反应分两步：M→P（步骤①，活化能E1）和P→N（步骤②，活化能E2）。反应快慢取决于活化能更大的慢步骤，由图可知步骤①的活化能E1大于步骤②的E2，故反应快慢取决于步骤①，A错误；
B．使用催化剂可降低活化能，使更多普通分子变为活化分子；升高温度能增加分子能量，使更多分子达到活化能以上，二者均能提高活化分子百分数，B正确；
C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，因此N的平衡产率不变，C错误；
D．物质能量越低越稳定，由图可知能量：P>M>N，故稳定性：N>M>P，D错误；
故选B。
8．B
【详解】①密度是否变化取决于总物质的体积和总质量的变化，固定容积体积不变，质量不变，密度为恒值，不能用来说明反应已达到平衡，①错误；
②不传热的固定容积中，温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②正确；
③各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，③错误；
④各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，④正确；
⑤反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足v(A)：v(B)＝m：n，无法判断是否达到平衡状态，⑤错误；
⑥表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，⑥正确；
⑦m、n、p、q不确定，无法判断体系气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，⑦错误；
故选B。
9．D
【详解】A．恒容充入稀有气体，参加反应气体浓度不变，反应速率不变，A错误；
B．决速步是活化能最大步，即能量差值最大，反应速率最慢，为中间体2→中间体3，B错误；
C．Ni参与反应并生成NiCH2，是反应物不是催化剂，C错误；
D．由图像可知该反应的热化学方程式为，D正确；
故答案选D。
10．D
【详解】A．由图可知，8min时X的物质的量浓度为0.2mol/L，0-8min，用X表示该反应的速率为=0.1 mol/(L·min)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用Z表示该反应的速率为0.1 mol/(L·min) ×=0.05 mol/(L·min)，A错误；
B．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的物质的量浓度减小，由图可知，改变温度后X的浓度增大，所以14min时，改变的反应条件不可能是降低温度，B错误；
C．由图可知，8min反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.2mol/L，由方程式可知，平衡时，Y、Z的浓度分别为(1.0mol/L-0.2mol/L)= 0.8mol/L 、(1.0mol/L-0.2mol/L) ×= 0.4mol/L ，则反应的平衡常数K==6.4，C错误；
D．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的物质的量浓度减小，由图可知，14min改变条件的瞬间，X的物质的量浓度不变，后增大，说明改变的条件为升高温度或增大生成物的物质的量浓度，升高温度或增大生成物的物质的量浓度，反应速率均加快，所以16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．①在溶液中滴加的硫酸，增大，平衡逆移，增大，溶液橙色加深；③在溶液中滴加的氢氧化钠溶液，，减小，平衡正移，减小、增大，溶液变黄，A正确；
B．②在酸性溶液中滴加，被氧化为，而被还原为，减小，增大，溶液变为绿色，B正确；
C．④是含有的碱性溶液，未被氧化，该溶液中滴加硫酸至过量，溶液为酸性，增大，将氧化，本身被还原为，使溶液变为绿色，C错误；
D．②在酸性溶液中滴加，溶液变为绿色，氧化，④在碱性溶液中滴加，溶液未变为绿色，未被氧化，可以说明酸性条件下氧化性强，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，平衡正向移动，减小的程度比的小，增大，A正确；
B．是气体体积增大的反应，压缩容器体积，压强增大，平衡向逆方向移动，但的浓度增大，气体颜色变深，B错误；
C．是气体体积增大的反应，，，时反应能够自发进行，则该反应在高温条件下更易自发进行，C正确；
D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增大，反应速率加快，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．银质搅拌器、纯铜杯盖都是导热性好的材料，会使体系热量散失，导致测定的反应热的值不准，A错误；
B．实验只设置了温度这一个变量，故可以探究温度对化学平衡的影响，B正确；
C．图示装置中反应产生的气体从长颈漏斗逸出，不能测生成的速率，C错误；
D．探究对分解速率的影响，需要让H2O2的浓度保持相同，且对应阴离子种类也要相同，D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．氨分解反应为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，由图像知温度升高氨平衡转化率增大，说明正反应吸热ΔH>0。ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则断开6mol N-H键吸收的能量大于形成3mol H-H键与1mol N≡N键放出的能量之和，故A错误；
B．该反应中N2和H2的物质的量之比始终为1:3，比值均是恒量，N2和H2的物质的量之比不变，反应不一定平衡，故B错误；
C．平衡常数K仅与温度有关，400K时温度相同，p1和p4的K相等，故C错误；
D．正反应吸热，高温可提高转化率，减小压强平衡正向移动，催化剂加快反应速率，所以生产条件可选择高温、适当压强和加入催化剂，故D正确；
选D。
15．D
【详解】A．由图可知，之后随着温度的升高，减小，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，该反应为放热反应，则正反应，由化学方程式可知，根据，可知该反应低温自发进行，A正确；
B．平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以，B正确；
C．根据图像可知a、c两点各组分的浓度分别相同，但c点的温度高于a点，所以c点的反应速率高于a点，，C正确；
D．c点时反应达到平衡状态，向容器中再充入等物质的量的和，根据等效平衡原理，再次达到平衡时，相当于增大体系的压强，平衡正向移动，的体积分数变小，D错误；
故答案选：D。
16．(1) A B C bd a
(2) HF>CH3COOH>HClO 经计算该反应的K≈1.6×104接近于105，说明该反应正反应进行的程度较大
【详解】（1）①加水量越多c(CH3COOH)越小，c(CH3COOH)最大的是A；醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据导电能力图可知，导电能力强的点是氢离子浓度大的点，氢离子浓度最大的是B；醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是C点；
②a．加H2O则c(CH3COO－)、c(H+)都减小；
b．加NaOH固体中和氢离子则醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大、c(H+)减小；
c．加入浓硫酸，醋酸电离平衡逆向移动，则c(CH3COO－)减小、c(H+)增大；
d．加Mg条消耗氢离子则醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大、c(H+)减小；
故选bd；
③a．=，温度不变，不变；
b． ，C点更小，则C点的 更大；
故选a；
（2）①HF是弱酸，电离方程式是HFH+ + F－；
②电离平衡常数越大，酸性越强，则三种弱酸酸性由强到弱的顺序是：HF>CH3COOH>HClO；
③该反应NaClO + HF = HClO + NaF的平衡常数为：，可知该反应进行的程度较大。
17．(1)检查装置气密性
(2)胶头滴管
(3)
(4) 和
(5) II
【详解】（1）本实验中锌和稀硫酸的反应有气体生成，对于有气体参与的反应在进行实验前应先检查装置气密性；
（2）仪器a的名称为：胶头滴管，常用于吸取和滴加少量液体；
（3）试管B中锌会先和硫酸铜发生置换反应，发生反应的离子方程式为：，之后锌再与稀硫酸反应，反应离子方程式为：；
（4）①反应速率可以用单位时间内气压的变化量来表示。0～t1s内，气压从104 kPa变为112kPa，变化量为112 kPa -104 kPa =8 kPa，所以反应速率为；
②试管B中发生了锌与硫酸铜、锌与稀硫酸的反应，它们的阴离子都是，溶液中水也会电离出少量的OH-，所以反应后溶液中的阴离子为、OH-；
（5）①试管A中没有加入硫酸铜溶液，反应速率比试管B慢，气压上升慢，所以表示试管A中反应的曲线为 Ⅱ；
18．(1) -90.0 低温
(2) > 54.5% CD
(3)CO2 +H =HCOO 或CO2 +2H =HCOO +H
(4)0.75r
【详解】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ =反应Ⅲ，则反应ΔH=(- 49.0kJ/mol) - (+ 41.0kJ/mol) =-90.0kJ/mol；该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行；
（2）①该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，温度一定是=时p1条件下一氧化碳转化率大于p2条件下一氧化碳转化率，则压强p1大于p2；
②由图可知，M点一氧化碳的转化率为60%，则由方程式可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的物质的量为1 mol-1 mol×60%=0.4mol、2.2mol-1 mol×60%×2=1mol、1 mol×60%=0.64mol，则氢气的转化率为×100%≈54.5%，平衡常数Kp==；
③A．恒温恒压下，容器内压强始终不变，则容器内压强保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的相对分子质量增大，则相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，恒温恒压下反应中容器体积减小，混合气体的密度增大，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
故选CD；
（3）反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，由图可知，反应CO2 +2H =HCOO +H 的活化能最大，反应速率最慢，则决定总反应速率步骤的反应方程式为CO2 +H =HCOO 或CO2 +2H =HCOO +H ；
（4）由第1组和第3组实验可得：==()x，解得x=2；由第1组和第3组实验可得：==()y，解得y=1；由第1组实验可得：速率常数k==103r，则第4组实验的反应速率为(103r×0.052×0.3) =0.75r。

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