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九年级第一次阶段性作业质量反馈练习（科学）
（分值：160分 时间：120分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Zn：65 Fe：56 Na：23 Cl：35.5
Ca：40 S：32 Cu：64 Al：27 Ba：137 Sn：119
一、选择题(本题有15个小题，每题3分，共45分)
1.在马上迎来的校运动会上，同学们努力拼搏，携手奋进，展现了“青春领跑人 ”的运动精神。校运会下列设施或器材中，没有用到有机合成材料的是 ( )
A.塑胶跑道 B.实心球 C.铝合金接力棒 D.尼龙跳绳
2. 铁及铁的合金在生产、生活中有广泛应用，下列关于铁的叙述正确的是( )
A.不锈钢能有效防锈是由于改变了铁合金的内部结构
B.只要接触了空气或水，铁就会生锈
C.铁在空气中燃烧会生成黑色的氧化铁
D. 铁能制成各种餐具主要是利用了它的导电性和导热性
3.下列图示实验操作中，正确的是(　　)
A.浓硫酸稀释 B.读取液体体积 C.称量氢氧化钠固体 D.取用氯化钠
4. 物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是( )
A.工业上用稀盐酸除铁锈
B.氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油
C.农业上用熟石灰改良酸性土壤
D.水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用食盐水清洗
5. 下列各组溶液混合后，加入过量的盐酸，最终仍有沉淀的是( )
A.FeCl3和KOH B.MgCl2和AgNO C.Na2CO3和CaCl2 D.Ba(NO3)2和K2CO3
6. 从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
C.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 D.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
7.在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(　　)
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
8.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )
A.Na2CO3 、H2SO4 、HCI、NaNO3 B.NaOH、NaCI 、MgCl2、FeCl3
C.HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D.K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO3
9.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH＝10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是(　　)
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A.滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B.小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣紫色﹣蓝色﹣绿色
C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D.紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
10.如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将a克Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是( )
A.实验开始应该先打开弹簧夹①
B.该实验过程中共反应了0.84gCO
C.氧化铁质量为1.6g
D.硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
11.等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是( )
12.向一定质量AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn, 溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.a点溶液中的溶质有2种 B.c点溶液中的溶质为Zn(NO3)2
C.若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成 D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
第12题图 第13题图 第14题图
13.小金进行了如下实验：则②的无色滤液中(　　)
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生
A.一定含有NaCl和Na2CO3 B.可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3
C.一定含有NaCl和CaCl2 D.可能含有HCl
14.Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，某同学设计了如图装置。下列关于此实验的说法正确的是(　　)
A.装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹
B.Fe(OH)2的白色沉淀现象是在A装置中产生的
C.装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑
D.H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中
15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中，错误的是(　　)
A.溶液N中只含一种溶质
B.原固体粉末中可能含有碳酸钙
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
D.原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜
二 、填空题(本题有8小题，每空2分，共40分)
16.通常状况下，硫化氢(H2S)是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题：
（1）“剧毒”属于硫化氢的 (填“物理”或“化学”)性质。
（2）H2S的水溶液是一种酸(氢硫酸),下列关于该酸的说法中错误的是 (填字母)。
A能与氢氧化钠溶液反应 B.能使酚酞试液变红色
C.能与某些盐溶液反应 D.能与某些金属反应
17.在MgSO4溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)如图的“●”“○”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示 。
(填写离子符号)
第17题图 第18题图
18.思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架,能引导有序思维、增进深度理解,促进问题解决。某同学建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）粗盐提纯时,要先除去粗盐中的不溶性物质,即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的　 。(填“分离转移”或“反应转化”)。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质,据“性质差异”,可以加过量　　　　 除去,再过滤得到新滤液。
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则,“不增”是指不增加新杂质,“不减”是指不减少目标物质质量。若要出去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，某同学采用反应转化的方法，将其通入氢氧化钠溶液中,你认为该同学的方法是否正确,请说出理由: 　　 　　 。
19. 一根用细绳吊着的长玻璃棒，在其左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图所示)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式表示玻璃棒左端下降的原因： 。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒 (填“能”或“不能”)再次保持水平。
20.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某小组同学想了解其变质情况，设计以下实验：
取9.3g干燥样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量的关系如图所示。
（1）B点对应的溶液中溶质有 。
（2）品中碳酸钠的质量为 。
第20题图 第21题图
21.有一包固体，可能含有 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成。小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是 (填化学式)。
（2）无色滤液2中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。
（3）通过实验可知还有一种物质不能确定是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中如何改进 。
22.在中国南海海域实现可燃冰试采成功，标志着我国可燃冰开采技术已居世界前列。可燃冰主要成分的化学式为CH4·nH2O,回答下列问题。
（1）若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9,则该可燃冰中n= 。
（2）图乙表示甲烷在催化剂作用下合成某化工原料的微观示意图。
试写出该反应的化学方程式 (提示：有机物的化学式一般按照C、H顺序来书写)。
第22题图 第23题图
23.酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g镁和铝，U形管两端液面相平，将等体积，等质量分数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
（2）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 , 于是增加如下对照实验：重复上述实验①,再加入2mL ,充分振荡，观察到 ,最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
三、实验探究题(本题有5小题，每空2分，共38分)
24.碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分为 MgCO3 、MgO和 SiO2)为原料制 MgCO3·3H2O.其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）加入过量碳酸钠溶液时，发生的反应化学方程式为 (任写一个)。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中一定含有的离子有 (填离子符号)。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致 　 　 。
25.不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，补全猜想三中金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。
猜想一；Cr、A1、Cu。 猜想二：A1、Cr、Cu。 猜想三：
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)
实验步骤 实验现象 解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中 铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片表面无明显现象 猜想 成立 ； 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为
小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是
【总结与归纳】由上述实验得出，比较金属活动性强弱的方法有① ;②通过金属与盐溶液反应来比较活性。
26.实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。
图2是对部分实验进行了改进后的实验装置，使出现明显现象的时间缩短至5-10分钟(夹持装置已略去)。
（1）图1实验中，对比 (填字母)可知，铁生锈与氧气有关。
（2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 。
（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。
（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 。
27.NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）①人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5.体温约37℃。
②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
（2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 (用化学方程式表示)。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究 1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
（3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 (填“强”或“弱”)。
【实验探究 2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入100mL，pH= 1.5的盐酸，用自动注射器
向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH 随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成 NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】
（4）由图可知，与 NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液 pH远大于 5 ；②Na2CO3 。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究 2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。
28.课外探究时，某小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。具体研究如下：
(1)其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入 5% 、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。 如图 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系图线，其中正确的是 。
(2)其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌片和铁片这两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系图线如图甲所示。则图线 A 对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是 。
(3)其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m) 与反应时间(t)的关系图线如图乙所示，请在图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系图线。
四、解答题(本题共5小题，共37分)
29.(6分)某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种化肥硝酸铵。
（1）硝酸铵属于 　 　 (选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”)。
（2）多少克尿素(CO(NH2)2)与40克纯硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量相等？
（3）该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？
30.(7分)某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g 固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的部分数据如图乙所示。
（1）图甲中酒精灯的作用是 。
（2）固体样品中氧化铁的质量是 g。
（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的质量分数。
31.(8分)黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸，充分反应，实验数据记录如下：
样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 第 5 份
样品质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
产生气体质量/g 0.3 m 0.9 n 1.0
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中 m 的数值为 , n 的数值为 。
（2）计算该黄铜样品中金属铜的质量。(列式计算)
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。
32.(10分)某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应)，试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 　 　 。
（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是 　 　 。
（3）求出P的值。(写出计算过程，下同)
（4）计算该镁条中氧化镁的质量分数。(结果精确到0.1%)
33.(6分)阅读短文，回答下列问题。
“液态阳光”，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。“液态阳光”概念示意图如下。
2025年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为“液态阳光”首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光”利用的可再生能源是 　 　 (写出一种即可)。
（2）“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 　 　 (填化学式)和CO2。
（3）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 　 　 (写出一点即可)。
选择题（每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D D B C A B C C
11 12 13 14 15
B B A D A
二、填空题（每空2分，共40分）
16.化学 、 B
17.MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4　 、　OH-　
18.分离转移；碳酸钠溶液；二氧化碳与氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，不但杂质被除去，原物质也被除去。
19.2Cu+O22CuO；不能
①氢氧化钠和氢氧化钙; 5.3g
21.（1）NaOH、Na2SO4；
（2）Na+、H+、Ba2+；
（3）方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。
8； 2CH4==催化剂===C2H4+2H2
（1）左高右低， （2）稀盐酸中含有水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，而得到澄清溶液。 水 ； 固体未完全溶解
三、实验探究题（每空2分，共 38 分）
24.（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑或Na2CO3+MgSO4＝MgCO3↓+Na2SO4；
（2）Na+、、；
（3）碳酸镁中含有二氧化硅。
25.A1 、Cu、Cr ； 二； Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑； Al、CrSO4溶液、Cu（其他合理答案也可）； 产生气泡的快慢
26.（1）AB；
（2）左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈；
（3）能够提供充足的氧气；
（4）不能探究水是铁生锈的条件。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O　 ；　强　 ；　造成胃液pH远大于5　 ； 　实验没有模拟人体的温度　
Ⅲ、氯化亚铁、
四、解答题
29.（6分）（1）氮肥；（2）30g；（3）98%。
（7分）（1）处理尾气
（2）8g
（3）设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 127 2
11.2g x y
，
解得x＝25.4g； y＝0.4g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝22.9%．
（8分）（1） 　0.6　 ，1.0　 。
（2）设40.0g样品中含锌的质量为x，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
＝
x＝32.5g
则黄铜样品中金属铜的质量40.0g﹣32.5g＝7.5g，
答：黄铜样品中金属铜的质量7.5g；
（3）根据前三次实验数据可知，每生成0.1g氢气消耗硫酸溶液的质量为10g，锌恰好完全反应时消耗的硫酸溶液的质量为100g；
设硫酸的质量为y，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
y 1.0g
＝
y＝49g
稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝49%；
答：稀硫酸的质量分数49%。
32（10分）.MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
（2）产生气泡和白色沉淀；
（3）由图象可以看出，与镁反应的硫酸的质量为：（70g﹣20g）×49%＝24.5g；
设镁得质量为x，生成氢气的质量为y。
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98 2
x 24.5g y
＝ ＝
x＝6g z＝0.5g
答：P的值为0.5g；
（3）设氧化镁的质量为m。
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
40 98
m 20g×49%
＝
m＝4g
该镁条中氧化镁的质量分数：×100%≈33.3%
答：该镁条中氧化镁的质量分数为33.3%。
33.（6分）（1）太阳能；
（2）H2O；
（3）更易储存和运输（答案不唯一）。

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