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浙江省绍兴市绍初教育集团2025-2026学年第一学期九年级大单元（1.1-2.2)独立作业 科学
1．（2025九上·绍兴月考）在豆腐脑制作的部分过程中，涉及到化学变化的是（　　）
A．冷水洗豆 B．磨豆制浆 C．过滤豆渣 D．烧柴煮浆
2．（2025九上·绍兴月考）观察是学习的重要方法之一，以下是某同学通过直观观察到的实验现象，其中描述恰当的是（）
A．敞开浓盐酸试剂瓶口出现白雾
B．用pH试纸测得某溶液的pH=1.48
C．二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙
D．锌粒中加入稀硫酸看到氢气生成
3．（2025九上·绍兴月考）下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（　　）
A．氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B．氯化钠 食盐 NaCl
C．硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D．碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
4．（2025九上·绍兴月考）下列物质露置于空气中，因发生化学变化溶液质量减小的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
5．（2025九上·绍兴月考）为了干燥SO2 气体，可以选择下列物质中的（　　）
A．稀硫酸 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．氢氧化钠固体
6．（2025九上·绍兴月考）科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是 （　　）
A．测定溶液的pH 值
B．稀释浓硫酸
C．加入锌粒
D．干燥氢气
7．（2025九上·绍兴月考）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
8．（2025九上·绍兴月考）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．①探究铁锈蚀的条件 B．②验证质量守恒定律
C．③证明二氧化碳能与水反应 D．④测定空气中氧气的体积分数
9．（2025九上·绍兴月考）酸碱盐的用途非常广泛，下列说法错误的是 （　　）
A．可用稀盐酸除铁锈
B．可用 Ca(OH)2 治疗胃酸过多
C．NaOH 固体易潮解，可以作某些气体的干燥剂
D．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
10．（2025九上·绍兴月考）下列离子能在ρH=2的(无色溶液中大量共存的是（　　）
A．Cl-、K+、SO4 2-、Na+ B．
C． D．
11．（2025九上·绍兴月考）下面是四种制取ZnSO4 的化学反应：
①
②
③
④
对这四个化学反应，下列说法错误的是（　　）
A．反应①是置换反应
B．反应②中锌元素的化合价不变
C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应
D．反应④是复分解反应
12．（2025九上·绍兴月考）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 （　　）
A．
B．
C．
D．
13．（2025九上·绍兴月考）小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3 )3、 Fe(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中， 充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　）
A．②表示的阳离子是 Ag+
B．③表示的阳离子是Zn2+
C．过滤得到的滤渣中只有 Ag和 Fe
D．过滤得到的滤液中只有 Zn(NO3 )2 和 Al(NO3)3
14．（2025九上·绍兴月考）分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
　 实验目的 实验方法
A 分离CaO和CaCO3的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
B CO2中有HCl 气体通入氢氧化钠溶液洗气
C 鉴别NH4 Cl和NH4 NO3固体 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九上·绍兴月考）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2 中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．原溶液中一定没有 Na2CO3和H2SO4
B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有 OH-
D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH 不断增大。
16．（2025九上·绍兴月考）下列物质中：①氧化铜；②氯化钠溶液；③石灰石；④汞；⑤生铁； (填序号)
（1）属于混合物的有　 　 (2)属于单质的是　 　。
17．（2025九上·绍兴月考）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题：
（1） 实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与　 　发生反应。
（2） 为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式是　 　。
18．（2025九上·绍兴月考）某同学对 NaCl、CuSO4、NaOH、CaCO3的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。
（1）请将表中3a空格处的内容填完整。　 　
（2）检索表中 Q表示的物质是　 　。
19．（2025九上·绍兴月考）以下科学家是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(化学式为 的途径：
（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为　 　。
（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为　 　。
20．（2025九上·绍兴月考）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
（1）如图是用U形管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。能证明NaOH 与CO2 发生反应的证据是　 　.
（2）为验证 Ca(OH)2 能与某些盐反应且不是碱的通性，可选择的物质是____.(填字母)
A．BaCO3 B．Na2 CO3 C． D．
21．（2025九上·绍兴月考）我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧成贝壳灰(主要成分是氧化钙)，再与碳酸钾溶液(可从草木灰中获得)反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示(物质Y 为氧化物)；
（1）物质X的化学式为　 　。
（2）写出反应④的化学方程式：　 　。
（3）为了减少碳排放，流程中的物质 Y可以来源于反应　 　(填“①”“②”或“③”)。
22．（2025九上·绍兴月考）将金属铜进行如下图实验：
向得到的C溶液中逐滴滴加 溶液，滴加 溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2 所示。请回答：
（1）写出 Cu→A的化学方程式　 　
（2）写出固体A到溶液C的实验现象　 　.
（3）写出C 溶液中溶质的化学式. 　 　。
23．（2025九上·绍兴月考）有一包固体，可能含有 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液、M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是　 　(填化学式）。
（2）原固体中一定不含的物质是　 　。
（3）无色滤液2 中一定含有的阳离子是　 　(填离子符号)。
（4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是　 　。
24．（2025九上·绍兴月考）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
（1）【制取试剂】步骤③中物质分离的原理类似于　 　(填“沉淀”或“过滤”)。
（2）【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合____。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
A．①②③ B．①③④ C．②③④
（3）【应用试剂】将自制的紫甘蓝汁液滴入碳酸钠溶液中，预期的实验现象　 　。
25．（2025九上·绍兴月考）定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法，请完成以下探究。
（1）【定性检测】为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质，某兴趣小组设计并进行了如下实实验：
能达到实验目的的是试管　 　(填试管序号)中的实验。
（2）若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，请完成下表。
试管的编号 实验现象 实验结论
选择试管　 　(填试管序号)，加入酚酞溶液 　 该氢氧化钠部分变质
【定量测定】为了测定. ag该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下的实验方案：
【实验步骤和数据】①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为 bg，再向A处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入 ④称量C处装置质量为 cg。
（3）【实验分析】利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为　 　用含字母的式子表示)。
（4）完全反应后通入 的目的是　 　.右没有装置D，则测出的碳酸钠的质量分数将　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
26．（2025九上·绍兴月考）溶液呈蓝色，溶液中有 三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢 某兴使趣小组进行了实验探究(已知：Na+ 、Ba2+和 Cl-在溶液中呈无色)。请回答：
（1）【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析：
对A、B、C进行分析，( 溶液中　 　的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A 组实验，其理由是　 　。
（2）【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。
若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到　 　的现象，则可以得出实验结论。
（3）【实验三】保持溶液中(Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4 溶液中滴加　 　除去溶液中的 若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。【实验结论】Cu2+使CuSO4 溶液呈蓝色。
27．（2025九上·绍兴月考）实验室有一瓶标签残缺的试剂(如图)，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是　 　溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入 AgNO3 溶液后，根据　 　的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途　 　。
28．（2025九上·绍兴月考）时隔8年，航天员王亚平于2021年12月9日15时40分再次为同学们带来了精彩的太空课堂。“空间站里的氧气是怎么再生的 ”某同学问道。其实，过氧化钠( )就是一种氧气再生剂。兴趣小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2 来与Na2O2反应制取O2 ，设计了如图实验。已知过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，化学方程式分别为：
（1）为了证明Na2 O2与CO2反应产生了O2 ，请在a处增加一个实验操作：　 　。
（2）实验装置B的作用　 　装置，C中无水硫酸铜的作用是　 　。
（3）实验过程中，D装置中饱和澄清石灰水变浑浊了 (已知：U型管未破损)，请分析饱和澄清石灰水变浑浊的原因是　 　。
29．（2025九上·绍兴月考）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于　 　肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____(填字母序号)。
A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　 　，原因是　 　。
30．（2025九上·绍兴月考）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式)
31．（2025九上·绍兴月考）碱石灰(CaO、NaOH)常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到 溶液中，发生如下反应：
待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成 固体的质量为10g。
回答下列问题：
（1）除去CaCO3 固体后，所得溶液的质量为多少 。
（2）求该碱石灰中 CaO的质量分数 (写出计算过程)
32．（2025九上·绍兴月考）向含 CuCl2和HCl的150g混合溶液中， 逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加 NaOH 溶液的整个过程中，溶液中　 　离子个数不变。
（2）PM段(不包括P点和M点)溶液中的溶质是　 　。
（3）求 m1 的值。
（4）求M 点对应溶液的溶质质量
33．（2025九上·绍兴月考）甲、乙、丙、丁四位同学用同一种铜锌合金与同一种稀硫酸反应，所得相关数据记录如下：分析实验数据，回答下列问题：
　 甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸质量（　　） 100 100 100 200
加入金属的质量(g) x 1.25X 2X 2X
生成氢气的质量(p.) 0.4 0.5 0.6 0.8
（1）实验中有金属锌剩余的同学是 。
（2）丙同学加入的合金中，求锌的质量。
（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、冷水洗豆 - 只是用水清洗黄豆，没有产生新物质，属于物理变化，故A错误；
B、磨豆制浆 - 将黄豆磨碎成浆，改变了物理形态，但仍是黄豆成分，属于物理变化，故B错误；
C、 过滤豆渣 - 将豆渣从豆浆中分离出来，是物理分离过程，属于物理变化；
D、烧柴煮浆 - 燃烧过程中发生了氧化反应（木材燃烧），豆浆受热也发生了蛋白质变性等化学变化，故D正确。
故答案为：D。
2．【答案】A
【知识点】二氧化碳的检验和验满；pH值的测量及方法；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】描述现象时，只能说看到的现象，不能直接说生成物的名称。
【解答】A、浓盐酸的性质： 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，从而观察到“白雾”，故A正确；
B、pH试纸通常只能粗略测定pH值，一般精确到整数，故B错误；
C、 二氧化碳通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液）会生成碳酸钙沉淀，现象是“石灰水变浑浊”，不能说看到的是碳酸钙，故C错误；
D、锌与稀硫酸反应会生成氢气（H2），同时观察到锌粒表面有气泡产生，不能说该气泡是氢气，故D错误。
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙、氯化钠的俗名、化学式、化学名称分析。
【解答】A、纯碱为碳酸钠，不是氢氧化钠，不符合题意；
B、氯化钠、食盐、 NaCl 表示同一种物质，符合题意；
C、硫酸铜晶体为五水合硫酸铜，与硫酸铜不是一种物质，不符合题意；
D、碳酸钙、生石灰、氢氧化钙为三种物质，不符合题意；
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】溶液质量的变化需要比较加入物质的质量与从溶液中析出物质质量的大小关系，若加入物质的质量更大，则溶液质量变大，反之则变小。
【解答】 A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢（HCl）气体，导致溶液质量减小。但这是物理变化（挥发），而非化学变化，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收水蒸气，属于物理变化且溶液质量增加，故B错误；
C、氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳（CO2），产生碳酸钠和水，发生了化学变化，但吸收CO2会导致溶液质量增加，故C错误；
D、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙（Ca(OH)2），它会与空气中的二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水（H2O），由于吸收的二氧化碳的质量小于从溶液中析出的碳酸钙沉淀的质量，将导致溶液质量减小，故D正确。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】为了干燥SO2气体，我们需要选择一种不与SO2发生反应的干燥剂。
【解答】A、稀硫酸没有吸水性，不能用于干燥二氧化硫气体，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化硫反应，可用于干燥二氧化硫，故B正确；
C、浓盐酸没有吸水性，不能用于干燥二氧化硫气体，故C错误；
D、氢氧化钠能与二氧化硫反应，所以不能用于吸收二氧化硫，故D错误。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【解答】A、测定溶液的pH值正确操作：测定pH值时，应使用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，或用胶头滴管吸取待测液滴在试纸上。不能将试纸直接浸入待测液中，以免污染溶液，故A正确；
B、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，故B错误；
C、向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管平放，用镊子或药匙将固体送入试管底部，然后缓慢竖立试管，避免固体直接坠落砸破试管底部。图中显示直接将锌粒从试管口竖直投入，这种做法可能导致试管底部破裂，故C错误；
D、干燥氢气时，通常使用浓硫酸作为干燥剂。气体应从长导管进入干燥瓶，与浓硫酸充分接触后从短导管排出，即“长进短出”。图中显示氢气从短导管进入，浓硫酸从长导管排出， 故D错误。
故答案为：A。
7．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】物质的鉴别主要是依靠加入试剂后出现不同的现象加以区分的；
【解答】①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以；
②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别；
③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别；
④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；
故答案为：B。
8．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的物理性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】质量守恒定律只适用于化学变化，有气体参与的反应，需要在密闭容器中进行实验。
【解答】A、左侧没有水，右侧没有空气，没有控制变量且两种情况下均不容易生锈，故A错误；
B、装置密闭，二氧化碳气体不会逸出，反应前后天平始终平衡，可用于验证质量守恒定律，故B正确；
C、瓶子变瘪说明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳能与水反应，故C错误；
D、碳燃烧消耗氧气的同时产生二氧化碳气体，集气瓶内不能形成压强差，因此不能用于测量氧气的体积分数，故D错误。
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】治疗胃酸过多可以使用氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。
【解答】A、稀盐酸可以与铁锈（氧化铁）反应，将其除去，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钙具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误，符合题意；
C、NaOH 固体易吸收空气中的水分（潮解），且能与酸性气体（如CO2）反应，因此可用于干燥某些中性或碱性气体（如NH3），故C正确，不符合题意；
D、波尔多液是一种农业杀菌剂，由 CuSO4 和 Ca(OH)2 按一定比例配制而成，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
10．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】有颜色的离子：铜离子（蓝色）、铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）。
【解答】A、选项中四种离子均没有颜色，且能在酸性条件下存在，故A正确；
B、铜离子是蓝色的，故B错误；
C、铁离子是黄色的，故C错误；
D、碳酸根离子与钙离子会结合成碳酸钙产生，不能共存，且碳酸根离子与不能与氢离子共存，故D错误。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；置换反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应的实质是。
【解答】A、反应①中反应物与生成物均含有单质和化合物，属于置换反应，故A正确，不符合题意；
B、氧化锌和硫酸锌中锌元素的化合价均为+2价，故B正确，不符合题意；
C、反应③实质是，故C错误，符合题意；
D、反应④反应物中的化合物之间交换成分，属于复分解反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、氯化银是沉淀，不能与铜反应，故A错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故B错误；
C、碳酸钡是沉淀，不能与硫酸钠反应，故C错误；
D、二氧化碳和澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故D正确。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】锌没有铝活泼，所以不能与硝酸铝反应，可知③表示的是铝离子。锌先与硝酸银反应，
生成硝酸锌和银，再与硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁，可知①表示的是银离子，②表示的是亚铁离子。由图可知，亚铁离子没有消耗完，可知锌不足，则滤渣为银和铁，溶液中的溶质为硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故A错误；
B、氢氧化钠吸收氯化氢的同时也会吸收二氧化碳，故B错误；
C、氯化铵和硝酸铵中均含有铵根离子，加熟石灰混合研磨，都能产生刺激性气味的气体，故C错误；
D、盐酸能与碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可通过过滤的方式除去，故D正确。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸钡和氯化银是不溶于酸的白色沉淀，所以混合时会优先沉淀。
【解答】A、加入氢氧化钡，由图像可知，刚开始没有沉淀产生，说明沉淀中不含硫酸钡，即原溶液中不含硫酸；酸碱优先反应，可知溶液中一定含有盐酸，由于盐酸与碳酸钠不能共存，可知一定不含碳酸钠。加氢氧化钡后来有沉淀产生，说明溶液中一定含有氯化铜，沉淀为蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确，不符合题意；
B、b点图像转折，说明氯化恰好完全反应，盐酸与氢氧化钡反应产生氯化钡和水，氯化铜与氢氧化钡反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钡，可知b点溶质只有一种，故B正确，不符合题意；
C、c点氢氧化钡过量，溶液中溶质为氯化钡和氢氧化钡，可知阴离子有氢氧根离子和氯离子，故C错误，符合题意；
D、沉淀出现前是盐酸与氢氧化钡反应，酸不断被消耗，溶液酸性减弱，pH值变大，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】（1）②③⑤；④
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
【解答】①氧化铜，含有一种物质，且由多种元素组成，属于纯净物中的化合物；
②氯化钠溶液，含有多种物质，属于混合物；
③石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），但含有其他杂质，属于混合物 ；
④汞由汞元素组成的金属单质，属于纯净物中的单质 ；
⑤生铁是铁和碳等元素组成的合金，属于混合物 ；
含有一种物质，由多种元素组成，属于化合物。
可知属于混合物的是： ②③⑤ ；属于单质的是④。
17．【答案】（1）氧气和水
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铁生锈主要是铁与氧气和水蒸气发生反应进行分析。
（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析。
【解答】 （1）实验结果是实验①中的铁钉与水和氧气接触，生锈了，而实验②铁钉与水接触、③的铁钉与氧气接触，均没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与氧气和水发生反应；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
18．【答案】（1）变红
（2）CuSO4
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的溶解性：不同物质在水中溶解性有差异，CaCO3难溶于水，NaCl、CuSO4、NaOH易溶于水 。这是对物质物理性质的基本认知，可用于初步分类。
（2）溶液的颜色：溶液中若存在特定离子，可能呈现颜色。CuSO4溶液中因含Cu2+而呈蓝色，而
NaCl、NaOH溶液为无色，这是区分物质的特征性质。
（3）酸碱指示剂的性质：酚酞是常用酸碱指示剂，在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中无色。
NaOH溶液显碱性，NaCl溶液显中性，可利用此性质进一步区分。
（4）物质性质的综合运用：通过对物质溶解性、溶液颜色、与酸碱指示剂作用等性质综合分析，可准确确定物质类别。
【解答】（1）首先看检索表的逻辑，1a提到“难溶性固体”，对应的是CaCO3；1b“可溶性固体”，则剩下NaCl、CuSO4、NaOH。2a“蓝色溶液”对应的是CuSO4；2b“无色溶液”，则是NaCl和NaOH。3a这里要区分NaCl和NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，而NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，所以3a空格处应填“滴加酚酞试液，溶液变红”。
（2）从前面分析可知，Q对应的是2a提到的物质，也就是CuSO4 ，因为2a“蓝色溶液”所指物质就是CuSO4。
（1）首先看检索表的逻辑，1a提到“难溶性固体”，对应的是CaCO3；1b“可溶性固体”，则剩下NaCl、CuSO4、NaOH。2a“蓝色溶液”对应的是CuSO4；2b“无色溶液”，则是NaCl和NaOH。3a这里要区分NaCl和NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，而NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，所以3a空格处应填“滴加酚酞试液，溶液变红”。
（2）从前面分析可知，Q对应的是2a提到的物质，也就是CuSO4 ，因为2a“蓝色溶液”所指物质就是CuSO4。
19．【答案】（1）
（2）1：1
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变进行分析判断。
（2）分解反应的特点：一变多，据此书写方程式，判断分子的个数比。
【解答】（1）二氧化碳中含有碳元素和氧元素，甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，水中含有氢氧两种元素，由质量守恒定律且该物质为单质可知，化学式为。
（2）分解反应反应物只有一种，方程式为，可知二甲醚和水的分子数之比为1：1。
20．【答案】（1）左侧U形管内液面上升程度更大
（2）B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液中的水也会吸收二氧化碳，会干扰实验，所以需要设置对照组，排除干扰。
（2）碱和盐之间的反应属于复分解反应，前提是反应物均为溶液且有沉淀、气体或水产生。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应，会导致U形管内压强减小得更多，所以将观察到左侧U形管内液面上升程度更大。
（2）A、碳酸钡是沉淀，因此氢氧化钙不能与碳酸钡反应，故A错误；
B、碳酸钠可以与氢氧化钙反应产生白色沉淀，而不能与氢氧化钠反应，没有体现碱的通性，故B正确；
C、硝酸钡与氢氧化钙混合没有气体沉淀或是生成，所以不会反应，故C错误；
D、硫酸铜与氢氧化钙反应产生氢氧化铜蓝色絮状沉淀，原理是铜离子与氢氧根离子结合成沉淀，属于碱的通性，故D错误。
故答案为：B。
21．【答案】（1）
（2）
（3）①
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）金属氧化物能与水反应生成碱。
（2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）根据图示和题中提示写出每步反应的方程式，判断二氧化碳气体的来源。
【解答】（1）贝壳灰的主要成分是氧化钙（CaO），与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），因此物质X是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
（2）结合图像和Y属于氧化物可知，Y为二氧化碳，方程式为。
（3） 反应①：CaCO3 → CaO + CO2↑（贝壳灼烧）
反应②：CaO + H2O → Ca(OH)2（贝壳灰制X）
反应③：Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KOH（制氢氧化钾）
可知二氧化碳来自于①。
22．【答案】（1）
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（3）和或和
【知识点】金属的化学性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）金属与氧气反应转化为金属氧化物。
（2）铜离子是蓝色的，所以溶液会变蓝。
（3）硫酸钡不溶于酸，会优先沉淀，图像中刚开始没有沉淀，说明沉淀不是硫酸钡，酸碱优先反应，可知酸过量。
【解答】（1）由图可知，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，方程式为。
（2）氧化铜属于金属氧化物，与酸反应生成铜盐和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（3）加入氢氧化钡，刚开始没有沉淀产生，可知所加酸不是硫酸，可能是盐酸或硝酸，且酸过量。若为盐酸，则与氧化铜反应时生成的是氯化铜，所以溶质为和，若为硝酸，则为和.。
23．【答案】（1）
（2）MgCl2、 Na2CO3
（3）、和
（4）将盐酸改为硝酸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下为红色，在酸性和中性条件下为无色。
（2）根据（1）可知，溶液中一定含有氢氧化钠，则与氢氧化钠不能共存的氯化镁一定不存在。
（3）判断溶液中的溶质时，除了考虑生成物，与需要考虑过量的反应物。
（4）加入盐酸会引入氯离子，造成干扰，换成硝酸即可。
【解答】（1）加入酚酞，溶液呈红色，说明可能含有氢氧化钠或碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠与氯化镁不能共存，可知不含氯化镁。加入硝酸钡有白色沉淀生成，可知溶液中一定含有硫酸钠，该白色沉淀为。
（2）由（1）可知，原溶液中一定不含 MgCl2 。
（3）加入盐酸，没有气泡产生，可知不含碳酸钠。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，且盐酸过量；硝酸钡与硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，且硝酸钡过量，再加入硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，可知无色滤液2中一定含有的阳离子是、和。
（4）加氯化银有白色沉淀产生，说明溶液中含氯离子，但前面加入的盐酸中也含有氯离子，会对氯化钠的检验造成干扰，所以应将盐酸改为硝酸。
24．【答案】（1）过滤
（2）B
（3）变蓝
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）过滤：用于分离不互溶的固体和液体。
（2）酸碱指示剂在不同酸碱性环境下呈现不同的颜色。
（3）碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性，可知与石灰水中的现象一致。
【解答】（1）步骤③中，将紫甘蓝碎片与液体分离，是通过过滤的方法实现的。过滤是利用多孔介质（如滤纸）将固体颗粒与液体分离的操作，而沉淀则是通过重力作用使固体颗粒沉降到液体底部。题目中描述的是固液分离过程，因此原理类似于过滤。
（2）酸碱指示剂的作用是通过颜色变化区分酸性和碱性物质。表格中： ①水（中性）和②食盐水（中性）均显示紫色，无法区分酸碱性； ③石灰水（碱性）显示蓝色，④白醋（酸性）显示红色，两者颜色与中性不同，能明确区分酸碱。 因此，能证明紫甘蓝汁作为指示剂的理想组合需要包含中性、酸性和碱性物质的实验现象，即①③④（水、石灰水、白醋）。
故答案为：B。
（3）碳酸钠溶液呈碱性（pH>7），紫甘蓝指示剂在碱性条件下通常显示蓝色或绿色（题目表中石灰水为碱性，显示蓝色）。因此，滴入碳酸钠溶液后预期现象为蓝色。
25．【答案】（1）2和3
（2）3
（3）
（4）确保反应产生的二氧化碳都被C中的碱石灰吸收；偏大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）检验氢氧化钠是否变质，验证的是溶液中是否含有碳酸钠。
（2）检验氢氧化钠溶液是否完全变质，验证的是溶液中是否含有氢氧化钠，注意碳酸钠呈碱性，会干扰检验，需先除去。
（3）根据C装置增重的质量计算二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量。
（4）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。
【解答】（1）氢氧化钠变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，故试管1不能说明溶液是否变质；
加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则已变质；
加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，则已变质。
故答案为：2和3。
（2）试管2中加入的盐酸会先与氢氧化钠反应，不能再通过加酚酞检验是否存在氢氧化钠；试管3中加入氯化钡，与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钡和氯化钠都呈中性，加入酚酞，若变红，说明含有氢氧化钠，则部分变质。
故答案为：3。
（3）C增重的质量为反应产生的二氧化碳的质量，为c-bg，设碳酸钠的质量为x
，解得，则碳酸钠的质量分数为.
（4）完全反应后通入 ，可以将发反应生成的二氧化碳全部排入C中被碱石灰吸收，减小误差。
若没有D，C中的碱石灰会吸收空气中的水和二氧化碳，导致碳酸钠的质量偏大，质量分数偏大。
26．【答案】（1）；硫酸钠溶液中也含有水分子
（2）溶液变为无色
（3）氯化钡或硝酸钡
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）只含含有铜离子的溶液呈蓝色，可知溶液呈蓝色是因为含有铜离子。
（2）溶液呈蓝色是因为含有铜离子，所以将铜离子除去后溶液不再呈蓝色。
（3）硫酸根离子与钡离子结合形成沉淀，所以要除去硫酸根离子，应加入含有钡离子的溶液。
【解答】（1）由图可知，含有水分子和硫酸根离子的溶液都不显蓝色，含有铜离子的溶液呈蓝色，可知硫酸铜溶液中使溶液显蓝色。
由于硫酸钠溶液中也含有水分子，不能使溶液变蓝，即可确定溶液呈蓝色与水分子无关，所以不需做A组实验。
（2）除去铜离子后，溶液变为无色，说明溶液呈蓝色是因为含有铜离子。
（3）加入氯化钡或硝酸钡溶液，钡离子与硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，若溶液仍为蓝色，说明溶液呈蓝色是因为含有铜离子。
27．【答案】（1）氢氧化钠和碳酸钠
（2）有白色沉淀产生
（3）调味品
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。
（2）银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀。
（3）氯化钠是一种 不可或缺的调味品。
【解答】（1）滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不呈碱性，可知不可能是氢氧化钠和碳酸钠溶液。
（2）氯化钠与硝酸银反应会产生氯化银白色沉淀，可知将观察到的现象是：有白色沉淀产生。
（3）氯化钠俗称食盐，是一种常用的调味品。
28．【答案】（1）用带火星的木条伸入a处，观察是否复燃。
（2）吸水；检验水蒸气是否被除尽
（3）反应放热，氢氧化钙溶解度降低，导致饱和，有晶体析出
【知识点】溶解度的影响因素；氧气的检验和验满；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）利用氧气的助燃性检验氧气。
（2）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，无水硫酸铜可以检验水是否被除尽。
（3）利用氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低进行分析。
【解答】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此通过此操作可以验证是否有氧气生成。
（2） 大理石与盐酸反应生成的CO2中可能混有水蒸气，B装置中的浓硫酸可以吸收水蒸气，防止干扰后续实验。
无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水是否被除尽。
（3）氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，U形管内的反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有晶体析出，所以变浑浊。
29．【答案】（1）氮
（2）B
（3）碳酸氢铵；碳酸氢铵会与熟石灰反应生成氨气，导致氮元素流失
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碱的化学性质；盐与化肥；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）化学式中只含有氮元素的化肥属于氮肥。
（2）根据图中保存方式和使用条件进行分析，注意区分物理性质和化学性质。
（3）铵根遇到氢氧根会转化成氨气，导致氮肥失效。
【解答】（1）由尿素和碳酸氢铵的化学式可知，两者都含有氮元素，属于氮肥。
（2）由表中信息可知碳酸氢铵与尿素不同的性质有碳酸氢铵需要密封，说明具有挥发性（物理性质）、避免高温天使用，要放在阴暗处保持，说明 热稳定差（化学性质）。
故答案为：B。
（3）熟石灰时氢氧化钙，溶液呈碱性， 碳酸氢铵会与熟石灰反应生成氨气，导致氮元素流失，所以不能与熟石灰一起使用。
30．【答案】（1）盐酸
（2）红色；、
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）反应后溶液中的溶质除了生成物以外，还要考虑是否有过量的反应物。
【解答】（1）由图可知，原溶液呈碱性，可知是将盐酸滴加到氢氧化钡溶液中。
（2）a点溶液pH大于7，呈碱性，加入酚酞，溶液变红。
盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，此时氢氧化钡过量，可知溶质为和。
31．【答案】（1）所得溶液的质量 =10g+80g-10g=80g
（2）设氧化钙的质量分数为x。
，解得x=56%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行计算，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。
（2）结合沉淀的质量为10g和方程式计算碱石灰中氧化钙的质量分数。
32．【答案】（1）
（2）NaCl和CuCl2
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为x
，解得x=8g，氢氧化钠溶液的质量为，m1=40+80=120。
（4）所有的氢氧化钠都转化为氯化钠，氢氧化钠溶质的质量为，设生成氯化钠的质量为y
，解得y=17.55g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据方程式进行判断，可知氯离子始终在溶液中，可知氯离子的个数不变。
（2）酸碱优先反应，可知P点盐酸刚好完全反应，M点氯化铜恰好完全反应。
（3）根据沉淀质量和方程式计算与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量，记得要将计算值加上40才是M1的值。
（4）可分解计算与盐酸和氯化铜反时产生的氯化钠，可通通过反应过程和质量守恒定律通过氢氧化钠的质量计算氯化钠的质量。
【解答】（1）氢氧化钠先与盐酸反应，产生氯化钠和水；再与氯化铜反应，产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，可知溶液中不变的离子是。
（2） P点表示NaOH与HCl恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl和CuCl2
M点表示NaOH与CuCl2恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl。
PM段是NaOH与CuCl2反应的过程，此时溶液中的溶质为NaCl和尚未完全反应的CuCl2。
33．【答案】（1）丙
（2）丁同学锌完全反应，所以使用丁同学的数据进行计算，设锌的质量为x
，解得x=26g，丙和丁金属质量相同，所以丙同学加入的合金中锌的质量也为26g。
（3） 丙金属有剩余，可知硫酸完全反应，设硫酸中溶质的质量分数为y
，解得y=29.4%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）丙金属是甲的两倍，产生氢气的质量小于两倍，说明金属有剩余。
（2）由于丙中金属有剩余，所以不能直接用丙计算锌的质量，应使用金属完全反应的一组实验进行计算。
（3）计算硫酸的质量分数时，选择金属过量、硫酸完全反应的一组实验进行计算。
【解答】（1）根据表格数据，甲、乙、丙、丁四位同学加入的金属质量依次增加（x、1.25x、2x、2x），但生成的氢气质量并未按比例增加（0.4g、0.5g、0.6g、0.8g）。说明随着金属质量增加，稀硫酸逐渐被消耗完，导致氢气质量不再增加。
甲、乙、丙：加入稀硫酸质量均为100g，但氢气质量依次为0.4g、0.5g、0.6g，说明硫酸未完全消耗，金属可能不足。
丁：加入200g稀硫酸（其他同学的2倍），但加入金属质量为2x（与丙相同），生成的氢气质量为0.8g（是丙的1.33倍，但硫酸质量是丙的2倍），说明硫酸仍有剩余，金属完全反应。
丙：加入金属质量为2x，但氢气质量仅为0.6g（低于按比例推算的0.8g），说明硫酸已完全反应，金属有剩余。
1 / 1浙江省绍兴市绍初教育集团2025-2026学年第一学期九年级大单元（1.1-2.2)独立作业 科学
1．（2025九上·绍兴月考）在豆腐脑制作的部分过程中，涉及到化学变化的是（　　）
A．冷水洗豆 B．磨豆制浆 C．过滤豆渣 D．烧柴煮浆
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、冷水洗豆 - 只是用水清洗黄豆，没有产生新物质，属于物理变化，故A错误；
B、磨豆制浆 - 将黄豆磨碎成浆，改变了物理形态，但仍是黄豆成分，属于物理变化，故B错误；
C、 过滤豆渣 - 将豆渣从豆浆中分离出来，是物理分离过程，属于物理变化；
D、烧柴煮浆 - 燃烧过程中发生了氧化反应（木材燃烧），豆浆受热也发生了蛋白质变性等化学变化，故D正确。
故答案为：D。
2．（2025九上·绍兴月考）观察是学习的重要方法之一，以下是某同学通过直观观察到的实验现象，其中描述恰当的是（）
A．敞开浓盐酸试剂瓶口出现白雾
B．用pH试纸测得某溶液的pH=1.48
C．二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙
D．锌粒中加入稀硫酸看到氢气生成
【答案】A
【知识点】二氧化碳的检验和验满；pH值的测量及方法；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】描述现象时，只能说看到的现象，不能直接说生成物的名称。
【解答】A、浓盐酸的性质： 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，从而观察到“白雾”，故A正确；
B、pH试纸通常只能粗略测定pH值，一般精确到整数，故B错误；
C、 二氧化碳通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液）会生成碳酸钙沉淀，现象是“石灰水变浑浊”，不能说看到的是碳酸钙，故C错误；
D、锌与稀硫酸反应会生成氢气（H2），同时观察到锌粒表面有气泡产生，不能说该气泡是氢气，故D错误。
故答案为：A。
3．（2025九上·绍兴月考）下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（　　）
A．氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B．氯化钠 食盐 NaCl
C．硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D．碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙、氯化钠的俗名、化学式、化学名称分析。
【解答】A、纯碱为碳酸钠，不是氢氧化钠，不符合题意；
B、氯化钠、食盐、 NaCl 表示同一种物质，符合题意；
C、硫酸铜晶体为五水合硫酸铜，与硫酸铜不是一种物质，不符合题意；
D、碳酸钙、生石灰、氢氧化钙为三种物质，不符合题意；
故答案为：B。
4．（2025九上·绍兴月考）下列物质露置于空气中，因发生化学变化溶液质量减小的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】溶液质量的变化需要比较加入物质的质量与从溶液中析出物质质量的大小关系，若加入物质的质量更大，则溶液质量变大，反之则变小。
【解答】 A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢（HCl）气体，导致溶液质量减小。但这是物理变化（挥发），而非化学变化，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收水蒸气，属于物理变化且溶液质量增加，故B错误；
C、氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳（CO2），产生碳酸钠和水，发生了化学变化，但吸收CO2会导致溶液质量增加，故C错误；
D、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙（Ca(OH)2），它会与空气中的二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水（H2O），由于吸收的二氧化碳的质量小于从溶液中析出的碳酸钙沉淀的质量，将导致溶液质量减小，故D正确。
故答案为：D。
5．（2025九上·绍兴月考）为了干燥SO2 气体，可以选择下列物质中的（　　）
A．稀硫酸 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．氢氧化钠固体
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】为了干燥SO2气体，我们需要选择一种不与SO2发生反应的干燥剂。
【解答】A、稀硫酸没有吸水性，不能用于干燥二氧化硫气体，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化硫反应，可用于干燥二氧化硫，故B正确；
C、浓盐酸没有吸水性，不能用于干燥二氧化硫气体，故C错误；
D、氢氧化钠能与二氧化硫反应，所以不能用于吸收二氧化硫，故D错误。
故答案为：B。
6．（2025九上·绍兴月考）科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是 （　　）
A．测定溶液的pH 值
B．稀释浓硫酸
C．加入锌粒
D．干燥氢气
【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【解答】A、测定溶液的pH值正确操作：测定pH值时，应使用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，或用胶头滴管吸取待测液滴在试纸上。不能将试纸直接浸入待测液中，以免污染溶液，故A正确；
B、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，故B错误；
C、向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管平放，用镊子或药匙将固体送入试管底部，然后缓慢竖立试管，避免固体直接坠落砸破试管底部。图中显示直接将锌粒从试管口竖直投入，这种做法可能导致试管底部破裂，故C错误；
D、干燥氢气时，通常使用浓硫酸作为干燥剂。气体应从长导管进入干燥瓶，与浓硫酸充分接触后从短导管排出，即“长进短出”。图中显示氢气从短导管进入，浓硫酸从长导管排出， 故D错误。
故答案为：A。
7．（2025九上·绍兴月考）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】物质的鉴别主要是依靠加入试剂后出现不同的现象加以区分的；
【解答】①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以；
②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别；
③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别；
④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；
故答案为：B。
8．（2025九上·绍兴月考）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．①探究铁锈蚀的条件 B．②验证质量守恒定律
C．③证明二氧化碳能与水反应 D．④测定空气中氧气的体积分数
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的物理性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】质量守恒定律只适用于化学变化，有气体参与的反应，需要在密闭容器中进行实验。
【解答】A、左侧没有水，右侧没有空气，没有控制变量且两种情况下均不容易生锈，故A错误；
B、装置密闭，二氧化碳气体不会逸出，反应前后天平始终平衡，可用于验证质量守恒定律，故B正确；
C、瓶子变瘪说明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳能与水反应，故C错误；
D、碳燃烧消耗氧气的同时产生二氧化碳气体，集气瓶内不能形成压强差，因此不能用于测量氧气的体积分数，故D错误。
故答案为：B。
9．（2025九上·绍兴月考）酸碱盐的用途非常广泛，下列说法错误的是 （　　）
A．可用稀盐酸除铁锈
B．可用 Ca(OH)2 治疗胃酸过多
C．NaOH 固体易潮解，可以作某些气体的干燥剂
D．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】治疗胃酸过多可以使用氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。
【解答】A、稀盐酸可以与铁锈（氧化铁）反应，将其除去，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钙具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误，符合题意；
C、NaOH 固体易吸收空气中的水分（潮解），且能与酸性气体（如CO2）反应，因此可用于干燥某些中性或碱性气体（如NH3），故C正确，不符合题意；
D、波尔多液是一种农业杀菌剂，由 CuSO4 和 Ca(OH)2 按一定比例配制而成，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
10．（2025九上·绍兴月考）下列离子能在ρH=2的(无色溶液中大量共存的是（　　）
A．Cl-、K+、SO4 2-、Na+ B．
C． D．
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】有颜色的离子：铜离子（蓝色）、铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）。
【解答】A、选项中四种离子均没有颜色，且能在酸性条件下存在，故A正确；
B、铜离子是蓝色的，故B错误；
C、铁离子是黄色的，故C错误；
D、碳酸根离子与钙离子会结合成碳酸钙产生，不能共存，且碳酸根离子与不能与氢离子共存，故D错误。
故答案为：A。
11．（2025九上·绍兴月考）下面是四种制取ZnSO4 的化学反应：
①
②
③
④
对这四个化学反应，下列说法错误的是（　　）
A．反应①是置换反应
B．反应②中锌元素的化合价不变
C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应
D．反应④是复分解反应
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；置换反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应的实质是。
【解答】A、反应①中反应物与生成物均含有单质和化合物，属于置换反应，故A正确，不符合题意；
B、氧化锌和硫酸锌中锌元素的化合价均为+2价，故B正确，不符合题意；
C、反应③实质是，故C错误，符合题意；
D、反应④反应物中的化合物之间交换成分，属于复分解反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
12．（2025九上·绍兴月考）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 （　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、氯化银是沉淀，不能与铜反应，故A错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故B错误；
C、碳酸钡是沉淀，不能与硫酸钠反应，故C错误；
D、二氧化碳和澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故D正确。
故答案为：D。
13．（2025九上·绍兴月考）小乐将一定量的锌粉加入到Al(NO3 )3、 Fe(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中， 充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　）
A．②表示的阳离子是 Ag+
B．③表示的阳离子是Zn2+
C．过滤得到的滤渣中只有 Ag和 Fe
D．过滤得到的滤液中只有 Zn(NO3 )2 和 Al(NO3)3
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】锌没有铝活泼，所以不能与硝酸铝反应，可知③表示的是铝离子。锌先与硝酸银反应，
生成硝酸锌和银，再与硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁，可知①表示的是银离子，②表示的是亚铁离子。由图可知，亚铁离子没有消耗完，可知锌不足，则滤渣为银和铁，溶液中的溶质为硝酸铝、硝酸锌和硝酸亚铁。
故答案为：C。
14．（2025九上·绍兴月考）分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
　 实验目的 实验方法
A 分离CaO和CaCO3的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
B CO2中有HCl 气体通入氢氧化钠溶液洗气
C 鉴别NH4 Cl和NH4 NO3固体 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故A错误；
B、氢氧化钠吸收氯化氢的同时也会吸收二氧化碳，故B错误；
C、氯化铵和硝酸铵中均含有铵根离子，加熟石灰混合研磨，都能产生刺激性气味的气体，故C错误；
D、盐酸能与碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可通过过滤的方式除去，故D正确。
故答案为：D。
15．（2025九上·绍兴月考）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2 中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．原溶液中一定没有 Na2CO3和H2SO4
B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有 OH-
D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH 不断增大。
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸钡和氯化银是不溶于酸的白色沉淀，所以混合时会优先沉淀。
【解答】A、加入氢氧化钡，由图像可知，刚开始没有沉淀产生，说明沉淀中不含硫酸钡，即原溶液中不含硫酸；酸碱优先反应，可知溶液中一定含有盐酸，由于盐酸与碳酸钠不能共存，可知一定不含碳酸钠。加氢氧化钡后来有沉淀产生，说明溶液中一定含有氯化铜，沉淀为蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确，不符合题意；
B、b点图像转折，说明氯化恰好完全反应，盐酸与氢氧化钡反应产生氯化钡和水，氯化铜与氢氧化钡反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钡，可知b点溶质只有一种，故B正确，不符合题意；
C、c点氢氧化钡过量，溶液中溶质为氯化钡和氢氧化钡，可知阴离子有氢氧根离子和氯离子，故C错误，符合题意；
D、沉淀出现前是盐酸与氢氧化钡反应，酸不断被消耗，溶液酸性减弱，pH值变大，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．（2025九上·绍兴月考）下列物质中：①氧化铜；②氯化钠溶液；③石灰石；④汞；⑤生铁； (填序号)
（1）属于混合物的有　 　 (2)属于单质的是　 　。
【答案】（1）②③⑤；④
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
【解答】①氧化铜，含有一种物质，且由多种元素组成，属于纯净物中的化合物；
②氯化钠溶液，含有多种物质，属于混合物；
③石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），但含有其他杂质，属于混合物 ；
④汞由汞元素组成的金属单质，属于纯净物中的单质 ；
⑤生铁是铁和碳等元素组成的合金，属于混合物 ；
含有一种物质，由多种元素组成，属于化合物。
可知属于混合物的是： ②③⑤ ；属于单质的是④。
17．（2025九上·绍兴月考）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题：
（1） 实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与　 　发生反应。
（2） 为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式是　 　。
【答案】（1）氧气和水
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铁生锈主要是铁与氧气和水蒸气发生反应进行分析。
（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析。
【解答】 （1）实验结果是实验①中的铁钉与水和氧气接触，生锈了，而实验②铁钉与水接触、③的铁钉与氧气接触，均没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与氧气和水发生反应；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
18．（2025九上·绍兴月考）某同学对 NaCl、CuSO4、NaOH、CaCO3的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。
（1）请将表中3a空格处的内容填完整。　 　
（2）检索表中 Q表示的物质是　 　。
【答案】（1）变红
（2）CuSO4
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的溶解性：不同物质在水中溶解性有差异，CaCO3难溶于水，NaCl、CuSO4、NaOH易溶于水 。这是对物质物理性质的基本认知，可用于初步分类。
（2）溶液的颜色：溶液中若存在特定离子，可能呈现颜色。CuSO4溶液中因含Cu2+而呈蓝色，而
NaCl、NaOH溶液为无色，这是区分物质的特征性质。
（3）酸碱指示剂的性质：酚酞是常用酸碱指示剂，在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中无色。
NaOH溶液显碱性，NaCl溶液显中性，可利用此性质进一步区分。
（4）物质性质的综合运用：通过对物质溶解性、溶液颜色、与酸碱指示剂作用等性质综合分析，可准确确定物质类别。
【解答】（1）首先看检索表的逻辑，1a提到“难溶性固体”，对应的是CaCO3；1b“可溶性固体”，则剩下NaCl、CuSO4、NaOH。2a“蓝色溶液”对应的是CuSO4；2b“无色溶液”，则是NaCl和NaOH。3a这里要区分NaCl和NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，而NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，所以3a空格处应填“滴加酚酞试液，溶液变红”。
（2）从前面分析可知，Q对应的是2a提到的物质，也就是CuSO4 ，因为2a“蓝色溶液”所指物质就是CuSO4。
（1）首先看检索表的逻辑，1a提到“难溶性固体”，对应的是CaCO3；1b“可溶性固体”，则剩下NaCl、CuSO4、NaOH。2a“蓝色溶液”对应的是CuSO4；2b“无色溶液”，则是NaCl和NaOH。3a这里要区分NaCl和NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，而NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，所以3a空格处应填“滴加酚酞试液，溶液变红”。
（2）从前面分析可知，Q对应的是2a提到的物质，也就是CuSO4 ，因为2a“蓝色溶液”所指物质就是CuSO4。
19．（2025九上·绍兴月考）以下科学家是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(化学式为 的途径：
（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为　 　。
（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为　 　。
【答案】（1）
（2）1：1
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变进行分析判断。
（2）分解反应的特点：一变多，据此书写方程式，判断分子的个数比。
【解答】（1）二氧化碳中含有碳元素和氧元素，甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，水中含有氢氧两种元素，由质量守恒定律且该物质为单质可知，化学式为。
（2）分解反应反应物只有一种，方程式为，可知二甲醚和水的分子数之比为1：1。
20．（2025九上·绍兴月考）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
（1）如图是用U形管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。能证明NaOH 与CO2 发生反应的证据是　 　.
（2）为验证 Ca(OH)2 能与某些盐反应且不是碱的通性，可选择的物质是____.(填字母)
A．BaCO3 B．Na2 CO3 C． D．
【答案】（1）左侧U形管内液面上升程度更大
（2）B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液中的水也会吸收二氧化碳，会干扰实验，所以需要设置对照组，排除干扰。
（2）碱和盐之间的反应属于复分解反应，前提是反应物均为溶液且有沉淀、气体或水产生。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应，会导致U形管内压强减小得更多，所以将观察到左侧U形管内液面上升程度更大。
（2）A、碳酸钡是沉淀，因此氢氧化钙不能与碳酸钡反应，故A错误；
B、碳酸钠可以与氢氧化钙反应产生白色沉淀，而不能与氢氧化钠反应，没有体现碱的通性，故B正确；
C、硝酸钡与氢氧化钙混合没有气体沉淀或是生成，所以不会反应，故C错误；
D、硫酸铜与氢氧化钙反应产生氢氧化铜蓝色絮状沉淀，原理是铜离子与氢氧根离子结合成沉淀，属于碱的通性，故D错误。
故答案为：B。
21．（2025九上·绍兴月考）我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧成贝壳灰(主要成分是氧化钙)，再与碳酸钾溶液(可从草木灰中获得)反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示(物质Y 为氧化物)；
（1）物质X的化学式为　 　。
（2）写出反应④的化学方程式：　 　。
（3）为了减少碳排放，流程中的物质 Y可以来源于反应　 　(填“①”“②”或“③”)。
【答案】（1）
（2）
（3）①
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）金属氧化物能与水反应生成碱。
（2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）根据图示和题中提示写出每步反应的方程式，判断二氧化碳气体的来源。
【解答】（1）贝壳灰的主要成分是氧化钙（CaO），与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），因此物质X是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
（2）结合图像和Y属于氧化物可知，Y为二氧化碳，方程式为。
（3） 反应①：CaCO3 → CaO + CO2↑（贝壳灼烧）
反应②：CaO + H2O → Ca(OH)2（贝壳灰制X）
反应③：Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KOH（制氢氧化钾）
可知二氧化碳来自于①。
22．（2025九上·绍兴月考）将金属铜进行如下图实验：
向得到的C溶液中逐滴滴加 溶液，滴加 溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2 所示。请回答：
（1）写出 Cu→A的化学方程式　 　
（2）写出固体A到溶液C的实验现象　 　.
（3）写出C 溶液中溶质的化学式. 　 　。
【答案】（1）
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（3）和或和
【知识点】金属的化学性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）金属与氧气反应转化为金属氧化物。
（2）铜离子是蓝色的，所以溶液会变蓝。
（3）硫酸钡不溶于酸，会优先沉淀，图像中刚开始没有沉淀，说明沉淀不是硫酸钡，酸碱优先反应，可知酸过量。
【解答】（1）由图可知，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，方程式为。
（2）氧化铜属于金属氧化物，与酸反应生成铜盐和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（3）加入氢氧化钡，刚开始没有沉淀产生，可知所加酸不是硫酸，可能是盐酸或硝酸，且酸过量。若为盐酸，则与氧化铜反应时生成的是氯化铜，所以溶质为和，若为硝酸，则为和.。
23．（2025九上·绍兴月考）有一包固体，可能含有 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液、M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是　 　(填化学式）。
（2）原固体中一定不含的物质是　 　。
（3）无色滤液2 中一定含有的阳离子是　 　(填离子符号)。
（4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是　 　。
【答案】（1）
（2）MgCl2、 Na2CO3
（3）、和
（4）将盐酸改为硝酸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下为红色，在酸性和中性条件下为无色。
（2）根据（1）可知，溶液中一定含有氢氧化钠，则与氢氧化钠不能共存的氯化镁一定不存在。
（3）判断溶液中的溶质时，除了考虑生成物，与需要考虑过量的反应物。
（4）加入盐酸会引入氯离子，造成干扰，换成硝酸即可。
【解答】（1）加入酚酞，溶液呈红色，说明可能含有氢氧化钠或碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠与氯化镁不能共存，可知不含氯化镁。加入硝酸钡有白色沉淀生成，可知溶液中一定含有硫酸钠，该白色沉淀为。
（2）由（1）可知，原溶液中一定不含 MgCl2 。
（3）加入盐酸，没有气泡产生，可知不含碳酸钠。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，且盐酸过量；硝酸钡与硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，且硝酸钡过量，再加入硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，可知无色滤液2中一定含有的阳离子是、和。
（4）加氯化银有白色沉淀产生，说明溶液中含氯离子，但前面加入的盐酸中也含有氯离子，会对氯化钠的检验造成干扰，所以应将盐酸改为硝酸。
24．（2025九上·绍兴月考）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
（1）【制取试剂】步骤③中物质分离的原理类似于　 　(填“沉淀”或“过滤”)。
（2）【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合____。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
A．①②③ B．①③④ C．②③④
（3）【应用试剂】将自制的紫甘蓝汁液滴入碳酸钠溶液中，预期的实验现象　 　。
【答案】（1）过滤
（2）B
（3）变蓝
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）过滤：用于分离不互溶的固体和液体。
（2）酸碱指示剂在不同酸碱性环境下呈现不同的颜色。
（3）碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性，可知与石灰水中的现象一致。
【解答】（1）步骤③中，将紫甘蓝碎片与液体分离，是通过过滤的方法实现的。过滤是利用多孔介质（如滤纸）将固体颗粒与液体分离的操作，而沉淀则是通过重力作用使固体颗粒沉降到液体底部。题目中描述的是固液分离过程，因此原理类似于过滤。
（2）酸碱指示剂的作用是通过颜色变化区分酸性和碱性物质。表格中： ①水（中性）和②食盐水（中性）均显示紫色，无法区分酸碱性； ③石灰水（碱性）显示蓝色，④白醋（酸性）显示红色，两者颜色与中性不同，能明确区分酸碱。 因此，能证明紫甘蓝汁作为指示剂的理想组合需要包含中性、酸性和碱性物质的实验现象，即①③④（水、石灰水、白醋）。
故答案为：B。
（3）碳酸钠溶液呈碱性（pH>7），紫甘蓝指示剂在碱性条件下通常显示蓝色或绿色（题目表中石灰水为碱性，显示蓝色）。因此，滴入碳酸钠溶液后预期现象为蓝色。
25．（2025九上·绍兴月考）定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法，请完成以下探究。
（1）【定性检测】为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质，某兴趣小组设计并进行了如下实实验：
能达到实验目的的是试管　 　(填试管序号)中的实验。
（2）若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，请完成下表。
试管的编号 实验现象 实验结论
选择试管　 　(填试管序号)，加入酚酞溶液 　 该氢氧化钠部分变质
【定量测定】为了测定. ag该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下的实验方案：
【实验步骤和数据】①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为 bg，再向A处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入 ④称量C处装置质量为 cg。
（3）【实验分析】利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为　 　用含字母的式子表示)。
（4）完全反应后通入 的目的是　 　.右没有装置D，则测出的碳酸钠的质量分数将　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）2和3
（2）3
（3）
（4）确保反应产生的二氧化碳都被C中的碱石灰吸收；偏大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）检验氢氧化钠是否变质，验证的是溶液中是否含有碳酸钠。
（2）检验氢氧化钠溶液是否完全变质，验证的是溶液中是否含有氢氧化钠，注意碳酸钠呈碱性，会干扰检验，需先除去。
（3）根据C装置增重的质量计算二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量。
（4）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。
【解答】（1）氢氧化钠变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，故试管1不能说明溶液是否变质；
加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则已变质；
加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，则已变质。
故答案为：2和3。
（2）试管2中加入的盐酸会先与氢氧化钠反应，不能再通过加酚酞检验是否存在氢氧化钠；试管3中加入氯化钡，与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钡和氯化钠都呈中性，加入酚酞，若变红，说明含有氢氧化钠，则部分变质。
故答案为：3。
（3）C增重的质量为反应产生的二氧化碳的质量，为c-bg，设碳酸钠的质量为x
，解得，则碳酸钠的质量分数为.
（4）完全反应后通入 ，可以将发反应生成的二氧化碳全部排入C中被碱石灰吸收，减小误差。
若没有D，C中的碱石灰会吸收空气中的水和二氧化碳，导致碳酸钠的质量偏大，质量分数偏大。
26．（2025九上·绍兴月考）溶液呈蓝色，溶液中有 三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢 某兴使趣小组进行了实验探究(已知：Na+ 、Ba2+和 Cl-在溶液中呈无色)。请回答：
（1）【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析：
对A、B、C进行分析，( 溶液中　 　的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A 组实验，其理由是　 　。
（2）【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。
若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到　 　的现象，则可以得出实验结论。
（3）【实验三】保持溶液中(Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4 溶液中滴加　 　除去溶液中的 若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。【实验结论】Cu2+使CuSO4 溶液呈蓝色。
【答案】（1）；硫酸钠溶液中也含有水分子
（2）溶液变为无色
（3）氯化钡或硝酸钡
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）只含含有铜离子的溶液呈蓝色，可知溶液呈蓝色是因为含有铜离子。
（2）溶液呈蓝色是因为含有铜离子，所以将铜离子除去后溶液不再呈蓝色。
（3）硫酸根离子与钡离子结合形成沉淀，所以要除去硫酸根离子，应加入含有钡离子的溶液。
【解答】（1）由图可知，含有水分子和硫酸根离子的溶液都不显蓝色，含有铜离子的溶液呈蓝色，可知硫酸铜溶液中使溶液显蓝色。
由于硫酸钠溶液中也含有水分子，不能使溶液变蓝，即可确定溶液呈蓝色与水分子无关，所以不需做A组实验。
（2）除去铜离子后，溶液变为无色，说明溶液呈蓝色是因为含有铜离子。
（3）加入氯化钡或硝酸钡溶液，钡离子与硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，若溶液仍为蓝色，说明溶液呈蓝色是因为含有铜离子。
27．（2025九上·绍兴月考）实验室有一瓶标签残缺的试剂(如图)，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是　 　溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入 AgNO3 溶液后，根据　 　的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途　 　。
【答案】（1）氢氧化钠和碳酸钠
（2）有白色沉淀产生
（3）调味品
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。
（2）银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀。
（3）氯化钠是一种 不可或缺的调味品。
【解答】（1）滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不呈碱性，可知不可能是氢氧化钠和碳酸钠溶液。
（2）氯化钠与硝酸银反应会产生氯化银白色沉淀，可知将观察到的现象是：有白色沉淀产生。
（3）氯化钠俗称食盐，是一种常用的调味品。
28．（2025九上·绍兴月考）时隔8年，航天员王亚平于2021年12月9日15时40分再次为同学们带来了精彩的太空课堂。“空间站里的氧气是怎么再生的 ”某同学问道。其实，过氧化钠( )就是一种氧气再生剂。兴趣小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2 来与Na2O2反应制取O2 ，设计了如图实验。已知过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，化学方程式分别为：
（1）为了证明Na2 O2与CO2反应产生了O2 ，请在a处增加一个实验操作：　 　。
（2）实验装置B的作用　 　装置，C中无水硫酸铜的作用是　 　。
（3）实验过程中，D装置中饱和澄清石灰水变浑浊了 (已知：U型管未破损)，请分析饱和澄清石灰水变浑浊的原因是　 　。
【答案】（1）用带火星的木条伸入a处，观察是否复燃。
（2）吸水；检验水蒸气是否被除尽
（3）反应放热，氢氧化钙溶解度降低，导致饱和，有晶体析出
【知识点】溶解度的影响因素；氧气的检验和验满；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）利用氧气的助燃性检验氧气。
（2）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，无水硫酸铜可以检验水是否被除尽。
（3）利用氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低进行分析。
【解答】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此通过此操作可以验证是否有氧气生成。
（2） 大理石与盐酸反应生成的CO2中可能混有水蒸气，B装置中的浓硫酸可以吸收水蒸气，防止干扰后续实验。
无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水是否被除尽。
（3）氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，U形管内的反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有晶体析出，所以变浑浊。
29．（2025九上·绍兴月考）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于　 　肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____(填字母序号)。
A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　 　，原因是　 　。
【答案】（1）氮
（2）B
（3）碳酸氢铵；碳酸氢铵会与熟石灰反应生成氨气，导致氮元素流失
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碱的化学性质；盐与化肥；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）化学式中只含有氮元素的化肥属于氮肥。
（2）根据图中保存方式和使用条件进行分析，注意区分物理性质和化学性质。
（3）铵根遇到氢氧根会转化成氨气，导致氮肥失效。
【解答】（1）由尿素和碳酸氢铵的化学式可知，两者都含有氮元素，属于氮肥。
（2）由表中信息可知碳酸氢铵与尿素不同的性质有碳酸氢铵需要密封，说明具有挥发性（物理性质）、避免高温天使用，要放在阴暗处保持，说明 热稳定差（化学性质）。
故答案为：B。
（3）熟石灰时氢氧化钙，溶液呈碱性， 碳酸氢铵会与熟石灰反应生成氨气，导致氮元素流失，所以不能与熟石灰一起使用。
30．（2025九上·绍兴月考）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式)
【答案】（1）盐酸
（2）红色；、
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）反应后溶液中的溶质除了生成物以外，还要考虑是否有过量的反应物。
【解答】（1）由图可知，原溶液呈碱性，可知是将盐酸滴加到氢氧化钡溶液中。
（2）a点溶液pH大于7，呈碱性，加入酚酞，溶液变红。
盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，此时氢氧化钡过量，可知溶质为和。
31．（2025九上·绍兴月考）碱石灰(CaO、NaOH)常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到 溶液中，发生如下反应：
待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成 固体的质量为10g。
回答下列问题：
（1）除去CaCO3 固体后，所得溶液的质量为多少 。
（2）求该碱石灰中 CaO的质量分数 (写出计算过程)
【答案】（1）所得溶液的质量 =10g+80g-10g=80g
（2）设氧化钙的质量分数为x。
，解得x=56%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行计算，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。
（2）结合沉淀的质量为10g和方程式计算碱石灰中氧化钙的质量分数。
32．（2025九上·绍兴月考）向含 CuCl2和HCl的150g混合溶液中， 逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加 NaOH 溶液的整个过程中，溶液中　 　离子个数不变。
（2）PM段(不包括P点和M点)溶液中的溶质是　 　。
（3）求 m1 的值。
（4）求M 点对应溶液的溶质质量
【答案】（1）
（2）NaCl和CuCl2
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为x
，解得x=8g，氢氧化钠溶液的质量为，m1=40+80=120。
（4）所有的氢氧化钠都转化为氯化钠，氢氧化钠溶质的质量为，设生成氯化钠的质量为y
，解得y=17.55g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据方程式进行判断，可知氯离子始终在溶液中，可知氯离子的个数不变。
（2）酸碱优先反应，可知P点盐酸刚好完全反应，M点氯化铜恰好完全反应。
（3）根据沉淀质量和方程式计算与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量，记得要将计算值加上40才是M1的值。
（4）可分解计算与盐酸和氯化铜反时产生的氯化钠，可通通过反应过程和质量守恒定律通过氢氧化钠的质量计算氯化钠的质量。
【解答】（1）氢氧化钠先与盐酸反应，产生氯化钠和水；再与氯化铜反应，产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，可知溶液中不变的离子是。
（2） P点表示NaOH与HCl恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl和CuCl2
M点表示NaOH与CuCl2恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl。
PM段是NaOH与CuCl2反应的过程，此时溶液中的溶质为NaCl和尚未完全反应的CuCl2。
33．（2025九上·绍兴月考）甲、乙、丙、丁四位同学用同一种铜锌合金与同一种稀硫酸反应，所得相关数据记录如下：分析实验数据，回答下列问题：
　 甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸质量（　　） 100 100 100 200
加入金属的质量(g) x 1.25X 2X 2X
生成氢气的质量(p.) 0.4 0.5 0.6 0.8
（1）实验中有金属锌剩余的同学是 。
（2）丙同学加入的合金中，求锌的质量。
（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）丙
（2）丁同学锌完全反应，所以使用丁同学的数据进行计算，设锌的质量为x
，解得x=26g，丙和丁金属质量相同，所以丙同学加入的合金中锌的质量也为26g。
（3） 丙金属有剩余，可知硫酸完全反应，设硫酸中溶质的质量分数为y
，解得y=29.4%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）丙金属是甲的两倍，产生氢气的质量小于两倍，说明金属有剩余。
（2）由于丙中金属有剩余，所以不能直接用丙计算锌的质量，应使用金属完全反应的一组实验进行计算。
（3）计算硫酸的质量分数时，选择金属过量、硫酸完全反应的一组实验进行计算。
【解答】（1）根据表格数据，甲、乙、丙、丁四位同学加入的金属质量依次增加（x、1.25x、2x、2x），但生成的氢气质量并未按比例增加（0.4g、0.5g、0.6g、0.8g）。说明随着金属质量增加，稀硫酸逐渐被消耗完，导致氢气质量不再增加。
甲、乙、丙：加入稀硫酸质量均为100g，但氢气质量依次为0.4g、0.5g、0.6g，说明硫酸未完全消耗，金属可能不足。
丁：加入200g稀硫酸（其他同学的2倍），但加入金属质量为2x（与丙相同），生成的氢气质量为0.8g（是丙的1.33倍，但硫酸质量是丙的2倍），说明硫酸仍有剩余，金属完全反应。
丙：加入金属质量为2x，但氢气质量仅为0.6g（低于按比例推算的0.8g），说明硫酸已完全反应，金属有剩余。
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