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参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B C C D A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D C C D A D B C C
21．（12分）(1)2 4 (2)3.3 (3)11.7 (4) 1×10-13 1:10（每空2分）
22．（8分）(1)CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN（2分）
(2)>ClO－>（2分）
(3)减小
(4)HCl HCN
(5)B（每空1分）
23．（10分）(1)A （1分）
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)和c(OH-)均较小（合理即可）
(2)0.01mol/L（1分） 1×10-12mol/L
(3)10
(4)0.0055 或5.5×10-3mol/L（其余每空2分）
24.（10分）(1) （1分） 低温（1分）
(2)AB
(3) > （1分） > （1分） AD 30 （其余每空2分）
答案第1页，共2页高二化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列反应的能量变化与下图一致的是（ ）
A．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应 B．盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．钠和水反应 D．锌与稀反应
2．下物质分类组合正确的是（ ）
A B C D
强电解质 BaSO4 FeCl3 盐酸 Ca(OH)2
弱电解质 HF CH3COOH HClO CO2
非电解质 Cu CCl4 H2O C2H5OH
3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列变化过程的且的是（ ）
A． B．
C． D．
5．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c(CH3COO-)增大，应采取的措施是（ ）
A．加水 B．升温
C．加适量CH3COONa固体 D．通适量HCl气体
6．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A．4molA+2molB B．3molC+1molD+1molB
C．3molC+1molD D．1.5molC+0.5molD
7．利用“（橙色）（黄色）+2H+ ”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是（ ）
A．微热试管a中溶液，黄色加深，故
B．试管b加水后，所有离子浓度均减小
C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大
D．试管d比试管b橙色更深，原因是增大
8．汽车尾气处理中涉及化学反应： 。下列能使平衡正向移动的是（ ）
A．加压 B．升温
C．使用催化剂 D．恒容条件下充入He
9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ）
A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b
C．a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
10．反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是（ ）
A．a过程中反应的活化能为
B．通常情况下，a过程中反应在低温下能自发进行
C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和
D．b过程的反应速率是由第Ⅰ段决定
11．向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
B．AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O
C．a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质
D．BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电
12．对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（ ）
A．使用催化剂 B．增加体系的压强 C．加入一种反应物 D．升高温度
13．在某2L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．
D．M点以后，继续升高温度，容器内气体的总物质的量不变，压强也不变
14．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（ ）
A．①测量中和反应的反应热 B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C．③探究压强对平衡的影响 D．④证明醋酸为弱酸
15．下列有关水的电离与pH的说法正确的是（ ）
A．pH=7的溶液一定呈中性 B．温度升高，纯水中增大，显酸性
C．盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D．常温下，的醋酸，其
16．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN H++CN-，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
17．常温下，与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，下列说法错误的是（ ）
A．液氨的电离过程是吸热的
B．一定温度下，液氨中是一个常数
C．、与都是粒子
D．氯化铵溶于液氨，电离出的对液氨的电离无影响
18．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为 ，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N2
B．t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强
C．t2、t4、t6时刻改变条件后，该反应的化学平衡常数也一定发生了改变
D．反应达到平衡的各时间段内，时间段内CO2的含量最低
19．在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： H<0，相关数据见表。
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
NO(g) CO(g) CO2(g)
Ⅰ 0.4 0.4 0.2
Ⅱ 0.4 0.4 0.24
下列说法不正确的是（ ）
A．
B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ<Ⅰ
D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4mol CO和0.2mol ，平衡正向移动
20．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．一定有关系：5>a>2
二、填空题（本部分包括四个题，共40分）
21．（12分）室温下，求下列溶液的pH：(已知lg2=0.3)
(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1
①此溶液的pH为________；②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。
(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH为________。
(3)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。
(4)某温度(T℃)时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝____________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合。若所得混合液为中性且a＝11，b＝3，Va∶Vb＝_____________。
22．（8分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN
电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 4.9×10-10
回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为 。
(2)同浓度的、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为 。
(3)向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”)
(4)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。
①溶液中，氢离子浓度最大的是 (用化学式表示)
②同时加入足量的锌，则开始反应时， 速率最慢(用化学式表示)。
(5)则以下反应不能发生的是___________。
A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
C．NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
D．2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑
23．（10分）已知水在常温和100℃的电离平衡曲线如图所示：
(1)常温下，水的电离平衡曲线应为 (填“A”、“B”)，理由 。
(2)常温下，0.005 mol·L-1的H2SO4溶液中，C(H+)= ，由水电离出的 C(OH-)= 。
(3)100℃时，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液中，PH= 。
(4)100℃时，PH=2盐酸和PH=3硫酸等体积混合，混合后C(H+)= 。
24．（10分）甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：①
②
③ 3
(1) ，反应③在 (填“高温”、“低温”或“任何温度)下能自发进行。
(2)下列措施中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。
A．压缩容器体积 B．将液化分离出来
C．恒容下充入 D．使用高效催化剂
(3)在密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强 (填“>”“=”或“<”，下同)。
②当压强为时，B点 。
③在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是 。
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．的消耗速率与蒸气的生成速率之比为
C．在容器中的物质的量浓度相等
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
④下，的平衡体积分数为 。
学大教育补习学校2025——2026学年T年级第三次月考 化学试题（卷） 第3页，共7页 学大教育补习学校2025——2026学年T年级第三次月考 化学试题（卷） 第4页，共7页

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