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第九单元
溶液
课题2 溶 解 度
第一课时
素养目标
1
理解饱和溶液和不饱和溶
液，识记两者之间如何转
化；
2
知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系；
3
了解结晶的方法。
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？
如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什么现象？
饱和溶液
10ml水 加2gNaCl 搅拌 再加2gNaCl 再加10ml水
实验 内容 加入2g 食盐搅拌 再加入2g 食盐搅拌 再加入
10mL水搅拌
现象
结论
食盐完全溶解
食盐有少量剩余
剩余的食盐又溶解
水量增多，溶解的物质也增多。
10ml水可以溶解2g氯化钠
10ml水不能把4g氯化钠全部溶解
增加溶剂水的量，可以溶解更多的溶质氯化钠
分析：氯化钠在一定量的水中溶解有限度，增加溶剂的质量可以增加溶质溶解的质量。
物质不能无限量地溶解在一定量的水中。
增加溶剂的量，可以溶解更多的溶质
冷却
10ml水
加3gKNO3
搅拌溶解
再加3g
加热
又再加3g
实验内容 现象 结论
加入3克硝酸钾，搅拌
再加入3克硝酸钾，搅拌 …… …… 加热 再加入3克硝酸钾，搅拌 冷却 全部溶解
部分溶解
全部溶解
全部溶解
有晶体析出
温度可以影响硝酸钾的溶解能力
温度不同，物质在水中溶解的量也不同。一般情况下，温度越高，物质溶解的量越多，溶解能力越强
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液： 在一定的温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液： 在一定的温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
饱和溶液
硝酸钾饱和溶液
加入少量
高锰酸钾
说明:
1.硝酸钾的饱和溶液能
继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液
必须说明是“哪种溶质”的饱和溶液！
（要指明溶质是什么？）
分 析
高锰酸钾固体完全溶解
这是饱和溶液还是不饱和溶液？
饱和溶液
思考1：
方法：
在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。
如何判断一种溶液是否饱和呢？
饱和溶液
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
蒸发掉一些水、
加入硝酸钾、
降低温度
加入溶质
蒸发溶剂
改变温度
饱和溶液
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化(通常情况）
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
增加溶剂、升高温度
“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.
温馨提示:
饱和溶液
溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
结晶
结晶
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂
（适用于溶解能力受温度影响较小的物质，如：NaCl）
（2）降温结晶（冷却）
（适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质,如：KNO3 NaNO3）
结晶
结晶
溶液
浓溶液
稀溶液
:含溶质较少的溶液
:含溶质较多的溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？
浓溶液与稀溶液
现象 溶液状态 溶液浓度
食盐溶液 食盐全部溶解
氢氧化钙溶液 熟石灰不完全溶解
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
食盐的不饱和溶液
熟石灰的饱和溶液
10mL水
2克食盐
浓度大
浓度小
0.2克熟石灰
10mL水
饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.
不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有怎样的关系
浓溶液
稀溶液
1. 饱和溶液不一定是浓溶液；
2. 不饱和溶液不一定是稀溶液；
3. 同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.
结论：
不饱和溶液
饱和溶液
用图示表示
第二课时
素养目标
1
理解溶解度的含义；
2
了解溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度，知道溶解度曲线上一些点的含义；
3
认识影响气体溶解度大小的因素。
同种物质在不同溶剂中溶解能力不同
不同物质在同种溶剂中溶解能力不同
怎样定量地描述不同物质的溶解能力的大小呢？
——溶解度
固体物质的溶解度
一定温度
、溶剂为100g
、必须达到饱和状态、
单位为g
固体物质溶解度的四个要素：
固体物质的溶解度
在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。 这句话的含义是_________________________________________
_____________________________________________。
60 ℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾
或60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和
小试身手
下列有关KCl的溶解度，说法正确的是（　　）
A．40℃时，20.0g KCl溶解在50g水中达到饱和状态，40℃时，KCl的溶解度为20.0g
B．40.0g KCl溶解在100g水中达到饱和状态，KCl的溶解度40.0g
C．40℃时，40.0g KCl溶解在100g水中，40℃时，KCl的溶解度为40.0g
D．40℃时，100g水中最多能溶解40.0g KCl，40℃时，KCl的溶解度为40.0g
D
固体物质的溶解度
0.01g
1g
10g
难 溶
微 溶
可 溶
易 溶
固体物质的溶解度
溶解度/g
温度/T
不是很直观；
不能表示某物质在任意温度时的溶解度；
不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
溶解度曲线
溶解度曲线
25℃ NaCl KCl NH4Cl KNO3
溶解度 33g 34g 38g 38g
85℃ NaCl KCl NH4Cl KNO3
溶解度 37g 51g 68g 186g
温度/℃
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
溶解度/g
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
溶解度曲线
溶解度曲线
温度/℃
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
溶解度/g
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
0
（1）点
曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
（2）交点
曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
根据固体物质的溶解度曲线，你能获得哪些信息？
硝酸钾
硝酸钠
温度/℃
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
溶解度/g
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
0
（3）趋势（坡度）
曲线的变化趋势表明了该物质的溶解度受温度的影响大小。
大多数物质的溶解度，随温度的升高而增大；（如：KNO3）
少数物质的溶解度受温度影响较小，（如：NaCl）。
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
溶解度曲线
0.20
0.15
0.10
0.05
0
温度/℃
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
氢氧化钙的溶解度曲线
溶解度/g
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
溶解度曲线
温度/℃
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
溶解度/g
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
0
（4）溶解度受温度影响变化较大的物质可用降温结晶法提纯，如硝酸钾等。
（5）溶解度受温度影响变化不大的物质可用蒸发结晶法提纯，如氯化钠。
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
溶解度曲线
气体溶解度
、一定温度
、溶剂为一体积、
必须达到饱和状态、
单位为体积
气体物质溶解度的五个要素：
一定气压
1.打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关
气体的溶解度受压强的影响。
压强增大，气体溶解度增大；
压强减小，气体溶解度减小。
讨 论
气体溶解度
2.喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关
气体的溶解度受温度的影响。
温度升高，气体溶解度变小；
温度降低，气体溶解度增大。
气体溶解度
讨 论
一定温度
100 g 溶剂
饱和状态
克（g）
水
压强为101kPa、一定温度时
1体积水
饱和状态
体积
课堂小结
夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道这是为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
学以致用

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