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第九单元
溶液
课题3 溶质的质量分数
素养目标
1
建立溶质质量分数的概念
能认识浓度；
2
认识溶质质量分数，体会其应用价值；
3
学会溶液的配置方法，能正确配置一定溶质质量分数的溶液。
演示实验9-7
试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶　液 质量/g 溶 液
的浓稀
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
填写实验记录
一、溶质的质量分数
1概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
溶质的质量分数
公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
溶质的质量分数
演示实验9-8
10%
20%
溶质质量 溶剂质量 现 象 溶液中溶质质量分数
10g 90g
20g 80g
全部溶解
全部溶解
演示实验9-8
5 % 的食盐溶液
①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。
②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。
③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。
④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =
5 : 95 : 100
溶质的质量分数的含义
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶解度 溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数
36g
36g 100g 136g
26.5%
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
结论：
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150kg
16%
24kg
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150kg
24kg
126kg
例2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
加水前
加水后
加入水
溶质 溶剂
稀 释
不 变
增 大
分析: 解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量为x
50g× 98% =
X=245g
答：需要水的质量为195g。
解：
稀释前溶液中溶质质量
稀释后溶液中溶质质量
X × 20%
需要水的质量=245g-50g=195g
溶质质量=（ ）x （ ）
溶液质量=（ ）÷（ ）
溶液质量=（ ） + （ ）
溶液质量
溶质质量
溶质质量
溶剂质量
1.相关公式：
（ ）
（ ）
X 100%
溶质质量
溶液质量
溶质质量分数
溶质质量分数
溶质质量分数=
密度公式
把溶质质量分数运用于化学方程式的计算
73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少
例1
CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
解：
设生成二氧化碳的质量为x
73
44
73g
x
=
x=4.4g
答：
生成二氧化碳的质量为4.4g。
x
44
73
73g
CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
解：
设生成二氧化碳的质量为x
73
44
73gx20%
x
=
x=8.8g
答：
生成二氧化碳的质量为8.8g。
x
44
73
73gx20%
甲
乙
把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例2（P50T6）
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
解：
设硫酸中溶质质量为x
65
98
13g
x
65
98
13g
x
=
；
x=19.6g
故硫酸中溶质的质量分数为
19.6g
100g
X100%
=19.6%
答：
硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
一般计算时先根据化学方程式求出______质量,再求出______质量,最后求溶质质量分数。
溶 质
溶 液
(教材P50T6变式题)13g锌与100g某稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少 (结果精确到0.1%)
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
解：
设生成ZnSO4质量为x
65
161
13g
x
65
161
13g
x
=
；
x=32.2g
13g
113g
113g
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
Zn
硫酸
H2SO4
H2O
100g
ZnSO4
H2O
H2
ZnSO4溶液
？
(教材P50T6变式题)13g锌与100g某稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少 (结果精确到0.1%)
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
解：
设生成ZnSO4质量为x
65
161
13g
x
65
161
13g
x
=
；
x=32.2g
反应后溶液的质量为：
32.2g
112.6g
X100%
≈28.6%
答：
，设生成H2质量为y
2
y
65
2
13g
y
=
；
y=0.4g
113g - 0.4g =112.6g
故反应后所得溶液的溶质质量分数为
反应后所得溶液的溶质质量分数为28.6%
生成物溶液的质量等于反应前________________总和减去__________和________的质量,有不溶杂质的还要减去不溶杂质的质量。
各物质的质量
生成气体
沉淀
反应后溶液的质量 =
反应前各物质之和 - 生成的气体 - 生成的沉淀 -不溶杂质
小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g,加入盛有0. 5g二氧化锰的烧杯中,待完全反应后,称得烧杯中剩余物质的质量为33. 7g. 计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
试一试
2H2O2
2H2O + O2↑
MnO2
解：
设34g过氧化氢溶液中溶质的质量为x
68
32
0.8g
x
68
32
x
0.8g
=
；
x =1.7g
由题得生成氧气的质量为
1.7g
34g
X100%
=5%
答：
34g + 0.5g - 33.7g = 0.8g
则过氧化氢溶液中溶质质量分数为
过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%。
[已知其他量，求溶液溶质质量分数]
[已知溶质质量分数和溶液质量，求其他量]
求溶质质量
利用化学方程式计算
得出结论
利用化学方程式计算
求溶质质量
求溶液质量
得出结论
反应后溶液的质量 =
反应前各物质之和 - 生成的气体 - 生成的沉淀 -不溶杂质
课堂小结

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