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鄱阳一中2025-2026学年度上学期高一年级第一次月考化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分 命题人：
一、单选题（每个3分，共42分）
1．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
C．“墨滴无声入水惊，如烟重重幻形生”中的“墨滴”入水后形成一种分散系
D．《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中发生了氧化还原反应
2．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A．微粒观：稀盐酸中含有和分子
B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变
C．分类观：溶于水呈酸性的物质均属于酸
D．变化观：和在一定条件下可相互转化
3．下列应用与胶体的性质，没有关系的是
A．放电影时，放映机到银幕间的光柱的形成
B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀会溶解
4．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．NaHCO3=Na++H++
B．
C．
D．
5．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是
A． B．
C． D．
6．下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是
A．无色透明溶液：、、、
B．使石蕊变红的溶液：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D．透明溶液：、、、
7．下列有关说法正确的有
①需要通电才可进行的有：电离、电解水、电泳
②酸性氧化物都是非金属氧化物
③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子
④碱性氧化物都是金属氧化物
⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成
⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
⑦电离产生H+的化合物不一定是酸
⑧淀粉溶液可以发生丁达尔现象
⑨两种盐反应一定生成两种新盐
⑩沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为
B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质
C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3
9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．酸性溶液中与KI反应生成：
B．将与按个数比发生反应：
C．向溶液滴入溶液至恰好沉淀完全
D．用醋酸溶液中加入小苏打：
10．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
氧化型/还原型
E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V
A．实验室可用与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C．酸性条件中，向氯化锰溶液中加入少量，溶液变为紫红色
D．已知E，则的还原性强于的还原性
11．次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下，下列说法正确的是
A．白磷()保存在煤油中
B．“碱溶”生成过程中被还原的白磷是被氧化的白磷的3倍
C．已知“碱溶”过程加入足量的氢氧化钠，则为三元酸
D．“镀镍”过程中体现还原性
12．是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
上述途径的方程式为(未配平)：
①
②
③
A．途径①所用混酸中与的最佳个数之比为
B．途径②中可改为溶液
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸质量①<②<③
D．途径③中浓硫酸只体现了氧化性
13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化关系如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是
A．过程中①中生成CuS的反应为：
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：
C．在转化过程中化合价不变的元素只有：Cu和Cl
D．回收S的总反应为：
14．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。下列说法错误的是
A．中Fe为+2价，S为价
B．是还原产物
C．参与反应的中，氧化剂还原剂
D．产物中的有一部分是氧化产物
二、填空题（共58分）
15．（16分）①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氨水 ⑧熔化的KNO3 ⑨ Na2SO4·10H2O
(1)上述物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出此过程中的化学方程式： 。证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是 。欲除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3，采用的操作名称是 。
(3)按要求写出下列方程式：
①KHSO4熔融状态电离方程式： 。
②向足量的Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH反应的离子方程式为： 。
③生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——碳粉还原法，若煅烧所得气体为相同个数的CO和CO2，煅烧时发生反应的化学方程式为 。
16．（14分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂()]中回收得到和的一种工艺流程如图。
已知：常温下，难溶于水。
回答下列问题：
(1)操作1中，粉碎废极片的目的是 。
(2)往废极片粉末中加入溶液和溶液，此时发生的反应为__a_____b___(已配平)：
①该反应中， 。
②该反应出现的物质中，属于氧化物的共有 种。
③该反应的离子方程式为 (已知为原子团)。
(3)实验室中完成操作2时，需要用到玻璃棒，其作用为 。
(4)操作5中，晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明的溶解度随温度升高而 (填“升高”或“降低”)，根据所学知识，请举一个溶解度随温度变化与类似的例子： 。
17．（14分）某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。
(2)通过实验ⅰ可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。
(3)实验ⅲ是为了确定 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是 。
(4)通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)，原因是 。
(5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。
(6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。
18．（14分）Ⅰ ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为
(2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是 (填离子符号)
(3)根据上述原理分析，做水处理剂时，可以起到杀菌和净水的作用。用离子方程式表示其净水原理 。
Ⅱ．工业上一种制备高铁酸钾()的流程如图所示：
(4)为除去反应I得到的固体中混有的铁屑，可采用的物理方法是 。
(5)写出反应Ⅱ的离子方程式 。从上述流程可知，溶解度： (填“>”、“<”或“=”)。
(6)“水热法”制备纳米颗粒的化学原理为：(未配平)，则该离子方程式中 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D D D C C A C
题号 11 12 13 14
答案 D B C C
（除标注外，每空2分，共16分）
(1) ④⑦⑧ ①③⑤⑧⑨ ②⑥
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
用激光笔照射该液体，如果看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成 渗析（1分）
（1分）
3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑
（每空2分，共14分）
(1)增大接触面积，增大酸浸速率，提高原料的利用率
(2) 3 2
(3)引流
(4) 降低
（除标注外，每空2分，共14分）
(1)Fe2+（1分）
(2)、（1分）
(3) （1分） 不必要，第（2）问可以排除溶液中存在，能与Ba2+产生沉淀的只有
(4) Cl- （1分） 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子
(5)K+、H+、
(6) 产生白色沉淀
（除标注外，每空2分，共14分）
(1)+6
(2) 还原性（1分） Fe3+（1分）
(3)4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2 +8OH-
(4)用磁铁吸引
(5) ＞
(6)4
(
2
)

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