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2025~2026学年第一学期第一次月考
高二年级化学学科试题卷
考试时间：75分钟 满分：100分
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是 ( )
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C. 0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红
D．室温下，0.1mol·L-1氨水溶液的c(OH）约为
2．设反应的反应速率为v1i；反应的反应速率为V2。。对于上述反应，当压强减小时，和的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小 C.V1增大，V2减小 D.v1减小，增大
3．下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.氯水宜保存在低温、避光条件下
C.打开易拉罐有大量气泡冒出
D.加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
4、在密闭容器中发生下列反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是 ( )
A.A的转化率变大 B.B的体积分数变大
C.平衡向正反应方向移动 D. a+b>c
5．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g) ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则 ( )
A. m+n>x,Q>0
B. B. m+n0
C. m+nD. D. m+n>x,Q<0
6．下列叙述及解释正确的是 ( )
A. （红棕色）（无色） ΔH<0，在达到平衡后，对平衡体系采取通过缩小容积增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B. ，在达到平衡后，对平衡体系采取通过增大容积减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C. ，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
D. ，在平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动7．下列对有关事实或解释不正确的 ( )
选项 事实 解释
A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B 5％的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
D 密闭容器中反应： 当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
A.A B.B C.C D.D
8．一定温度下，将A、B气体各1mol充入2L恒容密闭容器，发生反应
A(g)+B(g) XC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是 ( )
A.反应方程式中的x=1
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D.间该反应的平衡常数均为4
9．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是( )
HC1O
A.碳酸的酸性弱于磷酸
B.将少量的气体通入NaClO溶液中反应离子方程式为
C.常温下，加水稀释醋酸，增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
10．一定条件下可逆反应ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.温度：
B.平衡常数： K(b)>K(d)
C.平均摩尔质量： M(a)D.正反应速率： v(b)11．研究表明与CO在Fe＋的作用下会发生反应： ①-②
，其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A．总反应ΔH<0
B．反应①过程中，N2O中的化学键发生了断裂
C.Fe＋使反应的活化能减小
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
12．工业上可用CO2生产甲醇，反应为： 。将6mol CO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，物质的量随时间的变化，下列说法正确的是 ( )
A.反应开始至a点时
B.若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应ΔH>0
C.曲线II对应的条件改变是降低压强
D.保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至IL，重新达平衡时，则：
13．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2molCO2，在不同温度下反应达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示（图中I、II、III点均处
于曲线上）。下列说法正确的是 ( )
A.反应的ΔS>0、ΔH<0
B.体系的总压强
C.体系中c(CO):c(CO, 状态II<2c(CO,，状态III）
D.逆反应速率：
14.CO2催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应：
II:
在恒压，CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性（CO
随温度的变化关系如图。下列说法正确的是( )
A.T℃时，起始投入2molCO2和6molH2，达到平衡时反应II消耗H2的物质的量为0.2mol
B.选择合适的催化剂，可提高二甲醚的平衡产率
C．该催化条件下合成二甲醚较适宜的温度为340℃
D.充入一定量的He，可提高二甲醚的产量
二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。
15．化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。
（1）已知几种化学键的键能如表所示：
化学键 C1-C1 F-F C1-F
键能／kJ·mol-1 242 159 172
则反应的ΔH=
（2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题：
①乙烷的燃烧热ΔH＝
②等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 （填“多”或“少”）。
③根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式 。
（3）实验室用50mL0.50mol·LHCI与50mL0.55mol·L'NaOH溶液测定中和热。
①若改用60mLHCl进行实验，与原实验相比，所放出的热量＿（填“相等”或“不相等”，忽略实验本身误差，下同），所求中和热 （填“相等”或“不相等”，）。
②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．已知A(g)+B(g C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度／℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
（2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率。则6s时c(A)= mol 1·L -1,C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 。
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A）不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4)1200℃时，反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
17．回答下列问题：
（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的 来实现。
（2）在酸性KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内 变化来比较该
反应的速率，该反应的离子方程式为 。
溶液与稀H2SO4的反应方程式为：
，某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 反应温度／℃ 参加反应的物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L- V/mL c/mo1·L-1 V/mL
a 20 10 0.1 10 0.1 0
b 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 10 0.1 5 0.1 5
d 40 5 0.1 10 0.1 5
①在上述实验中，反应速率最快的可能是（填实验序号）。
②上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是（填实验序号）：实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是
③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集SO2体积的大小进行比较的原因是
18．研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：
（1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示。
①下图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b＿ （填">""<"或"=")a。
②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物ΔH＝ （用E1、E2的代数式表示）。
③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如下图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为剂，脱硝总反应的化学方程式为
（2）一定温度下，将不同物质的量的H2O(g）和CO分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如表所示的三组数据：
试验 编号 温度 /℃ 起始量／mol 平衡量／mol 达到平衡 时间／min
CO(g) CO(g)
1 650 2.0 4.0 3.0 1.0 5
2 900 1.0 2.0 1.8 0.2 4
3 900 a b C d t
①4min内，实验2中平均速率 ；900℃时，反应的平衡常数为 ；降低温度时，平衡常数会 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②650℃时，若在此容器中充入2.0molH2O(g）、1.0molCO(g）、1.0molCO2(g）和xmolH2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
③若a=2.0、b=1.0,，则平衡时实验和实验3中CO(g）的转化率的关系为a(H2O) （填">""<"或"=")α(CO)。高二化学第一次月考试题答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B D B C D C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A D D C A
二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分
15.(1)-313 （2)-1560 少
CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)ΔH=-1 455 kJ/mol［或
（3）不相等 相等 偏小
(2)0.022 0.09 80% (3)c (4)2.5
17.(1）时间
（2）溶液颜色 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O
（3）①d ②bd 相同温度条件下，反应物浓度对该反应速率的
影响③SO2易溶于水，在不同条件下溶解度不同
催化剂
18. (1) ①)< ②-(E2-E1) ③氧化 4NH3 +4NO + O2 41N2 +6H2O (2)①0.05mol·L-1·min- （或0.028） 增大
②0 ≤ x ③
CH3 OCH3(g)+02(g)--CO2(g)+H2O(1)AH=-485kJ/mol]

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