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2025-2026学年华中师范大学（珠海）附属中学高三年级化学10月份月考试卷
考试时间：75 分钟 考试分数：100分
可能用到的相对原子质量： H -1 Li-7 C -12 N- 14 O- 16 Zr- 91
一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1．蛇年说蛇，下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是（ ）
A.三星堆青铜蛇 B.清代白玉蛇形珮 C.战国彩绘漆木龙凤蛇纹圆盒 D.汉代四神瓦当玄武
2. 我国在航天、能源、深海等领域取得重大突破。下列说法正确的是（ ）
A．“嫦娥五号”带回的月壤中发现富含氦-3(3He)，3He和3H互为同位素
B．“白鹤滩水电站”发电机组使用超导材料YBa2Cu3O7，其中O元素位于周期表p区
C．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低
D．长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物
3.化学助力乡村振兴，科技赋能农业发展。下列说法不正确的是（ ）
A．科学种植甘蔗提升蔗糖含量，葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应
B．农业大棚的聚乙烯薄膜单体CH2=CH2，可由石油裂化得到
C．农业化肥尿素[CO(NH2)2]含有酰胺基，一定条件下可发生水解反应
D．改良酸性土壤使用的熟石灰为Ca(OH)2，属于离子晶体
4．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是（ ）
A．“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源
B．“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2
C．“深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级
D．“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应
5. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A．溴的简化电子排布式： B．1-丁醇的键线式：
C．反-2-丁烯分子的球棍模型： D．水的VSEPR模型：
6．类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是（ ）
A．Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以与NaOH溶液反应
B．工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al
C．S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成Cu2S
D．Fe能从硫酸铜溶液中置换出Cu，故Na也能从硫酸铜溶液中置换出Cu
7．生活因化学更美好。下列劳动项目对应化学知识解释合理的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾净水 明矾具有杀菌消毒作用
B 用干冰制造舞台“烟雾” 干冰易升华吸热
C 蒸馒头时碳酸氢钠加入的量过多会发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体
D 保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇 乙二醇可作为润滑剂
8.下列所示装置或操作能达到实验目的的是 （ ）
A.实验室制取乙酸乙酯 B.配制 FeCl3溶液 C.钠的燃烧 D.验证铁钉的吸氧腐蚀
9．白果新酸是银杏中的一种天然抗龋剂，对变形链球菌具有抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．白果新酸的分子式为C20H34O3
B．白果新酸分子中含有6个甲基
C．1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2mol Br2
D．白果新酸在空气中能长时间保存
10．氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1molNaOH固体中的离子数目为2NA
B．1L1mol/L的NaClO溶液中，CIO-的数目小于NA
C．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
D．1molCl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA
11．部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
存在的一步转化
存在的反应
可能是化合反应
D．蘸取e的水溶液做焰色试验，火焰呈黄色
12. 下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）
A．食醋和84消毒液混合：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O
B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O = Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
C．溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3 H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+
D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使恰好完全沉淀：
Ba2+ + HCO3- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ CO2↑+ H2O
13．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法不正确的是（ ）
A．加入浓盐酸，装置中出现黄绿色，体现了浓盐酸的还原性
B．H管中充满棕褐色烟时，拉注射器3的活塞，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3
C．铁和氯气反应需加热，说明该反应一定是吸热反应
D．用NaOH溶液可实现实验“绿色化”
14．我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥（NH4Cl）的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”，主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．析出固体1时，发生反应的离子方程式为CO2+NH3+ H2O = HCO3- + NH4+
B．气体1、气体2均为CO2
C．溶液2中，含碳粒子主要是HCO3-
D．盐析池中加入NaCl固体，C(Cl-)增大，NH4Cl(s) NH4+ (aq) + Cl-(aq)的平衡逆向移动，NH4Cl析出
15．NO在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现NO的转化，发生反应2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)，向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和2molNO，在甲、乙两种催化剂作用下，反应5min，测得NO的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．催化效果：甲<乙
B．、甲催化条件下，内
C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动
D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高CO2的产率
16．新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为：。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，Ⅱ室Li2SO4溶液的浓度增大
B．放电时，Li+从Ⅰ室向Ⅱ室迁移
C．充电时，Mg电极为阴极
D．每消耗1molMg，电极a质量理论上增加14g
二、非选择题（共4小题，每小题14分，共56分）
17. （14分）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题：
(一)某兴趣小组用右图装置在实验室制备氯气。
(1)仪器a的名称为 ，制备的化学方程式为 。
(2)实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是 。
A．净化、干燥 B．收集 C．验证的漂白性 D．吸收尾气
（二）探究盐酸与MnO2的反应。
(3)实验采用4mol/L的盐酸与一定量的MnO2反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是：
猜想1：反应温度低； 猜想2：_______。
请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。
序号 试剂 反应温度 现象
Ⅰ 40ml 4mol/L盐酸、一药匙MnO2 65℃ 无明显现象
Ⅱ _______盐酸、一药匙MnO2 80℃ 无明显现象
Ⅲ 40ml 7mol/L盐酸、一药匙 65℃ 产生黄绿色气体
①上述猜想2为 ，表中实验II所用试剂中盐酸的规格为 ，根据上述实验可知猜想 (填“1”或“2”)成立。
②实验I中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究：
由上述实验结果可知MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响 (填“大于”或“小于”)c(Cl-)。
③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了的还原性，用如右图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。
序号 操作 现象
ⅰ K闭合 指针向左偏转
ⅱ 向U形管a． (填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol/L 指针偏转幅度变化不大
ⅲ b． 指针向左偏转幅度c．
将i和ii、iii作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。
18. （14分）开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2。用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图：
回答下列问题：
(1)锆石杂质中含铜元素，基态Cu的价电子排布式为 。
(2)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式 。
(3)“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为 ，滤渣Ⅰ经回收加工后有多种用途，写出其中一种 。
(4)久置H2O2浓度需要标定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为： mol/L。
(5)易溶金属氰化物、HCN有剧毒，HCN的结构式为，下列说法正确的是______。
A．HCN分子存在两个π键
B．Cu(CN)2中C的化合价为+4
C．HCN与水能形成分子间氢键，所以HCN在水中的溶解度大
D．HCN的分子构型与水相似，是V形
(6)ZrO2的晶胞结构如图所示。
①其中B表示 (填O2-或Zr4+)。
②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为 g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
19．（14分）SO2会对环境和人体健康带来危害，Fe3+可用于除去烟气中的SO2。
(1)该反应体系主要涉及以下反应：
SO2吸收：2Fe3+(aq)+2H2O(1)+SO2(g)=2Fe2+(aq)+4H+(aq)+SO42-(aq) △H1
Fe3+再生：4Fe2+(aq)+O2(g)+4H+(aq)=4Fe3+(aq)+2H2O(1) △H2
该体系还涉及以下反应：
(a)SO2(g)+H2O(l)=H2SO3(aq) △H3
(b)2H2SO3(aq)+O2(g)=4H+(aq)+2SO42-(aq) △H4
(c)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=4H+(aq)+2SO42-(aq) △H5
①根据盖斯定律，SO2吸收反应的△H1=________(写出一个代数式即可)。
②SO2中心原子的杂化方式为________。
(2)对Fe3+再生进行研究，得出不同pH下Fe2+的氧化量随时间t的变化如图1所示。
①pH=2.0时，在10~20min内，Fe2+的平均氧化速率=________。
②图1中0~20min内Fe2+的平均氧化速率与pH的关系是________。
(3)Fe2+会与溶液中的Cl-形成配合物，影响SO2的去除效率。溶液中Fe3+及其与Cl-形成的微粒的浓度分数α随1gc(Cl-)变化的关系如图2所示。
①由图2可知，某盐酸酸化的FeCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，继续通入少量HCl，主要发生的离子反应方程式为_______________(已知：lg3=0.5)。
②下列关于图2中M点溶液说法正确的有_____(填字母)。
A.加入少量NaCl固体，平衡时c(Cl-)不变
B.加入少量NaCl固体，平衡时减小
C.加入少量NaOH溶液，平衡时不变
D.加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小
③当c(Cl-)<0.1mol/L时，FeCl3、FeCl4-的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个平衡：Fe3++Cl- FeCl2+，FeCl2++Cl- FeCl2+ 。已知M点Fe3+起始浓度c0(Fe3+)=amol/L，Cl-起始浓度c0(Cl-)=bmol/L。平衡时，c(Fe3+)=xmol/L，c(FeCl2+)=ymol/L，c(FeCl2+)=zmol/L，则x、y、z之间的关系式为_________= a
20．（14分）利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料ⅳ合成高分子化合物ⅷ的路线如图所示：
(1)化合物ⅱ的分子式为 ，化合物ⅳ的名称 。
(2)Ⅴ中的官能团（写结构简式）
(3) 芳香化合物W是化合物ⅱ的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1，写出一种符合条件的W的结构简式： 。
(4)根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 取代反应
b 银氨溶液，加热
(5)以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应⑥的原理，合成化合物。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为 。
(b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为 (注明反应的条件)
025-2026学年华中师范大学（珠海）附属中学高三年级
化学10月份月考答案
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8
C B B D D C B D
9 10 11 12 13 14 15 16
C D A D C D C A
二、非选择题
17.(1) 分液漏斗
(2) B C
(3) ①盐酸浓度低 2 ② 大于
③右侧 向U形管左侧滴加浓硫酸至 增大
18.(1) 3dl04s1 (2) Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 或
(3) 2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O 做干燥剂(催化剂载体等)
(4) (5) AC (6) ①O2- ②
19．(1) ①(△H5-△H2) 或 △H3+△H4- △H2 ②sp2
(2) ①1×10-6mol/(L·min)
②其他条件相同时，pH越大，Fe2+的平均氧化速率越快
①FeCl2+ +Cl- FeCl3 ②BC ③x+y+z
(1) 1，3-丙二醇 （2）-OH
(3)或
(4) a 浓HBr，加热 或 、浓，加热 或 b 氧化反应
(5)

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