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2026届高二下期半期校际联考
化学试题
总分100分 75分钟
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Si-28 Fe-56 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40
I卷(选择题)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是
A. 过氧化钠与水的反应 B. 白磷的自燃
C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 镁条与盐酸的反应
2. 下列有关速率和平衡说法正确的是
A. 已知反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高
B. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
C. 重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，平衡正移，溶液由橙色变黄色
D. 使用正催化剂，改变了反应历程和 H，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
3. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是
A. 在含铁元素较多的酸性土壤中
B. 在潮湿疏松的碱性土壤中
C. 在干燥致密不透气的土壤中
D. 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
4. 下列有关合成氨工业的说法正确的是
A. 由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高
B. 铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动
C. 合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D. 从合成塔出来的混合气体中只占15%，故合成氨厂的产率都很低
5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列说法中正确的是
A. ①和③元素均为非金属元素，并且位于同一主族
B. ②号元素的单质具有强氧化性
C 第一电离能：
D. 电负性：
6. 共价键强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：，，则的键能为
化学键
键能 347.7 a 413.4 436.0 463.0 b
A. B.
C. D.
7. 恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol L 1的HF溶液，下列各量保持增大的是
①c(H+) ②c(F ) ③ c(OH ) ④Ka (HF) ⑤Kw ⑥
A. ①⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ④⑤
8. 铬及其化合物在催化方面具有重要应用。Cr2O3在丙烷脱氢：C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)过程中起到催化作用，其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. Cr2O3在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物
B. 该反应的焓变为E1-E2+ΔH2+E3-E4
C. C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)，该反应在高温条件下能自发进行
D. 该反应可实现将化学能转化为热能
9. 下列事实与盐类水解无关的是
A 长期施用铵态氮肥会导致土壤酸化
B. 可溶性的铝盐、铁盐作净水剂
C. 用醋酸除去水壶中的水垢
D. 配制溶液时先将晶体溶于较浓盐酸再稀释
10. 化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是
A. 装置①中的溶液浓度保持不变
B. 装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施
C. 装置③的正极电极反应式：
D. 装置④的正极电极反应式：
11. 下列事实与解释或结论不相符的是
选项 事实 解释或结论
A 取溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 溶液中存在以下平衡：(蓝色)(黄色) ，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动
B 分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者
C 向溶液中先加入溶液，再加入5滴溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
D 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
A. A B. B C. C D. D
12. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是
A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>①
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2
13. 中国科学院大连化物所的研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念，实现锌碘单液流中电解液的利用率近100%，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时A电极反应式为：Zn2++2e-=Zn
B. 放电时电解质储罐中离子总浓度减小
C. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
D. 充电时A极增重65g，C区增加离子数为2NA
14. 25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)
B. ④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C. HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
第II卷(非选择题)
二、非选择题(本题共4题，共58分)
15. 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D原子的第一至第四电离能分别是：；；；
E原子核外所有p轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列
（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了___________。
（2）A、B、C的原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
（3）D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为___________(用元素符号表示)；B与E的简单氢化物的稳定性大小关系为___________(用化学式表示)。
（4）E原子中电子占据的最高能层符号是___________，其核外电子共有___________种空间运动状态。
（5）F元素位于元素周期表中的___________区，的价层电子轨道表示式为___________。
（6）过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为___________。
16. 据报道，也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下的40倍。研究和的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为和，然后再将和反应转化为。
已知：①甲烷的燃烧热为；② ；③ 。
（1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
（2）常温下，，其反应热___________。
（3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为：
则的平衡常数为___________(用、表示)。
（4）有人提出分开处理温室气体的思路如下：
i．将转化为，其原理为：，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有___________(填标号)；
A．断裂键的同时断裂键
B．、、的物质的量恰好相等
C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
D．体系的压强不再发生改变
ii．将纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为___________。
（5）研究发现，和在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下：
①
②
向体积恒定的容器中通入一定量的和发生反应，温度升高，则平衡时的平衡浓度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测与的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是___________。
17. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
（1）电离方程式为___________。
（2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
①___________。
②c点对应的pH为___________。
（3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。
①溶液在酸性条件下滴定草酸离子方程式为___________。
②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)。
a． b． c．
③滴定终点的标志为___________。
④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是___________(填标号)。
a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出
b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液
d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为___________。
18. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。
氢氧化物
开始沉淀的 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的 3.7 9.7 9.2
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为___________、___________。(填化学式)
（2）“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。
（3）“氧化”目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
（4）“调”时，的控制范围为___________。
（5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下，]
（6）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。已知：时，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(计算结果保留三位有效数字)。
2026届高二下期半期校际联考
化学试题
总分100分 75分钟
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Si-28 Fe-56 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40
I卷(选择题)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
第II卷(非选择题)
二、非选择题(本题共4题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）洪特规则
（2）
（3） ①. ②. (或)
（4） ①. M ②. 9
（5） ①. d ②.
（6）
【16题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. CD ②.
（5） ①. 逐渐减小 ②. 在相对较低温度范围内，随着温度升高，反应①的催化剂活性逐渐增大，反应速率增大较显著(或“在相对较低温度范围内，随温度升高，反应①的选择性逐渐增大”)
【17题答案】
【答案】（1）、
（2） ①. ②. 2.7
（3） ①. ②. b ③. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 ④. ad ⑤.
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. ②. 避免温度太高，过氧化氢受热分解
（4）3.7≤pH＜7.7
（5）
（6）

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