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宁夏回族自治区2025年中考化学真题
一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分）
1．（2025·宁夏）我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于（　　）
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
2．（2025·宁夏）碘是人体必需的微量元素。图1是碘元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
A．碘原子的中子数为53 B．碘元素的符号为I
C．碘属于金属元素 D．碘的相对原子质量为126.9g
3．（2025·宁夏）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“.......汲水而上。入于金中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是（　　）
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
4．（2025·宁夏）学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是（　　）
A．Ca3(Po4)2 B．CO (NH2)2 C．K2CO3 D．MgSO4
5．（2025·宁夏）从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是（　　）
A．酒精挥发——分子体积变大 B．水结成冰——分子停止运动
C．轮胎充气——分子间有间隔 D．冰雪融化——分子发生变化
6．（2025·宁夏）下表列出了人体内一些液体的正常p范围，其中酸性最强的是（　　）
胃液 血浆 唾液 胰液
0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 7.8~8.4
A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液
7．（2025·宁夏）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　）
A．用天平称量一定质量的氣化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
8．（2025·宁夏）甲醇是一种重要的化工原料。图2是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应不属于置换反应
B．该反应中乙和丙的质量比为1：16
C．该反应前后，分子数目发生变化
D．甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成
9．（2025·宁夏）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，100g饱和 KNO3溶液中含有20g KNO3
B．t2℃时，NaCI和 KNO3溶液的溶质质量分数相等
C．NaCI饱和溶液中含有少量 KNO3可用降温结晶的方法提纯NaCI
D．t3℃时，分别用等质量NaCI和 KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCI饱和溶液质量更大
10．（2025·宁夏）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 A B C D
实验 目的 检验CO2与NaOH是否发生反应 测定空气中氧气的含量 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 验证质量守恒定律
实验 设计
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·宁夏）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是（　　）
A．若丙为碱，则甲不可能为酸
B．若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质
C．甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素
D．若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应
二、填空题（本题共3小题，共13分）
12．（2025·宁夏）“辣糊糊”是宁夏的一道特色小吃，它的辣味主要来源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素（化学式为C18H27NO3），有刺激性并可在口腔中产生灼烧感。
（1）辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是　 　
（2）辣椒素的组成元素有　 　种。
（3）辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为　 　
13．（2025·宁夏）在实验室利用图5中提供的仪器制备气体，根据要求回答下列问题。
（1）组装制取并收集二氧化碳的装置，选择的仪器是　 　（填序号），写出该反应的化学方程式　 　
（2）收集二氧化碳的装置也可用于收集氧气，理由是　 　
14．（2025·宁夏）家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和图6，回答下列问题。
（1）薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是　 　
（2）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是　 　
（3）如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已使许多家庭受益，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式　 　
（4）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有　 　（写一种即可）。
（5）你认为未来家用燃料应具备的特点是　 　
三、应用题（本题共2小题，共12分）
15．（2025·宁夏）碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙：另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。
工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取：碳化法制备过程模拟如图7所示，在反应池中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图8所示。
根据材料，回答问题。
（1）碳酸钙中碳元素的化合价为　 　价。
（2）重质碳酸钙的制备过程发生的是　 　变化。
（3）写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法　 　（用化学方程式表示）。
（4）写出图7反应池I中发生反应的化学方程式　 　
（5）分析图8，可获得的信息有　 　（写一条即可）。
（6）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议　 　.
16．（2025·宁夏）兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。
四、实验探究题（本题共2小题，共18分)
17．（2025·宁夏）水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。
（1）任务一：参观自来水生产过程
兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是　 　
（2）任务二：自制简易净水器
同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。
（i）小卵石和石英砂的净水原理与图1中的　 　净水过程相同。
（ii）该简易净水器存在不足，需要改进的做法是　 　
（iii）改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。
资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU。
分别取50mL河水，测定初始水样的浑浊度为670NTU：采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下：
实验序号 1 2 3
实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理
浑浊度/NTU 256 55 43
【解释与结论】分析实验数据，根据　 　，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。
（3）任务三：探究水的组成
同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【进行实验】实验操作如图3所示。
【实验现象】
（i）接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。
（ii）切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现：与正极相连导管口，观察到的现象是　 　
【解释与结论】根据水的分解和　 　的实验事实，说明水是由　 　组成的。
18．（2025·宁夏）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。
（1）【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹
物理方法：用　 　的方法除去铝片、铜片表面污渍；
化学方法：写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式　 　
（2）活动一：比较硬度
运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象）　 　，得出铁的硬度大于铝。
（3）活动二：制作书签
利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照图1所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。
在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。
（i）滴入的试剂是稀硫酸，则　 　的金属片表面没有显现图案。
（ii）滴入的试剂是　 　溶液，则三种金属片上均可显现图案。
【交流反思】（i）、（ii）操作中没有验证出AI、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证　 　（写出一组试剂即可）。
【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了AI、Fe、Cu的金属活动性顺序。
（4）活动三：保护金属
金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。
【提出问题】铁生锈需要哪些条件？
【进行实验】取处理后的铁片，按图2所示进行实验。
【实验现象】放置一周后，可观察到　 　
【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图3所示。
【交流表达】
（i）防止铁质书签生锈的方法是　 　（写一种即可）。
（ii）保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议　 　。
【拓展延伸】金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是　 　
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】 硫化锂只一种物质组成，属于纯净物，且由锂元素和硫元素组成，属于化合物，不含氧元素，所以不是氧化物。
故答案为：C。
【分析】根据 单质是由同种元素组成的纯净物 ， 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物， 化合物是由不同种元素组成的纯净物， 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质分析。
2．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一格中左上角数字表示原子序数，字母表示元素符号，汉字下面数字表示相对原子质量，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数 + 中子数，则碘原子的中子数为127－53＝74，不符合题意；
B、 元素周期表一格中字母表示元素符号，碘元素的符号为I ，不符合题意；
C、 碘名称带“石”，属于非金属元素 ，不符合题意；
D、 碘的相对原子质量为126.9 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 根据元素周期表一格中各部分信息的含义来判断选项。左上角数字表示原子序数，字母表示元素符号，中间汉字表示元素名称，汉字下面数字表示相对原子质量，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数 + 中子数。
3．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。
故答案为：C。
【分析】根据氯化钠的离子构成分析。
4．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 Ca3(Po4)2 中含有植物所需磷元素，不能补充氮元素，不符合题意；
B、 CO (NH2)2 中含有植物所需氮元素，能补充氮元素，符合题意；
C、 K2CO3 中含有植物所需钾元素，不能补充氮元素，不符合题意；
D、 MgSO4 中不含氮元素，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据缺氮叶片发黄，需补充氮肥，结合各选项中物质所含元素种类分析。
5．【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、 酒精挥发，是因为酒精分子间的间隔变大，而不是分子体积变大 ，不符合题意；
B、 分子总是在不断地运动的，水结成冰，分子仍在不断地运动 ，不符合题意；
C、 轮胎充气，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小 ，符合题意；
D、 冰雪融化，属于物理变化，分子本身没有发生改变 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，物质状态的变化是分子间隔的变化，发生物理变化时分子本身不变。
6．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性，pH<7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强，所给体液中胃液pH<7且最小，酸性最强。
故答案为：A。
【分析】根据溶液pH<7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH=7时呈中性；pH>7时呈碱性分析。
7．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需称量，操作为用天平称量一定质量的氯化钠，不符合题意；
B、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需量取溶剂，操作为用量筒量取所需体积的水 ，不符合题意；
C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需进行溶解，操作为将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 ，不符合题意；
D、 将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发不是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签分析。
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】由图示可知，该反应方程式为CO2+3H2CH4O+H2O。
A、该反应生成物中两种化合物，没有单质，不是置换反应，不符合题意；
B、 该反应中乙和丙的质量比为32：18 ，符合题意；
C、由方程式可知，该反应前后分子数目发生变化 ，不符合题意；
D、 甲醇化学式为CH4O，甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图示确定出该反应的反应物和生成物，由此写出反应方程式，再利用方程式、化学式分析解答。
9．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 t1℃时KNO3的溶解度为20g，则120g饱和KNO3溶液中含有20gKNO3 ，不符合题意；
B、 t2℃时，NaCI和KNO3的溶解度相等，则该温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 ，未指明是否饱和不能确定溶质质量分数大小，不符合题意；
C、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，NaCI饱和溶液中含有少量KNO3可用蒸发结晶的方法提纯NaCI ，不符合题意；
D、 t3℃时NaCI的溶解度小于 KNO3的溶解度，t3℃时分别用等质量NaCI和 KNO3固体配成饱和溶液，NaCI所需溶剂质量多，则所得NaCI饱和溶液质量更大 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度对应饱和溶液质量为100g+溶解度分析；
B、根据利用溶解度能比较饱和溶液的溶质质量分数分析；
C、根据溶解度受温度影响不大的物质适宜蒸发结晶分析；
D、根据等质量物质配制饱和溶液时，溶解度大的所需溶剂少分析。
10．【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，左侧试管中压强减小，稀盐酸会吸入左侧试管中，与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，该实验可检验CO2与NaOH是否发生反应 ，符合题意；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，装置内压强变化不大， 不能用来测定空气中氧气的含量 ，不符合题意；
C、该实验中催化剂种类和过氧化氢溶液浓度都不同，不能探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 ，不符合题意；
D、 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应在烧杯中进行二氧化碳逸出到空气中，不能用于验证质量守恒定律 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳分析；
B、根据蜡烛燃烧生成气体，装置内压强无明显变化分析；
C、根据对比实验的变量的唯一性分析；
D、根据利用化学变化验证质量守恒定律有气体参与的反应需在密闭容器中进行分析。
11．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、 若丙为碱，可以是氢氧化钙，甲可以是酸（如盐酸），盐酸与碳酸钠反应可生成氯化钠、水和二氧化碳，水与氢氧化钙可相互转化，所以甲可能为酸 ，不符合题意；
B、 若乙是一氧化碳，甲可能是碳单质，也可能是二氧化碳，不符合题意；
C、 甲、乙、丙三种物质不一定必须含有同种元素，例如甲是盐酸，乙是二氧化碳，丙是碳酸钙， ，不符合题意；
D、 若丙是水，乙可以是氧气，则甲可以是过氧化氢，即甲转化为乙的反应可能是分解反应 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据三种物质的转化关系，结合各选项所给物质或物质类别推导是否符合转化关系分析。
12．【答案】（1）维生素
（2）四或4
（3）8：1
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】 （1）蔬菜富含维生素，辣椒作为蔬菜，能为人类提供的主要营养物质是维生素。
（2）辣椒素化学式为 C18H27NO3 ，由碳、氢、氮、氧4种元素组成。
（3） 辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为 （12×18）：（1×27）＝8：1。
【分析】（1）根据水果、蔬菜中富含维生素分析；
（2）根据物质的化学式确定物质的元素组成分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
13．【答案】（1）①②④⑥；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）氧气密度也比空气大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） 实验室制取二氧化碳通常选择石灰石和稀盐酸常温进行，需选择固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，应选择向上排空气法收集，组装制取并收集二氧化碳的装置，选择的仪器是①（锥形瓶）、②（长颈漏斗）、④（长颈漏斗）、⑥（集气瓶）。发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（2） 收集二氧化碳的装置也可用于收集氧气， 是由于氧气和二氧化碳密度都比空气大。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳选择固体加热型发生装置，选择向上排空气法收集，由此选择所需仪器，二氧化碳制取原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据氧气和二氧化碳密度都比空气大分析。
14．【答案】（1）都具有可燃性
（2）清除可燃物
（3）CH4＋2O2CO2＋2H2O
（4）有足够的空气或有足够大的接触面积
（5）无污染（或热值高（、安全可靠、价格低廉等）
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】 （1） 薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料是因为它们都具有可燃性，能够在一定条件下与氧气发生反应并释放出能量。
（2）“釜底抽薪”是将锅底的柴火抽走，柴火是可燃物，其灭火原理是清除可燃物。
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。
（4）使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有：一是燃烧时要有足够的空气（或氧气），足够的空气能保证燃料与氧气充分接触反应；二是燃料与空气（或氧气）要有足够大的接触面积，比如将块状燃料粉碎等。
（5）未来家用燃料应具备的特点可以从环保、高效、安全、经济等方面考虑，比如无污染（对环境友好）、热值高（能提供更多能量）、安全可靠（使用过程不易发生危险）、价格低廉（经济实惠）等。
【分析】（1）根据能燃烧的物质具有可燃性分析；
（2）根据撤离可燃物的灭火原理分析；
（3）根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水分析；
（4）根据燃料充分燃烧需足够多氧气、有足够大接触面积分析；
（5）根据未来家用燃料需从环保、高效、安全等方面考虑分析。
15．【答案】（1）+4
（2）物理
（3）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（合理即可）
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）在其他条件相同时，轻质碳酸钙粒径随温度升高先减小后增加（合理即可）
（6）将生产过程中的二氧化碳循环利用（合理即可）
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 碳酸钙中碳元素的化合价为 钙元素为+2价，氧元素为－2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0原则，（+2）+x+（－2）×3＝0，x=+4。
（2）重质碳酸钙是将天然石灰石机械粉碎得到，只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
（3）纯碱为碳酸钠，与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
（4）由图7可知，反应池I中是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（5）从图8可看出，在其他条件相同时，轻质碳酸钙粒径随温度升高先减小后增加。
（6） 轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用 ，则对轻质碳酸钙的制备需从降本增效、环境保护等角度考试，如可将生产过程中的二氧化碳循环利用。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据碳酸钠与钙离子反应可生成碳酸钙分析；
（4）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（5）根据图示中曲线变化趋势分析；
（6）根据轻质碳酸钙受限的原因提出建议分析。
16．【答案】解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
x=0.4g
答： 该氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据所用稀盐酸的质量及稀盐酸的溶质质量分数，计算出参加反应的HCl的质量，再由方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠的质量分析。
17．【答案】（1）天然水中含有许多可溶性和不溶性杂质，如泥沙、细菌、病毒等
（2）过滤池；添加活性炭；使用自制净水器处理后水样的浑浊度比使用滤纸过滤和静置沉降后的浑浊度都低
（3）燃着的木条燃烧更旺；氢气燃烧；氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验；水的组成；水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】 【1】天然水不适宜直接饮用，是因为其中含有许多可溶性和不溶性杂质，如泥沙、细菌、病毒等。
（2）小卵石和石英砂的净水原理是过滤，与图示中的过滤池净水过程相同。
该简易净水器存在不足，因为没有活性炭等吸附性物质，不能吸附色素和异味，所以需要改进的做法是添加活性炭。
分析实验数据，根据使用自制净水器处理后水样的浑浊度（43NTU）比使用滤纸过滤（55NTU）和静置沉降（256NTU）后的浑浊度都低，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。
（3）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，切断电源后， 用燃着的木条分别检验两极产生的气体， 与正极相连导管口观察到燃着的木条燃烧更旺。
化学反应前后元素种类不变，根据水的分解（水通电分解生成氢气和氧气）和氢气燃烧（氢气燃烧生成水）的实验事实，都可说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【分析】（1）根据天然水中含有很多可溶、难溶性杂质分析；
（2）根据净水时需用活性炭吸附色素和异味，由题中所给各净水方法的水样浑浊度分析；
（3）根据电解水正氧负氢，氧气的助燃性，水分解或氢气燃烧都可证明水的组成分析。
18．【答案】（1）用砂纸打磨；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O等
（2）用铁片在铝片上刻画，铝片表面有划痕
（3）铜或Cu；硝酸银溶液；铝和硫酸亚铁溶液（或铁和硫酸铝溶液等合理即可）
（4）①中铁片生锈，②③中铁片无明显变化；涂油、刷漆等；回收利用废旧金属、寻找金属的代用品、合理开采矿物等；事物具有两面性，我们要合理利用其有利的一面，避免其不利的一面
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源；金属活动性的探究
【解析】【解答】 【1】 除去金属表面污渍及锈迹 ，可采用的物理方法是用砂纸打磨。
铁锈主要成分是氧化铁，它能与盐酸或硫酸反应，生成铁盐和水，反应方程式为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。
（2）比较硬度可以通过相互刻画的方法，铁的硬度大于铝，则操作及现象是用铁片在铝片上刻画，铝片表面有划痕。
（3） 金属活动性顺序中，铁、铝在氢之后，能与稀硫酸反应，铜在氢之后，不与稀硫酸反应，所以滴入稀硫酸时，铜片表面没有显现图案。
金属活动性强的金属能与弱金属的盐溶液发生反应，铝、铁、铜的金属活动性都比银强，都能与硝酸银溶液发生置换反应， 要使三种金属片上均可显现图案，滴入的试剂可以是硝酸银溶液 。
验证铝和铁的金属活动性顺序，可选用的试剂：铝和硫酸亚铁溶液（或铁和硫酸铝溶液等）。铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝的活动性大于铁；铁不能与硫酸铝溶液反应，也能说明铝的活动性大于铁。
（4） 铁生锈需要与氧气和水同时接触。实验中，①中铁片同时接触氧气和水会生锈；②中铁片没有氧气（植物油隔绝氧气），③中铁片没有水都不会生锈，所以放置一周后，可观察到①中铁片生锈，②③中铁片无明显变化。
隔离氧气或水可防止铁生锈，则防止铁质书签生锈的方法有涂油、刷漆等。
回收利用废旧金属、寻找金属的代用品、合理开采矿物等都可保护金属资源。
金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务 ，由此可知，事物具有两面性，我们要合理利用其有利的一面，避免其不利的一面。
【分析】（1）根据打磨的方法可除去金属表面污渍，金属氧化物能与酸反应分析；
（2）根据利用刻画的方法可比较金属的硬度分析；
（3）根据金属活动性顺序中位于氢前的金属能与酸反应产生氢气，位于氢后的金属不能与酸反应，金属活动性强的金属能与弱金属的盐溶液发生反应，由此可确定金属活动性强弱分析；
（4）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用及金属资源的保护措施分析。
1 / 1宁夏回族自治区2025年中考化学真题
一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分）
1．（2025·宁夏）我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于（　　）
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】 硫化锂只一种物质组成，属于纯净物，且由锂元素和硫元素组成，属于化合物，不含氧元素，所以不是氧化物。
故答案为：C。
【分析】根据 单质是由同种元素组成的纯净物 ， 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物， 化合物是由不同种元素组成的纯净物， 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质分析。
2．（2025·宁夏）碘是人体必需的微量元素。图1是碘元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
A．碘原子的中子数为53 B．碘元素的符号为I
C．碘属于金属元素 D．碘的相对原子质量为126.9g
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一格中左上角数字表示原子序数，字母表示元素符号，汉字下面数字表示相对原子质量，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数 + 中子数，则碘原子的中子数为127－53＝74，不符合题意；
B、 元素周期表一格中字母表示元素符号，碘元素的符号为I ，不符合题意；
C、 碘名称带“石”，属于非金属元素 ，不符合题意；
D、 碘的相对原子质量为126.9 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 根据元素周期表一格中各部分信息的含义来判断选项。左上角数字表示原子序数，字母表示元素符号，中间汉字表示元素名称，汉字下面数字表示相对原子质量，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数 + 中子数。
3．（2025·宁夏）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“.......汲水而上。入于金中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是（　　）
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。
故答案为：C。
【分析】根据氯化钠的离子构成分析。
4．（2025·宁夏）学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是（　　）
A．Ca3(Po4)2 B．CO (NH2)2 C．K2CO3 D．MgSO4
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 Ca3(Po4)2 中含有植物所需磷元素，不能补充氮元素，不符合题意；
B、 CO (NH2)2 中含有植物所需氮元素，能补充氮元素，符合题意；
C、 K2CO3 中含有植物所需钾元素，不能补充氮元素，不符合题意；
D、 MgSO4 中不含氮元素，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据缺氮叶片发黄，需补充氮肥，结合各选项中物质所含元素种类分析。
5．（2025·宁夏）从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是（　　）
A．酒精挥发——分子体积变大 B．水结成冰——分子停止运动
C．轮胎充气——分子间有间隔 D．冰雪融化——分子发生变化
【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、 酒精挥发，是因为酒精分子间的间隔变大，而不是分子体积变大 ，不符合题意；
B、 分子总是在不断地运动的，水结成冰，分子仍在不断地运动 ，不符合题意；
C、 轮胎充气，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小 ，符合题意；
D、 冰雪融化，属于物理变化，分子本身没有发生改变 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，物质状态的变化是分子间隔的变化，发生物理变化时分子本身不变。
6．（2025·宁夏）下表列出了人体内一些液体的正常p范围，其中酸性最强的是（　　）
胃液 血浆 唾液 胰液
0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 7.8~8.4
A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性，pH<7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强，所给体液中胃液pH<7且最小，酸性最强。
故答案为：A。
【分析】根据溶液pH<7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH=7时呈中性；pH>7时呈碱性分析。
7．（2025·宁夏）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　）
A．用天平称量一定质量的氣化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需称量，操作为用天平称量一定质量的氯化钠，不符合题意；
B、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需量取溶剂，操作为用量筒量取所需体积的水 ，不符合题意；
C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需进行溶解，操作为将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 ，不符合题意；
D、 将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发不是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签分析。
8．（2025·宁夏）甲醇是一种重要的化工原料。图2是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应不属于置换反应
B．该反应中乙和丙的质量比为1：16
C．该反应前后，分子数目发生变化
D．甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】由图示可知，该反应方程式为CO2+3H2CH4O+H2O。
A、该反应生成物中两种化合物，没有单质，不是置换反应，不符合题意；
B、 该反应中乙和丙的质量比为32：18 ，符合题意；
C、由方程式可知，该反应前后分子数目发生变化 ，不符合题意；
D、 甲醇化学式为CH4O，甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图示确定出该反应的反应物和生成物，由此写出反应方程式，再利用方程式、化学式分析解答。
9．（2025·宁夏）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图3所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，100g饱和 KNO3溶液中含有20g KNO3
B．t2℃时，NaCI和 KNO3溶液的溶质质量分数相等
C．NaCI饱和溶液中含有少量 KNO3可用降温结晶的方法提纯NaCI
D．t3℃时，分别用等质量NaCI和 KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCI饱和溶液质量更大
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 t1℃时KNO3的溶解度为20g，则120g饱和KNO3溶液中含有20gKNO3 ，不符合题意；
B、 t2℃时，NaCI和KNO3的溶解度相等，则该温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 ，未指明是否饱和不能确定溶质质量分数大小，不符合题意；
C、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，NaCI饱和溶液中含有少量KNO3可用蒸发结晶的方法提纯NaCI ，不符合题意；
D、 t3℃时NaCI的溶解度小于 KNO3的溶解度，t3℃时分别用等质量NaCI和 KNO3固体配成饱和溶液，NaCI所需溶剂质量多，则所得NaCI饱和溶液质量更大 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度对应饱和溶液质量为100g+溶解度分析；
B、根据利用溶解度能比较饱和溶液的溶质质量分数分析；
C、根据溶解度受温度影响不大的物质适宜蒸发结晶分析；
D、根据等质量物质配制饱和溶液时，溶解度大的所需溶剂少分析。
10．（2025·宁夏）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 A B C D
实验 目的 检验CO2与NaOH是否发生反应 测定空气中氧气的含量 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 验证质量守恒定律
实验 设计
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，左侧试管中压强减小，稀盐酸会吸入左侧试管中，与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，该实验可检验CO2与NaOH是否发生反应 ，符合题意；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，装置内压强变化不大， 不能用来测定空气中氧气的含量 ，不符合题意；
C、该实验中催化剂种类和过氧化氢溶液浓度都不同，不能探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 ，不符合题意；
D、 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应在烧杯中进行二氧化碳逸出到空气中，不能用于验证质量守恒定律 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳分析；
B、根据蜡烛燃烧生成气体，装置内压强无明显变化分析；
C、根据对比实验的变量的唯一性分析；
D、根据利用化学变化验证质量守恒定律有气体参与的反应需在密闭容器中进行分析。
11．（2025·宁夏）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是（　　）
A．若丙为碱，则甲不可能为酸
B．若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质
C．甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素
D．若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、 若丙为碱，可以是氢氧化钙，甲可以是酸（如盐酸），盐酸与碳酸钠反应可生成氯化钠、水和二氧化碳，水与氢氧化钙可相互转化，所以甲可能为酸 ，不符合题意；
B、 若乙是一氧化碳，甲可能是碳单质，也可能是二氧化碳，不符合题意；
C、 甲、乙、丙三种物质不一定必须含有同种元素，例如甲是盐酸，乙是二氧化碳，丙是碳酸钙， ，不符合题意；
D、 若丙是水，乙可以是氧气，则甲可以是过氧化氢，即甲转化为乙的反应可能是分解反应 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据三种物质的转化关系，结合各选项所给物质或物质类别推导是否符合转化关系分析。
二、填空题（本题共3小题，共13分）
12．（2025·宁夏）“辣糊糊”是宁夏的一道特色小吃，它的辣味主要来源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素（化学式为C18H27NO3），有刺激性并可在口腔中产生灼烧感。
（1）辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是　 　
（2）辣椒素的组成元素有　 　种。
（3）辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为　 　
【答案】（1）维生素
（2）四或4
（3）8：1
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】 （1）蔬菜富含维生素，辣椒作为蔬菜，能为人类提供的主要营养物质是维生素。
（2）辣椒素化学式为 C18H27NO3 ，由碳、氢、氮、氧4种元素组成。
（3） 辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为 （12×18）：（1×27）＝8：1。
【分析】（1）根据水果、蔬菜中富含维生素分析；
（2）根据物质的化学式确定物质的元素组成分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
13．（2025·宁夏）在实验室利用图5中提供的仪器制备气体，根据要求回答下列问题。
（1）组装制取并收集二氧化碳的装置，选择的仪器是　 　（填序号），写出该反应的化学方程式　 　
（2）收集二氧化碳的装置也可用于收集氧气，理由是　 　
【答案】（1）①②④⑥；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）氧气密度也比空气大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） 实验室制取二氧化碳通常选择石灰石和稀盐酸常温进行，需选择固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，应选择向上排空气法收集，组装制取并收集二氧化碳的装置，选择的仪器是①（锥形瓶）、②（长颈漏斗）、④（长颈漏斗）、⑥（集气瓶）。发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（2） 收集二氧化碳的装置也可用于收集氧气， 是由于氧气和二氧化碳密度都比空气大。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳选择固体加热型发生装置，选择向上排空气法收集，由此选择所需仪器，二氧化碳制取原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据氧气和二氧化碳密度都比空气大分析。
14．（2025·宁夏）家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和图6，回答下列问题。
（1）薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是　 　
（2）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是　 　
（3）如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已使许多家庭受益，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式　 　
（4）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有　 　（写一种即可）。
（5）你认为未来家用燃料应具备的特点是　 　
【答案】（1）都具有可燃性
（2）清除可燃物
（3）CH4＋2O2CO2＋2H2O
（4）有足够的空气或有足够大的接触面积
（5）无污染（或热值高（、安全可靠、价格低廉等）
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】 （1） 薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料是因为它们都具有可燃性，能够在一定条件下与氧气发生反应并释放出能量。
（2）“釜底抽薪”是将锅底的柴火抽走，柴火是可燃物，其灭火原理是清除可燃物。
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。
（4）使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有：一是燃烧时要有足够的空气（或氧气），足够的空气能保证燃料与氧气充分接触反应；二是燃料与空气（或氧气）要有足够大的接触面积，比如将块状燃料粉碎等。
（5）未来家用燃料应具备的特点可以从环保、高效、安全、经济等方面考虑，比如无污染（对环境友好）、热值高（能提供更多能量）、安全可靠（使用过程不易发生危险）、价格低廉（经济实惠）等。
【分析】（1）根据能燃烧的物质具有可燃性分析；
（2）根据撤离可燃物的灭火原理分析；
（3）根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水分析；
（4）根据燃料充分燃烧需足够多氧气、有足够大接触面积分析；
（5）根据未来家用燃料需从环保、高效、安全等方面考虑分析。
三、应用题（本题共2小题，共12分）
15．（2025·宁夏）碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙：另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。
工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取：碳化法制备过程模拟如图7所示，在反应池中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图8所示。
根据材料，回答问题。
（1）碳酸钙中碳元素的化合价为　 　价。
（2）重质碳酸钙的制备过程发生的是　 　变化。
（3）写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法　 　（用化学方程式表示）。
（4）写出图7反应池I中发生反应的化学方程式　 　
（5）分析图8，可获得的信息有　 　（写一条即可）。
（6）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议　 　.
【答案】（1）+4
（2）物理
（3）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（合理即可）
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）在其他条件相同时，轻质碳酸钙粒径随温度升高先减小后增加（合理即可）
（6）将生产过程中的二氧化碳循环利用（合理即可）
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 碳酸钙中碳元素的化合价为 钙元素为+2价，氧元素为－2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0原则，（+2）+x+（－2）×3＝0，x=+4。
（2）重质碳酸钙是将天然石灰石机械粉碎得到，只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
（3）纯碱为碳酸钠，与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
（4）由图7可知，反应池I中是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（5）从图8可看出，在其他条件相同时，轻质碳酸钙粒径随温度升高先减小后增加。
（6） 轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用 ，则对轻质碳酸钙的制备需从降本增效、环境保护等角度考试，如可将生产过程中的二氧化碳循环利用。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据碳酸钠与钙离子反应可生成碳酸钙分析；
（4）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（5）根据图示中曲线变化趋势分析；
（6）根据轻质碳酸钙受限的原因提出建议分析。
16．（2025·宁夏）兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。
【答案】解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
x=0.4g
答： 该氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据所用稀盐酸的质量及稀盐酸的溶质质量分数，计算出参加反应的HCl的质量，再由方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠的质量分析。
四、实验探究题（本题共2小题，共18分)
17．（2025·宁夏）水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。
（1）任务一：参观自来水生产过程
兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是　 　
（2）任务二：自制简易净水器
同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。
（i）小卵石和石英砂的净水原理与图1中的　 　净水过程相同。
（ii）该简易净水器存在不足，需要改进的做法是　 　
（iii）改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。
资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU。
分别取50mL河水，测定初始水样的浑浊度为670NTU：采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下：
实验序号 1 2 3
实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理
浑浊度/NTU 256 55 43
【解释与结论】分析实验数据，根据　 　，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。
（3）任务三：探究水的组成
同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【进行实验】实验操作如图3所示。
【实验现象】
（i）接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。
（ii）切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现：与正极相连导管口，观察到的现象是　 　
【解释与结论】根据水的分解和　 　的实验事实，说明水是由　 　组成的。
【答案】（1）天然水中含有许多可溶性和不溶性杂质，如泥沙、细菌、病毒等
（2）过滤池；添加活性炭；使用自制净水器处理后水样的浑浊度比使用滤纸过滤和静置沉降后的浑浊度都低
（3）燃着的木条燃烧更旺；氢气燃烧；氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验；水的组成；水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】 【1】天然水不适宜直接饮用，是因为其中含有许多可溶性和不溶性杂质，如泥沙、细菌、病毒等。
（2）小卵石和石英砂的净水原理是过滤，与图示中的过滤池净水过程相同。
该简易净水器存在不足，因为没有活性炭等吸附性物质，不能吸附色素和异味，所以需要改进的做法是添加活性炭。
分析实验数据，根据使用自制净水器处理后水样的浑浊度（43NTU）比使用滤纸过滤（55NTU）和静置沉降（256NTU）后的浑浊度都低，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。
（3）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，切断电源后， 用燃着的木条分别检验两极产生的气体， 与正极相连导管口观察到燃着的木条燃烧更旺。
化学反应前后元素种类不变，根据水的分解（水通电分解生成氢气和氧气）和氢气燃烧（氢气燃烧生成水）的实验事实，都可说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【分析】（1）根据天然水中含有很多可溶、难溶性杂质分析；
（2）根据净水时需用活性炭吸附色素和异味，由题中所给各净水方法的水样浑浊度分析；
（3）根据电解水正氧负氢，氧气的助燃性，水分解或氢气燃烧都可证明水的组成分析。
18．（2025·宁夏）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。
（1）【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹
物理方法：用　 　的方法除去铝片、铜片表面污渍；
化学方法：写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式　 　
（2）活动一：比较硬度
运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象）　 　，得出铁的硬度大于铝。
（3）活动二：制作书签
利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照图1所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。
在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。
（i）滴入的试剂是稀硫酸，则　 　的金属片表面没有显现图案。
（ii）滴入的试剂是　 　溶液，则三种金属片上均可显现图案。
【交流反思】（i）、（ii）操作中没有验证出AI、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证　 　（写出一组试剂即可）。
【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了AI、Fe、Cu的金属活动性顺序。
（4）活动三：保护金属
金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。
【提出问题】铁生锈需要哪些条件？
【进行实验】取处理后的铁片，按图2所示进行实验。
【实验现象】放置一周后，可观察到　 　
【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图3所示。
【交流表达】
（i）防止铁质书签生锈的方法是　 　（写一种即可）。
（ii）保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议　 　。
【拓展延伸】金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是　 　
【答案】（1）用砂纸打磨；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O等
（2）用铁片在铝片上刻画，铝片表面有划痕
（3）铜或Cu；硝酸银溶液；铝和硫酸亚铁溶液（或铁和硫酸铝溶液等合理即可）
（4）①中铁片生锈，②③中铁片无明显变化；涂油、刷漆等；回收利用废旧金属、寻找金属的代用品、合理开采矿物等；事物具有两面性，我们要合理利用其有利的一面，避免其不利的一面
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源；金属活动性的探究
【解析】【解答】 【1】 除去金属表面污渍及锈迹 ，可采用的物理方法是用砂纸打磨。
铁锈主要成分是氧化铁，它能与盐酸或硫酸反应，生成铁盐和水，反应方程式为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。
（2）比较硬度可以通过相互刻画的方法，铁的硬度大于铝，则操作及现象是用铁片在铝片上刻画，铝片表面有划痕。
（3） 金属活动性顺序中，铁、铝在氢之后，能与稀硫酸反应，铜在氢之后，不与稀硫酸反应，所以滴入稀硫酸时，铜片表面没有显现图案。
金属活动性强的金属能与弱金属的盐溶液发生反应，铝、铁、铜的金属活动性都比银强，都能与硝酸银溶液发生置换反应， 要使三种金属片上均可显现图案，滴入的试剂可以是硝酸银溶液 。
验证铝和铁的金属活动性顺序，可选用的试剂：铝和硫酸亚铁溶液（或铁和硫酸铝溶液等）。铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝的活动性大于铁；铁不能与硫酸铝溶液反应，也能说明铝的活动性大于铁。
（4） 铁生锈需要与氧气和水同时接触。实验中，①中铁片同时接触氧气和水会生锈；②中铁片没有氧气（植物油隔绝氧气），③中铁片没有水都不会生锈，所以放置一周后，可观察到①中铁片生锈，②③中铁片无明显变化。
隔离氧气或水可防止铁生锈，则防止铁质书签生锈的方法有涂油、刷漆等。
回收利用废旧金属、寻找金属的代用品、合理开采矿物等都可保护金属资源。
金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务 ，由此可知，事物具有两面性，我们要合理利用其有利的一面，避免其不利的一面。
【分析】（1）根据打磨的方法可除去金属表面污渍，金属氧化物能与酸反应分析；
（2）根据利用刻画的方法可比较金属的硬度分析；
（3）根据金属活动性顺序中位于氢前的金属能与酸反应产生氢气，位于氢后的金属不能与酸反应，金属活动性强的金属能与弱金属的盐溶液发生反应，由此可确定金属活动性强弱分析；
（4）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用及金属资源的保护措施分析。
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