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浙江省温州市第十二中学2025-2026学年第一学期九年级第一次学习力反馈 科学（ 1-2章）
1．（2025九上·温州月考）下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）
A．木桶 B．紫砂壶
C．橡胶轮胎 D．高压锅锅体
2．（2025九上·温州月考）下列是浙江各地非物质文化遗产的代表，在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．绍兴黄酒酿制 B．温州剪纸
C．杭州黄杨木雕 D．宁波金银彩绣
3．（2025九上·温州月考）红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（　　）
A．CO (NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．NH4HCO3
4．（2025九上·温州月考）分类是学习科学的重要方法，下列分类正确的是（　　）
A．混合物：五水硫酸铜晶体、医用酒精、石灰石
B．氧化物：水、二氧化锰、干冰
C．化合物：盐酸溶液、氢氧化钠、碳酸钠
D．单质：硫磺、钢、氢气
5．（2025九上·温州月考）如图所示为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红色的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2025九上·温州月考）硫酸工业用途广泛，如生产染料、农药、塑料等。实验室也可以用硫酸来制取HF气体(性质类似氯化氢气体)：该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．（2025九上·温州月考）下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．测定溶液pH D．取药液时挤入空气
8．（2025九上·温州月考）为研究铁生锈的因素，将铁钉置于不同环境中，一周后生锈最严重的是（　　）。
A． B．
C． D．
9．（2025九上·温州月考）下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（　　）
A．氢氧化钠纯碱NaOH B．氯化钠食盐NaClO4
C．氢氧化钙消石灰Ca(OH)2 D．碳酸钙生石灰CaCO3
10．（2025九上·温州月考）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如右图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是 （　　）
A．铜 B．铁 C．钠 D．锌
11．（2025九上·温州月考）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如右图，有关描述不正确的是 （　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
12．（2025九上·温州月考）如右图所示，烧杯中盛有足量且质量相等、质量分数相等的稀盐酸，分别加入等质量锌和铁，天平调平后，反应过程中天平指针指向的变化是（　　）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏
13．（2025九上·温州月考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A NaCl Na2CO3 滴入适量稀盐酸，过滤
B KCl K2SO4 滴入适量 Ba(NO3)2溶液， 过滤
C Fe Cu 滴入适量稀盐酸，过滤
D H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·温州月考）下列图像中，与对应的实验相符合的是 （　　）
甲：同时将足量的镁和锌分别加入到等质量、等浓度的盐酸中反应
乙：向 pH=1 的盐酸中加入NaOH溶液至过量
丙：向盐酸、硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
丁：向pH=12的碳酸钠中加入石灰水至恰好反应
A． B．
C． D．
15．（2025九上·温州月考）在硝酸锌、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定有锌 B．滤渣中一定有铜
C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ D．所得溶液中一定有 Cu2+、Fe2+
16．（2025九上·温州月考）化学就在我们身边，现有烧碱、甲烷、食盐、白醋、熟石灰。请选择合适的物质作答：
（1） 可作燃料的是　 　。
（2）腌制腊肉和咸菜需要用到的是　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　。
（4）清除热水壶中的水垢(主要成分为Ca2CO3)可以用　 　。
17．（2025九上·温州月考）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，随有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列____试剂(选填字母)，即可根据现象加以鉴别。
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．硝酸钡溶液和稀硝酸 D．硝酸银溶液和稀硝酸
18．（2025九上·温州月考）生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
（1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH　 　7。
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（　　）
A．食盐水 B．醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
（3）某管道疏通剂中含有氢氧化钠固体，若长期敞口放置，固体表面会出现“襁糊”状，这是因为氢氧化钠固体有　 　的性质。
19．（2025九上·温州月考）茶叶版的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。榕榕决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质具有的物理性质有　 　；
（2）榕榕查阅资料得知黑色物质是硫化亚铁(FeS)，乙中黑色固体消失过程的化学方程式是　 　；
（3）榕榕查阅资料得知溶液中 Fe2+可被人体肠道吸收和利用。结合实验乙，榕榕认为蛋黄中的黑色物质在经过人体消化道胃、肠时，会被反应转化为Fe2+吸收，他推测的理由是　 　。
20．（2025九上·温州月考）我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”。
（1）古代人民将铁片放入曾育(即硫酸铜溶液)中，表面有铜析出。反应后铁片的质量将　 　(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“(”表示不同种类的离子，则“”表示　 　(填写离子符号)。
21．（2025九上·温州月考）将未经砂布打磨的铝条放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）请对曲线AB段变化情况作出解释　 　。
（2）写出曲线E点溶液中的阳离子　 　。
22．（2025九上·温州月考）为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，榕榕设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(其他杂质不与酸反应，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)。
（1） 写出图1中仪器M的名称： 　 　。
（2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是　 　。
（3）榕榕重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。
（4）图2实验中取纯碱样品质量为 mg，反应结束后测得B装置质量增加了 ng，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　(用字母表示)。
23．（2025九上·温州月考）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、 和 的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是　 　；
（2） 滴加 Ba(NO3)2的目的是　 　；
（3）原白色固体一定有　 　。
24．（2025九上·温州月考）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，某化学兴趣研究小组对CO2和NaOH 溶液能否反应进行分组实验探究。
查阅资料： Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性； Ⅱ、NaOH 易溶于乙醇， 难溶于乙醇。
【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的 NaOH 溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中　 　；
（2）【角度二：通过产生的生成物证明】
乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与 发生反应的证据，原因是　 　；
（3）丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入当观察到　 　的现象时，也能证明氢氧化钠能与反应：
（4）【拓展探究】若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品有　 　。
A、酚酞
B、CaCl2
C、Ca（OH）2
25．（2025九上·温州月考）园园在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 Ca(OH)。溶液滴入到 ，溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢
园园查阅资料， 获取如下信息： ①Ca(OH)2，微溶于水： ②FeCl3，溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中 OH-数量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）园园用pH试纸测 Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度， 测得pH<7， 说明溶液中没有OH。该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到 FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，园园将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和 Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你结合猜想三解释沉淀会消失的原因　 　。
（4）从酸的定义分析，FeCl3溶液可以称为　 　(选填“酸溶液”或“酸性溶液”)。
26．（2025九上·温州月考）做酸碱实验时，榕榕将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如下图)，发现一直无明显现象，她突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，做了以下实验探究：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③　 　
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
I 重新取样，滴加少量. 溶液 白色沉淀 猜想②正确
II 重新取样，滴加足量 溶液 ———— 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（2）对方案Ⅰ的结论进行评价：　 　。
（3）表格空白处的实验现象是：　 　。
（4）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
27．（2025九上·温州月考）锌与稀硫酸反应时，榕榕发现整个实验过程中试管中的产生气泡的速度先变快后变慢，这一现象引起榕榕的思考：化学反应的快慢跟哪些因素有关呢 为了寻找影响反应快慢的因素，榕榕设计了如下实验方案：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒反应。实验数据记录如图甲所示：
实验编号 1 2 3
稀硫酸的溶质质量分数 10% 10% 20%
溶液温度/℃ 反应前 10 20 10
反应后 26 37 28
完全反应所需时间/秒 41 20 29
图甲
（1）实验中的测量仪器需要　 　。
（2）根据表格中的数据可以得出锌粒与硫酸反应的快慢与　 　有关。
（3）反应开始一段时间内产生气泡越来越快(如图乙)，请根据图像说明理由　 　。
28．（2025九上·温州月考）取20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再将40g稀盐酸逐滴滴加其中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)，请回答下列问题。
（1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是　 　.从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
29．（2025九上·温州月考）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定某铜镁合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取该铜镁合金20g 放入烧杯，将280 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固|体的质量记录如下。请计算：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70
剩余固体质量/g 17.5 15 12.5 10.4
（1）该铜镁合金属于　 　(填“混合物”或“化合物”)。
（2）该铜镁合金中镁的质量为　 　g。
（3）若要计算所用稀硫酸的质量分数，可以选择表中第　 　次实验的数据进行计算。
（4）列式计算反应后所得溶液中硫酸镁的质量分数。(精确到0.1%)
30．（2025九上·温州月考）某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为
19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如右图所示。
（1）在处理废液过程中，　 　(填字母)点对应的溶液pH=7；
（2） 生成CO2的质量是　 　kg；
（3）从AB段和BC段溶液质量的增加快慢，推断BC段发生的反应是：　 　(化学方程式表示)；
（4）求出B点的坐标(x0，y0)写出计算过程。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】有机合成材料是指通过化学合成方法人工制造的高分子材料，通常以石油、天然气等为原料。常见的有机合成材料包括：塑料：如聚乙烯（PE）、聚丙烯（PP）、聚氯乙烯（PVC）等。
合成纤维：如涤纶（聚酯纤维）、尼龙（聚酰胺纤维）、腈纶等。
合成橡胶：如丁苯橡胶、顺丁橡胶等。
【解答】A、木材是天然的高分子材料，故A错误；
B、紫砂泥是天然的无机矿物材料，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料（陶瓷类），故B错误；
C、轮胎通常使用合成橡胶（如丁苯橡胶、顺丁橡胶等），也可能掺入部分天然橡胶，合成橡胶是通过石油化工原料人工合成的高分子材料，故C正确；
D、高压锅锅体使用的是金属材料，故D错误。
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、黄酒酿制过程中，粮食中的淀粉在微生物的作用下转化为酒精和二氧化碳，生成了新的物质（酒精），属于化学变化，故A正确；
B、剪纸只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、木雕是将木材雕刻成特定形状，木材的形态改变但本质未变，属于物理变化，故C错误；
D、彩绣是在布料上绣制图案，布料和绣线的材质未发生本质变化，属于物理变，故D错误。
故答案为：A。
3．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 植物生长需要三大营养元素：氮（N）、磷（P）、钾（K）。
氮（N）：促进叶片和茎的生长，使植物茂盛。
磷（P）：促进根系发育、开花和结果。
钾（K）：促进茎秆粗壮、增强抗倒伏能力，提高作物品质。
【解答】“茎秆更加粗壮”，因此需要重点补充钾肥。
A、 CO (NH2)2 含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、 Ca3(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、 KCl 含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、 NH4HCO3 含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】单质和化合物的区别；常见物质的分类；氧化物
【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
【解答】A、五水硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：这是纯净物，是一种结晶水合物，故A错误；
B、水（H2O）：由氢和氧组成，是氧化物；二氧化锰（MnO2）：由锰和氧组成，是氧化物；
- 干冰（固态CO2）：由碳和氧组成，是氧化物，故B正确；
C、盐酸溶液属于混合物，不属于化合物，故C错误；
D、钢属于混合物，不属于单质，故D错误。
故答案为：B。
5．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，其微观实质为溶液中含有OH-，OH-使溶液呈碱性，结合图示可知。
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】分解反应：一变多；化合反应：多变一；置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】 这个反应可以理解为两种化合物（CaF2和H2SO4）互相交换成分，生成另外两种化合物（CaSO4和HF）。这种两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，在化学中被称为复分解反应。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】浓硫酸的密度大于水的密度，稀释时要将浓硫酸加入到水中。【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故A错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故B正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故D错误。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈是一种化学反应，其生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。当这两个条件同时满足时，铁生锈的速度会加快；若只满足其中一个条件，生锈速度则较慢；若两个条件都不满足，则铁不会生锈。
【解答】A、铁钉只与空气接触，缺少水这一条件，生锈速度较慢，故该选项错误。
B、铁钉浸没在菜油中，菜油隔绝了空气和水，铁钉不与空气、水接触，不会生锈，故该选项错误。
C、铁钉浸没在菜油和水的混合液中，菜油隔绝了空气，铁钉只与水接触，缺少氧气，生锈速度较慢，故该选项错误。
D、铁钉部分浸没在水中，与空气和水都有接触，满足铁生锈的两个条件，生锈速度最快，故该选项正确。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】纯碱不是碱，属于盐，是碳酸钠的俗称。
【解答】A、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱和苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、食盐的俗称是氯化钠，化学式为，故B错误；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为，故Ca(OH)2C正确；
D、碳酸钙的俗称是石灰石，生石灰是氧化钙，故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据题中提示和金属活动性顺序表判断甲表示的金属。
【解答】由“ 金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟 ”可知，最早使用的甲是四种金属中最不活泼的，结合金属活动性顺序表可知，甲表示的是铜。
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
【解答】A、由酸的通性可知，酸能与金属氧化物生成盐和水，可知X可能是H2O，故A正确，不符合题意；
B、盐酸和硝酸钡混合后没有沉淀、气体或水产生，可知两者不能反应，故B错误，符合题意；
C、酚酞在酸性条件下无色，可知若W呈无色，指示剂可能是酚酞，故C正确，不符合题意；
D、不论是可溶性碱还是难溶性碱都能与酸反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】金属在盐中的化合价相同时，消耗等质量的金属，相对原子质量越小的金属，产生氢气越多。
【解答】盐酸足量，说明两边的金属均完全反应，铁的相对原子质量小于锌，可知等质量的金属，铁产生的氢气更多，则最终右侧烧杯内物质的总质更小。锌的活动性比铁强，刚开始反应较快，所以刚开始左侧烧杯内物质的质量更小。可知天平的指针先向右偏，后向左偏。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不需要过滤，故A错误；
B、硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新的杂质，故B错误；
C、铁能与稀盐酸反应，会被消耗，故C错误；
D、气体通过氢氧化钠，氯化氢气体被吸收，混有的水蒸气用浓硫酸干燥，得到纯净的氢气，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸优先与碱反应。
【解答】A、金属足量，说明酸被完全反应，酸一样的，可知最终氢气的质量相同，镁的活动性比锌强，所以先反应结束，故A正确；
B、加氢氧化钠至过量，最终溶液呈碱性，pH值大于7，故B错误；
C、氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水，没有沉淀产生，后与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，故C错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液最终呈碱性，pH值大于7，故D错误。
故答案为：A。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序，铁（Fe）可以置换出活动性比它弱的金属离子（如Cu2+），但不能置换出活动性比它强的金属离子（如Zn2+）。
【解答】锌的活动性强于铁，所以铁不能将锌置换出来，溶液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。
铁比铜活泼，可以与硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。铜是不活泼金属，不能与酸反应，像滤渣中加盐酸，有气泡产生，可知滤渣中含有铁，说明硝酸铜已经完全反应。可知滤渣为铁和铜，滤液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌。
故答案为：B。
16．【答案】（1）甲烷
（2）食盐
（3）熟石灰
（4）白醋
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；简单的有机物；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）甲烷具有可燃性，可作燃料。
（2）食盐是氯化钠的俗称。
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，也可称为消石灰，其水溶液称为石灰水。
（4）酸能与水垢中的碳酸盐反应产生二氧化碳气体和水，从而溶解水垢。
【解答】（1）甲烷（化学式：CH4），它是一种常见的天然气，燃烧时释放大量热量，常用于家庭和工业燃料。
（2）食盐（化学式：NaCl），因其具有防腐作用并能增加食品的风味，常用于腌制食品。
（3）熟石灰（化学式：Ca(OH)2），它是一种碱性物质，能中和土壤中的酸性成分，从而改良酸性土壤。
（4）白醋（主要成分是醋酸，化学式：CH3COOH），醋酸能与水垢中的碳酸钙反应，生成可溶性物质，从而去除水垢。
17．【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）C；D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）白雾是盐酸小液滴，不能说“白烟”。
（2）浓硫酸的脱水性是化学性质。
（3）氯化银和硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾。而浓硫酸不具有挥发性，不会产生白雾现象。
（2）浓硫酸具有强脱水性，能够将有机物（如小木棍中的纤维素）中的氢和氧按水的比例脱去，使小木棍碳化变黑。而浓盐酸没有脱水性。
（3） A、硝酸银溶液：HCl、和H2SO4均会与AgNO3反应生成白色沉淀，现象相同，无法区分，故A错误；
B、氯化钡溶液：H2SO4生成BaSO4沉淀，Na2CO3生成BaCO3沉淀，HCl无现象，但无法区分BaSO4和BaCO3，故B错误；
C、硝酸钡溶液和稀硝酸：若产生气泡且沉淀溶解→Na2CO3（BaCO3 + HNO3 → Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O）。若产生白色沉淀且不溶解→H2SO4（BaSO4不溶于HNO3）。 若无明显现象→HCl，故C正确；
D、加入硝酸银均会产生沉淀，加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则为盐酸，沉淀溶解且有气泡产生，则为碳酸钠，沉淀溶解没有气泡，则为硫酸，故D正确。
故答案为：CD。
18．【答案】（1）<
（2）D
（3）潮解
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体。
（2）根据酸碱中和反应进行判断，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能接触食品。
（3）氢氧化钠固体吸水潮解，所以可作干燥剂。
【解答】（1）红酒中加入纯碱（碳酸钠，碱性物质）时能观察到气泡产生，说明红酒中含有酸性物质（如酒石酸等），能够与碱性物质发生反应。此外，红酒的颜色变化也表明其具有酸碱指示剂的性质，进一步说明红酒本身呈酸性。
（2）题目要求选择最适宜用来冲洗鱼肉的物质，以消除胆汁酸（一种酸）带来的苦味。根据酸碱中和原理，应选择碱性物质进行冲洗，但需注意安全性和适用性：
A、食盐水（中性）：无法中和胆汁酸，不适用，故A错误；
B、醋酸（酸性）：无法中和胆汁酸，反而可能加重苦味，故B错误；
C、氢氧化钠溶液（强碱性）：虽然能中和酸，但腐蚀性强，不适合直接用于食品，故C错误；
D、纯碱溶液（碳酸钠，弱碱性）：既能中和胆汁酸，又相对安全，适合用于食品处理，故D正确。
故答案为：D。
（3） 氢氧化钠固体暴露在空气中会吸水潮解，表面变成“襁糊”状。
19．【答案】（1）不溶于水
（2）
（3）胃酸（HCl）会与FeS反应生成Fe2+，而Fe2+在肠道中更易被吸收利用
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物理性质：不需用发生化学变化就能体现出来的性质。
（2）根据题中信息，判断反应物和生成物，记得配平方程式。
（3）胃液中含有盐酸，结合（2）中方程式进行分析。
【解答】（1）将黑色物质放入水中，没有变化，可知黑色固体不溶于水。
（2）由题中信息可知，反应物是硫化亚铁和稀盐酸，生成物质氯化氢气体和氯化亚铁，方程式为。
（3） 胃中含有胃酸（HCl），FeS会与胃酸反应生成Fe2+（如FeCl2）。 生成的Fe2+在肠道中可能被进一步氧化或直接吸收。
20．【答案】（1）变大
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据方程式进行计算，比较溶解的铁和析出的铜的质量大小关系。
（2）铁参与置换反应，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】（1）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，部分铁被消耗，但生成的铜会附着在铁片表面，根据方程式可知，每消耗56克铁，置换出65克铜，可知铁片的质量将变大。
（2）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，可知溶液中新产生的离子是。
21．【答案】（1）氧化铝先与硫酸反应，没有气体产生
（2）、
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）金属氧化物与金属单质混合物接触酸时，酸先与金属氧化物反应。
（2）判断反应后溶液中的阳离子，除了生成物以外，还有考虑是否有反应物剩余。
【解答】（1） 铝条表面有氧化铝保护膜，硫酸先与氧化铝反应不产生气体，所以压强变化不大。
（2）由图可知，C点压强最大，此时恰好完全反应，后来不再有气体产生且温度逐渐降低，所以压强逐渐减小。硫酸与氧化铝和铝单质反应都生成硫酸铝，可知溶液中的阳离子有铝离子；硫酸过量，可知溶液中还含有氢离子。
22．【答案】（1）分液漏斗
（2）反应产生的二氧化碳未被氢氧化钠全部吸收
（3）防止空气中的二氧化碳进入B装置
（4）
【知识点】常用仪器的名称；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）区分分液漏斗和长颈漏斗：有活塞的是分液漏斗。
（2）碳酸钠质量分数偏小，是因为二氧化碳测量值偏小。
（3）通入空气可以使反应产生的二氧化碳全部被B中的氢氧化钠吸收，减小误差。
（4）B增重的质量即为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1） 图1中仪器M用于控制液体（稀盐酸）的滴加速度，其结构特点是有活塞可以调节液体流量，并且上方有盖子可以添加液体，这种仪器在化学实验中称为分液漏斗。
（2）反应产生的二氧化碳有部分残留在锥形瓶内，未被B中的氢氧化钠溶液吸收，导致二氧化碳测量值偏小，碳酸钠质量偏小，质量分数偏小。
（3）C中盛放氢氧化钠，用于吸收空气中的二氧化碳，防止进入B中干扰实验。
（4）设碳酸钠的质量分数为x。
，解得。
23．【答案】（1）盐酸会引入Cl-，干扰后续NaCl的检验
（2）检验固体中是否含有Na2SO4
（3）氯化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）加入的试剂不能含有干扰离子，不然会影响物质的判断。
（2）钡离子能与碳酸根离子以及硫酸根离子产生沉淀。
（3）碳酸根离子遇酸有气泡产生，没有气泡，说明不含碳酸根离子。
【解答】（1）可能存在的物质中含有氯化钠，若加入盐酸会引入Cl-，干扰后续NaCl的检验。
（2）滴加硝酸没有气泡，说明不含碳酸钠，滴加硝酸钡，能与硫酸钠反应产生白色沉淀，可知硝酸钡的作用是：检验固体中是否含有Na2SO4 。
（3）滴加硝酸没有气泡，说明不含碳酸钠，滴加硝酸钡，没有沉淀产生，说明不含硫酸钠，滴加硝酸银，有白色沉淀产生，说明含有氯化钠，可能存在硝酸钠。
故答案为：氯化钠。
24．【答案】（1）液面左高右低
（2）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性
（3）有白色沉淀生成
（4）AB
【知识点】固体溶解度的概念；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能溶于水、与水反应，所以需要设置对照组排斥水的干扰。
（2）碳酸钠属于盐，但其水溶液是碱性的，可以使酚酞变红。
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度不同进行分析。
（4）碳酸钠的水溶液也呈碱性，所以检验是否含有氢氧化钠时，需要先检验并除去碳酸钠。
【解答】（1）NaOH吸收CO2效果比水好，左侧瓶内气压降低较多，右侧压强大于左侧，将红墨水向左移压，出现液面左高右低的现象。
（2）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，滴加酚酞，溶液均会变红。
（3）由题中信息可知，氢氧化钠能溶于乙醇而碳酸钠不能，所以若观察到有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，即氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
（4）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，滴加酚酞，溶液均会变红，再加入氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠，若变为无色，则不含氢氧化钠。
滴加氢氧化钙，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；氢氧化钙会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。
故答案为：AB。
25．【答案】（1）不支持
（2）出现红褐色沉淀
（3）FeCl3溶液呈酸性，持续滴加使溶液酸性增强，导致Fe(OH)3溶解
（4）酸性溶液
【知识点】酸、碱的概念；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）OH-减少，说明参与了反应。
（2）根据猜想二的内容进行分析，可知增加氢氧根离子的浓度，将观察到红褐色絮状沉淀产生。
（3）根据猜想三进行分析，可知氯化铁变多，溶液酸性会变强，可能会导致氢氧化铁溶解。
（4）酸一定是酸性物质，但酸性物质不一定是酸。
【解答】（1） 如果Ca(OH)2参加了反应，会有OH-被消耗，pH <7说明OH-已被中和，因此Ca(OH)2确实参与了反应，可知不支持猜想一。
（2）猜想二认为OH-数量太少，导致未生成Fe(OH)3沉淀。 换用浓NaOH溶液后，OH-浓度增加，若猜想二正确，应观察到红褐色沉淀（Fe(OH)3）生成。
（3）猜想三成立说明Fe(OH)3在酸性条件下会被溶解。 当持续滴加FeCl3溶液时，FeCl3的酸性增强，导致Fe(OH)3沉淀溶解。
（4）酸的定义是能电离出H+的化合物，而FeCl3是盐，其溶液呈酸性是由于Fe3+水解产生H+。 因此FeCl3溶液是酸性溶液，而非酸溶液。
26．【答案】（1）恰好完全反应
（2）不正确，氯化钡也能与硝酸银反应产生沉淀
（3）先有气泡产生， 后产生白色沉淀
（4）A；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）两种反应物不可能同时过量，最多只能过量一种，或者恰好完全反应。
（2）酸中的氢离子与碳酸根离子结合会产生二氧化碳气体，有气泡产生。
（3）检验反应物是否过量时，需要考虑所加试剂是否也能与生成物反应且现象相同。
【解答】（1）两种物质参与反应，可能恰好完全反应，也可能有一种反应物过量，结合前面的猜想可知， ③为盐酸与氢氧化钡恰好完全反应。
（2）猜想②正确，即含有盐酸和氯化钡，酸优先反应，可知加入碳酸钠后将观察到有气泡产生，稀盐酸耗尽后，碳酸钠与氯化钡反应产碳酸钡白色沉淀。
（3）氢氧化钡与盐酸反应产生氯化钡和水，氯化钡与硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以观察到白色沉淀不能说明盐酸过量，可知该结论不正确。
（4）A、盐酸过量，溶液呈酸性，紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、铜是不活泼金属，不能与酸反应，故B错误；
C、铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物，能与酸反应生成氯化铁和水，铁锈溶解，溶液变黄色，故C正确。
故答案为：AC。
27．【答案】（1）温度计和秒表
（2）溶液温度和稀硫酸的溶质质量分数
（3）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
【知识点】温度及温度的测量；时间的测量；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，可知需要测量时间和温度，则需要使用温度计和秒表。
（2）根据表中数据进行分析，注意影响因素可能不止一个。
（3）随着反应的进行，反应物浓度减小，会导致速度减慢，但最终反应速度变快，是因为反应放热，温度的影响大于浓度的影响。
【解答】（1） 实验中需要测量溶液的温度和反应所需的时间，因此需要使用温度计和秒表。
（2）从表格数据可以看出，实验1和实验2的稀硫酸溶质质量分数相同（10%），但溶液温度不同（反应前分别为10℃和20℃），反应时间分别为41秒和20秒，说明温度越高，反应越快。实验1和实验3的溶液温度相同（反应前均为10℃），但稀硫酸的溶质质量分数不同（10%和20%），反应时间分别为41秒和29秒，说明溶质质量分数越大，反应越快。 可知锌粒与硫酸反应的快慢与溶液温度和稀硫酸的溶质质量分数有关。
（3）锌与稀硫酸反应是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，反应速率加快，因此产生气泡的速度会先变快。之后由于硫酸浓度逐渐降低，反应速率又会变慢。
28．【答案】（1）放热
（2）溶液由红色变为无色；H+与OH-结合生成H2O
（3）由图可知，当盐酸溶液的质量为20g时温度最高，说明恰好完全反应，设盐酸中溶质的质量分数为x
，解得x=3.65%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）溶液温度升高，说明反应放热，温度最高时，表示恰好完全反应。
（2）酚酞在酸性和中性条件下为无色，在碱性条件下为红色。
（3）根据方程式计算盐酸中溶质的质量分数，注意氢氧化钠要用溶质的质量计算，盐酸溶液的质量为20g。
【解答】（1）图中显示溶液温度随盐酸的滴加而升高，说明反应释放热量，因此为放热反应。
（2） 酚酞在碱性条件下为红色， 当氢氧化钠被完全中和时，溶液变为中性或酸性，红色消失。
该反应的微观实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水分子（H2O）。
29．【答案】（1）混合物
（2）9.6
（3）1
（4）设反应产生硫酸镁的质量为x，氢气的质量为y
，解得x=48g，y=0.8g，
反应后溶液的质量为：280g+9.6g-0.8g=288.8g，硫酸镁的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）合金是一种金属和一种或几种金属或非金属熔合而成的，具有金属特性的物质。
（2）活动性在氢前面的金属才能与稀硫酸反应，铜在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应。
（3）要计算不断加入的物质的质量分数，应使用药品加入最少的一组数据进行计算。
（4）根据方程式计算生成硫酸镁的质量，反应后溶液的质量等于所有加入物质的总质量减去气体、沉淀的质量。
【解答】（1）合金中含有多种物质，属于混合物。
（2）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，由表中数据可知，每加入70g硫酸，会溶解2.5g镁，第四次加入硫酸，固体减少量小于2.5g，说明镁反应完全，则最终剩余的10.4g固体是铜，可知镁2的质量为20g-10.4g=9.6g。
（3）选择第1次实验的数据，因为此时硫酸完全反应（固体质量减少量与镁的质量对应），且反应完全，数据可靠。
30．【答案】（1）C
（2）0.11
（3）
（4）设与碳酸钠反应的硫酸溶液的质量为x
，解得x=1.25kg。
可知x0=5kg-1.25kg=3.75kg，y0=5.11kg+3.75kg=8.86kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化学图像的转折点说明一个反应的结束和另一个反应的开始。
（2）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量。
（3）AB段质量增速大，因为没有气体产生，BC段增速慢，是因为产生的二氧化碳气体逸出。
（4）根据图像和二氧化碳气体的质量结合方程式计算与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量，进而得出B点的坐标。
【解答】（1）氢氧化钠先与盐酸反应，B点氢氧化钠恰好反应完全；碳酸钠再与盐酸反应，C点恰好反应完全，此时溶液中的溶质只有氯化钠，pH等于7。
（2）二氧化碳的质量：5.11kg+5kg-10kg=0.11kg。
（3）由（1）可知，BC段是碳酸钠与盐酸反应，方程式为。
1 / 1浙江省温州市第十二中学2025-2026学年第一学期九年级第一次学习力反馈 科学（ 1-2章）
1．（2025九上·温州月考）下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）
A．木桶 B．紫砂壶
C．橡胶轮胎 D．高压锅锅体
【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】有机合成材料是指通过化学合成方法人工制造的高分子材料，通常以石油、天然气等为原料。常见的有机合成材料包括：塑料：如聚乙烯（PE）、聚丙烯（PP）、聚氯乙烯（PVC）等。
合成纤维：如涤纶（聚酯纤维）、尼龙（聚酰胺纤维）、腈纶等。
合成橡胶：如丁苯橡胶、顺丁橡胶等。
【解答】A、木材是天然的高分子材料，故A错误；
B、紫砂泥是天然的无机矿物材料，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料（陶瓷类），故B错误；
C、轮胎通常使用合成橡胶（如丁苯橡胶、顺丁橡胶等），也可能掺入部分天然橡胶，合成橡胶是通过石油化工原料人工合成的高分子材料，故C正确；
D、高压锅锅体使用的是金属材料，故D错误。
故答案为：C。
2．（2025九上·温州月考）下列是浙江各地非物质文化遗产的代表，在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．绍兴黄酒酿制 B．温州剪纸
C．杭州黄杨木雕 D．宁波金银彩绣
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、黄酒酿制过程中，粮食中的淀粉在微生物的作用下转化为酒精和二氧化碳，生成了新的物质（酒精），属于化学变化，故A正确；
B、剪纸只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、木雕是将木材雕刻成特定形状，木材的形态改变但本质未变，属于物理变化，故C错误；
D、彩绣是在布料上绣制图案，布料和绣线的材质未发生本质变化，属于物理变，故D错误。
故答案为：A。
3．（2025九上·温州月考）红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（　　）
A．CO (NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．NH4HCO3
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 植物生长需要三大营养元素：氮（N）、磷（P）、钾（K）。
氮（N）：促进叶片和茎的生长，使植物茂盛。
磷（P）：促进根系发育、开花和结果。
钾（K）：促进茎秆粗壮、增强抗倒伏能力，提高作物品质。
【解答】“茎秆更加粗壮”，因此需要重点补充钾肥。
A、 CO (NH2)2 含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、 Ca3(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、 KCl 含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、 NH4HCO3 含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故答案为：C。
4．（2025九上·温州月考）分类是学习科学的重要方法，下列分类正确的是（　　）
A．混合物：五水硫酸铜晶体、医用酒精、石灰石
B．氧化物：水、二氧化锰、干冰
C．化合物：盐酸溶液、氢氧化钠、碳酸钠
D．单质：硫磺、钢、氢气
【答案】B
【知识点】单质和化合物的区别；常见物质的分类；氧化物
【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
【解答】A、五水硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：这是纯净物，是一种结晶水合物，故A错误；
B、水（H2O）：由氢和氧组成，是氧化物；二氧化锰（MnO2）：由锰和氧组成，是氧化物；
- 干冰（固态CO2）：由碳和氧组成，是氧化物，故B正确；
C、盐酸溶液属于混合物，不属于化合物，故C错误；
D、钢属于混合物，不属于单质，故D错误。
故答案为：B。
5．（2025九上·温州月考）如图所示为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红色的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，其微观实质为溶液中含有OH-，OH-使溶液呈碱性，结合图示可知。
故答案为：B。
6．（2025九上·温州月考）硫酸工业用途广泛，如生产染料、农药、塑料等。实验室也可以用硫酸来制取HF气体(性质类似氯化氢气体)：该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】分解反应：一变多；化合反应：多变一；置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】 这个反应可以理解为两种化合物（CaF2和H2SO4）互相交换成分，生成另外两种化合物（CaSO4和HF）。这种两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，在化学中被称为复分解反应。
故答案为：D。
7．（2025九上·温州月考）下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．测定溶液pH D．取药液时挤入空气
【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】浓硫酸的密度大于水的密度，稀释时要将浓硫酸加入到水中。【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故A错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故B正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故D错误。
故答案为：B。
8．（2025九上·温州月考）为研究铁生锈的因素，将铁钉置于不同环境中，一周后生锈最严重的是（　　）。
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈是一种化学反应，其生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。当这两个条件同时满足时，铁生锈的速度会加快；若只满足其中一个条件，生锈速度则较慢；若两个条件都不满足，则铁不会生锈。
【解答】A、铁钉只与空气接触，缺少水这一条件，生锈速度较慢，故该选项错误。
B、铁钉浸没在菜油中，菜油隔绝了空气和水，铁钉不与空气、水接触，不会生锈，故该选项错误。
C、铁钉浸没在菜油和水的混合液中，菜油隔绝了空气，铁钉只与水接触，缺少氧气，生锈速度较慢，故该选项错误。
D、铁钉部分浸没在水中，与空气和水都有接触，满足铁生锈的两个条件，生锈速度最快，故该选项正确。
故答案为：D。
9．（2025九上·温州月考）下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（　　）
A．氢氧化钠纯碱NaOH B．氯化钠食盐NaClO4
C．氢氧化钙消石灰Ca(OH)2 D．碳酸钙生石灰CaCO3
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】纯碱不是碱，属于盐，是碳酸钠的俗称。
【解答】A、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱和苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、食盐的俗称是氯化钠，化学式为，故B错误；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为，故Ca(OH)2C正确；
D、碳酸钙的俗称是石灰石，生石灰是氧化钙，故D错误。
故答案为：C。
10．（2025九上·温州月考）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如右图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是 （　　）
A．铜 B．铁 C．钠 D．锌
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据题中提示和金属活动性顺序表判断甲表示的金属。
【解答】由“ 金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟 ”可知，最早使用的甲是四种金属中最不活泼的，结合金属活动性顺序表可知，甲表示的是铜。
故答案为：A。
11．（2025九上·温州月考）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如右图，有关描述不正确的是 （　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
【解答】A、由酸的通性可知，酸能与金属氧化物生成盐和水，可知X可能是H2O，故A正确，不符合题意；
B、盐酸和硝酸钡混合后没有沉淀、气体或水产生，可知两者不能反应，故B错误，符合题意；
C、酚酞在酸性条件下无色，可知若W呈无色，指示剂可能是酚酞，故C正确，不符合题意；
D、不论是可溶性碱还是难溶性碱都能与酸反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
12．（2025九上·温州月考）如右图所示，烧杯中盛有足量且质量相等、质量分数相等的稀盐酸，分别加入等质量锌和铁，天平调平后，反应过程中天平指针指向的变化是（　　）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】金属在盐中的化合价相同时，消耗等质量的金属，相对原子质量越小的金属，产生氢气越多。
【解答】盐酸足量，说明两边的金属均完全反应，铁的相对原子质量小于锌，可知等质量的金属，铁产生的氢气更多，则最终右侧烧杯内物质的总质更小。锌的活动性比铁强，刚开始反应较快，所以刚开始左侧烧杯内物质的质量更小。可知天平的指针先向右偏，后向左偏。
故答案为：D。
13．（2025九上·温州月考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A NaCl Na2CO3 滴入适量稀盐酸，过滤
B KCl K2SO4 滴入适量 Ba(NO3)2溶液， 过滤
C Fe Cu 滴入适量稀盐酸，过滤
D H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不需要过滤，故A错误；
B、硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新的杂质，故B错误；
C、铁能与稀盐酸反应，会被消耗，故C错误；
D、气体通过氢氧化钠，氯化氢气体被吸收，混有的水蒸气用浓硫酸干燥，得到纯净的氢气，故D正确。
故答案为：D。
14．（2025九上·温州月考）下列图像中，与对应的实验相符合的是 （　　）
甲：同时将足量的镁和锌分别加入到等质量、等浓度的盐酸中反应
乙：向 pH=1 的盐酸中加入NaOH溶液至过量
丙：向盐酸、硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
丁：向pH=12的碳酸钠中加入石灰水至恰好反应
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸优先与碱反应。
【解答】A、金属足量，说明酸被完全反应，酸一样的，可知最终氢气的质量相同，镁的活动性比锌强，所以先反应结束，故A正确；
B、加氢氧化钠至过量，最终溶液呈碱性，pH值大于7，故B错误；
C、氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水，没有沉淀产生，后与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，故C错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液最终呈碱性，pH值大于7，故D错误。
故答案为：A。
15．（2025九上·温州月考）在硝酸锌、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定有锌 B．滤渣中一定有铜
C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ D．所得溶液中一定有 Cu2+、Fe2+
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序，铁（Fe）可以置换出活动性比它弱的金属离子（如Cu2+），但不能置换出活动性比它强的金属离子（如Zn2+）。
【解答】锌的活动性强于铁，所以铁不能将锌置换出来，溶液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。
铁比铜活泼，可以与硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。铜是不活泼金属，不能与酸反应，像滤渣中加盐酸，有气泡产生，可知滤渣中含有铁，说明硝酸铜已经完全反应。可知滤渣为铁和铜，滤液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌。
故答案为：B。
16．（2025九上·温州月考）化学就在我们身边，现有烧碱、甲烷、食盐、白醋、熟石灰。请选择合适的物质作答：
（1） 可作燃料的是　 　。
（2）腌制腊肉和咸菜需要用到的是　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　。
（4）清除热水壶中的水垢(主要成分为Ca2CO3)可以用　 　。
【答案】（1）甲烷
（2）食盐
（3）熟石灰
（4）白醋
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；简单的有机物；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）甲烷具有可燃性，可作燃料。
（2）食盐是氯化钠的俗称。
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，也可称为消石灰，其水溶液称为石灰水。
（4）酸能与水垢中的碳酸盐反应产生二氧化碳气体和水，从而溶解水垢。
【解答】（1）甲烷（化学式：CH4），它是一种常见的天然气，燃烧时释放大量热量，常用于家庭和工业燃料。
（2）食盐（化学式：NaCl），因其具有防腐作用并能增加食品的风味，常用于腌制食品。
（3）熟石灰（化学式：Ca(OH)2），它是一种碱性物质，能中和土壤中的酸性成分，从而改良酸性土壤。
（4）白醋（主要成分是醋酸，化学式：CH3COOH），醋酸能与水垢中的碳酸钙反应，生成可溶性物质，从而去除水垢。
17．（2025九上·温州月考）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，随有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列____试剂(选填字母)，即可根据现象加以鉴别。
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．硝酸钡溶液和稀硝酸 D．硝酸银溶液和稀硝酸
【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）C；D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）白雾是盐酸小液滴，不能说“白烟”。
（2）浓硫酸的脱水性是化学性质。
（3）氯化银和硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾。而浓硫酸不具有挥发性，不会产生白雾现象。
（2）浓硫酸具有强脱水性，能够将有机物（如小木棍中的纤维素）中的氢和氧按水的比例脱去，使小木棍碳化变黑。而浓盐酸没有脱水性。
（3） A、硝酸银溶液：HCl、和H2SO4均会与AgNO3反应生成白色沉淀，现象相同，无法区分，故A错误；
B、氯化钡溶液：H2SO4生成BaSO4沉淀，Na2CO3生成BaCO3沉淀，HCl无现象，但无法区分BaSO4和BaCO3，故B错误；
C、硝酸钡溶液和稀硝酸：若产生气泡且沉淀溶解→Na2CO3（BaCO3 + HNO3 → Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O）。若产生白色沉淀且不溶解→H2SO4（BaSO4不溶于HNO3）。 若无明显现象→HCl，故C正确；
D、加入硝酸银均会产生沉淀，加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则为盐酸，沉淀溶解且有气泡产生，则为碳酸钠，沉淀溶解没有气泡，则为硫酸，故D正确。
故答案为：CD。
18．（2025九上·温州月考）生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
（1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH　 　7。
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（　　）
A．食盐水 B．醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
（3）某管道疏通剂中含有氢氧化钠固体，若长期敞口放置，固体表面会出现“襁糊”状，这是因为氢氧化钠固体有　 　的性质。
【答案】（1）<
（2）D
（3）潮解
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体。
（2）根据酸碱中和反应进行判断，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能接触食品。
（3）氢氧化钠固体吸水潮解，所以可作干燥剂。
【解答】（1）红酒中加入纯碱（碳酸钠，碱性物质）时能观察到气泡产生，说明红酒中含有酸性物质（如酒石酸等），能够与碱性物质发生反应。此外，红酒的颜色变化也表明其具有酸碱指示剂的性质，进一步说明红酒本身呈酸性。
（2）题目要求选择最适宜用来冲洗鱼肉的物质，以消除胆汁酸（一种酸）带来的苦味。根据酸碱中和原理，应选择碱性物质进行冲洗，但需注意安全性和适用性：
A、食盐水（中性）：无法中和胆汁酸，不适用，故A错误；
B、醋酸（酸性）：无法中和胆汁酸，反而可能加重苦味，故B错误；
C、氢氧化钠溶液（强碱性）：虽然能中和酸，但腐蚀性强，不适合直接用于食品，故C错误；
D、纯碱溶液（碳酸钠，弱碱性）：既能中和胆汁酸，又相对安全，适合用于食品处理，故D正确。
故答案为：D。
（3） 氢氧化钠固体暴露在空气中会吸水潮解，表面变成“襁糊”状。
19．（2025九上·温州月考）茶叶版的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。榕榕决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质具有的物理性质有　 　；
（2）榕榕查阅资料得知黑色物质是硫化亚铁(FeS)，乙中黑色固体消失过程的化学方程式是　 　；
（3）榕榕查阅资料得知溶液中 Fe2+可被人体肠道吸收和利用。结合实验乙，榕榕认为蛋黄中的黑色物质在经过人体消化道胃、肠时，会被反应转化为Fe2+吸收，他推测的理由是　 　。
【答案】（1）不溶于水
（2）
（3）胃酸（HCl）会与FeS反应生成Fe2+，而Fe2+在肠道中更易被吸收利用
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物理性质：不需用发生化学变化就能体现出来的性质。
（2）根据题中信息，判断反应物和生成物，记得配平方程式。
（3）胃液中含有盐酸，结合（2）中方程式进行分析。
【解答】（1）将黑色物质放入水中，没有变化，可知黑色固体不溶于水。
（2）由题中信息可知，反应物是硫化亚铁和稀盐酸，生成物质氯化氢气体和氯化亚铁，方程式为。
（3） 胃中含有胃酸（HCl），FeS会与胃酸反应生成Fe2+（如FeCl2）。 生成的Fe2+在肠道中可能被进一步氧化或直接吸收。
20．（2025九上·温州月考）我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”。
（1）古代人民将铁片放入曾育(即硫酸铜溶液)中，表面有铜析出。反应后铁片的质量将　 　(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“(”表示不同种类的离子，则“”表示　 　(填写离子符号)。
【答案】（1）变大
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据方程式进行计算，比较溶解的铁和析出的铜的质量大小关系。
（2）铁参与置换反应，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】（1）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，部分铁被消耗，但生成的铜会附着在铁片表面，根据方程式可知，每消耗56克铁，置换出65克铜，可知铁片的质量将变大。
（2）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，可知溶液中新产生的离子是。
21．（2025九上·温州月考）将未经砂布打磨的铝条放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）请对曲线AB段变化情况作出解释　 　。
（2）写出曲线E点溶液中的阳离子　 　。
【答案】（1）氧化铝先与硫酸反应，没有气体产生
（2）、
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）金属氧化物与金属单质混合物接触酸时，酸先与金属氧化物反应。
（2）判断反应后溶液中的阳离子，除了生成物以外，还有考虑是否有反应物剩余。
【解答】（1） 铝条表面有氧化铝保护膜，硫酸先与氧化铝反应不产生气体，所以压强变化不大。
（2）由图可知，C点压强最大，此时恰好完全反应，后来不再有气体产生且温度逐渐降低，所以压强逐渐减小。硫酸与氧化铝和铝单质反应都生成硫酸铝，可知溶液中的阳离子有铝离子；硫酸过量，可知溶液中还含有氢离子。
22．（2025九上·温州月考）为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，榕榕设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(其他杂质不与酸反应，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)。
（1） 写出图1中仪器M的名称： 　 　。
（2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是　 　。
（3）榕榕重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。
（4）图2实验中取纯碱样品质量为 mg，反应结束后测得B装置质量增加了 ng，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　(用字母表示)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）反应产生的二氧化碳未被氢氧化钠全部吸收
（3）防止空气中的二氧化碳进入B装置
（4）
【知识点】常用仪器的名称；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）区分分液漏斗和长颈漏斗：有活塞的是分液漏斗。
（2）碳酸钠质量分数偏小，是因为二氧化碳测量值偏小。
（3）通入空气可以使反应产生的二氧化碳全部被B中的氢氧化钠吸收，减小误差。
（4）B增重的质量即为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1） 图1中仪器M用于控制液体（稀盐酸）的滴加速度，其结构特点是有活塞可以调节液体流量，并且上方有盖子可以添加液体，这种仪器在化学实验中称为分液漏斗。
（2）反应产生的二氧化碳有部分残留在锥形瓶内，未被B中的氢氧化钠溶液吸收，导致二氧化碳测量值偏小，碳酸钠质量偏小，质量分数偏小。
（3）C中盛放氢氧化钠，用于吸收空气中的二氧化碳，防止进入B中干扰实验。
（4）设碳酸钠的质量分数为x。
，解得。
23．（2025九上·温州月考）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、 和 的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是　 　；
（2） 滴加 Ba(NO3)2的目的是　 　；
（3）原白色固体一定有　 　。
【答案】（1）盐酸会引入Cl-，干扰后续NaCl的检验
（2）检验固体中是否含有Na2SO4
（3）氯化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）加入的试剂不能含有干扰离子，不然会影响物质的判断。
（2）钡离子能与碳酸根离子以及硫酸根离子产生沉淀。
（3）碳酸根离子遇酸有气泡产生，没有气泡，说明不含碳酸根离子。
【解答】（1）可能存在的物质中含有氯化钠，若加入盐酸会引入Cl-，干扰后续NaCl的检验。
（2）滴加硝酸没有气泡，说明不含碳酸钠，滴加硝酸钡，能与硫酸钠反应产生白色沉淀，可知硝酸钡的作用是：检验固体中是否含有Na2SO4 。
（3）滴加硝酸没有气泡，说明不含碳酸钠，滴加硝酸钡，没有沉淀产生，说明不含硫酸钠，滴加硝酸银，有白色沉淀产生，说明含有氯化钠，可能存在硝酸钠。
故答案为：氯化钠。
24．（2025九上·温州月考）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，某化学兴趣研究小组对CO2和NaOH 溶液能否反应进行分组实验探究。
查阅资料： Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性； Ⅱ、NaOH 易溶于乙醇， 难溶于乙醇。
【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的 NaOH 溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中　 　；
（2）【角度二：通过产生的生成物证明】
乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与 发生反应的证据，原因是　 　；
（3）丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入当观察到　 　的现象时，也能证明氢氧化钠能与反应：
（4）【拓展探究】若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品有　 　。
A、酚酞
B、CaCl2
C、Ca（OH）2
【答案】（1）液面左高右低
（2）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性
（3）有白色沉淀生成
（4）AB
【知识点】固体溶解度的概念；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能溶于水、与水反应，所以需要设置对照组排斥水的干扰。
（2）碳酸钠属于盐，但其水溶液是碱性的，可以使酚酞变红。
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度不同进行分析。
（4）碳酸钠的水溶液也呈碱性，所以检验是否含有氢氧化钠时，需要先检验并除去碳酸钠。
【解答】（1）NaOH吸收CO2效果比水好，左侧瓶内气压降低较多，右侧压强大于左侧，将红墨水向左移压，出现液面左高右低的现象。
（2）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，滴加酚酞，溶液均会变红。
（3）由题中信息可知，氢氧化钠能溶于乙醇而碳酸钠不能，所以若观察到有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，即氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
（4）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，滴加酚酞，溶液均会变红，再加入氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠，若变为无色，则不含氢氧化钠。
滴加氢氧化钙，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；氢氧化钙会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。
故答案为：AB。
25．（2025九上·温州月考）园园在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 Ca(OH)。溶液滴入到 ，溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢
园园查阅资料， 获取如下信息： ①Ca(OH)2，微溶于水： ②FeCl3，溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中 OH-数量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）园园用pH试纸测 Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度， 测得pH<7， 说明溶液中没有OH。该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到 FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，园园将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和 Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你结合猜想三解释沉淀会消失的原因　 　。
（4）从酸的定义分析，FeCl3溶液可以称为　 　(选填“酸溶液”或“酸性溶液”)。
【答案】（1）不支持
（2）出现红褐色沉淀
（3）FeCl3溶液呈酸性，持续滴加使溶液酸性增强，导致Fe(OH)3溶解
（4）酸性溶液
【知识点】酸、碱的概念；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）OH-减少，说明参与了反应。
（2）根据猜想二的内容进行分析，可知增加氢氧根离子的浓度，将观察到红褐色絮状沉淀产生。
（3）根据猜想三进行分析，可知氯化铁变多，溶液酸性会变强，可能会导致氢氧化铁溶解。
（4）酸一定是酸性物质，但酸性物质不一定是酸。
【解答】（1） 如果Ca(OH)2参加了反应，会有OH-被消耗，pH <7说明OH-已被中和，因此Ca(OH)2确实参与了反应，可知不支持猜想一。
（2）猜想二认为OH-数量太少，导致未生成Fe(OH)3沉淀。 换用浓NaOH溶液后，OH-浓度增加，若猜想二正确，应观察到红褐色沉淀（Fe(OH)3）生成。
（3）猜想三成立说明Fe(OH)3在酸性条件下会被溶解。 当持续滴加FeCl3溶液时，FeCl3的酸性增强，导致Fe(OH)3沉淀溶解。
（4）酸的定义是能电离出H+的化合物，而FeCl3是盐，其溶液呈酸性是由于Fe3+水解产生H+。 因此FeCl3溶液是酸性溶液，而非酸溶液。
26．（2025九上·温州月考）做酸碱实验时，榕榕将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如下图)，发现一直无明显现象，她突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，做了以下实验探究：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③　 　
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
I 重新取样，滴加少量. 溶液 白色沉淀 猜想②正确
II 重新取样，滴加足量 溶液 ———— 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（2）对方案Ⅰ的结论进行评价：　 　。
（3）表格空白处的实验现象是：　 　。
（4）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
【答案】（1）恰好完全反应
（2）不正确，氯化钡也能与硝酸银反应产生沉淀
（3）先有气泡产生， 后产生白色沉淀
（4）A；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）两种反应物不可能同时过量，最多只能过量一种，或者恰好完全反应。
（2）酸中的氢离子与碳酸根离子结合会产生二氧化碳气体，有气泡产生。
（3）检验反应物是否过量时，需要考虑所加试剂是否也能与生成物反应且现象相同。
【解答】（1）两种物质参与反应，可能恰好完全反应，也可能有一种反应物过量，结合前面的猜想可知， ③为盐酸与氢氧化钡恰好完全反应。
（2）猜想②正确，即含有盐酸和氯化钡，酸优先反应，可知加入碳酸钠后将观察到有气泡产生，稀盐酸耗尽后，碳酸钠与氯化钡反应产碳酸钡白色沉淀。
（3）氢氧化钡与盐酸反应产生氯化钡和水，氯化钡与硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以观察到白色沉淀不能说明盐酸过量，可知该结论不正确。
（4）A、盐酸过量，溶液呈酸性，紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、铜是不活泼金属，不能与酸反应，故B错误；
C、铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物，能与酸反应生成氯化铁和水，铁锈溶解，溶液变黄色，故C正确。
故答案为：AC。
27．（2025九上·温州月考）锌与稀硫酸反应时，榕榕发现整个实验过程中试管中的产生气泡的速度先变快后变慢，这一现象引起榕榕的思考：化学反应的快慢跟哪些因素有关呢 为了寻找影响反应快慢的因素，榕榕设计了如下实验方案：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒反应。实验数据记录如图甲所示：
实验编号 1 2 3
稀硫酸的溶质质量分数 10% 10% 20%
溶液温度/℃ 反应前 10 20 10
反应后 26 37 28
完全反应所需时间/秒 41 20 29
图甲
（1）实验中的测量仪器需要　 　。
（2）根据表格中的数据可以得出锌粒与硫酸反应的快慢与　 　有关。
（3）反应开始一段时间内产生气泡越来越快(如图乙)，请根据图像说明理由　 　。
【答案】（1）温度计和秒表
（2）溶液温度和稀硫酸的溶质质量分数
（3）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
【知识点】温度及温度的测量；时间的测量；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，可知需要测量时间和温度，则需要使用温度计和秒表。
（2）根据表中数据进行分析，注意影响因素可能不止一个。
（3）随着反应的进行，反应物浓度减小，会导致速度减慢，但最终反应速度变快，是因为反应放热，温度的影响大于浓度的影响。
【解答】（1） 实验中需要测量溶液的温度和反应所需的时间，因此需要使用温度计和秒表。
（2）从表格数据可以看出，实验1和实验2的稀硫酸溶质质量分数相同（10%），但溶液温度不同（反应前分别为10℃和20℃），反应时间分别为41秒和20秒，说明温度越高，反应越快。实验1和实验3的溶液温度相同（反应前均为10℃），但稀硫酸的溶质质量分数不同（10%和20%），反应时间分别为41秒和29秒，说明溶质质量分数越大，反应越快。 可知锌粒与硫酸反应的快慢与溶液温度和稀硫酸的溶质质量分数有关。
（3）锌与稀硫酸反应是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，反应速率加快，因此产生气泡的速度会先变快。之后由于硫酸浓度逐渐降低，反应速率又会变慢。
28．（2025九上·温州月考）取20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再将40g稀盐酸逐滴滴加其中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)，请回答下列问题。
（1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是　 　.从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）放热
（2）溶液由红色变为无色；H+与OH-结合生成H2O
（3）由图可知，当盐酸溶液的质量为20g时温度最高，说明恰好完全反应，设盐酸中溶质的质量分数为x
，解得x=3.65%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）溶液温度升高，说明反应放热，温度最高时，表示恰好完全反应。
（2）酚酞在酸性和中性条件下为无色，在碱性条件下为红色。
（3）根据方程式计算盐酸中溶质的质量分数，注意氢氧化钠要用溶质的质量计算，盐酸溶液的质量为20g。
【解答】（1）图中显示溶液温度随盐酸的滴加而升高，说明反应释放热量，因此为放热反应。
（2） 酚酞在碱性条件下为红色， 当氢氧化钠被完全中和时，溶液变为中性或酸性，红色消失。
该反应的微观实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水分子（H2O）。
29．（2025九上·温州月考）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定某铜镁合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取该铜镁合金20g 放入烧杯，将280 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固|体的质量记录如下。请计算：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70
剩余固体质量/g 17.5 15 12.5 10.4
（1）该铜镁合金属于　 　(填“混合物”或“化合物”)。
（2）该铜镁合金中镁的质量为　 　g。
（3）若要计算所用稀硫酸的质量分数，可以选择表中第　 　次实验的数据进行计算。
（4）列式计算反应后所得溶液中硫酸镁的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】（1）混合物
（2）9.6
（3）1
（4）设反应产生硫酸镁的质量为x，氢气的质量为y
，解得x=48g，y=0.8g，
反应后溶液的质量为：280g+9.6g-0.8g=288.8g，硫酸镁的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）合金是一种金属和一种或几种金属或非金属熔合而成的，具有金属特性的物质。
（2）活动性在氢前面的金属才能与稀硫酸反应，铜在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应。
（3）要计算不断加入的物质的质量分数，应使用药品加入最少的一组数据进行计算。
（4）根据方程式计算生成硫酸镁的质量，反应后溶液的质量等于所有加入物质的总质量减去气体、沉淀的质量。
【解答】（1）合金中含有多种物质，属于混合物。
（2）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，由表中数据可知，每加入70g硫酸，会溶解2.5g镁，第四次加入硫酸，固体减少量小于2.5g，说明镁反应完全，则最终剩余的10.4g固体是铜，可知镁2的质量为20g-10.4g=9.6g。
（3）选择第1次实验的数据，因为此时硫酸完全反应（固体质量减少量与镁的质量对应），且反应完全，数据可靠。
30．（2025九上·温州月考）某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为
19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如右图所示。
（1）在处理废液过程中，　 　(填字母)点对应的溶液pH=7；
（2） 生成CO2的质量是　 　kg；
（3）从AB段和BC段溶液质量的增加快慢，推断BC段发生的反应是：　 　(化学方程式表示)；
（4）求出B点的坐标(x0，y0)写出计算过程。
【答案】（1）C
（2）0.11
（3）
（4）设与碳酸钠反应的硫酸溶液的质量为x
，解得x=1.25kg。
可知x0=5kg-1.25kg=3.75kg，y0=5.11kg+3.75kg=8.86kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）化学图像的转折点说明一个反应的结束和另一个反应的开始。
（2）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量。
（3）AB段质量增速大，因为没有气体产生，BC段增速慢，是因为产生的二氧化碳气体逸出。
（4）根据图像和二氧化碳气体的质量结合方程式计算与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量，进而得出B点的坐标。
【解答】（1）氢氧化钠先与盐酸反应，B点氢氧化钠恰好反应完全；碳酸钠再与盐酸反应，C点恰好反应完全，此时溶液中的溶质只有氯化钠，pH等于7。
（2）二氧化碳的质量：5.11kg+5kg-10kg=0.11kg。
（3）由（1）可知，BC段是碳酸钠与盐酸反应，方程式为。
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