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大余县高一年级选科第一次测试化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D B A C D B D
题号 11 12 13 14
答案 D B C B
（1） +1 （2） Cu2O （3） 不是
（4） 3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O
16．(1) 胶体 分散质的粒子直径不同 用激光笔(或聚光手电筒)分别照射两液体，从垂直于光线的角度观察，可看到盛有纳米胶体的烧杯中有一条光亮的通路
(2)氧化还原反应
(3)
(4) 复分解反应
17．(1) ⑧
(2) ①②⑥⑦⑨ ②③⑩
(3)先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色
(4)
(5)A (6)正盐
18．(1)、
(2)、
(3)、、
(4) K2FeO4 O2
(5)
(6)5∶1 (7)21.3
答案第1页，共2页
6e
3NaClO+2FeCl,+10NaOH=2Na,FeO,+9NaCl+5H,O大余县高一年级选科第一次测试化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．为鉴别溶液和胶体，实验室里通常采用
A．焰色试验 B．颜色反应 C．显色反应 D．丁达尔效应
2．下列属于氧化还原反应的离子方程式是
A． B．
C． D．
3．水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++ 2+ O2+ xOH-＝ Fe3O4+ + 2H2O。下列说法正确的是
A．O2、都是氧化剂
B．x=2
C．将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应
D．氧化产物只有
4．下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是（ ）
A． B． C． D．
5．为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是
A． B． C． D．
6．胶体与溶液的本质区别是：（ ）
A．分散质颗粒的直径不同
B．胶体能产生丁达尔现象而溶液不能产生
C．溶液是澄清透明的而胶体是有色的
D．溶液是均一稳定的混合物胶体是不均一不稳定的混合物
7．下列各组离子在水溶液中不能发生反应的是（ ）
A．Ag+、Cl- B．H+、CO
C．Na+、Cl- D．Ba2+、SO
8．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A．H3PO2中磷的化合价为+3 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
9．单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是
A．NaNa2ONaOHCH3COONa
B．Mg→MgO→MgCl2→MgSO4
C．CCO2H2CO32CaCO3
D．S→SO2→H2SO3→Na2SO3
10．下列说法正确的是
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．Na2O2能和盐酸反应生成NaCl，所以Na2O2是碱性氧化物
C．FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体
D．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同
11．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
12．人类首次合成的具有生命活性的蛋白质是
A．美国有机化学家合成的叶绿素 B．中国有机化学家合成的结晶牛胰岛素
C．日本化学家合成的嘧啶类物质 D．俄国科学家合成的核糖核酸类物质
13．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，可以用 Na2C2O4的稀溶液在酸性条件下洗涤，马上可以复原。其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋CO2 ↑＋Mn2＋+(未配平)，关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是 C2O
B．该反应右边方框内的产物是 OH-
C．当有 2 个 MnO参加反应时，该反应电子转移总数是 10e-
D．配平该反应式后，H＋的化学计量数是 10
14．在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是
A．NO是还原剂 B．NO2是还原产物
C．NH是氧化产物 D．NO是氧化剂
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共四题，每空2分，共58分。
15．氧化亚铜(Cu2O)是种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O + 4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
（1）Cu2O中Cu的化合价为 。
（2）反应①中氧化剂为 。
（3）反应② （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（4）请写出反应③的离子方程式： 。
16．纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。
(1)若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是 ，可利用丁达尔效应进行区分，具体操作及现象为 。
(2)由⑦转化为⑧的反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)⑥在水中电离的电离方程式为 ；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为 。
(4)⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为 ，该反应属于 (填四大基本反应类型)。
17．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。
已知有下列物质：
①Ca ②熔融CaO ③固体 ④干冰() ⑤酒精() ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末() 胶体
请回答：
(1)属于胶体的有 。
(2)能导电的物质有 ，属于电解质有 。
(3)将⑥的水溶液逐滴加入到 中的现象是 。
(4)写出下列反应的离子方程式。
Ⅰ．⑥与⑦反应： 。
Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液： 。
(5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是 (填标号)。
A． B． C．
(6)是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为 (填“正盐”或“酸式盐”)。
18. I．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、、、中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀；
②过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是 。
(2)写出步骤②中所发生反应的离子方程式： 、 。
(3)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。
II．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH
(4)上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
(5)请用单线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目 。
2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
(6)分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比是 。
(7)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，当有7.3 g HCl被氧化时，参加反应的NaClO3为 g。
试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页

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