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江苏省2026届高三联考化学试题参考答案
单项选择题（共13题，每题3分，共39分）
1.D 2. B 3. C 4. C 5. C 6.B 7.A 8.A 9. B 10.B
C 12. C 13.B
非选择题（本题共4小题，共61分）
14.（15分）（1）d （1分） 3d74s2（1分）
（2）2.0×1015（2分）
（3）不能（1分）
沉淀完全时，
c(S2-) c(Co2+)=2.5×10-18>4.0×10-21，Co2+已经开始沉淀，故不能完全分离。（2分）
（4）Mn2＋＋S2O＋2H2O == MnO2＋2SO＋4H＋。（3分）
（5）先加氨水，Co2+易与NH3形成配合物，Co2+浓度减小，沉淀速率减小，（1分）防止沉淀过快无法形成β-Co(OH) 。（1分）
（6）滴加1.0 mol·L-1 NaOH溶液，控制溶液的pH略大于8.2，（1分）充分反应静置后过滤、（1分）用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液滴加1.0mol·L-1BaCl2溶液，无白色沉淀产生。（1分）
15．（15分）
(1)醚键、羧基（2分）
(2)氧化反应（2分）
(3)（3分）
(4)或（3分）
(5)（每写对一步转化得1分，共5分）
16.（16分）(1) 4[Cu(NH3)2]+ + 4NH4+ + O2 + 4NH3 H2O = 4[Cu(NH3)4]2+ + 6H2O或
4[Cu(NH3)2]+ + 4NH4+ + O2 + 4NH3 = 4[Cu(NH3)4]2+ + 2H2O（3分）
(2)①氧化[Cu(NH3)2]Cl；及时排出生成的氨气，增大Cu2(OH)2CO3 的产率（2分）
②防止倒吸（2分）
③4[Cu(NH3)2]Cl + 2Na2CO 3+ O2 + 2H2O == Cu2(OH)2CO3 ↓ +4NaCl + 8NH3（3分）
（3）①滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色褪去，且30秒内不变色。（2分）
②反应消耗的溶液的体积为，，（2分），，则，（1分）样品中的纯度为。（1分）
17.（15分）
(1) ①2NH3 H2O +CO2==2NH4+ +CO32-+H2O（3分）
②乙醇胺中--NH2有碱性，能与CO2和H2O反应生成盐（2分）
①-247.1 kJ·mol-1（2分）
②反应Ⅰ为放热反应，温度升高反应平衡常数K减小，CO2转化的量减小；（1分）反应Ⅱ为吸热反应，温度升高反应平衡常数K增大，CO2转化的量增大，580℃以后，CO2转化量增大的幅度大于减小的幅度；（1分）答对一点得1分，答对两点得3分。
(3) ① （3分） ② 能形成氢键N-H…O（2分）江苏省2026届高三10月联考
化学试卷
注意事项：
1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择題的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1．化学助力科技。下列说法正确的是
A．“核磁共振波谱法”使用的15N与空气中的N2互为同位素
B．“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能
C．“蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，属于无机非金属材料
D．“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体
2.向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶的氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的溶液，深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]2+。以下说法正确的是
A. 1mol [Cu(NH3)4]2+中含4mol σ键
B. 基态Cu2+价层电子排布式为3d9
C. NH4+的空间构型为三角锥形
D. 键角NH4+ < NH3
3．某同学配制100mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是
A．图1：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液
B．图2：配制标准溶液的定容操作
C．图3：碱式滴定管排气泡的操作
D．图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
4．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是
A. 半径：r(K＋)>r(S2-)>r(O2-) B. 稳定性：NH3>H2O>CH4
C. 第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(C) D. 电负性：(N)>(O)>(C)
阅读下列材料，完成5-7小题
催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，CO将柴油车尾气中的NO转化为N2。
5.下列有关反应的描述不正确的是
A.合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B.铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率
C.植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量，使之成为活化分子
D.CO将柴油车尾气中的NO转化为N2的反应，催化剂加快了化学反应速率
6．下列化学反应表示正确的是
A．N2H4的燃烧：
B．CH4和H2O催化重整制H2和CO：
C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：
D．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
7．下列说法不正确的是
A．CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型没有发生变化
B．N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料
C．酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO
D．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制高纯Si：
B．侯氏制碱法：
C．工业制硝酸：
D．海水中提取镁：
9．一种可充放电Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时,产物为Li2O和Li2O2,随着反应温度升高,Q(消耗1 mol O2转移的电子数)增大。下列说法不正确的是
A.放电时,Li+向上通过固态电解质膜
B.随温度升高放电时,正极电极反应为O2+2e-==O22-
C.充电时,锂电极接电源负极,发生还原反应
D.熔融盐中LiNO3的物质的量分数大小影响充放电速率
10．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1mol X最多能和4mol H2发生加成反应
B．Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为
C．可用FeCl3溶液区别X和Z
D．Z不能使Br2的CCl4溶液褪色
11. 室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性
B 向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 Fe2+具有还原性
C 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，溶液红色变浅至消失 Na2SO3溶液SO32- 水解使溶液呈碱性
D 在2 mL 0.01 mol·L-1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L-1ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：
已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=3.2×10-7。下列说法不正确的是
A．pH=4的H2C2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
B．“酸化”后的溶液中：c(NH4+) +2c(Fe2+)<2c(SO42-)
C．“沉淀”后的上层清液中：c(Fe2+) c(C2O42-)＞3.2×10-7
D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
13．甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
、时，混合气体以一定流速通过反应管，在催化剂作用下反应一段时间后测得转化率、CO选择性随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的平衡常数：K220℃ > K280℃
B．的物质的量：a点 < b点
C．其他条件不变，混合气体流速越大，CH3OH的转化率越大
D．温度高于240℃，CO选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ的速率
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂β-Co(OH) 的流程如下:
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①Ksp(CuS)=6.0×10-36;Ksp(ZnS)=2.5×10-22;Ksp(CoS)=4.0×10-21。
Ka1(H2S)=1.0×10-7、Ka2(H2S)=1.2×10-13
②锌的氢氧化物在pH=6.2开始沉淀，pH=8.2沉淀完全。
③沉淀过快无法形成β-Co(OH) , Co2+易与 NH3形成配合物。
回答下列问题：
（1）Co位于元素周期表 区,其基态价电子排布式为 。
（2）“沉铜”步骤中发生反应的离子方程式是Cu2++H2S=CuS↓+2H+，该反应的平衡常数K= 。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Co2+)为0.10 mol·L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离 (写出计算过程)。
（4）“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+氧化为二氧化锰除去，Na2S2O8被还原为Na2SO4，发生反应的离子方程式为为 。
（5）制备β-Co(OH)2，先加氨水再加 NaOH 溶液的理由是 。
（6）“萃取”得到的有机相中加入2~3mol/L 的 H2SO4反萃取可得到含Zn2+的水溶液，完成从反萃取后的水相中回收得到较纯净的氢氧化锌的实验方案：向溶液中边搅拌边
低温干燥，得到较纯净的氢氧化锌。实验中可选用的试剂：1.0 mol·L-1 NaOH溶液，蒸馏水，
1.0mol·L-1BaCl2溶液。
15．化合物G是一种有机合成中间体。该化合物的合成路线如下：
(1)A中的含氧官能团名称为 。
(2)C→D的反应类型为 。
(3)E的分子式是C15H18O5，其结构简式为 。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。
①不能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性条件水解后酸化生成两种产物，一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能被银氨溶液氧化；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、NH3 H2O等。
（1）蚀刻反应原理为Cu+[Cu(NH3)4]Cl2==2[Cu(NH3)2]Cl。蚀刻过程中[Cu(NH3)4]Cl2浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的离子方程式为______。
（2）利用蚀刻废液（主要成分：[Cu(NH3)2]Cl）可制备Cu2(OH)2CO3。取一定量蚀刻废液和稍过量的Na2CO3溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体Cu2(OH)2CO3。
①向反应液中通入空气的作用有____________。
②装置X的作用 。
③由蚀刻废液制备Cu2(OH)2CO3的化学方程式
（3）利用蚀刻废液还可制备Cu2O（产品中会混有CuO）。测定产品中Cu2O纯度的方法为准确称取4.480g Cu2O产品，加适量稀H2SO4溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液pH为2~9之间，加过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。用1.000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定达到终点，消耗Na2S2O3溶液40.00mL。
①滴定到达终点的标志
②样品中Cu2O的纯度为______（写出计算过程，结果保留小数点后2位有效数字）。
17.CO2的捕集与利用有助于“碳中和”。
(1)CO2的捕集。
①常温下，可用过量的氨水捕集CO2，该反应的离子方程式为 。
②乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也能捕集CO2的原因是 。
(2)二氧化碳甲烷化，其主要反应为：
反应Ⅰ：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) ΔH = -164.7kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2kJ·mol-1
在密闭容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2)﹕n起始(H2)=1﹕4时，CO2平衡转化率在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。
①反应2CO(g) + 2H2(g)CO2 (g)+ CH4(g) ΔH = kJ·mol-1；
②580℃以后CO2平衡转化率升高的主要原因是 。
(3)催化合成环状碳酸酯。
相邻原子或基团的大小和空间位置，会影响其他原子或基团接近反应原子，从而影响反应的进行。CO2和1，1-二甲基环氧乙烷（）在催化作用下合成环状碳酸酯（R为多孔骨架），反应的可能机理如图所示。
①机理图步骤Ⅱ中C—O键的断键位置有两种。画出主要中间产物X的结构简式 。
②催化反应过程中，-NH2也能与连接，助其发生开环反应，连接方式如上图所示。-NH2能与连接的原因是 。

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