资源简介

楚雄州民族中学高二年级10月月考
化学
注：
1.能力要求：
I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力
2.核心素养：
①宏观辩识与微观探析②变化观念与平衡思想
③证据推理与模型认知！①实验探究与创新意识 科学
精神与社会责任
分
知识点
能力要求
核心素养
预估难度
题号
题型
值
(主题内容)
I
Ⅲ
①
②
③
④
⑤
档次
系数
1
选择题
3
强弱电解质的判断
易
0.90
2
选择题
3
化学反应速率大小比较
易
0.95
3
选择题
3
化学反应的方向
易
0.90
4
选择题
化学反应的调控
易
0.85
选择题
热化学方程式的正误判断
易
0.80
选择题
3
△H大小的比较
易
0.85
7
选择题
化学平衡标志的判断
易
0.80
8
选择题
3
化学平衡的移动
易
0.75
9
选择题
3
化学平衡图像
易
0.85
10
选择题
3
反应历程与活化能
易
0.80
11
选择题
3
化学平衡常数
中
0.70
12
选择题
3
离子共存
中
0.70
13
选择题
3
弱电解质的电离平衡
8
0.70
14
选择题
3
酸、碱溶液的稀释
务
0.60
15
非选择题
以合成氨为背景考查化学反应的方
易
0.80
向和调控
16
非选择题
14
实验探究影响化学平衡的因素
易
0.80
17
非选择题
16
化学反应速率与化学平衡
中
0.70
18
非选择题
15
弱电解质的电离综合
中
0.65
·1
参考答案及解析
·高二化学·
高二化学
一、选择题
热，故△H<△H:,B项错误：醋酸为弱酸，弱酸电离
1,A【解析】硫酸是强电解质且易溶于水，故硫酸溶液
需要吸热，故△H>△Ha,C项错误：碳酸钙受热分解
能导电，A项正确：硫酸钙园于强电解质，B项错误：
为吸热反应，氧化钙与二氧化碳反应为放热反应，故
碳酸氢钠溶液是混合物，不符合电解质的定义，C项
△H,>△Ha,D项错误。
错误：硫化氢是弱电解质，D项错误。
7.C【解析】H,O的消耗速率等于CO的生成速率，两
2.D【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应
种速率均表示的是正反应速率，A项不符合题意：该
速率越快（统一速率单位换算为mol·Ll·sl),则
反应为可逆反应，HO不可能完全转化为CO和H,
0.90
B项不符合题意：反应在容积不变的密闭容器中进
⑦60
=0.015:②，5=0.2：③045=0.225：④
1
行，H的浓度保持不变，则氢气的物质的量保持不
3
2
变，说明已经达到化学平衡状态，C项符合题意：
0.50=0,25,则反应进行的快慢顺序为④>③>②>
2
H:O、CO的物质的量由各成分的起始的量决定，故
①。故选D项。
H:O,CO的物质的量之比为1：1不能判断反应达到
3.B【解析】铁器在潮湿空气中生绣是自发反应，但反
化学平衡状态，D项不符合题意。
应并不快速，A项错误：根据热力学关系，嫡增加、焓
8.D【解析】增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但
减小的反应必定是自发反应，B项正确：焓变和嫡变
气体体积增大，各气体浓度均减小，则体系颜色变浅，
都不能单独作为判断反应自发进行方向的依据，C项
A项错误：因氯离子和钾离子不参与反应，加少量
带误：在等温、等压条件下的封闭体系中（不考虑体积
KCI固体，平衡不移动，B项错误：碳是固体，增大固
变化做功以外的其他功)，才可以用自由能来判断反
体的量，平衡不移动，C项错误，合成氨时保持压强不
应是否自发进行，D项错误。
变，充入He,则容器容积增大，相当于反应体系的压
4.C【解析】温度升高，化学反应速率加快，A项不符
强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡
合题意；有气体参与的反应，压强增大，反应物浓度增
向逆反应方向移动，D项正确。
大，化学反应速率加快，B项不符合题意：分离出生成9.C【解析】温度升高，平衡向吸热方向移动，图甲只
物，生成物浓度下降，化学反应速率减慢，C项符合题
代表吸热反应中生成物浓度随温度的变化关系图，A
意：增大反应物浓度，化学反应速率加快，D项不符合
项错误：反应物Z不是固体，B项错误；由图可知，在
题意。
10L容器、850℃时反应，到4min时，反应的物质的
5,C【解析】甲烷燃烧的热化学方程式中的水应为液
量为(0.30mol·L1-0.18mol·L-1)×10L=
态，A项错误：0.5 mol N(g)和1.5molH:(g)反应
1.2mol,根据方程式可知，反应放出的热量为
生成氨气的物质的量小于1mol,故19.3k)不是生
1.2mol×45k·mol1=54k,C项正确：由图可
成1 mol NH(g)放出的热量，B项错误：氢气燃烧的
知，A,B的化学计量数相等，30min时，A,B、C的浓
热化学方程式可表示为2H2(g)十O:(g)一2H,O
度减小且诚小幅度相同，故采用的是减小压强的措
(1)△H=一571.6kJ·mol-,C项正确：稀硫酸和
施，平衡常数只与温度有关，此时的平衡常数不变，D
氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，放出的热量大于
项错误。
114.6kJ·mol-,D项错误。
10.C【解析】由图可知，反应①是吸热反应，反应②、
6.A【解析】两个反应均为放热反应，碳完全燃烧生成
③是放热反应，A项错误：反应①中的生成物是反应
二氧化碳放出的热量多，故△H>△H。,A项正确：
②中的反应物之一，反应①中生成物的能量小于反
两个反应均为放热反应，液态硫转化为周态硫需要放
应②中反应物的能量，B项错误：由图可知，一氧化
.1.楚雄州民族中学高二年级10月月考
5.下列热化学方程式书写正确的是
化学试题
A.甲烷的标准燃烧热为一890.3kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH:(g)
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
注意事项：
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH(g)置于密闭容器中充分反应生成NH(g)放
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
热19.3kJ其热化学方程式为N2(g)十3H2(g)=→2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol
答题卡上的指定位置。
C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8k热量，氢气燃烧的热化学方程
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写
式可表示为2H2(g)十O2(g)—2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol1
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
D.HCl(aq)和NaOH(aq)发生中和反应的反应热△H=一57.3kJ·mol厂1，则稀硫酸和氢氧
数
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和
化钡溶液反应生成2 mol H2O(1)的反应热△H=-114.6kJ·mol1
答题卡上的非答题区域均无效。
6.下列关于反应热大小的比较正确的是
O
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
A.C(s)+20(g)C0(g)△H,C(s)+0(g)C0(g)△H,:△H>△H
如
可能用到的相对原子质量：H1
尔
B.S(l)+O2(g)—SO2(g)△H3,S(s)+O2(g)—SO2(g)△H4;△H3>△H4
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
邻
C.CHCOOH(aq)+OH-(aq)-H2O(1)+CH,COO-(aq)AH;.H+(aq)+OH-(aq)
合题目要求的。
H2O(I)△H6;△H,<△Hs
O
1.下列说法正确的是
D.CaCO3(s)—CaO(s)+CO2(g)△H,,CaO(s)+CO2(g)—CaCO3(s)△Hs;△H,
A.硫酸是强电解质且易溶于水，故硫酸溶液能导电
浆
<△Hg
B.硫酸钙难溶于水，故硫酸钙属于弱电解质
B
7.煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤综合利用的一种重要途径，主要反应为碳与水蒸气反应
C.碳酸氢钠易溶于水，故碳酸氢钠溶液属于电解质
生成水煤气等，一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)十HO(g)一
黛
D.硫化氢溶于水导电，故硫化氢是强电解质
CO(g)+H2(g)。下列能证明该反应达到化学平衡状态的是
2.反应A(g)十3B(g)一2C(g)十2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下。下列关于反应速
喻
A.H2)的消耗速率等于CO的生成速率B.H2O完全转化为CO和H2
率的比较正确的是
痢
C.H2的浓度保持不变
D.H2O,C)的物质的量之比为1：1
①v(A)=0.90mol·L1·min
②w(B)=0.60mol·L-1·s
8.下列说法正确的是
O
③(C)=0.45mol·1.1·s1
④w(D)=0.50mol·1.1·s1
為
A.反应H2(g)十I2(g)一2HI(g)△H<0在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小
A.①>②>③>④B.④>①>③>②
C.①>②>④>③D.④>③>②>①
原
压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
3.下列说法正确的是
B.反应FeCL+3KSCN一Fe(SCN),+3KCI在达到平衡后，加少量KCl固体，该平衡向逆
A.自发反应是快速反应
反应方向移动，故体系颜色变浅
B.根据热力学关系，嫡增加、焓诚小的反应必定是自发反应
C.反应2C(s)+O2(g)一2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
C,焓变和熵变可以单独作为判断反应自发进行方向的依据
D.反应N2(g)十3H(g)一2NH(g)在达到平衡后，保持压强不变，充入H,平衡向逆反应
D.在任何条件下，自由能<0时反应就能自发进行
方向移动
4.实验室可通过反应：2H2S(g)+O2(g)一一2S(g)+2H2O(1)制备硫单质。下列措施不能加快
该反应化学反应速率的是
A.适当升高温度
B.压缩体积加压
C.分离出S
D.增大氧气的浓度
高二化学第1页（共8页）
高二化学第2页（共8页）

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