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广州市越秀区育才中学2024-2025学年高二上学期期中化学试卷
一、单项选择题：(每小题2分，共20分)
1．（2025高二上·越秀期中）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
2．（2025高二上·越秀期中）下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
3．（2025高二上·越秀期中）制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是（　　）
A．该反应
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
4．（2025高二上·越秀期中）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（　　）
A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率
5．（2025高二上·越秀期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+离子数为
B．浓度均为0.1mol·L-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为
C．25℃时1LpH=13的溶液中含有的离子数为
D．0.1molN2和0.3molH2于密闭容器中充分反应后分子总数为
6．（2025高二上·越秀期中）盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体
C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
7．（2025高二上·越秀期中）下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液后呈红色
B．10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的溶液完全反应
C．室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸
D．用玻璃棒沾0.1mol·L-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6
8．（2025高二上·越秀期中）下列说法中错误的是
A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大
C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
9．（2025高二上·越秀期中）常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中
B．加水稀释100倍后，溶液的
C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性
D．此溶液中由水电离出的和浓度均为
10．（2025高二上·越秀期中）K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是
A．该反应是氧化还原反应
B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动
C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色
D．向体系中加入适量水，平衡不移动
二、单项选择题：(每小题4分，共24分)
11．（2025高二上·越秀期中）N-甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液吸收的反应分为以下两步进行：
ⅰ. 慢反应
ⅱ. 快反应
能够正确表示MDEA吸收的反应的能量变化的图象是
A． B．
C． D．
12．（2025高二上·越秀期中）NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+ N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（　　）
A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060
C．升高温度，既增大反应速率又增大K
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
13．（2025高二上·越秀期中）恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a为随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大
14．（2025高二上·越秀期中）根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是
　 实验 实验方法、操作或现象
A 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应 取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象
B 取20.00mL盐酸 在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化
D 探究温度对化学平衡的影响 在试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，加热试管，观察到溶液从黄色变成蓝色
A．A B．B C．C D．D
15．（2025高二上·越秀期中）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程
B．分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
16．（2025高二上·越秀期中）在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．Na2SO3溶液中：
B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：
C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至
D．浓度均为与NaOH按体积2∶1混合：
三、填空题(共3题，共56分)
17．（2025高二上·越秀期中）25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：
化学式 CH3COOH HClO H2CO3
电离平衡常数 K= K=
（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液可以去油污的原因：　 　。
（2）同浓度的、ClO-、、在溶液中结合的能力最强的是　 　。
（3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是　 　。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体
D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
（4）判断CO2通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式：　 　。
（5）取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)　 　V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（6）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡　 　移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（7）已知：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol，每mol醋酸在水溶液中电离吸收0.3kJ热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为　 　。
（8）在水溶液中会发生自偶电离：(的，)，该反应的平衡常数是　 　(用K1、K2表示)。
18．（2025高二上·越秀期中）育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。
Ⅰ．第一组：以过氧化氢()为对象进行实验。回答下列问题：
已知：纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。
（1）该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。
①写出在水溶液中的电离方程式：　 　。
②如果常温下溶液pH=7，的酸式酸根离子与的浓度比为　 　。
（2）测定某瓶过氧化氢溶液中的含量
①取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000mol·L-1的酸性标准溶液的棕色　 　式滴定管滴定。反应的离子方程式为　 　。
②滴定达到终点的现象为　 　，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：
实验次数 第一次 第二次 第三次
体积
则试样中过氧化氢的浓度为　 　。(保留两位有效数字，下同)
③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：　 　。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．滴定管水洗后直接倒入KMnO4溶液进行滴定
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外
Ⅱ．第二组：已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集N2.用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间。每组实验过程中，其他反应物浓度变化很细心奥，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
实验编号
溶液 溶液 醋酸 水
1 4.0 4.0 8.0 334
2 4.0 4.0 150
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
（3）①　 　，　 　。
②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得　 　(填整数)。
19．（2025高二上·越秀期中）回答下列问题：
Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i：　
反应ii：　
（1）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为　 　，催化剂使该步骤的活化能降低　 　eV。
（2）现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：
①该反应在下　 　能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是　 　(填选项字母)。
A．混合气体中c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1
B．混合气体的密度保持不变
C．压强保持不变
D．
③a点正反应速率　 　(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用表示的平均反应速率为　 　(保留两位有效数字)。
④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是　 　。
⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是　 　。
（3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．一定条件下，测得的平衡转化率、的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图所示。
图中表示CH3OH的选择性曲线是　 　。有利于提高甲醇选择性的条件是　 　。
A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压
Ⅱ．自然界中的固氮反应是将转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应中的平衡转化率与温度的关系曲线如图3.
（4）图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则　 　点对应的压强最大。
（5）100kPa、25℃时，平衡体系中，列式计算平衡常数　 　(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误．
故选A．
【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题．
2．【答案】B
【知识点】离子积常数；pH的简单计算；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】 A、水的离子积（Kw）随温度变化，如 100℃时 Kw=10- 2，此时 pH=6 才是中性，pH=7 反而显碱性。故 pH=7 不一定是中性，A错误；
B、无论温度如何，只要 c (H+)=c (OH-)（如题中均为 10-6mol/L），溶液就一定呈中性，这是中性的本质定义，B正确；
C、石蕊变色范围是 pH 5~8，此范围内均显紫色，可能是酸性（如 pH=5.5）、中性（pH=7）或碱性（pH=7.5），并非一定中性，C错误；
D、正盐溶液酸碱性取决于酸碱强弱：强酸与弱碱反应生成的盐（如 NH4Cl）溶液显酸性，弱酸与强碱反应生成的盐（如 Na2CO3）溶液显碱性，只有强酸强碱盐（如 NaCl）溶液才中性，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题围绕 “溶液中性的判断标准”，需紧扣中性溶液的本质是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度（c(H+)=c(OH-)），结合温度对水的电离影响、指示剂变色范围、酸碱反应产物性质分析。A．明确pH=7 与中性的关系。
B．考查c (H+)=c (OH-) 时的酸碱性。
C．考查石蕊呈紫色时的溶液性质。
D．考查酸碱恰好反应生成正盐时的溶液性质。
3．【答案】B
【知识点】焓变和熵变；化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A不符合题意；
B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B符合题意；
C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C不符合题意；
D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.属于熵增反应；
B.升温提高活化分子百分数反应速率增大；
C.增压，平衡逆向移动，水的转化率减小；
D.催化剂对平衡常数无影响。
4．【答案】D
【知识点】工业合成氨
【解析】【解答】合成氨工业中氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气的反应为可逆反应，反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，降低成本；与增大化学反应速率、提高平衡混合物中氨的含量、降低氨的沸点无必然关系；
故答案为：D。
【分析】由于合成氨反应为可逆反应，且转化率很低，原料不能很好地利用，采用循环操作目的为提高原料转化率。
5．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、算离子数得有 “浓度×体积”，题目没给溶液体积，没法计算，A错误；
B、磷酸钠（Na3PO4）是强电解质，完全电离后磷酸根只是稍微水解，浓度接近 0.1 mol L- ；磷酸（H3PO4）是弱电解质，分步电离的程度很小，磷酸根浓度远小于 0.1 mol L- ，因此两者数目不相等，B错误；
C、25℃时 pH=13，说明氢氧根浓度是 0.1 mol L- ，1 L 溶液中氢氧根的物质的量是 0.1 mol，数目为 ，C正确；
D、反应 N2+3H2 2NH3是可逆反应，不能完全转化为氨气，所以分子总数大于 ，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕阿伏加德罗常数的应用，需结合溶液浓度与体积的关系、电解质电离特点（强电解质完全电离，弱电解质部分电离）、pH 与离子浓度换算、可逆反应的不完全性分析。A．考查0.1 mol L- 高氯酸溶液中氢离子数目。
B．考查等浓度等体积的磷酸钠与磷酸溶液中磷酸根离子数目。
C．考查25℃、pH=13的 1 L氢氧化钡溶液中氢氧根离子数目。
D．考查0.1 mol氮气与0.3 mol 氢气反应后分子总数。
6．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】A、铁离子（Fe3+）会发生水解反应生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液浑浊。加入盐酸提供氢离子，能抑制铁离子的水解，让溶液保持澄清。这一操作利用了盐类水解原理，A不符合题意；
B、这是利用了铁离子和镁离子都能与氢氧根离子结合生成沉淀的性质，通过控制氢氧化钠用量使铁离子先沉淀除去。整个过程是直接的离子反应，没有涉及离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子的结合，与盐类水解无关，B符合题意；
C、碳酸氢根离子（HCO3-）水解显碱性，铝离子（Al3+）水解显酸性，两者混合时，水解产生的氢离子和氢氧根离子结合，促进彼此的水解反应，生成大量二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，二氧化碳可用于灭火。这一过程利用了双水解原理，C不符合题意；
D、氯化铝中的铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热时氯化氢挥发，使水解反应不断向生成氢氧化铝的方向进行，最终得到氢氧化铝。这一结果由盐类水解导致，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题围绕盐类水解的实际应用，分析每个选项的操作目的，结合盐类水解的特点（如弱离子水解显酸碱性、双水解相互促进等），判断是否与水解相关。A．掌握配制氯化铁溶液时用盐酸溶解的原因。
B．考查用氢氧化钠除去氯化镁中 Fe3+的原理。
C．考查碳酸氢钠与硫酸铝混合作为灭火剂的原因。
D．考查加热蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝的原因。
7．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A、石蕊变红只说明醋酸能释放出氢离子（显酸性），但不管是强酸（如盐酸）还是弱酸（如醋酸），只要能电离出氢离子都能让石蕊变红，无法区分是否完全电离。不能证明醋酸是弱电解质，A 错误；
B、醋酸和氢氧化钠反应是氢离子与氢氧根离子的结合，无论醋酸是否完全电离，等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠中氢离子总物质的量与氢氧根相等，总能恰好反应。不能证明醋酸是弱电解质，B错误；
C、盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，氯化钠是中性的，而生成的醋酸本身就是酸，溶液自然显酸性（pH<7），这和醋酸是否完全电离无关。不能证明醋酸是弱电解质，C错误；
D、如果醋酸是强酸，醋酸钠就是强酸强碱盐，溶液应呈中性（pH=7）。但实际 0.1 mol L- 醋酸钠溶液 pH≈8.6（显碱性），说明醋酸根（CH3COO-）和水中的氢离子结合（发生水解），只有弱酸的酸根才会这样，间接证明醋酸不能完全电离（是弱电解质）。能证明醋酸是弱电解质，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕如何证明醋酸是弱电解质，需抓住 “弱电解质在水中不能完全电离” 这一核心特征，分析各选项是否能体现醋酸的不完全电离性质或其对应盐的水解现象。A．考查白醋使石蕊变红能否证明醋酸是弱电解质。
B．考查醋酸与氢氧化钠恰好反应能否证明醋酸是弱电解质。
C．掌握盐酸与醋酸钠混合后溶液 pH<7 能否证明醋酸是弱电解质。
D．掌握醋酸钠溶液 pH 约为 8.6 能否证明醋酸是弱电解质。
8．【答案】A
【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A、活化分子是能量足够高的分子，但碰撞时还需取向合适才能发生反应（有效碰撞 ）。若取向不对，即便活化分子碰撞，也无法反应，不是有效碰撞。因此 “活化分子之间碰撞一定是有效碰撞” 错误 ，A符合题意；
B、增大压强使容器容积减小，气体浓度增大，单位体积内活化分子数增多（活化分子总数不变，体积变小，单位体积内数量增加 ），有效碰撞次数变多，反应速率增大。B正确；
C、升高温度，分子能量提升，更多普通分子变成活化分子，活化分子百分数增大。有效碰撞频率加快，反应速率增大。C正确；
D、催化剂降低反应的活化能，让更多普通分子容易成为活化分子，活化分子百分数增大。有效碰撞更频繁，反应速率加快。D正确；
故答案为：A.
【分析】本题围绕化学反应速率影响因素（有效碰撞、活化分子、压强 / 温度 / 催化剂的作用 ），需明确：有效碰撞的条件（活化分子+合适取向 ）；压强、温度、催化剂对活化分子数或百分数的影响，及对反应速率的作用。A．判断活化分子碰撞是否一定是有效碰撞。
B．分析增大压强对有气体参与反应速率的影响。
C．分析升温对反应速率的影响。
D．分析催化剂对反应速率的影响。
9．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；溶液pH的定义；pH的简单计算
【解析】【解答】A、常温下 pH=11 的氨水，H+浓度为 1.0×10- mol/L。由水的离子积 Kw=1.0×10- 4可知， c(OH-)= = 1.0×10-3mol/L，A正确；
B、氨水是弱碱，NH3 H2O 存在电离平衡。稀释 100 倍时，平衡正向移动，OH-浓度减少不到 100 倍，因此稀释后 pH 大于 9（介于 9~10 之间），不会恰好等于 9，B错误；
C、pH=11 的氨水，OH-浓度为 1.0×10-3mol/L，但氨水部分电离，实际浓度远大于 1.0×10-3mol/L；pH=3 的 H2SO4，H+浓度为 1.0×10-3mol/L，且完全电离。等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，C正确；
D、氨水中的 OH-抑制水的电离，溶液中 H+全部来自水的电离，浓度为 1.0×10- mol/L。根据水的电离特点，水电离出的 H+和 OH-浓度相等，均为 1.0×10- mol/L，D正确；
故答案为：B。【分析】A．根据 pH 与离子浓度的关系计算 OH-浓度。
B．考虑弱电解质稀释时电离平衡移动对 pH 的影响。
C．比较氨水与硫酸的实际浓度，判断混合后溶液酸碱性。
D．分析碱溶液中水电离出的 H+和 OH-浓度。
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学平衡的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素
【解析】【解答】A、反应中铬元素在 Cr2O72-和 CrO42-中均为+6价，氢、氧元素化合价也未变，没有元素化合价的升降。不属于氧化还原反应，A错误；
B、硫酸氢钠（NaHSO4）在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，使溶液中氢离子浓度增大。根据勒夏特列原理，平衡会向减少氢离子的方向（逆向）移动，B正确；
C、氢氧化钠中的氢氧根离子会与氢离子结合生成水，使氢离子浓度降低，平衡向生成 CrO42-的方向（正向）移动，溶液中黄色的 CrO42-浓度增大，溶液应呈黄色而非橙色，C错误；
D、加水后，所有离子浓度均降低，但平衡右侧粒子总数（2个CrO42-和 2个H+）比左侧（1个 Cr2O72-）多，浓度降低对右侧影响更大，平衡会向粒子数多的右侧（正向）移动，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题围绕重铬酸根（Cr2O72-）与铬酸根（CrO42-）的转化平衡，需依据勒夏特列原理分析浓度变化对平衡的影响，同时判断反应是否为氧化还原反应。A．判断该反应是否为氧化还原反应。
B．考查加入硫酸氢钠固体对平衡的影响。
C．考查加入浓氢氧化钠溶液对溶液颜色的影响。
D．考查加入适量水对平衡移动方向的影响。
11．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】反应 ⅰ 和 ⅱ 的 ΔH 均为负值（ΔH1=-20.4kJ/mol，ΔH2=-35.5kJ/mol），说明两步都是放热反应，体系能量随反应进行逐渐降低。
反应ⅰ 是慢反应，反应ⅱ是快反应。反应速率与活化能成反比（活化能越高，反应越慢），因此反应 ⅰ的活化能高于反应ⅱ。
反应ⅱ的 ΔH 绝对值更大，说明其放出的热量比反应ⅰ多，对应能量下降幅度更大。
符合以上特征的是图像 A：第一步活化能高（慢反应），两步均放热且第二步放热更多。其他图像中，B 的两步活化能接近，C 的第二步活化能更高，D 存在吸热过程，均不符合条件。
故答案为：A。
【分析】根据两步反应的热效应、反应速率与活化能的关系，分析能量变化图像的特征：
放热反应判断：ΔH 为负，体系能量随反应历程降低。
活化能与速率关系：慢反应（ⅰ）活化能 > 快反应（ⅱ）活化能。
放热量比较：ΔH 绝对值越大，放热越多，能量下降越显著。
12．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A不符合题意；
B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B不符合题意；
C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+ N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C不符合题意；
D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.平衡常数很大，说明反应能进行的程度很大，由于反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全
B.增大压强，平衡向着体积减小的方向反应，但是平衡常数和温度有关，温度不变，平衡常数不变
C.正反应放热，升高温度速率加快，平衡向左移动，k减小
D.适当的催化剂可以加快反应速率，是为期快速达到排放标准
13．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A、温度升高，H2的物质的量减少，说明平衡正向移动。升温时平衡向吸热方向移动，因此正反应为吸热反应，ΔH>0，A错误；
B、升温平衡正向移动，H2O 的物质的量应随温度升高而增加，但曲线 a 的物质的量不随温度变化，故 a 不可能是 H2O 的曲线，B错误；
C、恒容容器中充入惰性气体，各物质的浓度未发生改变，平衡不移动，C正确；
D、BaSO4是固体，加入固体不会改变其浓度，平衡不移动，H2的转化率不变，D错误；
故答案为：C。【分析】根据图像中物质的量随温度的变化规律，结合平衡移动原理分析各选项：
A．通过温度对 H2量的影响确定平衡移动方向，进而判断 ΔH 符号。
B．根据平衡移动方向推断 H2O 的量随温度的变化趋势，排除错误曲线归属。
C．恒容条件下，惰性气体不改变反应物浓度，平衡不受影响。
D．固体浓度视为常数，增减固体对平衡无影响。
14．【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；中和热的测定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A、反应为2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2 + 2KCl，实验中碘化钾溶液（5mL 0.1mol/L）过量，氯化铁溶液（1mL 0.1mol/L）不足。反应后加 KSCN 溶液，若变红，说明有 Fe3+剩余，证明反应不能完全进行（可逆），A正确；
B、酸式滴定管下端有一段无刻度，若初始读数调为 5.00mL，放出的液体体积会超过 20.00mL（包含无刻度部分），无法精确量取，B错误；
C、反应热测定需在绝热装置中进行（减少热量散失），而烧杯是敞口容器，热量易流失，导致测量不准确，C错误；
D、氯化铜溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl- [CuCl4]2-（黄色）+4H2O 。加热时平衡正向移动，溶液应从蓝色向黄色转变，而非黄色变蓝色，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题围绕实验设计与操作的科学性，需结合实验目的判断操作是否合理，涉及可逆反应验证、溶液精确量取、反应热测定要求、平衡移动现象识别。A．检验氯化铁与碘化钾反应是否可逆。
B．考查用酸式滴定管取 20.00mL 盐酸的操作是否正确。
C．考查测定中和反应热的操作是否合理。
D．考查温度对氯化铜溶液平衡的影响现象是否正确。
15．【答案】B
【知识点】电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A、盐酸是强酸（完全电离），醋酸是弱酸（部分电离）。相同 pH 时，醋酸浓度更高。稀释相同倍数后，醋酸会继续电离，离子浓度下降慢，导电能力更强（对应曲线 Ⅱ）；盐酸无继续电离，离子浓度下降快，导电能力弱（对应曲线 Ⅰ）。曲线 Ⅰ 代表盐酸稀释，A正确；
B、与镁反应的起始速率由 H+浓度决定，导电能力越强说明 H+浓度越高。图中 a 点导电能力弱于 b 点，即 H+浓度：a < b，因此a 点起始速率比 b 点慢，B错误；
C、中和能力由酸的总物质的量决定。相同 pH 时，醋酸浓度远大于盐酸（因弱酸部分电离）。稀释后，醋酸总物质的量仍大于盐酸（b 点对应醋酸，a 点对应盐酸），因此b 点中和 NaOH 能力更强，C 正确；
D、pH=3 时，Cl-与 CH3COO-浓度相等。稀释后，Cl-物质的量不变，而醋酸因继续电离，CH3COO-物质的量增大。加热促进醋酸电离，CH3COO-物质的量进一步增加，Cl-不变，因此c 值变小，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕盐酸（强酸）与醋酸（弱酸）稀释时的电离差异，需结合 “强酸完全电离、弱酸部分电离，稀释时弱酸会继续电离” 的特点，分析导电能力变化、反应速率、中和能力及温度对离子浓度比的影响，注意：相同 pH 的盐酸和醋酸，醋酸浓度更高；稀释时，醋酸因继续电离，离子浓度下降更慢，导电能力更强。A．判断曲线 Ⅰ 代表哪种酸的稀释过程。
B．比较 a、b 点与镁条反应的起始速率。
C．比较 a、b 点中和 NaOH 的能力。
D．分析加热后 的变化。
16．【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、在 Na2SO3溶液中，质子守恒式需体现 OH-与其他含氢粒子的关系。正确式子应为
c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(H+)（因 H2SO3含 2 个 H+），选项中 H2SO3前系数错误，A错误；
B、NaHA 溶液 pH<7，说明 HA-电离（生成 A2-）强于水解（生成 H2A），故 c(H2A)
C、pH=7 时 c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，可推出
c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，C正确；
D、CH3COOH 与 NaOH 按 2：1 混合后，溶液含等物质的量的 CH3COOH 和 CH3COONa，显酸性。由电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因 c(H+)>c(OH-)，故 c(CH3COO-)>c(Na+)，D错误；
故答案为：C。
【分析】A．多元弱酸根（如SO32-）的质子守恒需注意弱酸分子（H2SO3）的 H+数目，系数应为2。
B．通过溶液 pH 判断 HA-的电离或水解主导地位，进而比较产物浓度。
C．结合 pH=7 时 c(H+)=c(OH-) 的条件，简化守恒式推导离子关系。
D．根据酸碱性和电荷守恒，推导离子浓度大小关系。
17．【答案】（1）+H2O +OH-
（2）
（3）BE
（4）CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3
（5）=
（6）正向
（7）
（8）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学平衡常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】（1）碳酸根在水中可以发生水解出现大量的氢氧根，水解的离子方程式为，该水解反应为吸热反应，升高温度促进了碳酸根的水解，高温下溶液的碱性增强，有利于油污在碱性条件下发生水解反应，更好的除去衣物表面的油污。
故答案为：+H2O +OH- ；
（2）酸越强，酸根离子结合的能力越弱，根据酸性：，则对应酸根离子结合的能力：，所以溶液中结合的能力最强的是：。
故答案为： ；
（3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是：
A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，A错误；
B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B正确；
C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C错误；
D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误：
E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，E正确；
故答案为：BE；
（4）根据酸性强弱关系：，所以将通入溶液中，和能生成但不能生成，
故答案为： CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3 。
（5）等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相同，且均为一元酸，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的，根据可得到。
故答案为： = ；
（6）在新制氯水中存在平衡，加入少量NaCl固体，增大，平衡逆向移动，导致溶液中氢离子浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，则水的电离平衡正向移动。
故答案为： 正向 ；
（7）根据题目信息可得：①，醋酸电离的方程式为：②，则根据盖斯定律③，可由①+②得到。故稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： 故答案为： ；
（8）根据反应，其平衡常数K=。
故答案为：
【分析】（1）碳酸根离子（CO32-）水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易水解。
（2）酸的酸性越弱，对应酸根结合氢离子（H+）能力越强。酸性顺序为 CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3-，故 CO32-结合 H+能力最强。
（3）电离平衡常数只与温度有关。加水稀释或加 NaOH（消耗 H+）可促进醋酸电离且不改变温度。
（4）强酸制弱酸。因 H2CO3酸性强于 HClO，弱于 HCO3-，故 CO2与 NaClO 反应生成 HClO 和 NaHCO3。
（5）等浓度等体积的醋酸和盐酸，溶质物质的量相等，均为一元酸，中和 NaOH 的量相同，消耗体积相等。
（6）氯水中加 NaCl，Cl-浓度增大使氯水平衡逆向移动，H+浓度降低，对水的电离抑制减弱，水的电离平衡正向移动。
（7）用盖斯定律，结合 H+与 OH-反应热和醋酸电离吸热，得醋酸与 OH-反应的热化学方程式。
（8）根据 HCO3-自偶电离平衡，结合碳酸的 K1、K2表达式，推导平衡常数 K=。
（1）碳酸根在水中可以发生水解出现大量的氢氧根，水解的离子方程式为，该水解反应为吸热反应，升高温度促进了碳酸根的水解，高温下溶液的碱性增强，有利于油污在碱性条件下发生水解反应，更好的除去衣物表面的油污。
（2）酸越强，酸根离子结合的能力越弱，根据酸性：，则对应酸根离子结合的能力：，所以溶液中结合的能力最强的是：。
（3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是：
A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，A错误；
B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B正确；
C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C错误；
D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误：
E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，E正确；
故答案为：BE；
（4）根据酸性强弱关系：，所以将通入溶液中，和能生成但不能生成，则反应的化学方程式为：。
（5）等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相同，且均为一元酸，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的，根据可得到。
（6）在新制氯水中存在平衡，加入少量NaCl固体，增大，平衡逆向移动，导致溶液中氢离子浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，则水的电离平衡正向移动。
（7）根据题目信息可得：①，醋酸电离的方程式为：②，则根据盖斯定律③，可由①+②得到。故稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：。
（8）根据反应，其平衡常数K=。
18．【答案】、；；酸；；当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；0.2013；A；4.0；6.0；2
【知识点】中和滴定；探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】（1）①为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：、；
②如果常温下溶液，c(H+)=1×10-7mol/L，由电离方程式可知，，；
故答案为：、 ； ；
（2）①酸性溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应生成Mn2+和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；
②与双氧水恰好完全反应后，颜色褪去，所以滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；三组实验的平均值为，则试样中过氧化氢的浓度为。
③Ａ．滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，A符合；
Ｂ．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入KMnO4溶液进行滴定，使得标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，B不符合；
Ｃ．锥形瓶水洗后未干燥不影响测定结果，C不符合；
Ｄ．滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外，就会多消耗标准溶液，以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏大，D不符合；
故答案为： 酸 ； ； 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ； 0.2013 ； A ；
（3）Ⅱ．①为探究反应速率与的关系，浓度不变，根据数据3和4可知溶液总体积为，故为4mL；根据变量单一可知为6mL，为6mL；
②浓度增大速率加快，根据1和3组数据分析，3的是1的2倍，1和3所用的时间比，根据分析可知速率和浓度的平方成正比，故m=2。
故答案为：4.0；6.0；2。
【分析】Ⅰ. （1）二元弱酸分步电离，用第一步电离常数和 pH=7 时的氢离子浓度算比例。
（2）①酸性高锰酸钾用酸式滴定管（因强氧化性）；高锰酸钾和过氧化氢反应，高锰酸钾被还原成无色锰离子，过氧化氢被氧化成氧气，需配平反应式子 。
②三次滴定取平均体积，依据反应比例（5 份过氧化氢对应 2 份高锰酸钾），算出过氧化氢浓度 。
③俯视读数使高锰酸钾体积读小，结果偏低；其他操作或使结果偏高，或无影响 。
Ⅱ. （3）控制变量，算得 V1=4.0、V3=6.0；亚硝酸钠浓度加倍，速率乘4倍，故 m=2。
19．【答案】；0.20；低温；CD；大于；0.17；加压(或增大二氧化碳的浓度)；该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降；m；A；B；0.06
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）多步反应中，活化能越大，反应速率越慢，决定着总反应的速率，由图示可知该反应历程中决速步骤的化学方程式为：，该步骤无催化剂是的活化能为：，有催化剂时的活化能为：，故催化剂使该步骤的活化能降低。
故答案为：；0.20。
（2）①该反应，，由可知自发进行，该反应在低温下能自发进行；
②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是：
A．任何时候，混合气体中c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1，不能说明反应以达到平衡，A错误；
B．混合气体的总质量不变，刚性容器体积不变，故密度一直保持不变，故混合气体的密度不变时，不能说明反应以达到平衡，B错误；
C．压强之比等于气体的物质的量之比，反应为前后气体体积减小的反应，故压强保持不变，说明反应达到平衡，C正确；
D．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，故反应达到平衡，D正确；
故选CD；
③a、b点a点正反应速率大于b点逆反应速率；前4min内，反应消耗的氢气的物质的量为4mol，则生成CH3OH的物质的量为，用其表示的平均反应速率为；
④虚线的反应速率加快，但平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，且氢气的转化率增大，故改变的实验条件可能是加压或增大二氧化碳的浓度；
⑤710K之前反应没有达到平衡，随温度的升高，反应速率增加，因此的转化率上升；该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，的转化率下降。
故答案为：低温；CD；大于；0.17；加压（或增大二氧化碳的浓度）；该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降。
（3）反应ii为气体分子数减小的反应、iii为气体分子数不变的反应，增加压强，反应ii正向移动，导致二氧化碳的转化率增大，反应生成更多的甲醇和水，水的量增加，导致反应iii逆向移动，使得一氧化碳的选择性下降，结合选择性公式可知，甲醇、一氧化碳选择性和为100%，则图中表示的选择性曲线是m、CO的选择性曲线是p、的平衡转化率的曲线是n；生成的甲醇的反应为放热的气体分子数减小的反应，则有利于提高甲醇选择性的条件是：低温高压，四个选项中符合的为A选项。
故答案为：m；A。
（4）根据图2中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定A、B、C三点与曲线的交点，A、C在曲线的下方，相对于等压线，NO的转化率降低，则平衡逆向移动，为减小压强所致，B点相对于等压线，NO的转化率增大，则平衡正向移动，为增大压强所致，从而确定曲线以下的点压强小于100kPa，曲线以上的点压强大于100kPa，所以B点压强最大。
故答案为：B。
（5）恒压100kPa、25℃时NO2的转化率为80%，设NO2起始的物质的量为1mol，则反应0.8molNO2，剩余0.2molNO2、生成0.4molN2O4，总的物质的量为0.6mol，则平衡体系中的物质的量分数为，的分压，平衡常数。
故答案为：0.06。
【分析】（1）多步反应中，活化能最大的步骤是决速步，计算该步有催化剂时活化能降低值（0.20 eV）。
（2）① 放热且气体分子数减少的反应，低温下自发。
② 压强不变、正逆速率比符合系数比说明已经达到平衡状态 。
③ a点正反应速率大于b点逆反应速率；前4min生成甲醇的速率约0.17。
④ 加压或增大某反应物浓度，使平衡正向移动。
⑤ 710K后升温，放热反应平衡逆向移动，转化率降低。
（3）加压促进生成甲醇的反应，曲线m代表甲醇选择性；低温高压有利平衡正向移动。
（4）B点转化率高，对应压强最大。
（5）设起始量，算平衡分压，得Kp=0.06。
1 / 1广州市越秀区育才中学2024-2025学年高二上学期期中化学试卷
一、单项选择题：(每小题2分，共20分)
1．（2025高二上·越秀期中）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误．
故选A．
【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题．
2．（2025高二上·越秀期中）下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【答案】B
【知识点】离子积常数；pH的简单计算；溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】 A、水的离子积（Kw）随温度变化，如 100℃时 Kw=10- 2，此时 pH=6 才是中性，pH=7 反而显碱性。故 pH=7 不一定是中性，A错误；
B、无论温度如何，只要 c (H+)=c (OH-)（如题中均为 10-6mol/L），溶液就一定呈中性，这是中性的本质定义，B正确；
C、石蕊变色范围是 pH 5~8，此范围内均显紫色，可能是酸性（如 pH=5.5）、中性（pH=7）或碱性（pH=7.5），并非一定中性，C错误；
D、正盐溶液酸碱性取决于酸碱强弱：强酸与弱碱反应生成的盐（如 NH4Cl）溶液显酸性，弱酸与强碱反应生成的盐（如 Na2CO3）溶液显碱性，只有强酸强碱盐（如 NaCl）溶液才中性，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题围绕 “溶液中性的判断标准”，需紧扣中性溶液的本质是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度（c(H+)=c(OH-)），结合温度对水的电离影响、指示剂变色范围、酸碱反应产物性质分析。A．明确pH=7 与中性的关系。
B．考查c (H+)=c (OH-) 时的酸碱性。
C．考查石蕊呈紫色时的溶液性质。
D．考查酸碱恰好反应生成正盐时的溶液性质。
3．（2025高二上·越秀期中）制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是（　　）
A．该反应
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
【答案】B
【知识点】焓变和熵变；化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A不符合题意；
B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B符合题意；
C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C不符合题意；
D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.属于熵增反应；
B.升温提高活化分子百分数反应速率增大；
C.增压，平衡逆向移动，水的转化率减小；
D.催化剂对平衡常数无影响。
4．（2025高二上·越秀期中）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（　　）
A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率
【答案】D
【知识点】工业合成氨
【解析】【解答】合成氨工业中氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气的反应为可逆反应，反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，降低成本；与增大化学反应速率、提高平衡混合物中氨的含量、降低氨的沸点无必然关系；
故答案为：D。
【分析】由于合成氨反应为可逆反应，且转化率很低，原料不能很好地利用，采用循环操作目的为提高原料转化率。
5．（2025高二上·越秀期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+离子数为
B．浓度均为0.1mol·L-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为
C．25℃时1LpH=13的溶液中含有的离子数为
D．0.1molN2和0.3molH2于密闭容器中充分反应后分子总数为
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、算离子数得有 “浓度×体积”，题目没给溶液体积，没法计算，A错误；
B、磷酸钠（Na3PO4）是强电解质，完全电离后磷酸根只是稍微水解，浓度接近 0.1 mol L- ；磷酸（H3PO4）是弱电解质，分步电离的程度很小，磷酸根浓度远小于 0.1 mol L- ，因此两者数目不相等，B错误；
C、25℃时 pH=13，说明氢氧根浓度是 0.1 mol L- ，1 L 溶液中氢氧根的物质的量是 0.1 mol，数目为 ，C正确；
D、反应 N2+3H2 2NH3是可逆反应，不能完全转化为氨气，所以分子总数大于 ，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕阿伏加德罗常数的应用，需结合溶液浓度与体积的关系、电解质电离特点（强电解质完全电离，弱电解质部分电离）、pH 与离子浓度换算、可逆反应的不完全性分析。A．考查0.1 mol L- 高氯酸溶液中氢离子数目。
B．考查等浓度等体积的磷酸钠与磷酸溶液中磷酸根离子数目。
C．考查25℃、pH=13的 1 L氢氧化钡溶液中氢氧根离子数目。
D．考查0.1 mol氮气与0.3 mol 氢气反应后分子总数。
6．（2025高二上·越秀期中）盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体
C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
【答案】B
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】A、铁离子（Fe3+）会发生水解反应生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液浑浊。加入盐酸提供氢离子，能抑制铁离子的水解，让溶液保持澄清。这一操作利用了盐类水解原理，A不符合题意；
B、这是利用了铁离子和镁离子都能与氢氧根离子结合生成沉淀的性质，通过控制氢氧化钠用量使铁离子先沉淀除去。整个过程是直接的离子反应，没有涉及离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子的结合，与盐类水解无关，B符合题意；
C、碳酸氢根离子（HCO3-）水解显碱性，铝离子（Al3+）水解显酸性，两者混合时，水解产生的氢离子和氢氧根离子结合，促进彼此的水解反应，生成大量二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，二氧化碳可用于灭火。这一过程利用了双水解原理，C不符合题意；
D、氯化铝中的铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热时氯化氢挥发，使水解反应不断向生成氢氧化铝的方向进行，最终得到氢氧化铝。这一结果由盐类水解导致，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题围绕盐类水解的实际应用，分析每个选项的操作目的，结合盐类水解的特点（如弱离子水解显酸碱性、双水解相互促进等），判断是否与水解相关。A．掌握配制氯化铁溶液时用盐酸溶解的原因。
B．考查用氢氧化钠除去氯化镁中 Fe3+的原理。
C．考查碳酸氢钠与硫酸铝混合作为灭火剂的原因。
D．考查加热蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝的原因。
7．（2025高二上·越秀期中）下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液后呈红色
B．10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的溶液完全反应
C．室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸
D．用玻璃棒沾0.1mol·L-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A、石蕊变红只说明醋酸能释放出氢离子（显酸性），但不管是强酸（如盐酸）还是弱酸（如醋酸），只要能电离出氢离子都能让石蕊变红，无法区分是否完全电离。不能证明醋酸是弱电解质，A 错误；
B、醋酸和氢氧化钠反应是氢离子与氢氧根离子的结合，无论醋酸是否完全电离，等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠中氢离子总物质的量与氢氧根相等，总能恰好反应。不能证明醋酸是弱电解质，B错误；
C、盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，氯化钠是中性的，而生成的醋酸本身就是酸，溶液自然显酸性（pH<7），这和醋酸是否完全电离无关。不能证明醋酸是弱电解质，C错误；
D、如果醋酸是强酸，醋酸钠就是强酸强碱盐，溶液应呈中性（pH=7）。但实际 0.1 mol L- 醋酸钠溶液 pH≈8.6（显碱性），说明醋酸根（CH3COO-）和水中的氢离子结合（发生水解），只有弱酸的酸根才会这样，间接证明醋酸不能完全电离（是弱电解质）。能证明醋酸是弱电解质，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕如何证明醋酸是弱电解质，需抓住 “弱电解质在水中不能完全电离” 这一核心特征，分析各选项是否能体现醋酸的不完全电离性质或其对应盐的水解现象。A．考查白醋使石蕊变红能否证明醋酸是弱电解质。
B．考查醋酸与氢氧化钠恰好反应能否证明醋酸是弱电解质。
C．掌握盐酸与醋酸钠混合后溶液 pH<7 能否证明醋酸是弱电解质。
D．掌握醋酸钠溶液 pH 约为 8.6 能否证明醋酸是弱电解质。
8．（2025高二上·越秀期中）下列说法中错误的是
A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大
C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
【答案】A
【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A、活化分子是能量足够高的分子，但碰撞时还需取向合适才能发生反应（有效碰撞 ）。若取向不对，即便活化分子碰撞，也无法反应，不是有效碰撞。因此 “活化分子之间碰撞一定是有效碰撞” 错误 ，A符合题意；
B、增大压强使容器容积减小，气体浓度增大，单位体积内活化分子数增多（活化分子总数不变，体积变小，单位体积内数量增加 ），有效碰撞次数变多，反应速率增大。B正确；
C、升高温度，分子能量提升，更多普通分子变成活化分子，活化分子百分数增大。有效碰撞频率加快，反应速率增大。C正确；
D、催化剂降低反应的活化能，让更多普通分子容易成为活化分子，活化分子百分数增大。有效碰撞更频繁，反应速率加快。D正确；
故答案为：A.
【分析】本题围绕化学反应速率影响因素（有效碰撞、活化分子、压强 / 温度 / 催化剂的作用 ），需明确：有效碰撞的条件（活化分子+合适取向 ）；压强、温度、催化剂对活化分子数或百分数的影响，及对反应速率的作用。A．判断活化分子碰撞是否一定是有效碰撞。
B．分析增大压强对有气体参与反应速率的影响。
C．分析升温对反应速率的影响。
D．分析催化剂对反应速率的影响。
9．（2025高二上·越秀期中）常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中
B．加水稀释100倍后，溶液的
C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性
D．此溶液中由水电离出的和浓度均为
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；溶液pH的定义；pH的简单计算
【解析】【解答】A、常温下 pH=11 的氨水，H+浓度为 1.0×10- mol/L。由水的离子积 Kw=1.0×10- 4可知， c(OH-)= = 1.0×10-3mol/L，A正确；
B、氨水是弱碱，NH3 H2O 存在电离平衡。稀释 100 倍时，平衡正向移动，OH-浓度减少不到 100 倍，因此稀释后 pH 大于 9（介于 9~10 之间），不会恰好等于 9，B错误；
C、pH=11 的氨水，OH-浓度为 1.0×10-3mol/L，但氨水部分电离，实际浓度远大于 1.0×10-3mol/L；pH=3 的 H2SO4，H+浓度为 1.0×10-3mol/L，且完全电离。等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，C正确；
D、氨水中的 OH-抑制水的电离，溶液中 H+全部来自水的电离，浓度为 1.0×10- mol/L。根据水的电离特点，水电离出的 H+和 OH-浓度相等，均为 1.0×10- mol/L，D正确；
故答案为：B。【分析】A．根据 pH 与离子浓度的关系计算 OH-浓度。
B．考虑弱电解质稀释时电离平衡移动对 pH 的影响。
C．比较氨水与硫酸的实际浓度，判断混合后溶液酸碱性。
D．分析碱溶液中水电离出的 H+和 OH-浓度。
10．（2025高二上·越秀期中）K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黄)+2H+，下列说法正确的是
A．该反应是氧化还原反应
B．加入适量NaHSO4固体，平衡逆向移动
C．加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色
D．向体系中加入适量水，平衡不移动
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学平衡的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素
【解析】【解答】A、反应中铬元素在 Cr2O72-和 CrO42-中均为+6价，氢、氧元素化合价也未变，没有元素化合价的升降。不属于氧化还原反应，A错误；
B、硫酸氢钠（NaHSO4）在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，使溶液中氢离子浓度增大。根据勒夏特列原理，平衡会向减少氢离子的方向（逆向）移动，B正确；
C、氢氧化钠中的氢氧根离子会与氢离子结合生成水，使氢离子浓度降低，平衡向生成 CrO42-的方向（正向）移动，溶液中黄色的 CrO42-浓度增大，溶液应呈黄色而非橙色，C错误；
D、加水后，所有离子浓度均降低，但平衡右侧粒子总数（2个CrO42-和 2个H+）比左侧（1个 Cr2O72-）多，浓度降低对右侧影响更大，平衡会向粒子数多的右侧（正向）移动，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题围绕重铬酸根（Cr2O72-）与铬酸根（CrO42-）的转化平衡，需依据勒夏特列原理分析浓度变化对平衡的影响，同时判断反应是否为氧化还原反应。A．判断该反应是否为氧化还原反应。
B．考查加入硫酸氢钠固体对平衡的影响。
C．考查加入浓氢氧化钠溶液对溶液颜色的影响。
D．考查加入适量水对平衡移动方向的影响。
二、单项选择题：(每小题4分，共24分)
11．（2025高二上·越秀期中）N-甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液吸收的反应分为以下两步进行：
ⅰ. 慢反应
ⅱ. 快反应
能够正确表示MDEA吸收的反应的能量变化的图象是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】反应 ⅰ 和 ⅱ 的 ΔH 均为负值（ΔH1=-20.4kJ/mol，ΔH2=-35.5kJ/mol），说明两步都是放热反应，体系能量随反应进行逐渐降低。
反应ⅰ 是慢反应，反应ⅱ是快反应。反应速率与活化能成反比（活化能越高，反应越慢），因此反应 ⅰ的活化能高于反应ⅱ。
反应ⅱ的 ΔH 绝对值更大，说明其放出的热量比反应ⅰ多，对应能量下降幅度更大。
符合以上特征的是图像 A：第一步活化能高（慢反应），两步均放热且第二步放热更多。其他图像中，B 的两步活化能接近，C 的第二步活化能更高，D 存在吸热过程，均不符合条件。
故答案为：A。
【分析】根据两步反应的热效应、反应速率与活化能的关系，分析能量变化图像的特征：
放热反应判断：ΔH 为负，体系能量随反应历程降低。
活化能与速率关系：慢反应（ⅰ）活化能 > 快反应（ⅱ）活化能。
放热量比较：ΔH 绝对值越大，放热越多，能量下降越显著。
12．（2025高二上·越秀期中）NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+ N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（　　）
A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060
C．升高温度，既增大反应速率又增大K
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A不符合题意；
B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B不符合题意；
C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+ N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C不符合题意；
D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.平衡常数很大，说明反应能进行的程度很大，由于反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全
B.增大压强，平衡向着体积减小的方向反应，但是平衡常数和温度有关，温度不变，平衡常数不变
C.正反应放热，升高温度速率加快，平衡向左移动，k减小
D.适当的催化剂可以加快反应速率，是为期快速达到排放标准
13．（2025高二上·越秀期中）恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a为随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大
【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A、温度升高，H2的物质的量减少，说明平衡正向移动。升温时平衡向吸热方向移动，因此正反应为吸热反应，ΔH>0，A错误；
B、升温平衡正向移动，H2O 的物质的量应随温度升高而增加，但曲线 a 的物质的量不随温度变化，故 a 不可能是 H2O 的曲线，B错误；
C、恒容容器中充入惰性气体，各物质的浓度未发生改变，平衡不移动，C正确；
D、BaSO4是固体，加入固体不会改变其浓度，平衡不移动，H2的转化率不变，D错误；
故答案为：C。【分析】根据图像中物质的量随温度的变化规律，结合平衡移动原理分析各选项：
A．通过温度对 H2量的影响确定平衡移动方向，进而判断 ΔH 符号。
B．根据平衡移动方向推断 H2O 的量随温度的变化趋势，排除错误曲线归属。
C．恒容条件下，惰性气体不改变反应物浓度，平衡不受影响。
D．固体浓度视为常数，增减固体对平衡无影响。
14．（2025高二上·越秀期中）根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是
　 实验 实验方法、操作或现象
A 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应 取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象
B 取20.00mL盐酸 在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化
D 探究温度对化学平衡的影响 在试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，加热试管，观察到溶液从黄色变成蓝色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；中和热的测定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A、反应为2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2 + 2KCl，实验中碘化钾溶液（5mL 0.1mol/L）过量，氯化铁溶液（1mL 0.1mol/L）不足。反应后加 KSCN 溶液，若变红，说明有 Fe3+剩余，证明反应不能完全进行（可逆），A正确；
B、酸式滴定管下端有一段无刻度，若初始读数调为 5.00mL，放出的液体体积会超过 20.00mL（包含无刻度部分），无法精确量取，B错误；
C、反应热测定需在绝热装置中进行（减少热量散失），而烧杯是敞口容器，热量易流失，导致测量不准确，C错误；
D、氯化铜溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl- [CuCl4]2-（黄色）+4H2O 。加热时平衡正向移动，溶液应从蓝色向黄色转变，而非黄色变蓝色，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题围绕实验设计与操作的科学性，需结合实验目的判断操作是否合理，涉及可逆反应验证、溶液精确量取、反应热测定要求、平衡移动现象识别。A．检验氯化铁与碘化钾反应是否可逆。
B．考查用酸式滴定管取 20.00mL 盐酸的操作是否正确。
C．考查测定中和反应热的操作是否合理。
D．考查温度对氯化铜溶液平衡的影响现象是否正确。
15．（2025高二上·越秀期中）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程
B．分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
【答案】B
【知识点】电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A、盐酸是强酸（完全电离），醋酸是弱酸（部分电离）。相同 pH 时，醋酸浓度更高。稀释相同倍数后，醋酸会继续电离，离子浓度下降慢，导电能力更强（对应曲线 Ⅱ）；盐酸无继续电离，离子浓度下降快，导电能力弱（对应曲线 Ⅰ）。曲线 Ⅰ 代表盐酸稀释，A正确；
B、与镁反应的起始速率由 H+浓度决定，导电能力越强说明 H+浓度越高。图中 a 点导电能力弱于 b 点，即 H+浓度：a < b，因此a 点起始速率比 b 点慢，B错误；
C、中和能力由酸的总物质的量决定。相同 pH 时，醋酸浓度远大于盐酸（因弱酸部分电离）。稀释后，醋酸总物质的量仍大于盐酸（b 点对应醋酸，a 点对应盐酸），因此b 点中和 NaOH 能力更强，C 正确；
D、pH=3 时，Cl-与 CH3COO-浓度相等。稀释后，Cl-物质的量不变，而醋酸因继续电离，CH3COO-物质的量增大。加热促进醋酸电离，CH3COO-物质的量进一步增加，Cl-不变，因此c 值变小，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕盐酸（强酸）与醋酸（弱酸）稀释时的电离差异，需结合 “强酸完全电离、弱酸部分电离，稀释时弱酸会继续电离” 的特点，分析导电能力变化、反应速率、中和能力及温度对离子浓度比的影响，注意：相同 pH 的盐酸和醋酸，醋酸浓度更高；稀释时，醋酸因继续电离，离子浓度下降更慢，导电能力更强。A．判断曲线 Ⅰ 代表哪种酸的稀释过程。
B．比较 a、b 点与镁条反应的起始速率。
C．比较 a、b 点中和 NaOH 的能力。
D．分析加热后 的变化。
16．（2025高二上·越秀期中）在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．Na2SO3溶液中：
B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：
C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至
D．浓度均为与NaOH按体积2∶1混合：
【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A、在 Na2SO3溶液中，质子守恒式需体现 OH-与其他含氢粒子的关系。正确式子应为
c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(H+)（因 H2SO3含 2 个 H+），选项中 H2SO3前系数错误，A错误；
B、NaHA 溶液 pH<7，说明 HA-电离（生成 A2-）强于水解（生成 H2A），故 c(H2A)
C、pH=7 时 c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，可推出
c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，C正确；
D、CH3COOH 与 NaOH 按 2：1 混合后，溶液含等物质的量的 CH3COOH 和 CH3COONa，显酸性。由电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因 c(H+)>c(OH-)，故 c(CH3COO-)>c(Na+)，D错误；
故答案为：C。
【分析】A．多元弱酸根（如SO32-）的质子守恒需注意弱酸分子（H2SO3）的 H+数目，系数应为2。
B．通过溶液 pH 判断 HA-的电离或水解主导地位，进而比较产物浓度。
C．结合 pH=7 时 c(H+)=c(OH-) 的条件，简化守恒式推导离子关系。
D．根据酸碱性和电荷守恒，推导离子浓度大小关系。
三、填空题(共3题，共56分)
17．（2025高二上·越秀期中）25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：
化学式 CH3COOH HClO H2CO3
电离平衡常数 K= K=
（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液可以去油污的原因：　 　。
（2）同浓度的、ClO-、、在溶液中结合的能力最强的是　 　。
（3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是　 　。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体
D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
（4）判断CO2通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相应的化学方程式：　 　。
（5）取等体积等物质的量浓度的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)　 　V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（6）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡　 　移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（7）已知：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol，每mol醋酸在水溶液中电离吸收0.3kJ热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为　 　。
（8）在水溶液中会发生自偶电离：(的，)，该反应的平衡常数是　 　(用K1、K2表示)。
【答案】（1）+H2O +OH-
（2）
（3）BE
（4）CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3
（5）=
（6）正向
（7）
（8）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学平衡常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】（1）碳酸根在水中可以发生水解出现大量的氢氧根，水解的离子方程式为，该水解反应为吸热反应，升高温度促进了碳酸根的水解，高温下溶液的碱性增强，有利于油污在碱性条件下发生水解反应，更好的除去衣物表面的油污。
故答案为：+H2O +OH- ；
（2）酸越强，酸根离子结合的能力越弱，根据酸性：，则对应酸根离子结合的能力：，所以溶液中结合的能力最强的是：。
故答案为： ；
（3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是：
A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，A错误；
B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B正确；
C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C错误；
D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误：
E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，E正确；
故答案为：BE；
（4）根据酸性强弱关系：，所以将通入溶液中，和能生成但不能生成，
故答案为： CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3 。
（5）等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相同，且均为一元酸，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的，根据可得到。
故答案为： = ；
（6）在新制氯水中存在平衡，加入少量NaCl固体，增大，平衡逆向移动，导致溶液中氢离子浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，则水的电离平衡正向移动。
故答案为： 正向 ；
（7）根据题目信息可得：①，醋酸电离的方程式为：②，则根据盖斯定律③，可由①+②得到。故稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： 故答案为： ；
（8）根据反应，其平衡常数K=。
故答案为：
【分析】（1）碳酸根离子（CO32-）水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易水解。
（2）酸的酸性越弱，对应酸根结合氢离子（H+）能力越强。酸性顺序为 CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3-，故 CO32-结合 H+能力最强。
（3）电离平衡常数只与温度有关。加水稀释或加 NaOH（消耗 H+）可促进醋酸电离且不改变温度。
（4）强酸制弱酸。因 H2CO3酸性强于 HClO，弱于 HCO3-，故 CO2与 NaClO 反应生成 HClO 和 NaHCO3。
（5）等浓度等体积的醋酸和盐酸，溶质物质的量相等，均为一元酸，中和 NaOH 的量相同，消耗体积相等。
（6）氯水中加 NaCl，Cl-浓度增大使氯水平衡逆向移动，H+浓度降低，对水的电离抑制减弱，水的电离平衡正向移动。
（7）用盖斯定律，结合 H+与 OH-反应热和醋酸电离吸热，得醋酸与 OH-反应的热化学方程式。
（8）根据 HCO3-自偶电离平衡，结合碳酸的 K1、K2表达式，推导平衡常数 K=。
（1）碳酸根在水中可以发生水解出现大量的氢氧根，水解的离子方程式为，该水解反应为吸热反应，升高温度促进了碳酸根的水解，高温下溶液的碱性增强，有利于油污在碱性条件下发生水解反应，更好的除去衣物表面的油污。
（2）酸越强，酸根离子结合的能力越弱，根据酸性：，则对应酸根离子结合的能力：，所以溶液中结合的能力最强的是：。
（3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是：
A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，A错误；
B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B正确；
C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C错误；
D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误：
E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，E正确；
故答案为：BE；
（4）根据酸性强弱关系：，所以将通入溶液中，和能生成但不能生成，则反应的化学方程式为：。
（5）等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相同，且均为一元酸，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的，根据可得到。
（6）在新制氯水中存在平衡，加入少量NaCl固体，增大，平衡逆向移动，导致溶液中氢离子浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，则水的电离平衡正向移动。
（7）根据题目信息可得：①，醋酸电离的方程式为：②，则根据盖斯定律③，可由①+②得到。故稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：。
（8）根据反应，其平衡常数K=。
18．（2025高二上·越秀期中）育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。
Ⅰ．第一组：以过氧化氢()为对象进行实验。回答下列问题：
已知：纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。
（1）该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。
①写出在水溶液中的电离方程式：　 　。
②如果常温下溶液pH=7，的酸式酸根离子与的浓度比为　 　。
（2）测定某瓶过氧化氢溶液中的含量
①取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000mol·L-1的酸性标准溶液的棕色　 　式滴定管滴定。反应的离子方程式为　 　。
②滴定达到终点的现象为　 　，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：
实验次数 第一次 第二次 第三次
体积
则试样中过氧化氢的浓度为　 　。(保留两位有效数字，下同)
③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：　 　。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．滴定管水洗后直接倒入KMnO4溶液进行滴定
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外
Ⅱ．第二组：已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集N2.用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间。每组实验过程中，其他反应物浓度变化很细心奥，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
实验编号
溶液 溶液 醋酸 水
1 4.0 4.0 8.0 334
2 4.0 4.0 150
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
（3）①　 　，　 　。
②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得　 　(填整数)。
【答案】、；；酸；；当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；0.2013；A；4.0；6.0；2
【知识点】中和滴定；探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】（1）①为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：、；
②如果常温下溶液，c(H+)=1×10-7mol/L，由电离方程式可知，，；
故答案为：、 ； ；
（2）①酸性溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应生成Mn2+和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；
②与双氧水恰好完全反应后，颜色褪去，所以滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；三组实验的平均值为，则试样中过氧化氢的浓度为。
③Ａ．滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，A符合；
Ｂ．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入KMnO4溶液进行滴定，使得标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，B不符合；
Ｃ．锥形瓶水洗后未干燥不影响测定结果，C不符合；
Ｄ．滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外，就会多消耗标准溶液，以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏大，D不符合；
故答案为： 酸 ； ； 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ； 0.2013 ； A ；
（3）Ⅱ．①为探究反应速率与的关系，浓度不变，根据数据3和4可知溶液总体积为，故为4mL；根据变量单一可知为6mL，为6mL；
②浓度增大速率加快，根据1和3组数据分析，3的是1的2倍，1和3所用的时间比，根据分析可知速率和浓度的平方成正比，故m=2。
故答案为：4.0；6.0；2。
【分析】Ⅰ. （1）二元弱酸分步电离，用第一步电离常数和 pH=7 时的氢离子浓度算比例。
（2）①酸性高锰酸钾用酸式滴定管（因强氧化性）；高锰酸钾和过氧化氢反应，高锰酸钾被还原成无色锰离子，过氧化氢被氧化成氧气，需配平反应式子 。
②三次滴定取平均体积，依据反应比例（5 份过氧化氢对应 2 份高锰酸钾），算出过氧化氢浓度 。
③俯视读数使高锰酸钾体积读小，结果偏低；其他操作或使结果偏高，或无影响 。
Ⅱ. （3）控制变量，算得 V1=4.0、V3=6.0；亚硝酸钠浓度加倍，速率乘4倍，故 m=2。
19．（2025高二上·越秀期中）回答下列问题：
Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i：　
反应ii：　
（1）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为　 　，催化剂使该步骤的活化能降低　 　eV。
（2）现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：
①该反应在下　 　能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是　 　(填选项字母)。
A．混合气体中c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1
B．混合气体的密度保持不变
C．压强保持不变
D．
③a点正反应速率　 　(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用表示的平均反应速率为　 　(保留两位有效数字)。
④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是　 　。
⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是　 　。
（3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．一定条件下，测得的平衡转化率、的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图所示。
图中表示CH3OH的选择性曲线是　 　。有利于提高甲醇选择性的条件是　 　。
A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压
Ⅱ．自然界中的固氮反应是将转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应中的平衡转化率与温度的关系曲线如图3.
（4）图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则　 　点对应的压强最大。
（5）100kPa、25℃时，平衡体系中，列式计算平衡常数　 　(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
【答案】；0.20；低温；CD；大于；0.17；加压(或增大二氧化碳的浓度)；该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降；m；A；B；0.06
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）多步反应中，活化能越大，反应速率越慢，决定着总反应的速率，由图示可知该反应历程中决速步骤的化学方程式为：，该步骤无催化剂是的活化能为：，有催化剂时的活化能为：，故催化剂使该步骤的活化能降低。
故答案为：；0.20。
（2）①该反应，，由可知自发进行，该反应在低温下能自发进行；
②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是：
A．任何时候，混合气体中c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1，不能说明反应以达到平衡，A错误；
B．混合气体的总质量不变，刚性容器体积不变，故密度一直保持不变，故混合气体的密度不变时，不能说明反应以达到平衡，B错误；
C．压强之比等于气体的物质的量之比，反应为前后气体体积减小的反应，故压强保持不变，说明反应达到平衡，C正确；
D．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，故反应达到平衡，D正确；
故选CD；
③a、b点a点正反应速率大于b点逆反应速率；前4min内，反应消耗的氢气的物质的量为4mol，则生成CH3OH的物质的量为，用其表示的平均反应速率为；
④虚线的反应速率加快，但平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，且氢气的转化率增大，故改变的实验条件可能是加压或增大二氧化碳的浓度；
⑤710K之前反应没有达到平衡，随温度的升高，反应速率增加，因此的转化率上升；该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，的转化率下降。
故答案为：低温；CD；大于；0.17；加压（或增大二氧化碳的浓度）；该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降。
（3）反应ii为气体分子数减小的反应、iii为气体分子数不变的反应，增加压强，反应ii正向移动，导致二氧化碳的转化率增大，反应生成更多的甲醇和水，水的量增加，导致反应iii逆向移动，使得一氧化碳的选择性下降，结合选择性公式可知，甲醇、一氧化碳选择性和为100%，则图中表示的选择性曲线是m、CO的选择性曲线是p、的平衡转化率的曲线是n；生成的甲醇的反应为放热的气体分子数减小的反应，则有利于提高甲醇选择性的条件是：低温高压，四个选项中符合的为A选项。
故答案为：m；A。
（4）根据图2中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定A、B、C三点与曲线的交点，A、C在曲线的下方，相对于等压线，NO的转化率降低，则平衡逆向移动，为减小压强所致，B点相对于等压线，NO的转化率增大，则平衡正向移动，为增大压强所致，从而确定曲线以下的点压强小于100kPa，曲线以上的点压强大于100kPa，所以B点压强最大。
故答案为：B。
（5）恒压100kPa、25℃时NO2的转化率为80%，设NO2起始的物质的量为1mol，则反应0.8molNO2，剩余0.2molNO2、生成0.4molN2O4，总的物质的量为0.6mol，则平衡体系中的物质的量分数为，的分压，平衡常数。
故答案为：0.06。
【分析】（1）多步反应中，活化能最大的步骤是决速步，计算该步有催化剂时活化能降低值（0.20 eV）。
（2）① 放热且气体分子数减少的反应，低温下自发。
② 压强不变、正逆速率比符合系数比说明已经达到平衡状态 。
③ a点正反应速率大于b点逆反应速率；前4min生成甲醇的速率约0.17。
④ 加压或增大某反应物浓度，使平衡正向移动。
⑤ 710K后升温，放热反应平衡逆向移动，转化率降低。
（3）加压促进生成甲醇的反应，曲线m代表甲醇选择性；低温高压有利平衡正向移动。
（4）B点转化率高，对应压强最大。
（5）设起始量，算平衡分压，得Kp=0.06。
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