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河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高三上期10月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B C B A C C D
题号 11 12 13 14
答案 B C B B
15．(1) 、
(2) 加入与反应，使，，平衡正向移动，、完全水解为沉淀除去
(3)
(4)、受热易分解
(5) 4
16．(1) 2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下
(2) b→c→f→g 除去Cl2中的HCl
(3)TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2
(4)利用反应生成的CO2排除装置内的空气，防止Ti3+被氧化
(5)当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟之内不褪色
(6)95.0%
17．(1) +123.9 高温
(2) i 17.6% AB
(3)浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量氧化，产率下降
(4)
18．(1) 酰胺基 羰基(或酮羰基)
(2)氧化反应
(3) 吸收生成HCl，提高产品产率
(4)保护(酮)羰基间位的(酚)羟基
(5) 邻羟甲基苯甲酸(或2-羟甲基苯甲酸)
(6)河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高三上期10月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 Ti48
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分）
1．化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是
A．战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向，是现在所用指南针的始祖
B．公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应
C．19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致
D．19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式：
B．基态原子的价电子排布图：
C．的VSEPR模型：
D．有机物的名称：3-醛基戊烷
3．下列反应方程式错误的是
A．次氯酸钙稀溶液中通入过量的：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．用对苯二甲酸与对苯二胺制备芳纶纤维：
D．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
4．某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电
5．“发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜，相关反应的离子方程式如下，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
(未配平)
A．含有的电子数为个
B．若有参与反应，转移的电子数为
C．反应配平后与计量数之比为
D．氧化膜不溶于水，也不溶于任何酸
6．配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是
A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行
B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶
C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线
7．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 用溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：
B 金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气 熔点：
C 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性
D 久置空气中的漂白粉遇盐酸 产生 漂白粉的有效成分是
A．A B．B C．C D．D
8．绘制物质的转化关系图，对学习元素化合物知识具有重要的指导意义。有关物质的转化关系图如下。下列叙述错误的是
A．Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族
B．可用KSCN溶液检验X中的金属阳离子
C．上述转化中涉及的反应均为氧化还原反应
D．固体、中阴阳离子的个数比均为
9．利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的反应如下：
下列说法错误的是
A．X中所有碳原子可能共平面
B．1molX和溴水反应，最多可消耗
C．在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂
D．Y与足量充分反应后的产物中有4个手性碳原子
10．高铁酸钾是具有极强氧化性的消毒剂，可用NaClO溶液(与NaOH溶液反应生成)在碱性条件下氧化后经转化分离制得。某实验小组按照表中图示步骤(夹持、加热装置均略去)依次操作，制备固体。常温下的溶解度：。下列步骤中的装置和原理无法达成相应实验目的的是
A．制取 B．得到含的溶液
C．得到含的溶液 D．洗涤固体
A．A B．B C．C D．D
11．KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是
A．“熔融”过程中发生的反应为
B．可以用氢溴酸代替CO2
C．滤渣1主要成分为Fe2O3
D．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
12．在浓和浓混合溶液中加入苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是
A．浓导致反应③的活化能比反应②低
B．X为苯的加成产物；升高温度，X的产率不一定增大
C．由苯得到M时，苯中的碳原子杂化方式没变化
D．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率
13．我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，阳极附近溶液的pH降低
B．充电时，左侧电极室的向中间室溶液移动
C．该电池无需向左右两极室分别补充溶液和KOH溶液
D．放电时，若电路中转移0.2mol电子，则负极区溶液质量减少1.3g
14．常温下，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线M表示随pH的变化
B．a点溶液中：
C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．常温下，的的数量级为
二、非选择题（共58分）
15．钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、、、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：①具有强氧化性。
②，。
(1)写出酸浸时与反应离子方程式： 。浸出渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)向“浸出液”中加入适量的，发生反应的氧化剂：还原剂= 。用平衡的原理解释加的目的： 。
(3)“除钙镁”后，滤液中当除尽时， 。
(4)“沉钴”时温度不能太高的原因是 。
(5)钴硫化物可用于锂离子电池，电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。
结构1边长为apm，该钴硫化物的密度为 ，晶胞2中距Li最近的S有 个。
16．金属Ti是制备飞机发动机叶片的重要材料，其中一种制备方法是利用氯气与TiO2反应制备TiCl4，然后使用Mg还原法制备金属，某化学小组在实验室中制备TiCl4并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ．TiCl4的制备。(已知：①TiCl4的沸点为136.4℃，易水解，高温时易与氧气发生反应；②TiCl3具有较强的还原性，在空气中易被氧化。)
(1)如图，装置A中发生反应的离子方程式为 ；橡皮管的作用是 。
(2)请按气流的方向连接装置，其顺序为a→h→i→f→g→j→k→ →d→e(用小写字母表示，装置根据需要可重复使用)，装置E的作用是 。
(3)若装置F中碳粉被完全氧化为CO2气体，则反应的化学方程式为 。
Ⅱ．TiCl4的纯度测定。
实验步骤：①取5.0gTiCl4粗品溶于浓盐酸中，过滤，将滤液稀释至250mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入适量碳酸氢钠溶液待不再产生气泡；②向其中加入稍过量金属铝丝将TiCl4全部还原为TiCl3，塞上橡胶塞密封冷却至室温；③向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定发生反应Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+，至终点，平行进行三次实验，测得平均消耗标准溶液25.00mL。
(4)步骤①中加入适量碳酸氢钠溶液的目的为 。
(5)达到滴定终点的现象为 。
(6)TiCl4粗品的纯度为 。
17．丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。
I．丙烷直接脱氢工艺，以金属Pt为催化剂，存在以下两个反应：
主反应：
副反应：
其主反应中有关物质的燃烧热数据如表：
物质
燃烧热
(1)主反应的 。主反应自发进行的条件是 。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。
①时，图中表示丙烯的曲线是 (填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②、时，在密闭容器中，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为 (保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有 (填字母)。
A．恒压通入适量　B．加入适量　C．提高的表面积　 D．加入浸泡了的硅藻土
II．丙烷氧化脱氢工艺：
(3)在相同温度、压强下进行该工艺，将、和按不同比例投料，控制浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因 。
III．工业上也可利用高温固体氧化物传导电池也可将转化为，其工作原理如图：
(4)写出电池的负极反应式 。
18．奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下：
已知：为，Et为。
(1)G中的官能团有羟基、醚键、 、 。
(2)的反应类型是 。
(3)的化学方程式为 ；该步骤要用到，其目的是 。
(4)A→B的目的是 。
(5)A有多种同分异构体，其中的化学名称是 ；写出两种满足下列条件A的同分异构体的结构简式 、 。
a．既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应
b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为
(6)参考上述合成路线，M、N的结构简式为 、 。

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