资源简介

高二化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．龙是中华民族的图腾，被视为中华民族的象征之一。以下与龙有关的文化艺术形式中，主要材料属于金属材料的是（ ）
玉龙雕塑摆件 舞龙表演道具中的彩色绸布 龙纹金银首饰 龙形玉雕挂件
A B C D
A.A B.B C.C D.D
2．下列有关物质结构和性质的说法正确的是（ ）
A.CaO中阳离子的结构示意图为 B.NaOH的电子式为
C.碱性： D.原子半径：
3．下列说法正确的是（ ）
A.NaOH固体溶于水，温度升高，它是放热反应
B.与反应生成放出的热量等于其燃烧热
C.在中和反应反应热测定实验中，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得偏小
D.中和反应的反应热与反应物的量无关，而中和反应放出的热量与反应物的量成正比
4．下列有关判断错误的是（ ）
A.合成氨反应的，故低温自发
B.“雷雨肥庄稼”中能自发，故
C.接触法制硫酸中，故低温自发，温度越低越节约成本
D.工业烧石灰在高温下自发，故
5．某科研队将高性能氮化镓（GaN）品体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用（如视频通话、实时深度学习）的性能表现。工业上制备高纯硅和氨化稼的原理如下：
① ②
③ ④
下列叙述错误的是（ ）
A.①中氧化剂、还原剂的质量之比为5:2 B.反应②和③互为可逆反应
C.上述反应都是氧化还原反应 D.上述反应中，HCl和可以循环利用
6．在不同温度下，分别向1 L恒容密闭容器中充入发生反应，测得的转化率随时间t的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.温度：
B.该反应的
C.温度下，0~5 min内的平均反应速率
D.向温度下的平衡体系中再充入，再次平衡时的转化率降低
7．“朱雀二号”火箭采用液氧甲烷燃料。已知：、的燃烧热（）分别为、。热值指单位质量可燃物完全燃烧时放出的热量，烃完全燃烧生成液态和气体，烃中C、H的物质的量比越大，理论燃烧温度（绝热火焰温度）越低。下列说法正确的是（ ）
A.中含有38 mol共价键
B.甲烷的热值大于航空煤油（以计）
C.天然气、沼气都是化石能源，也都是不可再生能源
D.甲烷燃烧时的理论燃烧温度低于
8．部分含氯、硫物质的“价-类”二维图关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.向紫色石蕊溶液中加入足量b，溶液最终变无色
B.黄铁矿燃烧可制得g，g具有漂白、防腐和抗氧化等作用
C.向水中同时通入b和g，可生成h
D.d的酸性比h的强，e的稳定性比a的强
9．近日，科学家在Nature杂志上展示了一种全新的方法，可将反应缓慢的硅酸盐风化反应转化为更具活性的矿物，从而高效捕获和封存大气中的二氧化碳。
下列说法错误的是（ ）
A.属于盐 B.反应a属于分解反应，也是吸热反应
C.反应b的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.反应c是非氧化还原反应
10．近日，浙江大学的莫一鸣村队通过一种溴化物介导的无膜技术，实现在温和环境下乙烯、直接转化为碳酸乙烯酯（EC），如图所示。
已知反应1为放热反应。下列说法错误的是（ ）
A.反应1中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.增大氧气浓度，反应1中乙烯的平衡转化率增大
C.升高温度，反应2的反应速率一定能加快
D.在反应前后，卤离子催化剂的质量和化学性质通常不发生改变
11．常温下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，其中反应速率与时间的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.当气体颜色不变时，反应达到平衡状态 B.时改变的条件是增大NO浓度
C.反应物的平衡转化率： D.平衡常数：
12．某小组以废镍催化剂（主要成分为NiO，含少量、、及MgO）制备电池级的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：滤渣2．的主要成分是，滤渣3．的主要成分是和。
A.在实验室分离滤渣只需要漏斗、烧杯
B.滤渣1的成分只有
C.双氧水的作用是
D.“干燥”时温度越高，干燥速度越快，效率越高
13．近日，中国科学技术大学教授陈维课题组提出了电池化学新体系，如图所示（已知：离子选择传输仅允许某离子通过，不允许其他离子或分子通过）。
在如图所示的新型电池结构中，下列说法正确的是（ ）
A.b极的电极反应式为
B.在Zm、Mg、Al、Li中，单位质量金属提供电子最多的是锂
C.有机电解质的作用是氢气生成反应的催化剂
D.每生成4.48 L氢气（标准状况），理论上转移0.2 mol电子
14．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成COS，反应为。不同投料的实验结果如下表：
序号 温度/K 起始投料 平衡状态
① 1.0 1.0 0.6
② 2.0 2.0 m
③ 1.0 1.0 x
已知：用浓度计算的平衡常数为，用分压计算的平衡常数为。下列叙述错误的是（ ）
A.根据表格信息可知， B.若，则
C.若缩小容器容积，正、逆反应速率同倍数增大 D.上述可逆反应的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某实验小组设计实验制备并探究影响反应速率与平衡的因素。已知：遇水蒸气易潮解，制备的实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器是_________（填名称）；装置B中试剂的名称是__________________。
（2）装置A中烧瓶内产物为，写出总反应的化学方程式：__________________。
（3）实验过程中，先点燃_________（填“A”或“D”）处酒精灯，后点燃另一只酒精灯。
（4）装置E的作用是_______________________________________________________________。
（5）已知：。取两支试管，分别加入溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比，完成下表：
实验步骤 实验现象 结论
a．加热试管 溶液由蓝色变为黄绿色 在其他条件不变时，升高温度，平衡向右移动。
b．将试管置于冷水中 ①_____________ 在其他条件不变时，降低温度，平衡向左移动。
②由实验现象可知_________0（填“>”或“<”）。
（6）设计如下实验探究催化剂、温度对双氧水分解速率的影响。三支试管中溶液均为10 mL 10%双氧水，记录收集相同体积（已换算为标准状况）所用的时间t（s）。
实验 水浴温度/℃ 添加去离子水/mL 添加溶液/mL t/s
c 25 2 0 h
d 25 0 V 12
e 35 2 0 13
①_________．
②预测：_________（填“>”或“<”）。
16．（14分）以煤为原料合成绿色能源甲醇的流程如下（用炭代表煤的主要成分）：
已知：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
IV．
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ中反应物总键能_________（填“大于”或“小于”）生成物总键能。
（2）“煤气化”中将煤转化成合成气，宜采用_________（填字母）。
A.逆流操作，从煤层下部通入水蒸气 B.顺流操作，从煤层上部通入水蒸气
（3）“冷却除尘”后得到的粗合成气中含少量，常用足量的氨水吸收，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________。
（4）工业上“合成甲醇”（反应Ⅲ）宜采用的条件是“催化剂CuZnAl、180~250℃、5~10 MPa”，升高温度，原料平衡转化率降低，但工业生产不宜采用低于180℃，其主要原因是__________________（答一条，下同）。增大压强，有利于提高原料平衡转化率，但工业上采用压强不宜高于10 MPa，其主要原因是__________________。
（S）反应Ⅲ正反应自发进行的条件是______________________（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）。
（6）某温度下，向恒容密闭容器中充入、的物质的量比为，只发生反应Ⅲ。当CO的体积分数不随时间变化时，该反应_________（填字母）。
A.一定达到平衡状态 B.一定没有达到平衡状态 C.无法判断是否达到平衡状态
17．（15分）有机高分子材料（E）可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成E的流程如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）A的名称是__________________；B的结构简式为__________________。
（2）D中含氧官能团的名称是__________________。
（3）葡萄糖C的化学方程式为___________________________________________________。
（4）D→E的反应类型是__________________。
（5）E的结构简式为__________________。
（6）在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_________种（不包括立体异构体）
①含有碳碳双键②能与溶液反应产生气泡
其中含有两个甲基（）的结构简式为__________________________（写一种）。
18．（15分）催化重整可获得。使用Ni基催化剂，主要发生如下反应：
i．
ii．
iii．
iv．
回答下列问题：
（1）反应i中，反应物总能量_________（填“大于”或“小于”）生成物总能量。
（2）_________（写具体数字）。
（3）向恒容绝热密闭容器中充入适量和，发生上述反应i~iv。下列情况不能说明可逆反应达到平衡的是_________（填字母）。
A.气体密度不随时间变化 B.气体压强不随时间变化
C.炭粉的浓度不随时间变化 D.体系温度不随时间变化
（4）向反应容器中充入和，仅发生反应1。下列条件下平衡转化率和反应速率都增大的是_________（填字母）。
A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.增大浓度
（5）起始投入，在固定平衡转化率为0.8、0.6，0.4条件下，探究反应中温度和压强的关系如图所示。
①代表的曲线为_________（填“a”“b”或“c”），原因是_______________________________________。
②_________0（填“>”“<”或“=”）
③K（W）、K（Q）、K（P）的大小关系为__________________。已知：用各气体组分的物质的量分数计算的平衡常数为，则Q点对应的_________。

展开更多......

收起↑