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绝密★启用前
试卷类型：专版
2025-2026学年高一年级阶段性测试（一）
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华传统文化典籍蕴含丰富的化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A.李商隐“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
B.王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
C.《梦溪笔谈》“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
D.《抱朴子》“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”
2．溶液和熔融的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子
B.熔融的能够导电是因为熔化后和可自由移动
C.由示意图可知，熔融的是电解质
D.由示意图可知，溶液是电解质
3．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（ ）
A.氢氧化铁胶体 B.饱和食盐水 C.淀粉溶液 D.墨水
4．下列说法错误的是（ ）
A.金刚石、石墨和都属于碳单质 B.和互为同素异形体
C.和都属于碳的氧化物 D.均属于电解质
5．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，某铅蓄电池放电时的总反应可以表示为。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A.氧化剂与还原剂的质量比为 B.被氧化，被还原
C.的氧化性大于 D.的还原性大于
6．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
7．下列物质的分类完全正确的是（ ）
选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质
A 碘酒
B 冰水混合物 蔗糖
C 胶体
D 酒
A.A B.B C.C D.D
8．下列叙述正确的是（ ）
A.生成盐和水的反应一定是中和反应
B.（高铁酸钠）在水溶液中的电离方程式：
C.既是氧化还原反应又是置换反应
D.胶体是分散质粒子直径为的分散系
9．下列过程对应的离子方程式书写错误的是（ ）
A.溶液和溶液反应：
B.将稀盐酸滴在镁片上：
C.向溶液中加入足量氨水：
D.将铁粉投入溶液中：
10．向盐酸中加入少量铁粉，充分反应后得到溶液，下列离子在该溶液中可大量共存的是（ ）
A. B. C. D.
11．科研人员发现的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应①是分解反应 B.反应②中氧化剂只有
C.反应②中仅是氧化产物 D.该过程总反应为
12．实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的溶液中，然后逐滴滴入溶液，混合溶液的电导率（电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力）随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.实验过程中可观察到溶液由无色逐渐变为红色，同时产生白色沉淀
B.b点溶质为
C.的电导率增大是过量导致的
D.发生反应的离子方程式为
13．以某电镀工业废水（含有大量的）为原料制备的流程如图所示。已知“碱中和”后转化为。
已知：常温下，的溶解度大于。
下列说法错误的是（ ）
A.“碱中和”后溶液中存在的离子只有
B.“氧化”过程中发生反应的离子方程式为
C.“转化”过程中没有发生氧化还原反应
D.“操作X”包括加热浓缩、降温结品、过滤、洗涤、干燥
14．已知：（未配平），下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A.配平后氧化产物与还原产物的化学计量数之比为
B.该反应中发生氧化反应
C.每生成1个分子转移2个电子
D.由反应可知氧化性：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）硫代硫酸钠晶体，又名大苏打、海波，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒，是一种用途非常广泛的化学试剂。一种工业制备方法如下：向①溶液中通入②二氧化硫反应，加入③固体中和，加④固体除杂质、过滤，再将⑤硫黄粉溶解在热，溶液中进行反应，经过滤、除杂等一系列操作，即可制得硫代硫酸钠成品，相关反应有：i．；ii．。
请回答下列问题：
（1）属于________（填序号）。
a.钠盐 b.纯净物 c.混合物
（2）上述标序号的物质中，能导电的是________（填序号，下同）；属于电解质的是________。
（3）向溶液中通入，也能生成，该反应的离子方程式为________________，该反应________（填“能”或“不能”）说明属于酸性氧化物。
（4）实验室进行过滤操作所需要的玻璃仪器有________。
（5）反应i的离子方程式为________________；反应ⅱ属于________（填四大基本反应类型）。
16．（14分）某无色溶液中含有大量中的若干种。取少量原溶液进行如下实验：
①加入过量的盐酸，有气泡逸出；
②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的溶液，过滤得到白色沉淀；
③取实验②所得滤液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）实验①中发生反应的离子方程式为________________。
（2）实验②中发生反应的离子方程式为________________。
（3）原溶液中一定不存在的离子是________（填离子符号，下同）；原溶液中一定含有的离子是________；原溶液中可能含有的离子是________。
（4）取适量原溶液，向其中加入少量溶液，发生反应生成的离子方程式为________________。
17．（14分）引火铁是一种活性很强的铁粉，一般用于焊接铁轨等。某课外活动小组利用图1装置将普通铁粉在酒精喷灯加热条件下与水蒸气反应得到和，再利用图2装置将制得的与反应制备颗粒很细、活性很强的引火铁（加热及夹持装置省略）。
请回答下列问题：
（1）图1中玻璃仪器a的名称是________________。
（2）试管A中发生反应的化学方程式为________________，其中发生还原反应的物质的化学式是________，当有生成时，发生氧化反应的物质的质量是________。
（3）图2中，从仪器I中加入稀硫酸，在装置H中发生反应，排出装置E中的空气，再用酒精灯加热E，在点燃酒精灯之前需要进行的操作是________________。装置中发生反应的反应类型有________（填序号）。
①复分解反应 ②氧化还原反应 ③置换反应 ④非氧化还原反应
其中装置H中发生反应的离子方程式是________________。
18．（15分）氧化还原反应是中学化学的重要理论，请回答下列相关问题：
（1）已知，该反应中失去电子的物质是________（填化学式，下同），得到电子的物质是________。
（2）已知：。
①的氧化性由强到弱的顺序为________________。
②还原性：________（填“>”或“<”），向溶液中通入少量氯气的离子方程式为________________，向溶液中通入过量氯气的离子方程式为________________。
（3）向溶液中通入至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，向反应后的溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成，写出通入时发生反应的离子方程式：________________；若在碱性环境下与反应可以生成和，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为________。

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