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驿马中学2025-2026学年度第一学期中期考试试卷
高二化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1．总分100分，时间75分钟
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人得分
一、单选题（共14小题，每空3分，总分42分）
1．下列溶液一定呈碱性的是
A．溶液的pH=8
B．溶液中c(H+)C．溶液中含有OH-
D．KW>1.0×10-14
2．名称为“酸式滴定管”的仪器是
A． B． C． D．
3．常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为
A．10 B．11 C．12 D．13
4．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是
A． B．
C． D．
5．下列物质属于弱电解质的是
A．NH4Cl B．NaOH C．H2SO4 D．CH3COOH
6．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（ ）
A．升温 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂
7．冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是
A．， B．，
C．， D．，
8．对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是
①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强
A．①② B．①④ C．①②③ D．②③
9．已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是
A．E 表示反应过程a的活化能 B．
C．加入催化剂的反应过程为a D．反应过程b的有效碰撞次数小于a
10．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是
A．用活性炭去除冰箱异味 B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末
C．食品抽真空包装 D．在豆浆中加入石膏点豆腐
11．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是
A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包
C．风力发电机 D．新能源汽车电池
A．A B．B C．C D．D
12．对于反应来说，下列反应速率中最快的是
A．mol·L-1·min-1 B．mol·L-1·min-1
C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·s-1
13．在298K、101kPa时，已知：
则与和间的关系正确的是
A． B．
C． D．
14．反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人得分
二、填空题（共58分15题每空3分，16题每空4分，17题每空2分，18题每空1分）
15．常温下，溶液 ①0.1mol/L NH3 H2O ②0.1mol/L CH3COOH
(1)溶液①的pH 7(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液②呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以 (填“促进”或“抑制”) CH3COOH的电离。
(3)溶液①中c(NH) 的大小为 (填字母)。
a.等于0.1mol/L b.小于0.1mol/L c.大于0.1mol/L。
16．在4 L恒容密闭容器中投入2 mol N2和5 mol H2发生合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
(1)若在某条件下合成氨反应2 min后达到平衡，H2变为0.8 mol·L 1，则这2 min内的化学反应速率为v(NH3)= ，平衡常数的表达式K= (只列公式)。
(2)下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是 。
①气体密度不变 ②每断裂1根H-H键，同时断裂2根N-H键
③气体总压强不变 ④N2和NH3的分子数为1：2
(3)如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因可能是 。升高温度，氨气的平衡浓度 。(填：增大、减小、不变，不确定)。
(4)若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率 (填：增大、减小、不变，不确定)。
(5)某反应过程的能量变化如图所示，反应过程 (填“a”或“b”)有催化剂参与，该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为 。
17．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。
(1)氢气的燃烧热 。
(2)该反应的热化学方程式为 。
(3)已知H—O键能为，O=O键能为，1mol H2完全燃烧生成1mol H2O(g)放出241kJ热量，计算H—H键能为 。
(4)已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为 、 ，并据此说明氢气作为能源的优点是 。
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……………………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
18．为确定某盐酸溶液的精确浓度，取20.00 mL待测液于锥形瓶中，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定。为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为 ，达到滴定终点的现象为 。在滴定前，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是 (选填“A：滴定管”或“B：锥形瓶”)。经3次平行实验，达到滴定终点时消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30 mL，则该盐酸溶液的准确浓度为 mol/L第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
答案第1页，共2页

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