资源简介

曾都一中与随县一中2025级实验班10月联考
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
试卷共8页，全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：
Fe-56 O-16 C-12 H-1 Na-23 Al-27 N-14 Cl-35.5 S-16 Mn-55 K-39
第I卷(选择题 共45分）
一、单选题（本题共15小题，每题3分，满分45分。）
1．下列说法中错误的有
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②可用与反应制取
③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质
⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
2．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是
A．NaNO2作为氧化剂 B．反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol
C．NH3作为还原产物 D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性
3．下列说法错误的是
A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol
B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位
C．以克为单位时，个硫酸分子质量的数值等于硫酸相对分子质量
D．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强
4．下列说法正确的有
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
②Na2O2中阴阳离子个数比是1：1
③铜丝能导电，所以铜属于电解质
④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液
⑥实验室将钠保存在煤油中
⑦实验室制备Fe(OH)3胶体：将FeCl3饱和溶液逐滴加入热NaOH溶液中，继续加热至呈红褐色
⑧钠或氯化钠固体的焰色试验，透过蓝色钴玻璃都可以看到黄色火焰
A．2个 B．4个 C．5个 D．6个
5．实验室用与浓HCl常温下反应制取并收集，下列装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl
C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的
6．图示仪器不能加热的是
A． B． C． D．
7．将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是
A．转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化
B．反应①的离子方程式为：
C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．总反应的化学方程式为：
8．除去粗盐中的杂质和，过程如下：
下列有关说法中，错误的是
A．试剂①可以是溶液
B．除去的主要反应：
C．检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液
D．滤液加稀盐酸时发生反应：和
9．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是
A．KNO3与S都是氧化剂 B．当转移10个e-时，有1个N2生成
C．CO2是还原产物 D．氧化性C>CO2
10．下图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系，下列说法正确的是
A．可用试纸分别测定等浓度的丙和丁溶液的，比较二者酸性强弱
B．甲、乙都能用于自来水的杀菌消毒，己常用于环境消毒
C．己在任何条件下都不可能转化为戊
D．向丁的浓溶液中加入足量，充分加热后丁能反应完全
11．2015年天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们不可忽视化学试剂的规范储存。下列物质的保存方法正确且与其化学性质无关的是
A．金属Li保存时加煤油液封 B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处
C．液溴需要水封密闭保存 D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
12．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
13．一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物溶于足量稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣灼烧，最终得到的固体质量为1.6g，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物能得到铁的质量是
A．1.4g B．1.12g C．5.6g D．2.8g
14．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．阶段①发生反应的离子方程式为：
B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉
C．若将集气瓶中的物质换为铁粉，将a导管伸入盛有水的烧杯中，注射器重复相同操作可制备
D．若将换为，所得压强变化趋势与图2相似
15．120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加大于10g，该物质可能是
A． B． C． D．
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题(共4个小题，满分55分）
16．（16分）Ⅰ .的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题：
(1)的摩尔质量是 。
(2)2中所含原子的物质的量为 。
(3) g的氢气中所含H原子的数目与1相同。
(4)含0.1NA个O的CO2中有 个电子，标况下该CO2的体积为 L。
Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中普遍存在。
(5)工业上制取的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为 g。
(6)激光雷达的核心部件需要一种氮化铝()导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数 已知：（）。
(7)中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 。
17．（18分）实验室用如图装置制备无水FeCl3。
已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：
(1)连接好仪器后首先应进行的操作是 ；A装置中连接分液漏斗与烧瓶之间的导管的作用是 。
(2)请写出A装置中反应的离子方程式 。
(3)实验室还可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在上述反应中，生成56LCl2(标准状况下)，转移电子的个数为 。
(4)写出工业制取漂白粉的化学方程式 。
(5)装置B中长颈漏斗可以检验后续装置是否堵塞，其中饱和食盐水的作用是 ，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是 。
(6)F中所装试剂为 ，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是 。
18．（10分）I．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：
I．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
①如溶液中各种离子数相等，确定溶液中 (填有或无)。
II．当温度和压强一定时，向KOH、混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如下图所示：
(2)根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段先后发生反应的离子反应方程式： 。
(3)随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点 D点(填“>”、“≈”或“<”)。
(4)0A段和BD段消耗用量的数量关系： (用a、b和c表示)。
(5)原溶液中和的物质的量浓度之比： (用a、b和c表示)。
19．（11分）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：NaClO3＋ H2O2＋ H2SO4→ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋H2O(未配平)
(1)反应中被氧化的元素是 ，每生成2amolClO2时有 个电子转移。
(2)写出配平后的方程式： ，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理是下列物质间发生氧化还原反应：Fe(OH)3、NaCl、H2O 、NaOH 、NaClO、 Na2FeO4。写出并配平化学方程式： 。
(4)SO2能使酸性酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理是SO2在酸性条件下将还原为Mn2+，自己转化为，写出反应的离子方程式： 。《曾都一中与随县一中2025级实验班10月联考》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B A B B D A A B
题号 11 12 13 14 15
答案 C C B D B
16．（每空2分，共16分）(1)32
(2)6
(3)4
(4) 1.1 1.12
(5)0.8
(6)82%
(7)A-x+n+24
17．（每空2分，共18分）(1) 检查装置气密性
使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下
(2)
(3)
(4)
(5) 除去HCl气体 防止三氯化铁凝华后堵塞导管
(6) 浓硫酸 碱石灰
18．（每空2分，共10分）(1) 无
(2)，
(3)
(4)
(5)或
19．（没特别指出，每空2分，共11分）(1) O 2aNA
(2)（3分(3)2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O
(4)5SO2＋2＋2H2O =2Mn2+＋5＋4H＋
答案第1页，共2页
得到2×e,被还原
2NaCIO3+H202+H2SO=2C1021+Na2SO4+021+2H2O
失去2×e,被氧化

展开更多......

收起↑