资源简介

九年级科学
九年级
化学必背知识点
九年级科学
目录
一、 酸碱盐基础概念： ............................................................................................................................................3
二、 熟记常见元素和原子团的化合价口诀： ........................................................................................................3
三、 酸碱盐性质及反应方程式： ............................................................................................................................3
四、 金属活动性顺序表： ........................................................................................................................................4
五、溶解性表： .......................................................................................................................................................... 5
六、反应条件： .......................................................................................................................................................... 5
七、判断溶液的酸碱性—用指示剂，溶液的酸碱度—用 pH来表示。 ..............................................................6
八、干燥剂的选择： .................................................................................................................................................. 6
九、不能共存的离子：是离子反应生成沉淀、水或气体 ..................................................................................... 6
十、氢氧化钠的变质问题 ..........................................................................................................................................7
十一、中和反应实验分析 ..........................................................................................................................................8
十二、粗盐提纯 .......................................................................................................................................................... 9
十三、侯氏制碱法 .................................................................................................................................................... 10
十四、常见化肥的种类和作用 ................................................................................................................................10
十五：熟记常见物质的俗称和化学式： ................................................................................................................11
十六：常见物质的颜色及变化判断 ........................................................................................................................11
（一）常见物质的颜色 ....................................................................................................................................11
（二）常见反应特征 ........................................................................................................................................12
（三）变化判断 ................................................................................................................................................ 12
十七、常见物质和离子的检验和鉴别 ....................................................................................................................13
（一） 常见物质的鉴别 ..................................................................................................................................13
（二）常见离子的检验和鉴别 ........................................................................................................................13
十八、元素或物质特征之最 ....................................................................................................................................14
十九、 物质的用途 .................................................................................................................................................. 14
二十、物质鉴别和推断 ............................................................................................................................................15
二十一、常见物质的分离与提纯 ............................................................................................................................16
二十二、混合溶液滴加新溶液图像问题 ................................................................................................................17
二十三、金属与酸反应图像问题 ............................................................................................................................18
（一）金属与酸的反应方程式和现象 ............................................................................................................18
（二）等量金属与等量酸的反应图像问题 ....................................................................................................18
二十四、金属锈蚀的条件 ........................................................................................................................................19
（一）金属锈蚀的条件： ................................................................................................................................19
（二）铁生锈条件的实验探究（铁锈的主要成分是 Fe2O3） ..................................................................... 19
（三）防止铁制品锈蚀的原理和方法 ............................................................................................................19
二十五、金属与盐的置换反应 ................................................................................................................................20
二十六、金属冶炼——氧化还原反应 ....................................................................................................................21
二十七、物质转化 .................................................................................................................................................... 23
二十八、常见的物质转化三角关系 ........................................................................................................................24
二十九、滤液滤渣问题 ............................................................................................................错误！未定义书签。
二十八、白色固体问题 ............................................................................................................错误！未定义书签。
九年级科学
九年级化学知识归纳
一、酸碱盐基础概念
1、酸的组成—— 氢离子＋酸根离子
2、碱的组成—— 金属离子或 NH +4 ＋氢氧根离子
3、盐的组成—— 金属离子或 NH +4 ＋酸根离子
4、复分解反应—— 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分
解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法—— 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产
生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应—— 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
7、置换反应—— 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫
置换反应。A+BC=B+AC 或 A+BC= C+BA
8、四大基本反应类型；化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价）:
负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO -3 ），氯酸根（ClO -3 ），高锰酸根（MnO -4 ）；
负二价：硫酸根（SO 2- 2- 2- 2-4 ），碳酸根（CO3 ），亚硫酸根（SO3 ），锰酸根（MnO4 ）；
负三价：磷酸根（PO 3-4 ）；
正一价：铵根（NH +4 ）。
三、酸碱盐性质及反应方程式
酸的通性（非强氧化性酸，通性由 H+决定）
酸 ＋ 指示剂 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑
酸＋活泼金属 2 2 有气泡产生，锌粒逐渐减少
Zn + H SO = ZnSO + H ↑
（Mg、Al、Zn、Fe） 2 4 4 2
→ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，盐＋氢气
Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变
酸＋金属氧化物→ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 成黄色
盐＋水 CuO + 2HCl =CuCl2+H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液
CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 变成蓝色
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失，溶液变成蓝
酸 ＋ 碱→盐 ＋ Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 色溶液
水 Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3H2O 红褐色沉淀消失，溶液变成
2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6H2O 黄色溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
酸＋盐→新盐＋新 有气泡产生NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑
酸
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑ 有气泡产生,固体逐渐减少
九年级科学
★ （稀盐酸的个性由 Cl-决定）
硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+ HCl = AgCl↓ +HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，
★（稀硫酸的个性由 SO 2-4 决定）
硝酸钡跟稀硫酸反应：Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
碱的通性（通性由OH-决定） 注意：除与酸反应外，其余反应物均需可溶
碱 ＋ 指示剂 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
无现象（吸收二氧化碳，敞口放
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 置在空气中会变质）
碱＋非金属氧化物
2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O 无现象（吸收二氧化硫）→盐＋水
2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O 无现象（吸收三氧化硫）
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊（检验 CO2）
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 无现象可用指示剂显色说明发碱＋酸→盐＋水
NaOH + HCl = NaCl + H2O 生了反应
碱＋某些盐→新盐 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 生成蓝色絮状沉淀
＋新碱 3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色絮状沉淀
★ 碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与水反应制取
CaO + H2O =Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2
K2O+ H2O=2KOH Na2O+ H2O=2NaOH
★ 实验室制取少量 NaOH：Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀
盐的性质 注意：除与酸反应外，其余反应物均需可溶
盐溶液＋金属（活
CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液泼性强）→新盐＋
CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu 由蓝色变浅绿色新金属（活泼性弱）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 有气泡产生
NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑
盐＋酸→新盐＋新 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑ 有气泡产生，固体逐渐减少
酸
AgNO3+ HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO ↓盐＋碱→新盐＋ 3
Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO新碱 3
↓ 有白色沉淀产生
2NaOH+MgCl2= 2NaCl +Mg(OH)2 ↓
CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
盐＋盐→新盐＋新
盐 AgNO3+ NaCl = AgCl↓ + NaNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 淀产生
四、金属活动性顺序表
符号 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
名称 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
谐音 嫁 给 那 美 女 身 体 细 纤 轻 统 共 一 百 斤
九年级科学
五、溶解性表
部分酸碱盐的溶解性表（20℃）
盐的溶解性口诀：
阴离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
阳离子 钾钠铵硝溶于水；
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 盐酸盐除氯化银；
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 硫酸盐除硫酸钡；
碳酸盐溶钾钠铵；
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
微溶盐类有三种；
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 硫酸钙银碳酸镁。
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
【说明】：
Ca2+ 微 溶 溶 溶 不
“溶”表示这种物质可溶于水，
Mg2+ “不”表示不溶于水，不 溶 溶 溶 微
“微”表示微溶于水，
Al3+ 不 溶 溶 溶 - “挥”表示挥发性，
“-”表这种物质不存在或遇到水就分解了。
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 -
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ - 溶 不 微 不
1、大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
2、碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶
(最常见的四种不溶性碱：Mg(OH)2 白色，Al(OH)3白色，Cu(OH)2 蓝色，Fe(OH)3红褐色)。
六、反应条件
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
九年级科学
（3）K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、判断溶液的酸碱性—用指示剂，溶液的酸碱度—用 pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7 为酸性 显红色 显无色
pH=7 为中性 显紫色 显无色
pH>7 为碱性 显蓝色 显红色
八、干燥剂的选择
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
九、不能共存的离子：是离子反应生成沉淀、水或气体
微溶，不能
微溶，不能
大量共存
Mg2+ CO 2+32- Ca 大量共存
SO42-
Fe3+ - H+ 微溶，不能OH Ba2+
Cu2+ 大量共存
Al3+ Ag+
NH4+ HCO3- Cl-
Ca2++CO 2-=CaCO 2+ 2-3 3 ↓ Ba + CO3 =BaCO3↓
2H++ CO 2-3 = H2O +CO ↑ H++ HCO -2 3 = H2O +CO2↑
Ag++Cl-= AgCl↓ Ba2++ SO 2-4 = BaSO4↓
2OH- + Cu2+=Cu(OH)2↓ 3OH- +Fe3+=Fe(OH)3↓
H++ OH-= H2O（酸碱中和反应的实质）
九年级科学
十、氢氧化钠的变质问题
1、氢氧化钠的变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，反应的化学方程
式为 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。
变质程度 所含成分
未变质 NaOH
部分变质 NaOH 和 Na2CO3
完全变质 Na2CO3
2、检验氢氧化钠变质的方法
方法 检验原理 操作方法、现象及结论
取一定量样品溶于水，加入足量稀盐酸，若有气泡
气泡法 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
产生，则氢氧化钠已变质
碳酸钙 取一定量样品溶于水，滴加氯化钙溶液，若有白色
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
沉淀法 沉淀生成，则氢氧化钠已变质
碳酸钡 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 取一定量样品溶于水，滴加氢氧化钡溶液（或氯化
沉淀法 或 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 钡溶液），若有白色沉淀生成，则氢氧化钠已变质
3、检验已变质的氢氧化钠的变质程度的方法
思路：既要检验 Na2CO3，还要检验 NaOH 。
①两者的水溶液都呈碱性，不能用酚酞试液检测
②不能加过量稀 HCl，稀 HCl会和 NaOH反应
③不能用 Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液，会生成 NaOH，对检验原溶液中是否有 NaOH存在干扰
④加入过量的 CaCl2（也可以是 BaCl2、Ca(NO3)2 、Ba(NO3)2）等呈中性的盐，产生白色沉淀，过滤，
再检测滤液是否呈碱性（可以用酚酞试液或Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液来检验）。
★ 注意：
检验 Na2CO3是否存在的同时，不能对检验 NaOH的存在产生干扰
方法 原理 操作 现象 结论
完全
取一定量样品溶于水，滴加足量氯化钡（或 滤液不变色
酚酞试液 变质
变色法 氯化钙）溶液，生成白色沉淀，充分反应
遇碱变红
后过滤，向滤液中滴加酚酞 部分滤液变红
变质
① 完全
滤液中无沉淀生成
BaCl2+Na2CO3= 取一定量样品溶于水，滴加足量氯化钡（或 变质
BaCO3↓+2NaCl 氯化钙）溶液，生成白色沉淀，充分反应
沉淀法
② 2NaOH+CuCl2 后过滤，向滤液中滴加可溶性铜盐（或可 生成蓝色絮状沉淀 部分
=Cu(OH)2↓+ 溶性铁盐） （或红褐色沉淀） 变质
2NaCl
九年级科学
十一、中和反应实验分析
1、中和反应的实质：酸中的H+与碱中的 OH-结合生成H2O，即 H+＋OH-= H2O。
2、判断中和反应是否发生的方法（以盐酸和氢氧化钠反应为例）
方法 步骤 现象 结论
观察酸碱指 ①在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液；
溶液由红色变为 氧化钠和盐酸发
示剂的颜色 ②向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，不断
无色 生了反应
变化 搅拌或振荡。
①测出氢氧化钠溶液 pH；
观察溶液 溶液的 pH不断减 氢氧化钠和盐酸
pH ②向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并不的 变化 小并最终小于 7 发生了反应
断搅拌或振荡，同时测定溶液的 pH。
①测量加入烧杯中的氢氧化钠溶液的温度；
开始滴加稀盐酸
观察溶液温 ②向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，不断搅拌 氢氧化钠和盐酸
的一段时间内，溶
度变化 并及时测量溶液温度，观察溶液温度的变化 发生了反应
液温度不断升高
情况。
★ 注意：
（1）反应物为盐酸和氢氧化钠时，应选择氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠固体溶于水放热，
也会导致温度升高，无法确认是发生中和反应放热引起的温度升高。
（2）反应物为硫酸和氢氧化钠时，应选择稀硫酸溶液，因为浓硫酸溶于水放热，也会导致
温度升高，无法确认是发生中和反应放热引起的温度升高。
（3）向氢氧化钠中滴加稀盐酸时，不能以 pH 减小作为标准来判断中和反应发生，因为加
溶液时，溶剂增加起到稀释作用，也会引起 pH减小。
3、中和反应的溶液 pH图象（以盐酸和氢氧化钠反应为例）
类型 往盐酸中滴加氢氧化钠溶液 往氢氧化钠溶液中滴加盐酸
图象
原溶液 pH<7，呈酸性；随着碱的加入， 原溶液 pH>7，呈碱性；随着酸的加入，
pH的变化 pH 逐渐增大；当酸碱恰好完全反应 pH逐渐减小；当酸碱恰好完全反应时，
过程 时，溶液 pH=7，呈中性；随着碱的继 溶液 pH=7，呈中性；随着酸的继续加
续加入，溶液 pH>7，呈碱性 入，溶液 pH<7，呈酸性
A点：HCl、NaCl A点：NaOH、NaCl
溶质成分 B点：NaCl B点：NaCl
C点：NaCl、NaOH C点：NaCl、HCl
九年级科学
4.中和反应后的溶质成分分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，溶液
由红色变成无色，则氢氧化钠与稀盐酸可能恰好完全反应，也可能盐酸过量，可用以下方法
判断酸是否过量。
方法 现象 结论 溶质成分
向反应后的溶液中滴加 溶液不变色 恰好完全反应 NaCl
紫色石蕊试液 溶液变红 盐酸过量 NaCl、HCl
使用 pH试纸测定反应后 pH=7 恰好完全反应 NaCl
溶液的 pH pH<7 盐酸过量 NaCl、HCl
反应后的溶液中加入碳 没有气泡产生 恰好完全反应 NaCl
酸盐 有气泡产生 盐酸过量 NaCl、HCl
向反应后的溶液中加入 没有气泡产生 恰好完全反应 NaCl
较活泼的金属 有气泡产生 盐酸过量 NaCl、HCl
十二、粗盐提纯
粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还有可溶性杂质，如硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的
氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO2-4）转化为沉淀过滤除去，再向滤液中
加入适量的盐酸，然后蒸发结晶，得到较纯净的精盐。粗盐提纯的过程示意图如下：
Na+、Mg2+、Ca2+① 、
Na+、Ca2+、
加入过量 ②加入过量 - -
Na+、Mg2+、 - 2+BaCl Ba2+溶液 、Cl NaOH溶液 Ba 、Cl 、OH2
Ca2+、SO2-4 、
Cl- 白色沉淀 白色沉淀
BaSO4 Mg(OH)2 、
BaSO4
⑤加入过量
⑥蒸发 -
精盐 Na+、H+、Cl- 稀盐酸 Na
+、Cl 、
OH-、CO2-3
③加入过量
Na2CO3溶液
④过滤
白色沉淀
BaCO3、CaCO3、
Mg(OH)2、BaSO4
★ 注意：
（1）加入过量 Na2CO3溶液的目的是：除去溶液中过量的 BaCl2和原有的 Ca2+，所以要先加 Ba2+除去 SO2-4 ，
再加 Na2CO3溶液。加 NaOH溶液只要在过滤操作前即可。
（2）加入过量稀盐酸不影响制得精盐的纯度。因为蒸发洁净时，氯化氢气体挥发。
九年级科学
十三、侯氏制碱法
反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl 、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑。
主要产物：碳酸钠；副产物：氯化铵
检验食盐水是否饱和的方法：向溶液中加入少量 NaCl固体，充分搅拌，固体不溶解。
十四、常见化肥的种类和作用
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
常 见 的 氮 肥 有 氮肥含有组成叶绿素的重要元 植物缺氮元素时叶片发
氮肥
NH4NO3 CO(NH2)2 素，能促使农作物的茎叶生长 黄，生长缓慢，光合作
(含 N元素)
和 NH4HCO3等 茂盛 用减慢
常见的钾肥有K2CO3 能促进农作物生长旺盛，茎秆 植物缺钾元素时茎细
钾肥
（草木灰）、K2SO4 粗壮，增强抗病虫害能力，促 小，叶片有褐斑，易倒
(含 K元素)
和 KCl等 进糖和淀粉生成 伏
能促进农作物根系发达，增强 植物缺磷元素时根短
磷肥 常见的磷肥有过磷
吸收养分和抗寒抗旱能力，促 小，叶片暗绿带红。过
(含 P元素) 酸钙：Ca(H2PO4)2
进作物穗数增多，籽粒饱满 量会引起作物贪青晚熟
复合肥(含 N、
具有氮肥、磷肥、钾肥的两重
P、K三种元素 KNO3、(NH4)3PO4 等
或多重功效
两种或三种)
口诀：① N叶，K茎，P根果 ② N黄，红 P，K褐斑
九年级科学
十五：熟记常见物质的俗称和化学式
俗称 化学式 俗称 化学式
生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2
石灰石、大理石 CaCO3 食盐 NaCl
火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打 Na2CO3
铁锈、赤铁矿 Fe2O3 小苏打 NaHCO3
金刚石、石墨 C 孔雀石 Cu2(OH)2CO3
干冰 CO2 冰 H2O
天然气（甲烷） CH4 酒精（乙醇） C2H5OH
醋酸（乙酸） CH3COOH（具有酸的通性）
十六：常见物质的颜色及变化判断
（一）常见物质的颜色
红色固体 Cu、Fe2O3 、P（红磷）、Fe(OH)3（红褐色絮状沉淀）
黑色固体 C、CuO、铁粉、Fe3O4、FeO、MnO2
暗紫色固体 KMnO4
蓝色固体 CuSO4·5H2O、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）
白色固体 CuSO4（无水硫酸铜）、KClO3、P2O5、P（白磷）、KCl、NaCl 等
黄色固体 S
蓝色溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含 Cu2＋溶液
浅绿色溶液 FeSO 、FeCl 等含 Fe2＋4 2 溶液
黄色的溶液 FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含 Fe3＋溶液
无色气体 N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
NH3（可使湿润石蕊试纸变蓝）、SO2（大气污染物）、H2S（有臭鸡蛋气味）、
有刺激性气味气体
HCl（盐酸溶液的溶质）
淡蓝色火焰 S在空气中燃烧，H2燃烧
蓝色火焰 CO、CH4燃烧
蓝紫色火焰 S在氧气中燃烧
九年级科学
（二）常见反应特征
反应特征 物质
（1）A B+C A 一般是 H2O
（2）A B+C A 一般是 CaCO3
（3）A+B C 一般 A、B 是 C和 CO2
（三）变化判断
现象或特性 物质（化学式）
白色且不溶于酸的沉淀 BaSO4、AgCl
红褐色絮状沉淀 Fe(OH)3
蓝色沉淀 Cu(OH)2、CuCO3
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉
BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐
淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱
使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 CO2
使黑色 CuO 变红 / 使红色 Fe2O3 变黑 气体 H2 或 CO，固体 C
使燃烧着的木条正常燃烧的气体 空气
使燃烧着的木条燃烧更旺的气体 O2
使带火星的木条复燃的气体 O2
使火焰熄灭的气体 CO2 或 N2
使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体 水蒸气
在 O2中燃烧火星四射的物质 Fe
在 O2中燃烧发出耀眼的白光 Al、Mg
溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
氨气(NH3)
的气体
★ 注意：
1、Fe(OH)2 为白色沉淀，在空气中很快变为灰绿色沉淀，再变成红褐色沉淀 Fe(OH)3 ；
2、物质燃烧反应物一般有氧气；在空气中燃烧生成 H2O 的物质一定含有氢元素，生成 CO2
的物质一定含有碳元素，生成 CO2 和 H2O 的物质是有机物，如 CH4、C2H5OH 等。
九年级科学
十七、常见物质和离子的检验和鉴别
（一）常见物质的鉴别
物质 试剂、方法 实验现象
稀盐酸和 分别取少量待检液体于两支洁净的试 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，
稀硫酸 管中，各滴入几滴 BaCl2溶液 无现象产生的原溶液是稀盐酸
Ca(OH)2 分别取少量待检液体于两支洁净的试 有白色沉淀产生的原溶液是
和 NaOH 管中，分别通入 CO2气体（或各滴入 Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是
溶液 几滴 Na2CO3溶液） NaOH
（二）常见离子的检验和鉴别
离子 试剂、方法 实验现象
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在 pH 试纸上 与标准比色卡对照 pH < 7
酸(H+)
③取少量试剂加入活泼金属（如 Zn 粒） 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸盐（如 Na2CO3、CaCO3） 有气泡产生
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
碱(OH-)
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在 pH 试纸上 与标准比色卡对照 pH > 7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 先加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3 产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解
SO 2－4 加入稀盐酸酸化后再加入 BaCl2溶液 酸化后无现象,加入 BaCl2后产生白色沉淀
CO 2－3 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 有无色无味气体产生,石灰水变浑浊
加入强碱，加热将产生的气体用湿润红色石蕊试
NH +4 产生有刺激性气味的气体,试纸变蓝
纸检验
Fe3+ 加入强碱溶液 产生红褐色沉淀
Cu2+ 插入铁丝(或加入强碱溶液) 铁丝附有红色物质(或产生蓝色沉淀)
九年级科学
十八、元素或物质特征之最
元素或物质的特征 符号
地壳、人体中含量最多的元素 O；
地壳中含量最多的金属元素 Al
相对原子质量最小的元素 H
人体中含量最多的金属元素 Ca
组成化合物种类最多的元素 C
生物体内含量最多的物质、最常用的溶剂、相对分
H2O
子质量最小的氧化物
最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、最
H2
轻（或密度最小）的气体
天然存在最硬的物质 金刚石 C
人类最早使用的金属 Cu
目前世界上年产量最高的金属、使用最广泛的金属 Fe
最简单的有机物 CH4
十九、物质的用途
物质的用途 化学式
常用于灭火、人工降雨（固态）的气体、加剧温室效应、
CO2
参与植物光合作用的气体
能供给呼吸、支持燃烧的气体 O2
常用于冶炼金属的还原性气体 CO、H2
常用于冶炼金属的还原性固体 碳 C
胃液中能帮助人体消化的物质 盐酸 HCl
常用作建筑材料的碱 Ca(OH)2
常用作建筑材料的盐 CaCO3
常用于金属除锈 稀硫酸H2SO4、稀盐酸 HCl
CaO(作食品干燥剂)、浓硫酸（干燥酸性和
常用作干燥剂
中性气体）、NaOH 固体
发酵粉的主要成分、用于焙制糕点、治疗胃酸过多的盐 NaHCO3
治疗胃酸过多的药物中含有的碱 Mg(OH)2、Al(OH)3
常用于改良酸性土壤、配置农药波尔多液的碱 Ca(OH)2
常用于配置农药波尔多液的盐 CuSO4
炉具清洁剂的有效成分 NaOH
常用作复合肥的盐 KNO3
实验室常用的燃料 C2H5OH（乙醇、酒精）
常用的调味品、配制生理盐水的物质 NaCl
九年级科学
二十、物质鉴别和推断
1、特点：条件隐蔽,包含知识点较多,关系复杂,思维强度大,综合性强
2、原则：操作简便易行、试剂所用种类要少且易得、现象明显且具有唯一性、结论科学准确。
3、要点：首先要仔细审题,抓住关键证据,找准解题的突破口,并从突破口出发,顺藤摸瓜,推出结果,最后将所
得答案放回原题中进行检验,看是否符合题意。作为解题的关键所在,突破口归纳起来大致有以下情况:
①以物质的特征颜色为突破口; ②以物质的特征状态为突破口;
③以物质反应时的特征现象为突破口; ④以物质的其他一些特征性质为突破口。
方法 原理或适用范围 举例
观察法 通过观察物质颜色、 ①铜和铝：红色的是铜，银白色的是铝；
气味等不同来鉴别 ②硫酸铜溶液、氯化铁溶液：蓝色的是硫酸铜溶液，黄色的是氯
化铁溶液。
溶解法 常用于鉴别不溶性物 碳酸钠和碳酸钙：都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解
质与可溶性物质 的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
燃烧法 通过燃烧时的现象和 ①鉴别 H2、CO、CH4：分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，
产物的不同进行鉴 能使烧杯内产生水滴的是 H2或 CH4，不能的是 CO，再把内附澄
别。 清石灰水的烧杯罩在 H2和 CH4的火焰上方，其燃烧产物能使澄清
石灰水变浑浊的是 CH4，不能的是 H2。
②鉴别空气、氧气、二氧化碳：三者都是无色无味气体，把燃着
的木条分别伸入三瓶气体中，使木条火焰熄灭的是二氧化碳，使
木条燃烧得更旺的是氧气，基本不引起火焰变化的是空气。
③鉴别棉布纤维和羊毛纤维：分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽
毛腥臭气味的是羊毛纤维，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
滴加试 酸碱指示剂主要用于 ①鉴别食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液：分别滴加紫色石蕊试液，
剂法 鉴别酸和碱。 使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧
化钠溶液，不变色的是食盐水。
②鉴别黑色的氧化铜粉末和碳粉：把它们分别加入到稀盐酸中，
能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。
③鉴别白色的碳酸钙和氧化钙：分别取样，滴加稀盐酸，有无色
无味气体生成的是碳酸钙，无气体生成的是氧化钙。
④鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液：分别取样，滴加少量氯化钡溶
液，有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。
综合法 运用观察、滴加试剂、 四瓶透明溶液分别是 BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2：首先观察，
两两混合等方法鉴别 溶液呈蓝色的是 CuSO4溶液，剩余三种溶液分别取样，滴加少量
物质 CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成的是 NaOH溶液，有白色沉淀生成
的是 BaCl2溶液，不反应的是MgCl2溶液。
九年级科学
4、多种溶液的无试剂鉴别解题方法
两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
例如：鉴别 Na2SO4、Na2CO3 、BaCl2、HCl 四种溶液用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法
统计现象，见下表：
Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
Na2SO4 ↓
Na2CO3 ↓ ↑
BaCl2 ↓ ↓
HCl ↑
注：表中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“ ”表示不反应或反应无明显现象。通过表中的
信息，可得出溶液两两混合后出现四种不同现象，故不加其他试剂可进行组内鉴别。
借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应
加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
例如：鉴别 KOH、稀 HCl、NaCl、FeCl3四种溶液。
分析过程：①氯化铁溶液显黄色，可以首先检验出来，②将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐
色沉淀的是氢氧化钾，③将剩余的两种物质滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是盐酸，沉淀不溶解的是氯化
钠，所以不用其他试剂就可以鉴别出来。
二十一、常见物质的分离与提纯
指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
除杂分离的常用化学方法：
方法 适用范围或原理 举例
除 Na2SO4中的 Na2CO3，可加适量稀 H2SO4：
化气法 与杂质反应生成气体除去
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋ CO2↑＋ H2O
除 NaCl 中的 Na2SO4，可加适量 BaCl2：
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去
Na2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
除 FeSO4中的 CuSO4，可加过量铁粉，再过滤：
转化法 将杂质通过化学反应转化为原物质
CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
除 C粉中的 CuO 粉，可加适量稀H2SO4，再过滤：
溶解法 将杂质溶于某种试剂除去
CuO＋H2SO4===CuSO4＋ H2O
除 H2中的 HCl，可将混合气体通入 NaOH 溶液：
吸收法 将杂质用某种试剂吸收除去
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
九年级科学
二十二、混合溶液滴加新溶液图像问题
思路：明确化学反应的先后顺序，并与图像对应，再读图分析。
解题步骤为：
①根据反应的先后顺序写出化学方程式。
★ 注意：一般酸碱先发生反应，酸消耗完后才有沉淀生成。两种不溶于酸的沉淀 BaSO4和 AgCl 除外，
图像起点即可开始产生。）
②明确横、纵坐标的含义，观察图象的起点、拐点、终点及走势，将化学反应与图像关键点一一对应。
③根据要求逐项分析气体，沉淀或溶质，溶剂的变化情况。
举例
图象类型
原溶液 滴加溶液 反应过程
先中和：
NaOH 稀盐酸 HCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3 后气体：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
先中和：
稀盐酸 NaOH溶 HCl+NaOH=NaCl+H2O
CuCl2 液 后沉淀：
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
因为 BaSO4不溶于稀硫酸，所以反应不
NaOH 稀硫酸 分先后：BaCl2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
因为 BaSO4不溶于稀盐酸，所以反应不
稀盐酸 Ba(OH)2 分先后：
Na2SO4 溶液 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
因为 CaCO3沉淀会溶于稀盐酸，所以稀
稀盐酸 Na CO 溶 盐酸消耗完后才会生成沉淀，所以反应的2 3
CaCl 液 先后顺序为：2 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
因为 BaCO3 沉淀会溶于稀盐酸，所以
稀盐酸 Na2CO Na2CO3与稀盐酸先反应，反应的先后顺3
BaCl2 溶液 序为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
九年级科学
二十三、金属与酸反应图像问题
（一）金属与酸的反应方程式和现象
活泼金属与稀盐酸，稀硫酸的反应
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2 ↑ 剧烈反应，产生大量气泡，固
Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 体逐渐减少
2Al+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 ↑ 剧烈反应，产生大量气泡，固活泼金属（Mg、
2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)Al、Zn、Fe）＋ 3
+ 3H2 ↑ 体逐渐减少
→ Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑ 反应比较剧烈，产生大量气泡，酸 盐＋氢气
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 固体逐渐减少
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 反应缓慢，有气泡产生，固体
Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 逐渐减少，溶液变为浅绿色
★ 注意：金属与盐酸或稀硫酸能否发生反应 / 反应的剧烈程度 / 产生气泡的快慢→可以判断不同金
属的活动性强弱。金属与盐酸或稀硫酸反应越剧烈程度或产生气泡的速率越快，金属越活泼。
（二）等量金属与等量酸的反应图像问题
（酸为质量分数相同的同种酸）
金属的化合价
★ 注意：产生氢气的质量=金属的质量× （金属的化合价指生成的盐中金属元素的化合价）。
金属的相对原子质量
物质的质量情况 反应图象 图象解读
反应速率：Mg>Al>Zn>Fe
产氢量：Al=Mg=Fe=Zn
有反应时间：陡快强
等质量酸中加 （图像陡，反应快，活泼性强）
入足量的金属
（酸不足，氢相等）
金属消耗质量：Zn>Fe>Mg>Al
产氢量：Al=Mg=Fe=Zn
反应速率：Mg>Al>Zn>Fe
产氢量：Al>Mg>Fe>Zn
有反应时间：陡快强
等质量金属中 （图像陡，反应快，活泼性强）
加入足量的酸
（金不足，看相对质
量）
酸的消耗质量：Al>Mg>Fe>Zn
产氢量：Al>Mg>Fe>Zn
典例分析 1：等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的同种酸反应。（Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27）
九年级科学
（1）生成氢气的速率（斜线的坡度）：
Mg、Al、Zn、Fe四种金属的活动性顺序为Mg > Al > Zn > Fe，反应过程中斜线的坡度由大到小的顺序
为Mg > Al > Zn > Fe。生成 H2的速率由大到小的顺序为：Mg > Al > Zn > Fe。
（2）生成 H2的质量（水平线的高度）：酸足量（过量），按金属质量计算生成的氢气质量。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
24 2 65 2 54 6 56 2
m x1 m x2 m x3 m x4
2m 2m 3m 2m
x1= x2= x24 65 3= x =27 4 56
完全反应时，水平线由高到低为 Al 、Mg 、 Fe、 Zn，生成氢气质量的大小关系为 Al > Mg > Fe > Zn（等
金不等氢），此时消耗酸的质量顺序为 Al > Mg > Fe > Zn。
典例分析 2：等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的同种酸反应。
（1）a点前，酸不足，产生氢气的质量为 Al＝Mg＝Fe＝Zn
（2）b点后，酸足量，产生氢气的质量为 Al＞Mg＞Fe＞Zn
二十四、金属锈蚀的条件
（一）金属锈蚀的条件：
①外因：金属的锈蚀与周围环境的水、空气等物质的作用有关。如铁与空气中的水和氧气同时接触易生锈。
②内因：与金属的内部结构有关。如不同的金属生锈的难易程度不同。
（二）铁生锈条件的实验探究（铁锈的主要成分是 Fe2O3）
实验原理 铁与空气中的水和氧气同时接触，发生化学反应，生成铁锈。
试管 A：铁与水、氧气同时接触 铁钉生锈
实验方案 试管 B：铁只与水接触 铁钉无明显变化
A B C 试管 C：铁只与氧气接触 铁钉无明显变化
实验分析 试管 A与试管 B对比，A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触。
试管 A与试管 C对比，A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与水接触。
结论 铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触
（三）防止铁制品锈蚀的原理和方法
（1）防止铁生锈的原理：隔绝氧气或水。
（2）防止铁生锈的方法：
九年级科学
①保持铁制品表面的清洁、干燥；
②涂保护层：如涂油、刷漆、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧
化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等；
③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
★ 注意：铁锈的主要成分是 Fe2O3 xH2O，颜色为红色。铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧
气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。
二十五、金属与盐的置换反应
（一）强金属＋弱金属盐 → 强金属盐＋弱金属（强弱指金属活动性）
（二）置换原则
“远距离先置换”的原则：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。
（1）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和活动性最弱的金属的盐溶液反应；
（2）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
（三）金属活动性探究实验
实验 图示 现象 化学方程式 金属活动性
将铝丝浸入
铝丝表面有红色物质生成，溶液 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3
铝＞铜
由蓝色逐渐变为无色 +3Cu
硫酸铜溶液中
将铜丝浸入
铜丝表面有银白色物质生成，溶 Cu+2AgNO3
铜＞银
液由无色逐渐变为蓝色 =2Ag+Cu(NO )
硝酸银溶液中 3 2
将铜丝浸入
无明显现象，不反应 铝＞铜
硫酸铝溶液中
将铁钉浸入
铁钉表面有红色物质生成，溶液
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁＞铜
由蓝色逐渐变为浅绿色
硫酸铜溶液中
典例分析：以“向硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉”为例
反应进行的程度 滤渣成分 滤液成分
Fe不足，CuSO4溶液有剩余 Cu CuSO4、FeSO4
Fe与 CuSO4溶液恰好完全反应 Cu FeSO4
Fe有剩余，CuSO4溶液全部反应 Cu、Fe FeSO4
九年级科学
二十六、金属冶炼——氧化还原反应
（一）冶炼原理：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
（二）冶炼方法：让还原剂与金属氧化物在高温条件反应，还原剂能夺取金属氧化物中的氧，从而
得到金属单质。
（三）氧化还原反应
反应前后元素的化合价有相应升降变化的化学反应叫做氧化还原反应；这种反应可以理解成由两个半反
应构成，即氧化反应和还原反应。
②反应实质：电子发生了转移。(在离子化合物中是电子的得失；在共价化合物里是电子的偏移；在反应
物之间电子发生转移的反应。）
③价态规律：一般情况下，元素处于较高价态时，容易得到电子体现氧化性；元素处于较低价态时，容
易失去电子体现还原性；处于中间价态时，既具氧化性，又具有还原性。
还原性：碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的性质叫做还原性；
还原剂：碳、氢气和一氧化碳等具有还原性的物质是常见的还原剂。
氧化剂：具有氧化性的物质叫氧化剂，氧气、氧化铜、氧化铁、双氧水、高锰酸钾等是常见的氧化剂。
1. 氢气还原氧化铜
实验原理 △H2+CuO=Cu+H2O（置换反应）
实验装置
步骤 目的
验 检验氢气的纯度 防止爆炸
实验操作 通 通H2 排尽试管内空气，防止爆炸
点 点燃酒精灯 /
熄 反应结束后，先熄灭酒精灯 防止生成的Cu在温度较高时再次被O2
停 等试管冷却后停止通入H2 氧化成CuO
实验现象 黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠。
实验结论 氢气能够还原氧化铜生成 铜 单质和 水 ；该实验说明氢气具有 还原 性。
①氧化铜粉末平铺在试管底部：受热均匀；增大反应物接触面积，使反应更充分。
②导管应伸入试管底部：（实验前）排尽装置内的气体，防止混合加热发生爆炸；
实验注意
（实验中）与氧化铜充分接触，反应充分。
③试管口略向下倾斜：防止生成的冷凝水倒流使试管受热不均炸裂
计算思维辨析 用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，固体减少量是氧化铜中氧元素的质量。
九年级科学
2. 一氧化碳还原氧化铁
实验原理 高温3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
实验装置
步骤 目的
查 检查装置气密性 /
装 装入药品并固定 /
实验操作 点 点燃酒精灯 燃烧掉尾气中的 CO，防止污染空气
通 向玻璃管中通入 CO 排尽试管内空气，防止发生爆炸
点 点燃酒精喷灯 /
熄 反应完后，先熄灭酒精喷灯 一是防止铁粉在高温下被氧化；二是防
停 等试管冷却后停止通入 CO 止试管内液体倒吸，使试管炸裂
熄 熄灭酒精灯 /
实验现象 红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
实验结论 一氧化碳能还原氧化铁生成铁单质和 二氧化碳 ；实验说明一氧化碳具有还原性。
①实验开始前，先点燃酒精灯，再通入 CO 气体后点燃酒精喷灯目的：排尽空气，
防止空气与一氧化碳在加热的条件下发生爆炸；
②实验结束后先熄灭酒精喷灯继续通入 CO 直至装置冷却目的：防止金属单质再
实验注意
次被氧化；
③一氧化碳有毒，不能直接排到空气中。在装置最后的导管口放酒精灯燃烧掉，
或在导管口加气囊收集（尾气处理装置）
九年级科学
二十七、物质转化
1、物质相互转化的规律：酸、碱、盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。
(1)两条纵线(两列)
A、金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐
金属+氧气 → 金属氧化物； 金属氧化物+水 → 碱， 碱+酸 → 盐+水
B、非金属 → 非金属氧化物酸盐
非金属+氧气 → 非金属氧化物
非金属氧化物+水 → 酸； 酸+碱 → 盐+水
(2)两条折线(两外围)
A、金属+酸→盐+氢气 B、金属 1+盐 1→金属 2+盐 2
(3)四条横线(四横)
A、金属+非金属 → 无氧酸盐 B、金属氧化物+非金属氧化物 → 含氧酸盐
C、碱+酸 → 盐+水 D、盐 1+盐 2 → 盐 3+盐 4
(4)四条交叉线(四交叉)
A、金属氧化物+酸 → 盐+水 B、非金属氧化物+碱 → 盐+水
C、碱 1+盐 1 → 碱 2+盐 2 D、酸 1+盐 1 → 酸 2+盐 2
2、总结：根据物质的相互转化规律，生成盐共有十种方法
①、金属 + 非金属 = 盐（无氧酸盐）
②、金属 + 酸 = 盐 + 氢气
③、金属+ 盐 =盐 + 金属
④、金属氧化物 + 非金属氧化物 = 含氧酸盐
⑤、金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
⑥、非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
⑦、酸 +碱 = 盐 + 水
⑧、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸
⑨、碱 + 盐 = 新盐 + 新碱
⑩、盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
九年级科学
二十八、常见的物质转化三角关系目录
一、 酸碱盐基础概念： 3
二、 熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 3
三、 酸碱盐性质及反应方程式： 3
四、 金属活动性顺序表： 4
五、溶解性表： 4
六、反应条件： 5
七、判断溶液的酸碱性—用指示剂，溶液的酸碱度—用pH来表示。 6
八、干燥剂的选择： 6
九、不能共存的离子：是离子反应生成沉淀、水或气体 6
十、氢氧化钠的变质问题 6
十一、中和反应实验分析 7
十二、粗盐提纯 9
十三、侯氏制碱法 10
十四、常见化肥的种类和作用 10
十五：熟记常见物质的俗称和化学式： 11
十六：常见物质的颜色及变化判断 11
（一）常见物质的颜色 11
（二）常见反应特征 12
（三）变化判断 12
十七、常见物质和离子的检验和鉴别 13
（一） 常见物质的鉴别 13
（二）常见离子的检验和鉴别 13
十八、元素或物质特征之最 14
十九、 物质的用途 14
二十、物质鉴别和推断 15
二十一、常见物质的分离与提纯 16
二十二、混合溶液滴加新溶液图像问题 17
二十三、金属与酸反应图像问题 18
（一）金属与酸的反应方程式和现象 18
（二）等量金属与等量酸的反应图像问题 18
二十四、金属锈蚀的条件 19
（一）金属锈蚀的条件： 19
（二）铁生锈条件的实验探究（铁锈的主要成分是Fe2O3） 19
（三）防止铁制品锈蚀的原理和方法 19
二十五、金属与盐的置换反应 20
二十六、金属冶炼——氧化还原反应 21
二十七、物质转化 23
二十八、常见的物质转化三角关系 24
二十九、滤液滤渣问题 24
二十八、白色固体问题 25
九年级化学知识归纳
酸碱盐基础概念
酸的组成—— 氢离子＋酸根离子
碱的组成—— 金属离子或NH4+＋氢氧根离子
盐的组成—— 金属离子或NH4+＋酸根离子
复分解反应—— 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
稀释浓硫酸的方法—— 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
中和反应—— 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
置换反应—— 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA
四大基本反应类型；化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
熟记常见元素和原子团的化合价口诀
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价）:
负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）；
负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）；
负三价：磷酸根（PO43-）；
正一价：铵根（NH4+）。
酸碱盐性质及反应方程式
酸的通性（非强氧化性酸，通性由H+决定）
酸 ＋ 指示剂 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
酸＋活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）→盐＋氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色
酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色
酸 ＋ 碱→盐 ＋ 水 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色沉淀消失，溶液变成蓝色溶液
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O 2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变成黄色溶液
酸＋盐→新盐＋新酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 有气泡产生
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生,固体逐渐减少
★ （稀盐酸的个性由Cl-决定）
硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，
★（稀硫酸的个性由SO42-决定）
硝酸钡跟稀硫酸反应：Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
碱的通性（通性由OH-决定） 注意：除与酸反应外，其余反应物均需可溶
碱 ＋ 指示剂 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 无现象（吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 无现象（吸收二氧化硫）
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 无现象（吸收三氧化硫）
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）
碱＋酸→盐＋水 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 无现象可用指示剂显色说明发生了反应
碱＋某些盐→新盐＋新碱 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 生成蓝色絮状沉淀
3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色絮状沉淀
★ 碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与水反应制取
CaO + H2O =Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2
K2O+ H2O=2KOH Na2O+ H2O=2NaOH
★ 实验室制取少量NaOH：Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀
盐的性质 注意：除与酸反应外，其余反应物均需可溶
盐溶液＋金属（活泼性强）→新盐＋新金属（活泼性弱） CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 有气泡产生
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生，固体逐渐减少
AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
盐＋碱→新盐＋ 新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3↓ 2NaOH+ MgCl2= 2NaCl +Mg(OH)2 ↓ 有白色沉淀产生
盐＋盐→新盐＋新盐 CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
金属活动性顺序表
符号 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
名称 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
谐音 嫁 给 那 美 女 身 体 细 纤 轻 统 共 一 百 斤
五、溶解性表
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 溶 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 -
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 -
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ - 溶 不 微 不
【说明】：
“溶”表示这种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“-”表这种物质不存在或遇到水就分解了。
1、大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
2、碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶
(最常见的四种不溶性碱：Mg(OH)2 白色，Al(OH)3白色，Cu(OH)2 蓝色，Fe(OH)3红褐色)。
六、反应条件
复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
金属跟酸反应的条件——
在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、判断溶液的酸碱性—用指示剂，溶液的酸碱度—用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显无色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
八、干燥剂的选择
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）　
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
九、不能共存的离子：是离子反应生成沉淀、水或气体
Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ Ba2++ CO32-=BaCO3↓
2H++ CO32-= H2O +CO2↑ H++ HCO3-= H2O +CO2↑
Ag++Cl-= AgCl↓ Ba2++ SO42-= BaSO4↓
2OH- + Cu2+=Cu(OH)2↓ 3OH- +Fe3+=Fe(OH)3↓
H++ OH-= H2O（酸碱中和反应的实质）
十、氢氧化钠的变质问题
氢氧化钠的变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。
变质程度 所含成分
未变质 NaOH
部分变质 NaOH和Na2CO3
完全变质 Na2CO3
2、检验氢氧化钠变质的方法
方法 检验原理 操作方法、现象及结论
气泡法 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 取一定量样品溶于水，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钠已变质
碳酸钙沉淀法 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠已变质
碳酸钡沉淀法 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加氢氧化钡溶液（或氯化钡溶液），若有白色沉淀生成，则氢氧化钠已变质
3、检验已变质的氢氧化钠的变质程度的方法
思路：既要检验Na2CO3，还要检验NaOH 。
①两者的水溶液都呈碱性，不能用酚酞试液检测
②不能加过量稀HCl，稀HCl会和NaOH反应
③不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，会生成NaOH，对检验原溶液中是否有NaOH存在干扰
④加入过量的CaCl2（也可以是BaCl2、Ca(NO3)2 、Ba(NO3)2）等呈中性的盐，产生白色沉淀，过滤，再检测滤液是否呈碱性（可以用酚酞试液或Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液来检验）。
★ 注意：
检验Na2CO3是否存在的同时，不能对检验NaOH的存在产生干扰
方法 原理 操作 现象 结论
变色法 酚酞试液 遇碱变红 取一定量样品溶于水，滴加足量氯化钡（或氯化钙）溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞 滤液不变色 完全变质
滤液变红 部分变质
沉淀法 ① BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl ② 2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2↓+ 2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加足量氯化钡（或氯化钙）溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加可溶性铜盐（或可溶性铁盐） 滤液中无沉淀生成 完全变质
生成蓝色絮状沉淀（或红褐色沉淀） 部分变质
十一、中和反应实验分析
1、中和反应的实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O，即H+＋OH-= H2O。
2、判断中和反应是否发生的方法（以盐酸和氢氧化钠反应为例）
方法 步骤 现象 结论
观察酸碱指示剂的颜色变化 ①在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液； ②向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，不断搅拌或振荡。 溶液由红色变为无色 氧化钠和盐酸发生了反应
观察溶液 的pH变化 ①测出氢氧化钠溶液pH； ②向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡，同时测定溶液的pH。 溶液的pH不断减小并最终小于7 氢氧化钠和盐酸发生了反应
观察溶液温度变化 ①测量加入烧杯中的氢氧化钠溶液的温度； ②向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，不断搅拌并及时测量溶液温度，观察溶液温度的变化情况。 开始滴加稀盐酸的一段时间内，溶液温度不断升高 氢氧化钠和盐酸发生了反应
★ 注意：
（1）反应物为盐酸和氢氧化钠时，应选择氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致温度升高，无法确认是发生中和反应放热引起的温度升高。
（2）反应物为硫酸和氢氧化钠时，应选择稀硫酸溶液，因为浓硫酸溶于水放热，也会导致温度升高，无法确认是发生中和反应放热引起的温度升高。
（3）向氢氧化钠中滴加稀盐酸时，不能以pH减小作为标准来判断中和反应发生，因为加溶液时，溶剂增加起到稀释作用，也会引起pH减小。
3、中和反应的溶液pH图象（以盐酸和氢氧化钠反应为例）
类型 往盐酸中滴加氢氧化钠溶液 往氢氧化钠溶液中滴加盐酸
图象
pH的变化过程 原溶液pH7，呈酸性；随着碱的加入，pH逐渐增大；当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，呈中性；随着碱的继续加入，溶液pH7，呈碱性 原溶液pH7，呈碱性；随着酸的加入，pH逐渐减小；当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，呈中性；随着酸的继续加入，溶液pH7，呈酸性
溶质成分 A点：HCl、NaCl B点：NaCl C点：NaCl、NaOH A点：NaOH、NaCl B点：NaCl C点：NaCl、HCl
4.中和反应后的溶质成分分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，溶液由红色变成无色，则氢氧化钠与稀盐酸可能恰好完全反应，也可能盐酸过量，可用以下方法判断酸是否过量。
方法 现象 结论 溶质成分
向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液不变色 恰好完全反应 NaCl
溶液变红 盐酸过量 NaCl、HCl
使用pH试纸测定反应后溶液的pH pH=7 恰好完全反应 NaCl
pH7 盐酸过量 NaCl、HCl
反应后的溶液中加入碳酸盐 没有气泡产生 恰好完全反应 NaCl
有气泡产生 盐酸过量 NaCl、HCl
向反应后的溶液中加入较活泼的金属 没有气泡产生 恰好完全反应 NaCl
有气泡产生 盐酸过量 NaCl、HCl
十二、粗盐提纯
粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还有可溶性杂质，如硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO-）转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸，然后蒸发结晶，得到较纯净的精盐。粗盐提纯的过程示意图如下：
★ 注意：
加入过量Na2CO3溶液的目的是：除去溶液中过量的BaCl2和原有的Ca2+，所以要先加Ba2+除去SO-，再加Na2CO3溶液。加NaOH溶液只要在过滤操作前即可。
加入过量稀盐酸不影响制得精盐的纯度。因为蒸发洁净时，氯化氢气体挥发。
十三、侯氏制碱法
反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl 、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑。
主要产物：碳酸钠；副产物：氯化铵
检验食盐水是否饱和的方法：向溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，固体不溶解。
十四、常见化肥的种类和作用
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥 (含N元素) 常见的氮肥有NH4NO3 CO(NH2)2和NH4HCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥 (含K元素) 常见的钾肥有K2CO3（草木灰）、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏
磷肥 (含P元素) 常见的磷肥有过磷酸钙：Ca(H2PO4)2 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
复合肥(含N、P、K三种元素两种或三种) KNO3、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效
口诀：① N叶，K茎，P根果 ② N黄，红P，K褐斑
十五：熟记常见物质的俗称和化学式
俗称 化学式 俗称 化学式
生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2
石灰石、大理石 CaCO3 食盐 NaCl
火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打 Na2CO3
铁锈、赤铁矿 Fe2O3 小苏打 NaHCO3
金刚石、石墨 C 孔雀石 Cu2(OH)2CO3
干冰 CO2 冰 H2O
天然气（甲烷） CH4 酒精（乙醇） C2H5OH
醋酸（乙酸） CH3COOH（具有酸的通性）
十六：常见物质的颜色及变化判断
（一）常见物质的颜色
红色固体 Cu、Fe2O3 、P（红磷）、Fe(OH)3（红褐色絮状沉淀）
黑色固体 C、CuO、铁粉、Fe3O4、FeO、MnO2
暗紫色固体 KMnO4
蓝色固体 CuSO4·5H2O、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）
白色固体 CuSO4（无水硫酸铜）、KClO3、P2O5、P（白磷）、KCl、NaCl等
黄色固体 S
蓝色溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液
浅绿色溶液 FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液 FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
无色气体 N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味气体 NH3（可使湿润石蕊试纸变蓝）、SO2（大气污染物）、H2S（有臭鸡蛋气味）、HCl（盐酸溶液的溶质）
淡蓝色火焰 S在空气中燃烧，H2燃烧
蓝色火焰 CO、CH4燃烧
蓝紫色火焰 S在氧气中燃烧
（二）常见反应特征
反应特征 物质
（1）AB+C A一般是H2O
（2）AB+C A一般是CaCO3
（3）A+BC 一般A、B是C和CO2
（三）变化判断
现象或特性 物质（化学式）
白色且不溶于酸的沉淀 BaSO4、AgCl
红褐色絮状沉淀 Fe(OH)3
蓝色沉淀 Cu(OH)2、CuCO3
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐
溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱
使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 CO2
使黑色 CuO 变红 / 使红色 Fe2O3 变黑 气体H2 或CO，固体C
使燃烧着的木条正常燃烧的气体 空气
使燃烧着的木条燃烧更旺的气体 O2
使带火星的木条复燃的气体 O2
使火焰熄灭的气体 CO2 或N2
使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体 水蒸气
在 O2中燃烧火星四射的物质 Fe
在 O2中燃烧发出耀眼的白光 Al、Mg
溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 氨气(NH3)
★ 注意：
1、Fe(OH)2 为白色沉淀，在空气中很快变为灰绿色沉淀，再变成红褐色沉淀Fe(OH)3 ；
2、物质燃烧反应物一般有氧气；在空气中燃烧生成 H2O的物质一定含有氢元素，生成 CO2的物质一定含有碳元素，生成 CO2 和 H2O 的物质是有机物，如 CH4、C2H5OH 等。
十七、常见物质和离子的检验和鉴别
常见物质的鉴别
物质 试剂、方法 实验现象
稀盐酸和稀硫酸 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸
Ca(OH)2 和NaOH溶液 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液） 有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH
（二）常见离子的检验和鉴别
离子 试剂、方法 实验现象
酸(H+) ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在试纸上 与标准比色卡对照
③取少量试剂加入活泼金属（如Zn粒） 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3） 有气泡产生
碱(OH-) ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在试纸上 与标准比色卡对照
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解
SO42－ 加入稀盐酸酸化后再加入BaCl2溶液 酸化后无现象,加入BaCl2后产生白色沉淀
CO32－ 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 有无色无味气体产生,石灰水变浑浊
NH4+ 加入强碱，加热将产生的气体用湿润红色石蕊试纸检验 产生有刺激性气味的气体,试纸变蓝
Fe3+ 加入强碱溶液 产生红褐色沉淀
Cu2+ 插入铁丝(或加入强碱溶液) 铁丝附有红色物质(或产生蓝色沉淀)
十八、元素或物质特征之最
元素或物质的特征 符号
地壳、人体中含量最多的元素 O；
地壳中含量最多的金属元素 Al
相对原子质量最小的元素 H
人体中含量最多的金属元素 Ca
组成化合物种类最多的元素 C
生物体内含量最多的物质、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物 H2O
最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、最轻（或密度最小）的气体 H2
天然存在最硬的物质 金刚石C
人类最早使用的金属 Cu
目前世界上年产量最高的金属、使用最广泛的金属 Fe
最简单的有机物 CH4
物质的用途
物质的用途 化学式
常用于灭火、人工降雨（固态）的气体、加剧温室效应、参与植物光合作用的气体 CO2
能供给呼吸、支持燃烧的气体 O2
常用于冶炼金属的还原性气体 CO、H2
常用于冶炼金属的还原性固体 碳C
胃液中能帮助人体消化的物质 盐酸HCl
常用作建筑材料的碱 Ca(OH)2
常用作建筑材料的盐 CaCO3
常用于金属除锈 稀硫酸H2SO4、稀盐酸HCl
常用作干燥剂 CaO(作食品干燥剂)、浓硫酸（干燥酸性和中性气体）、NaOH固体
发酵粉的主要成分、用于焙制糕点、治疗胃酸过多的盐 NaHCO3
治疗胃酸过多的药物中含有的碱 Mg(OH)2、Al(OH)3
常用于改良酸性土壤、配置农药波尔多液的碱 Ca(OH)2
常用于配置农药波尔多液的盐 CuSO4
炉具清洁剂的有效成分 NaOH
常用作复合肥的盐 KNO3
实验室常用的燃料 C2H5OH（乙醇、酒精）
常用的调味品、配制生理盐水的物质 NaCl
二十、物质鉴别和推断
特点：条件隐蔽,包含知识点较多,关系复杂,思维强度大,综合性强
原则：操作简便易行、试剂所用种类要少且易得、现象明显且具有唯一性、结论科学准确。
要点：首先要仔细审题,抓住关键证据,找准解题的突破口,并从突破口出发,顺藤摸瓜,推出结果,最后将所得答案放回原题中进行检验,看是否符合题意。作为解题的关键所在,突破口归纳起来大致有以下情况:
①以物质的特征颜色为突破口; ②以物质的特征状态为突破口;
③以物质反应时的特征现象为突破口; ④以物质的其他一些特征性质为突破口。
方法 原理或适用范围 举例
观察法 通过观察物质颜色、气味等不同来鉴别 ①铜和铝：红色的是铜，银白色的是铝； ②硫酸铜溶液、氯化铁溶液：蓝色的是硫酸铜溶液，黄色的是氯化铁溶液。
溶解法 常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质 碳酸钠和碳酸钙：都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
燃烧法 通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。 ①鉴别H2、CO、CH4：分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，能使烧杯内产生水滴的是H2或CH4，不能的是CO，再把内附澄清石灰水的烧杯罩在H2和CH4的火焰上方，其燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的是CH4，不能的是H2。 ②鉴别空气、氧气、二氧化碳：三者都是无色无味气体，把燃着的木条分别伸入三瓶气体中，使木条火焰熄灭的是二氧化碳，使木条燃烧得更旺的是氧气，基本不引起火焰变化的是空气。 ③鉴别棉布纤维和羊毛纤维：分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛纤维，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
滴加试剂法 酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。 ①鉴别食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液：分别滴加紫色石蕊试液，使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的是食盐水。 ②鉴别黑色的氧化铜粉末和碳粉：把它们分别加入到稀盐酸中，能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。 ③鉴别白色的碳酸钙和氧化钙：分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的是碳酸钙，无气体生成的是氧化钙。 ④鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液：分别取样，滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。
综合法 运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质 四瓶透明溶液分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2：首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，剩余三种溶液分别取样，滴加少量CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的是MgCl2溶液。
多种溶液的无试剂鉴别解题方法
两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
例如：鉴别 Na2SO4、Na2CO3 、BaCl2、HCl 四种溶液用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，见下表：
Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
Na2SO4 ↓
Na2CO3 ↓ ↑
BaCl2 ↓ ↓
HCl ↑
注：表中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“ ”表示不反应或反应无明显现象。通过表中的信息，可得出溶液两两混合后出现四种不同现象，故不加其他试剂可进行组内鉴别。
借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
例如：鉴别 KOH、稀HCl、NaCl、FeCl3四种溶液。
分析过程：①氯化铁溶液显黄色，可以首先检验出来，②将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钾，③将剩余的两种物质滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是盐酸，沉淀不溶解的是氯化钠，所以不用其他试剂就可以鉴别出来。
二十一、常见物质的分离与提纯
指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
方法 适用范围或原理 举例
化气法 与杂质反应生成气体除去 除Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4： Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋ CO2↑＋ H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除NaCl中的Na2SO4，可加适量BaCl2： Na2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
转化法 将杂质通过化学反应转化为原物质 除FeSO4中的CuSO4，可加过量铁粉，再过滤： CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀H2SO4，再过滤： CuO＋H2SO4===CuSO4＋ H2O
吸收法 将杂质用某种试剂吸收除去 除H2中的HCl，可将混合气体通入NaOH溶液： NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
除杂分离的常用化学方法：
二十二、混合溶液滴加新溶液图像问题
思路：明确化学反应的先后顺序，并与图像对应，再读图分析。
解题步骤为：
①根据反应的先后顺序写出化学方程式。
★ 注意：一般酸碱先发生反应，酸消耗完后才有沉淀生成。两种不溶于酸的沉淀BaSO4和 AgCl除外，图像起点即可开始产生。）
②明确横、纵坐标的含义，观察图象的起点、拐点、终点及走势，将化学反应与图像关键点一一对应。
③根据要求逐项分析气体，沉淀或溶质，溶剂的变化情况。
图象类型 举例
原溶液 滴加溶液 反应过程
NaOH Na2CO3 稀盐酸 先中和： HCl+NaOH=NaCl+H2O 后气体： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
稀盐酸 CuCl2 NaOH溶液 先中和： HCl+NaOH=NaCl+H2O 后沉淀： CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
NaOH BaCl2 稀硫酸 因为BaSO4不溶于稀硫酸，所以反应不分先后： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
稀盐酸 Na2SO4 Ba(OH)2溶液 因为BaSO4不溶于稀盐酸，所以反应不分先后： 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
稀盐酸 CaCl2 Na2CO3溶液 因为CaCO3沉淀会溶于稀盐酸，所以稀盐酸消耗完后才会生成沉淀，所以反应的先后顺序为： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
稀盐酸 BaCl2 Na2CO3 溶液 因为BaCO3沉淀会溶于稀盐酸，所以Na2CO3与稀盐酸先反应，反应的先后顺序为： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
二十三、金属与酸反应图像问题
（一）金属与酸的反应方程式和现象
活泼金属与稀盐酸，稀硫酸的反应
活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）＋酸→盐＋氢气 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 剧烈反应，产生大量气泡，固体逐渐减少
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 剧烈反应，产生大量气泡，固体逐渐减少
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 反应比较剧烈，产生大量气泡，固体逐渐减少
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 反应缓慢，有气泡产生，固体逐渐减少，溶液变为浅绿色
★ 注意：金属与盐酸或稀硫酸能否发生反应 / 反应的剧烈程度 / 产生气泡的快慢→可以判断不同金属的活动性强弱。金属与盐酸或稀硫酸反应越剧烈程度或产生气泡的速率越快，金属越活泼。
（二）等量金属与等量酸的反应图像问题
（酸为质量分数相同的同种酸）
★ 注意：产生氢气的质量=金属的质量×（金属的化合价指生成的盐中金属元素的化合价）。
物质的质量情况 反应图象 图象解读
等质量酸中加 入足量的金属 （酸不足，氢相等） 反应速率：MgAlZnFe 产氢量：Al=Mg=Fe=Zn 有反应时间：陡快强 （图像陡，反应快，活泼性强）
金属消耗质量：ZnFeMgAl 产氢量：Al=Mg=Fe=Zn
等质量金属中 加入足量的酸 （金不足，看相对质量） 反应速率：MgAlZnFe 产氢量：AlMgFeZn 有反应时间：陡快强 （图像陡，反应快，活泼性强）
酸的消耗质量：AlMgFeZn 产氢量：AlMgFeZn
典例分析1：等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的同种酸反应。（Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27）
（1）生成氢气的速率（斜线的坡度）：
Mg、Al、Zn、Fe四种金属的活动性顺序为Mg > Al > Zn > Fe，反应过程中斜线的坡度由大到小的顺序为Mg > Al > Zn > Fe。生成H2的速率由大到小的顺序为：Mg > Al > Zn > Fe。
（2）生成H2的质量（水平线的高度）：酸足量（过量），按金属质量计算生成的氢气质量。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
24 2 65 2 54 6 56 2
m x1 m x2 m x3 m x4
x1= x2= x3= x4=
完全反应时，水平线由高到低为Al 、Mg 、 Fe、 Zn，生成氢气质量的大小关系为Al > Mg > Fe > Zn（等金不等氢），此时消耗酸的质量顺序为Al > Mg > Fe > Zn。
典例分析2：等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的同种酸反应。
（1）a点前，酸不足，产生氢气的质量为Al＝Mg＝Fe＝Zn
（2）b点后，酸足量，产生氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn
二十四、金属锈蚀的条件
（一）金属锈蚀的条件：
①外因：金属的锈蚀与周围环境的水、空气等物质的作用有关。如铁与空气中的水和氧气同时接触易生锈。
②内因：与金属的内部结构有关。如不同的金属生锈的难易程度不同。
（二）铁生锈条件的实验探究（铁锈的主要成分是Fe2O3）
实验原理 铁与空气中的水和氧气同时接触，发生化学反应，生成铁锈。
实验方案 A B C 试管A：铁与水、氧气同时接触 铁钉生锈
试管B：铁只与水接触 铁钉无明显变化
试管C：铁只与氧气接触 铁钉无明显变化
实验分析 试管A与试管B对比，A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触。 试管A与试管C对比，A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与水接触。
结论 铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触
（三）防止铁制品锈蚀的原理和方法
（1）防止铁生锈的原理：隔绝氧气或水。
（2）防止铁生锈的方法：
①保持铁制品表面的清洁、干燥；
②涂保护层：如涂油、刷漆、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等；
③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
★ 注意：铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O，颜色为红色。铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。
二十五、金属与盐的置换反应
（一）强金属＋弱金属盐 → 强金属盐＋弱金属（强弱指金属活动性）
（二）置换原则
“远距离先置换”的原则：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。
（1）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和活动性最弱的金属的盐溶液反应；
（2）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
（三）金属活动性探究实验
实验 图示 现象 化学方程式 金属活动性
将铝丝浸入 硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu 铝＞铜
将铜丝浸入 硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 铜＞银
将铜丝浸入 硫酸铝溶液中 无明显现象，不反应 铝＞铜
将铁钉浸入 硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁＞铜
典例分析：以“向硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉”为例
反应进行的程度 滤渣成分 滤液成分
Fe不足，CuSO4溶液有剩余 Cu CuSO4、FeSO4
Fe与CuSO4溶液恰好完全反应 Cu FeSO4
Fe有剩余，CuSO4溶液全部反应 Cu、Fe FeSO4
二十六、金属冶炼——氧化还原反应
（一）冶炼原理：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
（二）冶炼方法：让还原剂与金属氧化物在高温条件反应，还原剂能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。
（三）氧化还原反应
反应前后元素的化合价有相应升降变化的化学反应叫做氧化还原反应；这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
②反应实质：电子发生了转移。(在离子化合物中是电子的得失；在共价化合物里是电子的偏移；在反应物之间电子发生转移的反应。）
③价态规律：一般情况下，元素处于较高价态时，容易得到电子体现氧化性；元素处于较低价态时，容易失去电子体现还原性；处于中间价态时，既具氧化性，又具有还原性。
还原性：碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的性质叫做还原性；
还原剂：碳、氢气和一氧化碳等具有还原性的物质是常见的还原剂。
氧化剂：具有氧化性的物质叫氧化剂，氧气、氧化铜、氧化铁、双氧水、高锰酸钾等是常见的氧化剂。
1. 氢气还原氧化铜
实验原理 H2+CuOCu+H2O（置换反应）
实验装置
实验操作 步骤 目的
验 检验氢气的纯度 防止爆炸
通 通H2 排尽试管内空气，防止爆炸
点 点燃酒精灯 /
熄 反应结束后，先熄灭酒精灯 防止生成的Cu在温度较高时再次被O2氧化成CuO
停 等试管冷却后停止通入H2
实验现象 黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠。
实验结论 氢气能够还原氧化铜生成 铜 单质和 水 ；该实验说明氢气具有 还原 性。
实验注意 ①氧化铜粉末平铺在试管底部：受热均匀；增大反应物接触面积，使反应更充分。 ②导管应伸入试管底部：（实验前）排尽装置内的气体，防止混合加热发生爆炸；（实验中）与氧化铜充分接触，反应充分。 ③试管口略向下倾斜：防止生成的冷凝水倒流使试管受热不均炸裂
计算思维辨析 用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，固体减少量是氧化铜中氧元素的质量。
2. 一氧化碳还原氧化铁
实验原理 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
实验装置
实验操作 步骤 目的
查 检查装置气密性 /
装 装入药品并固定 /
点 点燃酒精灯 燃烧掉尾气中的CO，防止污染空气
通 向玻璃管中通入CO 排尽试管内空气，防止发生爆炸
点 点燃酒精喷灯 /
熄 反应完后，先熄灭酒精喷灯 一是防止铁粉在高温下被氧化；二是防止试管内液体倒吸，使试管炸裂
停 等试管冷却后停止通入CO
熄 熄灭酒精灯 /
实验现象 红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
实验结论 一氧化碳能还原氧化铁生成铁单质和 二氧化碳 ；实验说明一氧化碳具有还原性。
实验注意 ①实验开始前，先点燃酒精灯，再通入气体后点燃酒精喷灯目的：排尽空气，防止空气与一氧化碳在加热的条件下发生爆炸； ②实验结束后先熄灭酒精喷灯继续通入直至装置冷却目的：防止金属单质再次被氧化； ③一氧化碳有毒，不能直接排到空气中。在装置最后的导管口放酒精灯燃烧掉，或在导管口加气囊收集（尾气处理装置）
二十七、物质转化
1、物质相互转化的规律：酸、碱、盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。
(1)两条纵线(两列)
A、金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐
金属+氧气 → 金属氧化物； 金属氧化物+水 → 碱， 碱+酸 → 盐+水
B、非金属 → 非金属氧化物酸盐
非金属+氧气 → 非金属氧化物
非金属氧化物+水 → 酸； 酸+碱 → 盐+水
(2)两条折线(两外围)
A、金属+酸→盐+氢气 B、金属1+盐1→金属2+盐2
(3)四条横线(四横)
A、金属+非金属 → 无氧酸盐 B、金属氧化物+非金属氧化物 → 含氧酸盐
C、碱+酸 → 盐+水 D、盐1+盐2 → 盐3+盐4
(4)四条交叉线(四交叉)
A、金属氧化物+酸 → 盐+水 B、非金属氧化物+碱 → 盐+水
C、碱1+盐1 → 碱2+盐2 D、酸1+盐1 → 酸2+盐2
2、总结：根据物质的相互转化规律，生成盐共有十种方法
①、金属 + 非金属 = 盐（无氧酸盐）
②、金属 + 酸 = 盐 + 氢气
③、金属+ 盐 =盐 + 金属
④、金属氧化物 + 非金属氧化物 = 含氧酸盐
⑤、金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
⑥、非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
⑦、酸 +碱 = 盐 + 水
⑧、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸
⑨、碱 + 盐 = 新盐 + 新碱
⑩、盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
二十八、常见的物质转化三角关系

展开更多......

收起↑