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4.1 化学式
　
初中化学 科粤版九年级上册
学习目标
1
熟记常见元素的化合价和原子团的化合价(难点)。
2
初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价(重点)。
课堂导入
科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的
我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？
推进新课
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3
【结论】物质不同，原子个数比可能不同。
不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目，化合价数越大的元素，提供原子或离子的个数越少；反之，化合价数越小的元素，提供原子或离子的个数越多
【思考】化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
【注意】元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
元素的质量比：(各原子的相对原子质量×原子个数)之比。
二、计算化合物中各元素的质量比
H
H
O
H
O
相对原子质量为1
相对原子质量为16
2个
1个
H2O
＝1∶8
1
×2
∶
16
×1
(H)
(O)
中
m
m
∶
＝
注意：1.前后对应； 2.元素质量比 ≠ 原子个数比
C-12，O-16
H-1，N-14，
Ca-40
练习2
(1)计算二氧化碳(CO2)中碳和氧元素的质量比。
解：CO2中碳和氧元素的质量比=12∶(16×2)=3∶8
(2)计算氢氧化钙［Ca(OH)2］中各元素的质量比。
解：氢氧化钙中钙、氢、氧元素的质量比
=40∶(1×2)∶(16×2)= 20∶1∶16
(3)计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比。
解：硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比
=(14×2)∶(1×4)∶(16×3)= 7∶1∶12
NaCl化学式的意义
表示氯化钠这种物质
表示氯化钠由氯元
素和钠元素组成
表示氯化钠中氯离子
和钠离子的个数比为
1∶1
宏 观
微 观
微观意义
由分子构成的物质
由原子构成的物质：表示该物质的一个原子
表示某种纯净物
表示某种纯净物所含的元素种类
宏观意义
由离子构成的物质：表示该物质构成中离子个数的最简比
表示该物质的一个分子
表示构成该分子的原子种类及其个数
宏观组成
微观构成
化学式
3. 不同位置数字的含义
符号中的数字 含义 举例
元素符号前的化学计量数 2Fe表示2个铁原子
离子符号前的化学计量数 2Na＋表示2个钠离子
化学式前的化学计量数 2H2O表示2个水分子
化学式中元素符号右下角的数字 H2O中“2”表示1个水分子中含有2个氢原子
元素符号右上角的数字 Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷
表示原子个数
表示离子个数
表示分子个数
表示一个分子中该原子的个数
表示该元素的一个离子所带的电荷数
注意：如果化学式前面有数字，没有宏观意义，只有微观意义。
H2O
(1)写元素符号(一般正价元素在左，负价元素在右)。
P O
(2)求(正负化合价绝对值)最小公倍数。
5 × 2 = 10
(3)求(各元素)原子数。
(4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
(5)检查化学式。
(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0
P2O5
P： O：
最小公倍数法
正负化合价之和为零。
十字交叉法
(1)先写元素符号(正前负后)
(3)把化合价数值化为最简整数比
(4)把化简后的数字交叉写出
(2)标出各元素的化合价(正上方)
(5)写出这种化合物的化学式
P O
P O
+5 -2
P O
+5 -2
P2O5
P O
+5 -2
1. 下列关于葡萄糖(C6H12O6)的说法正确的是(　　)
A．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
B．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
C．葡萄糖的相对分子质量为178
D．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
D
2.如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
(1)这种分子的化学式为 ；该物质是食醋的主要成分，化学名称为 。
(2)该物质的碳、氢、氧原子个数比为 。
(3)该物质中碳元素的质量分数为　 　%。
C2H4O2
1∶2∶1　
40
醋酸（或乙酸）
02 怎样书写单质的化学式
单质化学式的书写
要写出单质的化学式，首先要通过实验确定单质的组成与构成，然后再按国际通用规则书写。
（1）用元素符号直接表示
由单个原子构成的单质
金属单质： 铁(Fe)、汞(Hg)
固态非金属单质： 硫(S)、磷(P)（碘除外）
稀有气体：氖气(Ne)、氦气(He)
【小结】知价写式一般步骤：
①写出元素符号，正价在左，负价在右。(有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等)
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
③求各元素的原子数。
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
例题：写出下列物质的化学式
甲烷 硫化氢 水 氯化镁
C H
H S
H O
Mg Cl
-4
+1
+1
-2
+1
-2
+2
-1
4
2
2
2
练习：写出下列物质的化学式
氧化钠 氯化钡 氯化银
Na2O BaCl2 AgCl
你会验证吗？
计算相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量总和，叫作相对分子质量。和相对原子质量一样，相对分子质量也是比值，是相对质量。
例：水（H2O）的相对分子质量=1×2+16=18
请练习：碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量。
计算公式：AmBn的相对分子质量=Ar(A)×m + Ar(B)×n
Mr(NH4 HCO3 )=1×14(N)+4×1(H)+1×12(C)+3×16(O)=78
5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4
6.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4
金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。
“NH4＋”命名时看成一种金属元素。
7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、
FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、
Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O
Fe：+2 +3 Cu：+1 +2
高价时读为“铁或铜”,低价时读为“亚铁或亚铜”。

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