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重庆杨家坪中学教共体2025-2026学年高三上学期10月月考
化学试卷
一、单选题
1.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与盐酸反应：
B.实验室制取胶体：（胶体）
C.向碳酸氢钠溶液中滴加足晕的澄清石灰水：
D.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
2.配制500 mL 0.1 的NaCl溶液，下列图示实验中，操作不规范的是（ ）
A.图① B.图② C.图③ D.图④
3.下列说法正确的是（ ）
A.、、三种气体都可用浓硫酸干燥
B.既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C.和MgO均可与NaOH溶液反应
D.气体通入溶液可得到沉淀
4.下列化学用语使用正确的是（ ）
A.乙烯的结构简式： B.一氯甲烷的电子式：
C.丙烷分子的空间填充模型： D.的结构示意图：
5.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料
C.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
D.纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子，其原理是相同的。
6.肼（）可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.转化①中是氧化产物
B.转化②发生了氧化还原反应
C.转化③中是氧化剂
D.转化④中理论上生成1 mol 要消耗1 mol NaClO
二、填空题
7.查阅资料发现工业上可由左图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如右图所示：
（1）实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因 。
（2）写出一种可使较快形成沉淀的方法 。
18.重铬酸钠（）是一种重要的氧化剂，以铬铁矿（，含、等杂质为原料制取重铬酸钠的流程如下：
已知：焙烧过程铬铁矿转化成、、和
根据流程信息回答下列问题：
（1）焙烧时转化成和的化学方程式 。
（2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是 （写出一种即可）
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。则调节pH步骤，pH的理论范围为 ；滤渣2的成份是： 。
（4）加酸化的目的是： （用离子方程式解释），也可选用“焙烧”步骤产生的（填化学式） 代替。
（5）已知和的溶解度随温度变化的关系如图，则蒸发得到“副产品”的操作包括 、洗涤、干燥等步骤。
三、解答题
9.锌灰为原料，制备流程如下.
400℃时，将一定比例、CO、和的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中与、反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为 。硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了与生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为 。
10.Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：
（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中： ；
（2）溶液与溶液混合： 。
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、、、、、中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（3）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
（4）按上述实验操作， （填“能”或“不能”）确定原溶液中有，若不能请说明原因： 。
11.某研究性学习小组对钠在气体中燃烧进行了下列实验：
操作过程 实验现象
将干燥纯净的缓缓通过放有钠的已排尽空气的干燥玻璃管中，加热 钠燃烧，火焰为黄色
反应后冷却 管壁附有黑色颗粒和白色物质
（1）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ.白色物质可能是；
Ⅱ.白色物质可能是；
Ⅲ.白色物质还可能是 。
（2）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤 实验现象
①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的溶液出现白色沉淀 出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中， 成立。
②则钠在中燃烧的化学方程式为 。
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由 。
（3）丁同学称取样品m g（假设只含有杂质），请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中含量的测定。
可选用的试剂：
A.浓硫酸 B.水 C.盐酸标准溶液 D.NaOH标准溶液 e.酚酞 f.碱石灰 g.稀盐酸
实验过程中发生反应的化学方程式 实验所需仪器（用字母表示） 实验所需试剂（用字表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
（4）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该产品中的质量分数为 。
12.1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内（托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂）。
请回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为 ；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为 。
（2）B装置中空试管的作用是 。
（3）实验中，观察到D中颜色的变化为 。
（4）当观察到E装置中溶液中出现 （填实验现象）时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式： 、 。
（5）F中氢氧化钠溶液的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
13.某次实验需用480 mL、0.5 mol/L的稀溶液，某同学用98%的浓（进行配制，请回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有 。
（2）计算：98%的浓（的物质的量浓度为 ，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓 mL。
（3）配制过程：
①用量筒量取所需的浓硫酸。
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌。
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中。
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是 ，应放在步骤 之前进行（填“序号”）。
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
①量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水 ；
②定容时，俯视液面 ；
③用量筒量取浓硫酸时仰视液面 。
14.请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）A是实验室中制取的装置。写出A中发生反应的离子方程式： 。
（2）填写下表中的空白。
装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的
B 饱和溶液 -
D - -
（3）写出C中发生反应的化学方程式： 。
（4）F中得到的是 。如何验证 ？
15.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，产生的现象是 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关和的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为 g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 g。按如图连接好装置进行实验。
仪器B的名称是 。
②实验操作步骤：a.打开和，缓缓通入→b.点燃酒精灯，加热→c.熄灭酒精灯→d. →e.关闭和→f.称量A。d的操作为 。
③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为 g。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时将a、b的操作次序颠倒，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一-。
①C、D中的溶液依次为 、 （填标号）。
a.品红 b.NaOH c. d.
e.浓
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 、 。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： 。
③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂 。
16.为节约资源变废为宝，合理利用铝、铁、铜合金废料，某同学设计如图实验方案：
（1）①中发生反应的离子方程式为 。
（2）沉淀C的化学式为 。
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）绿矾（）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应。在实验室里用绿矾配制溶液时，为防止被氧化，往往在溶液中加入适量的 。
（5）取浓度均为2.0 mol/L的溶液和溶液，等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），再向其中加入足量铁粉完全反应，此时溶液中 mol/L。
17.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，A和I均为金属单质，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）写出H在工业上的一种主要用途： 。
（2）往G的溶液中通入过量的反应化学方程式为 ；反应⑧的离子方程式为 ；反应E→F的化学方程式为 。
（3）D溶液中阳离子检验操作 。
（4）4 mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 L。
18.海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。
回答下列问题：
（1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法： 。
（2）试剂1最好选用 （填编号）。
a. b. c. d.NaOH
（3）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为 。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式： 。
（4）检验吸收塔里的溶液是否含的方法是 。
（5）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：
①灼烧时海带放在 （填一种仪器名称）中加热灼烧。
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式： 。

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