资源简介

2024-2025学年乌鲁木齐市高级中学第一学期高二11月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（共50分）
一、单项选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合要求。）
1．下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是（ ）
A．南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火
B．唐·白居易《忆江南》中“日出江花红胜火，春来江水绿如蓝”展现了江南风景的美丽
C．北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质
D．北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗
2．下列选项中为弱电解质的是（ ）
A．NH3 ·H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3
3．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．的溶液 B．含的溶液 C．的溶液 D．溶液
4．对的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A． B． C． D．
5．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．溶液显碱性 B．向沸水中滴入饱和溶液制胶体
C．实验室配制溶液时，加少量铁粉 D．用与制作泡沫灭火器
7．下列事实不能说明是弱电解质的是（ ）
A．盐酸恰好与氨水完全反应
B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比弱
C．氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的减小
D．常温下，的比的大
8．能正确表示下列变化的方程式是（ ）
A．草酸的电离方程式：H2C2O4 =2H+ +
B．碳酸氢钠水解的离子方程式：+H2O = H2CO3+ OH
C．食醋和NaHCO3反应的离子方程式： + H+=H2O + CO2↑
D．铝和NaOH溶液反应的离子方程式：2Al +6H2O+2OH =2[Al(OH)4]-+3H2↑
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．合成氨反应，使用铁触媒作催化剂提高生产效率
10．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)（ ）
A B C D
溶于水 C燃烧 在水中电离 与反应能量变化
ΔH＞0 ΔH=－183KJ·mol-1
11．下列说法正确的是（ ）
A．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0
B．ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行
C．反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离的的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．pH=13的溶液中：、、、
13．反应分两步进行：①，②，整过反应过程中能量变化如下图所示，表示反应的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）
A．表示反应的活化能，且是放热反应
B．读图可知，反应：的，且
C．R是反应的催化剂，R提高活化分子百分数
D．加入催化剂可改变反应的反应速率和平衡转化率
14．常温下，将浓度为0.1mol/LHF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c(H ) B． C． D．溶液的导电能力
15．25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小
B．向水中加入少量气体平衡逆向移动，减小，减小
C．将水加热，增大，变大
D．向水中分别通入适量气体或加入一小块Na，都能促进水的电离
16．Cu-Zn (设起始时两电极质量相同)原电池的装置示意图如图，下列说法正确的是(不考虑水解反应)（ ）
A．M为Zn电极，发生还原反应，失去电子
B．电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变
C．电池工作一段时间后，M和N两电极质量仍相同
D．每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L
17．一定温度下，和在恒容密闭容器中发生反应：容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．前内的平均反应速率
C．该温度时，反应的平衡常数
D．平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动
18．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点
B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点
C．若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法
D．中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
19．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C( )+2D( )，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K= B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增大C，A的平衡转化率减小
20．常温下，下列溶液中水电离出的mol/L的是（ ）
A．的溶液 B．0.001mol·L-1氨水 C．的盐酸 D．0.001mol·L-1NaOH溶液
21．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．将2molNO与1mol混合，充分反应后气体分子总数为
B．22.4 LCl2通入足量NaOH溶液，转移电子总数为
C．将1mol MgCl2溶于1L水中，所得溶液中的阳离子总数目为NA
D．常温下，的NaOH溶液中，含有数目为
22．燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是（ ）
A．电子的流向为a→外电路→b
B．负极反应式为
C．由b极区通过离子交换膜进入a极区
D．若电路中转移，则消耗
23．已知某温度下，，，下列叙述正确的是
A．饱和AgCl溶液与饱和溶液相比，前者的大
B．向氯化银的浊液中加入少量氯化钠溶液，氯化银的减小
C．将0.001的溶液滴入0.001KCl和0.001的混合溶液，则先产生AgCl沉淀
D．向0.0008的溶液中加入等体积的0.002溶液，则完全沉淀
24．常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液的pH=1
B．b点溶液：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．d点溶液中：c（K＋）=c（A－）
D．水的电离程度：c点＞d点
25．向反应器中充入起始原料组成的混合气体，在体系压强为下发生反应：。达到平衡时，五种组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．甲曲线代表NO B．上述反应的反应热
C．时的转化率为 D．平衡常数
第Ⅱ卷（共50分）
二、非选择题：共5题，除特殊标注外，每空2分，共50分。
26．目前工业上可利用CO或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如表所示：
化学反应 焓变 平衡常数 温度/℃
500 700 800
① 2.5 0.34 0.15
② 1.0 1.70 2.52
③
(1)反应②是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则 (用、表示)， (用、表示)；根据反应③判断△S 0(填“>”，“＜”或“=”)，在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)500℃时，测得反应③在某时刻(g)、(g)、(g)、(g)的浓度分别为0.1、0.3、0.3、0.15，此时 (填“>”、“＜”或“=”)。
27．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。
I．室温下，有关酸的电离平衡常数如表所示：
化学式 HF
电离平衡常数K(25℃)
(1)常温下，pH相同的三种溶液、、，物质的量浓度最大的是 。
(2)将过量通入溶液，反应的离子方程式是 。
II．滴定法是一种常见的定量实验分析方法，常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸，滴定曲线如图所示：
(3)在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________。
A．玻璃棒 B．滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
(4)滴定曲线中c点的纵坐标为7，d点的横坐标为20.00mL，a、b、c、d四个点对应溶液中， 点对应水的电离程度最大，c点溶液中，c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
28．在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：
①溶液；②溶液；③溶液；
④和混合液；⑤氨水
(1)溶液①呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性（1分），其原因是 （用离子方程式表示）。
(2)在上述五种溶液中，pH最小的是 （填序号）（1分）。
(3)溶液①②③中，从大到小的顺序是 。（填序号，用“>”、“<”或“=”表示）。
(4)常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度 （填“>”、“<”或“=”，下同）的水解程度，与浓度的大小关系是 。
29．工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、铁的氧化物等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下
沉淀物
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
(1)用稀硫酸浸废铁屑后，溶液中存在的阳离子主要有 。
(2)写出酸浸过程中发生反应的离子方程式 。
(3)加入少量的目的是调节 在范围内。
(4)反应Ⅱ中加入的目的是氧化，写出该反应的离子方程式 。
30．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②该反应为 反应(选填吸热、放热)。
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变　　　b.混合气体中c(CO)不变 c. 　　　d.
④某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 。
2024-2025学年乌鲁木齐市高级中学第一学期高二11月月考
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（共50分）
一、单项选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合要求。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C A C D C C A D D B A D B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C C B D C B A D C C B C
第Ⅱ卷（共50分）
二、非选择题：共5题，除特殊标注外，每空2分，共50分。
26. (1) 吸热 ；(2) ； ； ＜ ； 较低 ；(3) ＜ 。
27. (1) NaF ; (2) ; (3) AD ; (4) d ; = 。
28. (1) 酸（1分）； ； (2) ③（1分） ； (3) ③①② ； (4) ； 。
29. (1)、 ； (2) ；(3) 4.4 ~ 7.5 ;
(4)
30. ① ；② 吸热 ； ③ bc ； ④ 830℃
试卷第1页，共3页

展开更多......

收起↑