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广州外国语学校高一化学综合测试
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共14个小题，共46分。第1～10小题，每小题3分；第11～14小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列分类标准不正确的是
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 (标准：是否有电子的转移)
B．分散系分为溶液、胶体、浊液 (标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为单质、化合物 (标准：组成纯净物的元素种类数)
D．化合物分为电解质、非电解质 (标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)
2．下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是
A．硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子
B．液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质
C．铜丝可以导电，所以铜是电解质
D．氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒
3．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
选项 实际事实 类推结果
A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱
B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清
C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸
D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应
A．A B．B C．C D．D
4．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的
主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO
含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5
A．Na+ B．Ba2+ C．Ag+ D．OH-
5．下列物质的应用与氧化还原反应有关的是
A．用食醋除去水垢主要成分是[CaCO3、Mg(OH)2]
B．铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂
C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰
D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体
6．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2作消毒剂时和Cl2一样，其产物均为Cl-。下列有关说法正确的是
A．Cl2和ClO2作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性
B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物
C．Cl2和ClO2都是非电解质
D．ClO2中Cl的化合价为+4价
7．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是
A．宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g mol-1
B．1molH2O分子中含有NA个H2分子
C．含有2NA个氧原子的水的质量为36 g
D．1 mol H2O中含有3 mol电子
8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Cl 和SO42-的离子个数比为
A．1：4 B．3：4 C．1：2 D．3：2
9．某同学将CO2通入Ba(OH)2溶液中，测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A.AB段溶液的导电能力不断减弱，原因是Ba(OH)2 与CO2反应生成BaCO3沉淀，离子浓度减小
B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.AC段总反应的离子方程式为2CO2+Ba(OH)2==Ba2++2HCO3
D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是Ba2+、HCO3 的浓度不断增大
10．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
11．如表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-恰好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确
D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH +CO2=HCO3- 正确
A．A B．B C．C D．D
12．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是
A．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42-
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
D．加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-
13．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3- +2M3++4H2O=M2O7n- +Cl－+8H+， M2O7n- 中M的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
14．已知：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ，②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-，
③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 +Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性：Cl2 >Fe3+> Co2O3
C．反应③中既体现出还原性又体现出酸性
D．根据以上化学方程式可知反应Cl2 + FeBr2 = FeCl2 + Br2 可以发生
二、非选择题：本题共4小题，共54分。
15．(14分）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
（1）将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得Fe(OH)3胶体。
（2）制备过程中，发生化学反应的方程式为 。
（3）小明同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体，该过程中Fe(OH)3胶体发生了 。小明得到的液体分散系与Fe(OH)3胶体的本质区别是 。
（4）小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
（5）小丙同学利用下图的 （填操作方法）对Fe(OH)3胶体提纯。
（6）小丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明 。
16．(16分）Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：
（1）鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶解在稀盐酸中： ；
（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： ；
（3）NaOH溶液吸收少量的SO2气体: ；
（4）某反应体系前后存在如下微粒：MnO4-、Mn2+、SO2、H+、SO42-、H2O，写出该化学反应的离子方程式： 。
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（5）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
（6）按上述实验操作， （填“能”或“不能”）确定原溶液中有Cl-，说明原因：
。
17．(14分）回答下列问题。
（1）等质量的CO和CO2，物质的量之比为 ；氧原子个数之比为 。
（2）9.03×1023个氨分子含 mol NH3， g氮原子。
（3）23 g Na含有的电子的数目为 。
（4）某氯化物MCl2 19 g，含有0.4 mol Cl—，M的摩尔质量为 。
（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反应，生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。
18．(10分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题。
Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）物质(甲)为 (填化学式)。
（2）反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是 。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。
（1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目： ，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为 。
（2）食品中的NO2-对人类健康会产生危害，碱性条件下Al粉还原NO2-，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。
Al + NO2- + = [Al(OH)4]- + N2↑ + 。试卷第1页，共3页
附加题(不计入成绩）
1．，，三种单质和它们的离子间能发生反应，，若能与发生反应，下列有关说法不正确的是（ ）
A．氧化性： B．还原性；
C．能与发生反应 D．不能与发生反应
2．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是（ ）
A．是还原剂 B．Y的化学式为
C． D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4
3．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

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