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九上第二章《物质转化与材料利用》单元测试卷3
班级 姓名 学号
总分160分，考试时间90分钟
本卷可能用到的相对原子质量：C：12，H：1，O：16，S：32，Na：23，Mg：24，Cl：35.5，Ca：40，Al：27Cu：64，K：39，Fe：56
一、单项选择题（每题3分，共45分）
1、1956年，在吉林省诞生了新中国第一辆解放牌汽车。生产汽车的材料中，属于金属材料的是（ ）
A．合金 B．橡胶 C．塑料 D．玻璃
2、下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 干燥 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
D 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
A．A B．B C．C D．D
3、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是（ ）
A．丝绸 B．瓷器 C．玉器 D．铁器
4、（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B．银的导电性好——常用于制电线
C．金刚石质地坚硬——用于裁玻璃
D．氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体
5、将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是（ ）
A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag
B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3
D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
6、某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是（ ）
A．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的
B．转化为Fe的反应可以是置换反应
C．可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe
D．将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性
7、下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是（ ）
A．化学与农业 B．化学与环境
①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放
C．化学与健康 D．化学与生活
①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
A．A B．B C．C D．D
8、科学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是（ ）
A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜
B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较
C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼
D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大
9、下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是（ ）
A．碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧
B．C与CuO在高温条件下反应
C．等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应
D．向一定量的稀硫酸中滴加溶液
10、下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．足量的铝粉和锌粉分别与等质量的稀盐酸反应
B．向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
C．一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
D．向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
11、生活离不开化学，下列说法错误的是（ ）
A．食品与化学：苹果、西红柿富含维生素
B．健康与化学：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血
C．材料与化学：食品保鲜膜属于有机高分子材料
D．安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风
12、分类是一种科学方法，根据研究对象的共同点和差异点，可将其分为不同类别。下列有关分类错误的是（ ）
A．有机物：CO C6H12O6 K2CO3
B．碱：NaOH Ca(OH)2 NH3 H2O
C．盐：NH4Cl Na2SO4 AgNO3
D．氧化物：SO2 CuO Al2O3
13、某反应的微观过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．对应的化学式为CO2 B．该反应为置换反应
C．反应过程涉及的氧化物有2种 D．生成的与的质量比为1：16
14、海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是（ ）
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
15、有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．固体中一定没有CuO
B．固体中可能含有，一定没有NaCl
C．固体中含有氧元素的质量为1.6g
D．固体的组成有三种组合方式
二、填空（每空2分，共40分）
16、为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
(1)判断M可能是 金属。
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因 。
(3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 。
17、某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。
(1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是 (填“a”“b”或“c”)。
(2)上述实验能证明铁钉锈蚀与 有关。
(3)用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为 (任写一个)。
18、将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。
(1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 (填化学式)。
(2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是 (填化学式)。
(3)若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有 种情况。
19、废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 。
(2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。
(3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 。
(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 。
(6)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： 。
20、现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 (任填一种)。
(2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 。
(3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 。
(4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 。
三、实验探究题（每空3分，共39分）
21、我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。
【查阅资料】
1.孔雀石高温下可分解为CuO、和。
2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。
3.
4.Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。
【青铜冶炼】
青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。
(1)冶炼时，生成铜的化学方程式为 。
(2)青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。
铸件 锡含量/%
编钟 15
箭镞 17
戈戟 14-24
刀剑 25
表1 青铜铸件锡含量表
结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是 。
【青铜防护】
实验一 探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响
在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。
实验组别 甲 乙
实验序号 i ii iii iv v vi vii i ii iii iv v vi vii
氯化铵 有 无
相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90
实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点
表2 有害锈形成的影响实验记录表
用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。
(3)结合以上实验可得出的结论是 ；甲组iii~vii号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是 。
实验二 探究铜锈中氯元素的含量
用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。
(4)铜锈中氯元素的质量分数为 ；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由 。
实验三 处理青铜有害锈
(5)青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是 。
【反思交流】
(6)结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议。
22、小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水 龙头。想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究：
【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。
【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性： Cu>Cr。
【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。
操作步骤 实验现象 实验结论
取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后 分别放入2支试管中，再分别加入等浓 度等体积的 （选填一种试剂）。 铬片表面有气泡冒出，溶液变 成蓝色；铜片无明显现象。 猜想1错误
【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe Cr（填“<”或“>”）。
【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象。
【得出结论】猜想2错误。
【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。
【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学 所选的试剂的组合可能是 。（限选试剂：铁片、铜片、 铬片（银白色）、 FeSO4 溶液、CuSO4 溶 液 、CrSO4 溶液（蓝色）、稀硫酸）
【反思交流】
a. 小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢 小乙想到了 铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是 。
b. 实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。
c. 我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和 。
四、分析计算题（每题9分，共36分）
23、 维生素D3（C27H44O）可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算：
（1）维生素D3 中氢、氧元素的质量比为　 　 （填最简整数比）。
（2）　 　 g 维生素D3含 有 8g 氧元素。
商品名称 Xx补钙剂
配料表 碳酸钙、维生素D3……
规格 2g片
含钙量（%） ≥17.5%
储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存
保质期 三年
（3）某补钙剂标签如图所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条件下，其 它成分不参与反应），完全反应后收集到CO2的质 量为3.96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元 素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标注 的含钙量是否真实。（写出计算过程，计算结果精 确到0.1%）
24、实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
(1)分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在点时呈 色。
(2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，点对应的时间：第 s。
(3)若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
25、某工业生产铜的过程中，可发生反应：2 FeSO4 + CuSO4 Cu↓ + Fe2(SO4)3。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2 g和CuSO4溶液100 g在该条件下恰好完全反应，得到3.2 g固体。试计算：
[可能用到的部分相对分子质量：Fe2(SO4)3 400]
（1）CuSO4中质量分数最小的元素是 。
（2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
26、某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算。
(1)表中m的值是_____。
(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
参考答案：
一、单项选择题（每题3分，共45分）
1-5、ABDCB 6-10、ABBBD 11-15、DADCC
二、填空（每空2分，共40分）
16、(1)铜
(2)
(3)Zn＞M＞Ag
17、(1)b
(2)氧气和水
(3)、
18、(1)Ag、Zn、Cu(2)(3)2
19、(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)延展性
(3)提高锌元素的利用率(4)D(5)NaCl(6) 弱 “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据)
20、
(1)搅拌，加快溶解速率
(2)确保把铁完全溶解
(3)
(4)将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可)
三、实验探究题（每空3分，共39分）
21、(1)（或）
(2)硬度和拉伸强度均比较高
(3) 在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈 相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多
(4) 7.1% 不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大
(5)防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完后继续与Cu反应
22、 稀硫酸/稀盐酸 > 铜片、铬片和 FeSO4 溶液/铁片、CuSO4 溶液和 CrSO4溶液（填名称或化学式均可） 铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硬度大/耐磨/耐磨性强
四、分析计算题（每题9分，共36分）
23、（1）11：4
（2）192
（3）此标签标注的含钙量真实。
24、(1) 中 红(2) 放热 30(3)0.4g。
25、（1）硫元素/硫/S
（2）x=8%
（3）10%
26、(1)2.9(2)14%；(3)8.1%。
12

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