资源简介

14,根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
①C1O+5C1-+6H+—3C12↑+3H20
22FeCl3+2KI-2FeCl2 +2KCI+I2
③2FeCl2+Cl2-2 FeCls
A.CIO>Cl2>I2>Fe+
B.Cl2>ClO>I2>Fe+
C.C1O3 >Fe3+>Cl2 >I2
D.ClO3>Cl2>Fe+>I2
15.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为
2KNO,+3C+S一K2S+N2个十3CO2个。下列有关说法正确的是
A.KNO3与S都是氧化剂
B.S发生氧化反应
C.CO2是还原产物
D.氧化性：C三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)I.已知有以下几种物质：①蔗糖、②KI固体、③Hg、④氨水、⑤液态HC1、
⑥FeCl溶液、⑦CO2、⑧熔融MgCl2、⑨空气、①CaCO,固体，请回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是
(填序号，下同)，属于非电解质的是
能导电的是
(2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是
(填字母)。
液态不导电
水溶液导电
非电解质
A.乙醇
B.铁丝
C.NH
D.NaCl
E.S02
第4页（共8页）
Ⅱ.用如图所示装置利用FeCl溶液可制备Fe(OH)3胶体。
(3)向烧杯中加入40L蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~
6滴FeCL饱和溶液，继续煮沸至溶液呈
,停止加热。写出制备Fe(OH)3胶体
的化学方程式：
(4)关于FeCl溶液和Fe(OH)3胶体这两种分散系的描述，说法正确的是
(填
字母)。
A.稳定性：FeCl溶液>Fe(OH)3胶体
B.胶体中分散质粒子的直径为1~100nm
C.两者都能透过滤纸
17.(12分)I.轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生
活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要用碳化法，工艺流程如图
所示：
H20
过滤
石灰石
高温
区充分反应
B溶液
CaCO
脱水干燥轻质碳
粉碎
酸钙
回答下列问题：
(1)B的化学式为
(2)物质A易吸水可用作
(3)生产碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法
(用化
学方程式表示)。
第5页（共8页）
Ⅱ.某溶液的溶质可能由下列离子组成：CI、CO 、SO 、H+、Na+、Ba+,某同学进行
了如下实验：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
②向①的滤液中加入AgNO溶液，有白色沉淀产生；
③向①的沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，
(4)原溶液中一定含有的离子是
(5)原溶液中一定没有的离子是
(6)原溶液中可能含有的离子是
18.(12分)某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1
所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带
电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；离
子数目一定，溶液体积越大，则导电能力越弱。
实验I:向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的导电能力随滴人盐酸
的体积变化的曲线如图2所示：
导
逐滴滴加稀盐酸
能
电导率传感器
滴有酚酞的
Ba(OHD2溶液
滴入稀盐酸的体积
图1
图2
(1)Ba(OH)2的电离方程式为
(2)逐滴滴加稀盐酸过程中，烧杯里的现象是
;AB段发生的反应的化学
方程式为
第6页（共8页）化学参考答案及评分意见
１．D　【解析】金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态,金属元素被还原,涉及氧化还原反应,A不符合题意;钢
铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应,涉及氧化还原反应,B不符合题意;食物的腐败是食物被氧气氧化,涉及氧化
还原反应,C 不 符 合 题 意;钟 乳 石 的 形 成 涉 及 的 化 学 反 应 有 CaCO３ ＋ H２O＋CO２ Ca(HCO３)２、
Ca(HCO３)２ CaCO３↓＋H２O＋CO２↑,反应中没有元素化合价的变化,不涉及氧化还原反应,D符合题意.
２．C　【解析】纯碱是碳酸钠,属于盐;盐酸属于混合物,烧碱是氢氧化钠,属于碱,A 错误;CO 和酸碱都不能反
应,CO属于不成盐氧化物,B错误;氢氧化钾属于碱;硝酸属于含氧酸;苏打是碳酸钠,属于盐;MgO 能与盐酸反
应生成氯化镁和水,MgO属于碱性氧化物;SO３和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,SO３属于酸性氧化物,C正确;
生石灰是氧化钙,属于碱性氧化物,D错误.
３．C　【解析】一般来说,复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成,而不是三者都生成,也可以利用“强制弱”的
原理发生复分解反应,如 HCl＋CH３COONa NaCl＋CH３COOH,A错误;铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含
有金属离子,B 错误;酸式盐(如 NaHSO４ 的溶液)可能呈强酸性,C 正确;酸式盐与碱反应(如 NaHCO３ 与
NaOH 反应)也可能只生成盐和水,D错误.
４．B　【解析】金刚石、石墨和C６０都是碳的单质,互为同素异形体,A正确;丁达尔效应是区分胶体和溶液的方法,本
质区别是分散质粒子直径不同,B错误;根据交叉分类法,碳酸钠属于钠盐、碳酸盐,C正确;云、雾是大气中的水
蒸气遇冷液化成的小水滴或凝华成的小冰晶漂浮在空中的可见物质,它们都形成气溶胶,D正确.
５．B　【解析】NaCl在熔融状态和溶于水时发生电离:NaCl＝Na＋ ＋Cl－ ,A正确;氯化钠是电解质,溶于水或在熔融
状态下才能导电,固体不导电,B错误;图a表示固体NaCl,图b表示熔融NaCl的导电情况,图c表示NaCl在水
溶液中的导电情况,表示 NaCl水溶液中的微粒迁移,C正确;根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中 H
和 O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响,D正确.
６．C　【解析】NaNO３不能与其它物质反应而生成氯化钠,无法一步实现图示的转化,A错误;氧化铜不能与水反应
生成氢氧化铜,无法一步实现图示的转化,B错误;各步都能实现转化,C正确;硫酸钡无法转化为硫酸钠,所以无
法实现乙到丙的转化,D错误.
７．A　【解析】Br－ →Br２时,Br元素化合价升高,需加入氧化剂才可以实现物质的转化,A符合题意;HSO－３ →SO２－３
时,元素化合价不变,不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质的转化,B不符合题意;H２O２→O２时,加热就
可以转化,不需要加入氧化剂,C不符合题意;MnO－４ →Mn２＋ 时,Mn元素化合价降低,则需要加入还原剂才可以
实现物质的转化关系,D不符合题意.
８．B　【解析】某溶液中含有Fe３＋ 、SO２－４ 、Al３＋ 和X四种离子,且各离子的数目之比为２∶４∶１∶１,根据电荷守恒可
知, 所带的负电荷数为２×３＋１×３－２×４X ＝１;结合离子共存,铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀,选１ B
.
化学答案 第　１ 页(共５页)
{#{QQABYYwQggAAAIAAABgCQQ0QCkCQkBGCCYoGRBAYMAAAiRFABAA=}#}
９．C　【解析】CuO与C反应,铜元素得电子,C元素失电子,则电子转移的方向和数目为 ,A
错误;反应中Na共失去２e－ ,Cl２ 共得到２e－ ,电子转移数目正确,但电子转移方向有误,B错误;反应中电子转移
的方向和数目均正确,C正确;该反应中 C１元素化合价降低得电子,氧元素化合价升高失电子,转移电子数为
１２,则电子转移的方向和数目为 ,选项D错误.
１０．A　【解析】各离子之间互不反应,能共存,A正确;使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性,CO２－３ 与Ca２＋ 、H＋ 均
反应,不能大量共存,B错误;OH－ 与 NH＋４ 反应生成 NH３ H２O,不能大量共存,OH－ 与 Mg２＋ 反应生成
Mg(OH)２沉淀,C错误;强碱性溶液中 OH－ 与 HCO－３ 反应生成碳酸根离子和水,不能大量共存,D错误.
１１．CD　【解析】熔融状态下的 NaHSO４的电离方程式为 NaHSO４ Na＋ ＋HSO－４ ,A 错误;水溶液中的 KNO３
的电离方程式为 KNO３ K＋ ＋NO－３ ,B错误;水溶液中的 NaHCO３电离:NaHCO３ Na＋ ＋HCO－３ ,C正
确;水溶液中的 Al２(SO４)３的电离方程式为 Al(SO ) ２Al３＋ ＋３SO２－２ ４ ３ ４ ,D正确.
１２．B　【解析】Cu与稀硫酸不反应,A错误;少量二氧化碳通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀,石灰水变浑浊,离子方
程式为CO ＋Ca２＋２ ＋２OH－ CaCO３↓＋H２O,B正确;H２CO３不稳定会分解为CO２和 H２O,稀硝酸滴在大
理石上离子方程式为:CaCO ＋３＋２H Ca２＋ ＋H２O＋CO２↑,C错误;氧化铁为Fe２O３,氧化铁与稀盐酸混合
的离子方程式为:Fe２O ＋３＋６H ２Fe３＋ ＋３H２O,D错误.
１３．D　【解析】由(１)取少量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,可知白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙,则一定有
K２CO３;由(２)向悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;(３)向少量(２)的溶液中加入 AgNO３
溶液,有白色沉淀生成,可知(３)中白色沉淀为 AgCl,则原粉末一定含CaCl２,不能确定是否含Ba(NO３)２.根据
以上分析可知不一定有Ba(NO３)２,A错误、B错误;肯定有 K２CO３、CaCl２,C错误、D正确.
１４．D　【解析】已知氧化性:氧化剂＞氧化产物,则 ClO－ ＋５Cl－ ＋６H＋３ ３Cl２↑＋３H２O中氧化性:ClO－３ ＞Cl２;
２FeCl ３＋３＋２KI ２FeCl２＋２KCl＋I２ 中氧化性:Fe ＞I２;再结合２FeCl２＋Cl２ ２FeCl３ 可知氧化性:Cl２＞
Fe３＋ ,即氧化性:ClO－３ ＞Cl＞Fe３＋２ ＞I２,选D.
１５．AD　【解析】反应２KNO３＋３C＋S K２S＋N２↑＋３CO２↑中,N的化合价降低得电子,KNO３是氧化剂,S的
化合价降低得电子,S是氧化剂,A正确;反应２KNO３＋３C＋S K２S＋N２↑＋３CO２↑中,S发生还原反应,B
错误;C到 CO２,C的化合价升高,CO２是氧化产物,C错误;CO２中 C的化合价为＋４价,C单质中的 C为０
价,一般情况下,同种元素化合价越高氧化性越强,氧化性CO２＞C,D正确.
１６．(１２分)
(１)②⑤⑧⑩(２分)　　①⑦(１分)　　③④⑥⑧(１分)
(２)CE(２分)　
化学答案 第　２ 页(共５页)
{#{QQABYYwQggAAAIAAABgCQQ0QCkCQkBGCCYoGRBAYMAAAiRFABAA=}#}
(３)
△
红褐色(２分)　　FeCl３＋３H２O Fe(OH)３(胶体)＋３HCl(２分)
(４)ABC(２分)
【解析】(１)电解质是水溶液或熔融状态可以导电的化合物,属于电解质的是②⑤⑧⑩;非电解质是水溶液中或
熔融状态都不能导电的化合物,属于非电解质的是①⑦;可以导电的是金属或者有可自由移动的离子的物
质,为③④⑥⑧.
(２)属于如图所示化学概念交叉部分的物质是非电解质,水溶液可以导电,液态不导电的物质,选CE.
(３)制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.化学方程式为
△
FeCl３＋３H２O Fe(OH)３(胶体)＋３HCl.
(４)关于FeCl３溶液和Fe(OH)３胶体这两种分散系,一种是溶液,一种是胶体:溶液稳定性大于胶体,稳定性:
FeCl３溶液＞Fe(OH)３胶体,A正确;胶体中分散质粒子直径为１~１００nm,B正确;FeCl３溶液和Fe(OH)３胶体
都能透过滤纸,C正确.
１７．(１２分)
(１)Ca(OH)２(２分)
(２)干燥剂(２分)
(３)Na２CO３＋CaCl２ CaCO３↓＋２NaCl(２分,合理即可)
(４)CO２－ ２－ ＋３ 、SO４ 、Na (２分)
(５)H＋ 、Ba２＋ (２分)
(６)Cl－ (２分)
【解析】Ⅰ．石灰石(主要成分为碳酸钙)高温分解生成 CaO 和 CO２,CaO 能与水反应生成 Ca(OH)２,故 A 是
CaO,C是CO２,B是 Ca(OH)２,CaO易吸水,可用作干燥剂,Ca(OH)２能与CO２反应生成CaCO３和 H２O.
Ⅱ．①向溶液中加入过量的BaCl２ 溶液,有白色沉淀产生,说明可能是碳酸钡、硫酸钡,说明不含有Ba２＋ .②向
①中滤液里加入 AgNO３溶液,有白色沉淀产生,不能说明含有氯离子,因为加入了氯化钡.③将①中的沉淀加
入稀盐酸中,沉淀部分消失,有气体产生,说明沉淀为碳酸钡、硫酸钡,即原溶液含硫酸根和碳酸根,说明不含氢
离子.
１８．(１２分)
(１)Ba(OH) ２＋ －２ Ba ＋２OH (１分)
(２)红色变浅直到消失(１分)　Ba(OH)２＋２HCl BaCl２＋２H２O(２分)
(３)Ba２＋ 、Cl－ (２分)
(４)①(１分)
(５)H＋ ＋SO２－ ＋OH－４ ＋Ba２＋ BaSO４↓＋H２O(２分)　H＋ ＋OH－ H２O(１分)
(６)ad(２分)
化学答案 第　３ 页(共５页)
{#{QQABYYwQggAAAIAAABgCQQ0QCkCQkBGCCYoGRBAYMAAAiRFABAA=}#}
【解析】(１)Ba(OH) 为强电解质,完全电离,电离方程式:Ba(OH) Ba２＋２ ２ ＋２OH－ .
(２)滴有酚酞的氢氧化钡溶液显示红色,烧杯里的现象是红色变浅直到消失,溶液导电能力与离子浓度成正
比,A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水,化学方程式为Ba(OH)２＋２HCl BaCl２＋２H２O.
(３)B点溶质为BaCl２,BaCl ２＋２ 完全电离,则溶液中除了含有 H２O外还含有Ba 、Cl－ .
(４)由分析可知代表滴加 H２SO４ 溶液的变化曲线为①.
(５)曲线②为Ba(OH)２溶液和 NaHSO４溶液的反应,根据图知,b点溶液溶质为 NaOH:
H＋ ＋SO２－ ＋OH－ ＋Ba２＋ BaSO ↓＋H ＋ －４ ４ ２O;②中d点溶质为 Na２SO４:H ＋OH H２O.
(６)由分析知①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;②中b点溶液溶质为 NaOH;①中c点稀
硫酸过量,溶质为硫酸,②中d点溶质为 Na２SO４,a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是ad.
１９．(１２分)
(１)氧化(１分)　　还原(１分)
(２)K２Cr２O７(１分)　　CrCl３(１分)
(３)３∶４(２分)
(４)６(２分)
(５)１５∶１４(２分)
(６)４ ４(２分)
【解析】(１)NaNO 能将Fe２＋２ 转化为Fe３＋ ,铁元素化合价升高被氧化,Fe２＋ 是还原剂,则 NaNO２ 是氧化剂,具有
氧化性,服用维生素C来缓解中毒状况,则维生素C可将Fe３＋ 转化为Fe２＋ ,维生素C做还原剂,这说明维生素
C具有还原性.
(２)反应中 Cr元素化合价降低被还原,氯元素化合价升高被氧化,所以 K２Cr２O７为氧化剂,Cl２是氧化产物,
CrCl３是还原产物.
(３)被氧化的 HCl与未被氧化的 HCl的个数比为６∶８＝３∶４.
(４)HCl生成氯气中氯元素化合价从－１升高至０价,该反应中每生成３个Cl２ 转移６个电子.
催化剂
(５)２NO＋２CO N２＋２CO２,NO中 N元素化合价降低,NO 是氧化剂,CO 中C元素化合价升高,CO 是
还原剂,氧化剂和还原剂的质量之比为(３０×２)∶(２８×２) １５∶１４.
催化剂
(６)２NO＋２CO N２＋２CO２ 反应中,CO 中 C元素化合价升高被氧化为 CO２,CO２是氧化产物,NO 和
CO２的质量比为３０∶４４,若消耗３gNO得到氧化产物的质量为４ ４g.
２０．(１２分)
(１)①＋１(１分)
②正盐(１分)
③H３PO４(２分)
化学答案 第　４ 页(共５页)
{#{QQABYYwQggAAAIAAABgCQQ0QCkCQkBGCCYoGRBAYMAAAiRFABAA=}#}
(２)６H２O＋２P４＋３Ba(OH)２ ２PH３↑＋３Ba(H２PO２)２(２分)
(３)①漏斗、烧杯、玻璃棒(２分)
②CaCO３(２分)
③加热浓缩,冷却结晶(２分)
【解析】(１)①次磷酸中氢元素化合价为＋１价、氧元素的化合价为－２价,由化合价的代数和为０可知,分子中
磷元素的化合价为 ＋１ 价;② 由题意可知,次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应,只生成 NaH２PO２,说明
NaH２PO２是正盐;③由题意可知,利用次磷酸进行化学镀银反应时,银元素的化合价降低被还原,银离子是反应
的氧化剂,磷元素的化合价升高被氧化,次磷酸是还原剂,设氧化产物中磷元素的化合价为＋a价,反应中氧化
剂与还原剂的粒子个数之比为４∶１,由得失电子数目守恒可得:１×４＝(a－１)×１,解得a＝５,则氧化产物为磷
酸,化学式为 H３PO４.
(２)由题意可知,白磷与氢氧化钡溶液反应生成磷化氢气体和次磷酸钡,反应的化学方程式为６H２O＋２P４＋
３Ba(OH)２ ２PH３↑＋３Ba(H２PO２)２.
(３)①过滤操作所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒;②滤渣２的主要成分为碳酸钙;③从滤液获得晶体的
操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
化学答案 第　５ 页(共５页)
{#{QQABYYwQggAAAIAAABgCQQ0QCkCQkBGCCYoGRBAYMAAAiRFABAA=}#}

展开更多......

收起↑