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卓越联盟2025-2026学年第一学期高二第一次月考化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是（ ）
A.玻璃水杯 B.陶瓷茶杯 C.铜币 D.古籍
A.A B.B C.C D.D
2．化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是（ ）
A.乙酸的分子式为 B.甲基的电子式为
C.乙烯的球棍模型为 D.氯离子的结构示意图：
3．下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是（ ）
A.石墨、 B.
C. D.稀盐酸、
4．和下，在中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，产生的能量为，该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5．有机物M的结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（ ）
A.分子式为 B.分子中含有酯基
C.分子中所有原子在同一平面上 D.能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.的溶液中，含的数目为
B.完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为
C.质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为
D.和在光照下充分反应后的分子数一定为
7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
A.每生成，同时生成 B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.
8．与经金红石催化制甲醇的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.决定总反应速率的步骤的活化能为 B.总反应为放热反应
C.反应过程中有极性键的断裂和形成 D.金红石不改变总反应的焓变
9．工业上用氮气和氢气合成氨：。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强，温度为左右，催化剂为铁触媒。下列有关工业合成氨的叙述错误的是（ ）
A.在工业合成氨中，的循环利用可降低成本
B.使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较快的反应速率
C.上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响
D.工业生产中，合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益
10．根据下列实验操作，得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 结论
A 向浓硫酸中插入铁片，无明显现象 浓硫酸和铁片不反应
B 将新制的银氨溶液与葡萄糖溶液共热，有银镜生成 葡萄糖分子中含有醛基
C 向盛有无水乙醇的试管中投入金属钠，钠沉在底部，且有气体产生 乙醇的密度小于钠，且能电离出
D 向某溶液中加入稀硝酸，再加溶液，有白色沉淀生成 该溶液已变质
A.A B.B C.C D.D
11．一定温度和压强下，在催化剂作用下可发生反应：。该反应的自由能与温度的关系如图所示。已知：分压=总压×物质的量分数，浓度平衡常数用K表示。下列说法正确的是（ ）
已知：自由能小于零的过程为自发过程。
A.增大的浓度，和K均增大
B.加入更多的固体酸催化剂，有利于提高甲醇的平衡产率
C.由图像可知
D.当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中的物质的量均为，则用分压表示的平衡常数为
12．下列用来表示可逆反应的图像正确的是（ ）
A. B. C. D.
13．常温下，将醋酸加水稀释至的过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是（ ）
A.的物质的量一直增大 B.一直减小
C.保持不变 D.一直减小
14．常温下，溶液的。下列说法错误的是（ ）
已知：常温下，。
A.溶液中，
B.溶液不能使酚酞溶液变色
C.在水溶液中的电离方程式为
D.常温下，若往未知浓度的溶液中逐滴滴入未知浓度的溶液，当混合溶液中的时，停止滴入该溶液，此时混合溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）时，稀盐酸与稀溶液反应的中和反应反应热，该反应的热化学方程式为________。进行中和反应反应热的测定实验时，要用到如图所示装置，该装置有错误，请加以改正：________（改正1处即可）。
（2）是一种温室气体，几种化学键的键能如表所示。
化学键
键能 a b c
则反应的为________（用含的代数式表示，下同）。该反应中，每转移电子，此时生成________。
（3）燃料电池的装置如图所示（两电极均为惰性电极），该电池工作时：
①能量的转化形式主要为由________（填“化学能”或“电能”，下同）转化为________。
②外电路中，电子的流动方向为由电极________（填“a”或“b”，下同）经导线流向电极________。
③电极a上的电极反应式为________。
16．（14分）在很多领域都有重要应用，回答下列问题：
（1）与在高温下发生反应：。
①常温下，水溶液中，________（填“>”“<”或“=”，下同）________。
②某温度下，将与充入恒容密闭容器中，仅发生反应后反应达到平衡，水蒸气的物质的量分数为，则内，________；混合气体中氧元素的质量为________g；反应前和时混合气体的总压强之比为________。
（2）可用于除去废水中的金属离子，将缓慢通过溶液时：
①观察到的现象为________。
②发生反应的离子方程式为________。
③酸性：________（填“>”“<”或“=”）。
17．（15分）干气重整反应制合成气是资源化利用的重要研究方向。
其反应主要包括：
反应I．；
反应Ⅱ．。
回答下列问题：
（1）反应I的________（填“>”或“<”）0。
（2）反应Ⅲ为。
①________（用含的代数式表示），________（用含的代数式表示）。
②查阅资料可知，，则________（“高温”或“低温”）条件有利于反应Ⅲ自发进行。
（3）一定温度下，在某密闭容器中充入和，仅发生反应I和Ⅱ，反应达到平衡时测得。
①平衡时，________g。
②的平衡转化率为________%。
③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________（保留2位小数，分压=总压×物质的量分数）。
④该反应达平衡后，保持其他条件不变，再往该容器中充入和，此时，反应Ⅱ的将________回（填“增大”“减小”或“不变”）。
18．（15分）常温下，几种电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列问题：
电解质
电离平衡常数 ，
（1）的氨水中，的电离方程式为________，该反应的电离平衡常数表达式为________，使电离平衡常数增大的方法为________。
（2）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水充分混合。
①醋酸与氨水反应的离子方程式为________。
②常温下，的醋酸溶液中，约为，则________（填具体数字）。
③查阅资料可知，溶液呈中性。则表中的________（填具体数字）。
（3）中，结合质子能力最弱的是________（填化学式）。
（4）将少量的次氯酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式为________。
化学试题参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．D【解析】玻璃水杯、陶瓷茶杯的主要成分均为硅酸盐，A、B项均不符合题意；铜币的主要成分为铜，C项不符合题意。
2．A【解析】乙酸的分子式为，A项错误。
3．C【解析】石墨不是电解质，A项不符合题意；不属于强电解质，B项不符合题意；稀盐酸不是电解质，D项不符合题意。
4．D【解析】未标出物质具体状态且该反应为放热反应，A项错误；燃烧为放热反应，B项错误；应生成液态的水，C项错误。
5．D【解析】分子式为，A项错误，分子中不含酯基，B项错误；分子中含有饱和碳原子，所有原子一定不在同一平面上，C项错误。
6．B【解析】溶液体积未知，无法计算，A项错误；乙醇溶液的溶质分子中有键，每个乙醇分子中含有一个键，溶剂分子中也有键，每个水分子中含有两个键，所以键数目共，C项错误；未指明标准状况，无法计算，D项错误。
7．A【解析】同一方向进行的反应，不能用来判断该反应是否达到平衡，A项符合题意。
8．A【解析】决定总反应速率的步骤的活化能为，A项错误。
9．D【解析】压强越高，生产成本越高，不利于提高经济效益，选择合适的催化剂有利于提高经济效益，D项错误。
10．B【解析】铁遇浓硫酸发生钝化，钝化也属于化学反应，A项错误；乙醇不能电离出氢离子，C项错误；亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，不能说明该溶液已变质，D项错误。
11．C【解析】，根据图示，低温条件下，高温条件下，可知低温条件下反应能自发进行，则，C项正确。
12．C【解析】温度高，速率快，的曲线应先出现拐点，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误；相同压强时，温度升高平衡逆向移动，的转化率降低，的曲线应该在的曲线之下，D项错误。
13．B【解析】一直增大，B项错误。
14．D【解析】利用可得，又因为，则，即混合溶液中，D项错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【阅卷总则】
1．答案为数值的，写了单位不给分。
2．学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。
3．反应方程式给分原则：
a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“”不扣分，不写反应条件不扣分。
b.反应符号用“——”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“”不得分。
c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。
d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4．名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。
15．（1）（2分）；应盖上杯盖（或铁制搅拌器换为玻璃搅拌器，2分）
（2）（2分）；0.1（2分）
（3）①化学能（1分）；电能（1分）
②a（1分）；b（1分）
③（2分）
【解析】（3）②燃料电池中通入的一极为正极。
16．（1）①<（1分）；>（2分）
②0.005（2分）；6.4（2分）；（2分）
（2）①蓝色溶液变浅且有黑色难溶物出现（2分）
②（2分）
③<（1分）
【解析】（1）②设消耗了，由三段法可得：
起始物质的量 0.3 0.2
变化物质的量 x x x x
平衡物质的量 x x
由题意可知，，则。故，混合气体中氧元素的质量为。
17．（1）>（1分） （2）①（2分）；（2分） ②低温（2分）
（3）①6.16（2分） ②20（2分） ③0.24（2分） ④不变（2分）
【解析】（3）设平衡时的物质的量为，由碳元素守恒可得，的物质的量为；同理，的物质的量为，再利用氧元素守恒可得，。将相关数据代入可得，的平衡转化率为，反应Ⅱ的平衡常数。
18．（1）（2分）；（2分）；升高温度（1分）
（2）①（2分）
②（2分） ③1（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
【解析】（2）②，代入相关数据可得。

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