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广东省茂名市信宜市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．劳动创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．用天然气炒菜 D．用“84”消毒液消毒
A．A B．B C．C D．D
2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类不正确的是
A．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 B．H2SO4和HClO都属于酸
C．Cu(OH)2和NH3·H2O都属于碱 D．NaHSO4和(NH4)2SO4都属于盐
3．Fe(OH)3胶体可用于水处理和染料印刷。下列相关叙述不正确的是
A．Fe(OH)3胶体可用于净水，与胶体的性质有关
B．可利用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．使用滤纸过滤，可分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间
4．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A．NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl-
B．b离子为Cl-
C．水合钠离子中，H2O分子中的O原子最靠近Na+
D．该电离过程可以表示为NaClNa++Cl-
5．在无色溶液中能大量共存的离子组是
A．ClO-、MnO、K+、H+ B．Ba2+、Cl-、K+、OH-
C．Ca2+、NO、NH、SO D．H+、Cl-、HCO、Na+
6．下列物质中的氯元素只能表现出还原性的是
A．HCl B．Cl2 C．ClO2 D．KClO3
7．实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A．CuO→Cu B．SO2→H2SO4 C．NH→NH3 D．CO2→CO
8．下列关于金属钠的叙述中不正确的是
A．少量的钠保存在煤油中
B．钠着火立即用干燥的沙土灭火
C．钠具有强还原性，能从CuSO4溶液中置换出红色的金属Cu
D．在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶
9．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是
A．Al B．Cu C．Fe D．Zn
10．下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是
A．氯气与水的反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
D．漂白粉溶液中通入CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
11．下列实验或操作方法能达到对应实验目的的是
A B C D
制备Fe(OH)3胶体 验证钠与水反应为放热反应 测定氯水的pH 检验化合物中是否含钾元素
A．A B．B C．C D．D
12．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，下列说法不正确的是
A．X的化学式为Ag2S B．X是氧化产物
C．Ag是还原剂被还原 D．每生成1个X，转移2个电子
13．某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是
A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定没有
14．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是
A．木炭与O2 B．Ca(OH)2与CO2 C．Na与O2 D．Na2O2与CO2
15．已知两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液
C 分别滴加几滴酚酞 Na2CO3溶液红色更深
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
16．Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是
A．①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸
B．③中发生的反应仅为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．④中的试剂是NaOH溶液
D．检验⑥中气体的方法是将燃着的木条伸到试管口，有爆鸣声
二、填空题
17．I．现有下列10种物质：①Cu②液氯③Fe2O3固体④SO2⑤盐酸⑥NaOH溶液⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固体⑨Na2CO3固体⑩次磷酸(H3PO2，一元酸)溶液。回答下列问题：
(1)上述物质中属于能导电的电解质的是 (填序号)。
(2)⑧在水中的电离方程式为 。
(3)从物质的类别来看，⑨属于盐类，可以与酸、碱、 等类别的物质反应，⑨与足量⑤反应的离子方程式为 。
(4)以③⑤⑥为原料设计制备Fe(OH)3的路线 (用“→”表示物质间的转化，示例：)。
(5)⑩与足量⑥反应的化学方程式为 。
Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝石(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：
已知：铁的氧化物主要有FeO、Fe2O3和Fe3O4。
(6)X为铁的氧化物，X的化学式可能为 ，判断依据为 。
18．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的常用工业盐。
(1)NaNO2中N元素的化合价为 。
(2)误食NaNO2能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，使血红蛋白失去携氧功能，这说明NaNO2具有 性(填“氧化”或“还原”，下同)。服用维生素C可以缓解NaNO2中毒状况，这说明维生素C具有 性。下列物质中不能实现Fe2+转化为Fe3+的是 (填字母)。
A．O2 B．Fe C．Cl2 D．KI
(3)将NO2和NO按化学计量数1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO2，此反应的化学方程式为 。
(4)可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2产品的纯度，反应原理如下：，请配平该离子方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目： 。
三、解答题
19．如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色纸条，b为湿润的有色纸条。
(1)装置I中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置Ⅱ中饱和食盐水的作用为 ，装置V中NaOH溶液的作用为 (用离子方程式表示)。
(3)装置Ⅳ中紫色石蕊溶液先变红后褪色，使溶液褪色的粒子是 ，检验该溶液中存在Cl-的操作及现象是 。
(4)实验结束后，在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的 装置(填序号)。
①②③④
(5)若将装置Ⅳ中的石蕊溶液换成淀粉 KI溶液进行实验，可观察到溶液变为蓝色，反应的化学方程式为 ，该实验可证明氧化性：Cl2 I2(填“>”或“<”)。
20．I．钠及其化合物在生产、生活中有重要应用。
(1)Na用作强除水剂，如除去有机溶剂中的水分，其反应的离子方程式为 。
(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，与水反应快速产生氢气。NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应的化学方程式为 。
II．某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。
(3)膨松剂中NaHCO3受热时能使面胚在烘焙过程中变得松软、多孔，受热时NaHCO3发生反应的化学方程式为 。
(4)为研究该膨松剂中NaHCO3的含量，利用下图装置进行相关实验，已知各装置中的试剂均为足量，碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物。
①装置A中NaOH溶液的作用为除去空气中的 (填化学式)。
②将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置 (图中装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的CO2的质量。
③若没有装置E，可能会造成测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
④若实验中加入的膨松剂样品质量为mg，充分受热分解后测得生成的CO2的质量为ng，则样品中NaHCO3的质量分数为 (用含m、n的表达式表示)。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．C
5．B
6．A
7．B
8．C
9．C
10．D
11．B
12．C
13．A
14．D
15．C
16．C
17．(1)⑦
(2)
(3) 钙盐或钡盐
(4)Fe2O3FeCl3 Fe(OH)3
(5)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
(6) Fe2O3或Fe3O4 绿矾分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化
18．(1)+3
(2) 氧化 还原 BD
(3)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
(4)
19．(1)
(2) 除去氯气中的HCl气体 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3) HClO 取适量溶液于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明含有氯离子，反之不含
(4)①④
(5) Cl2+2KI=I2+2KCl >
20．(1)
(2) 还原剂
(3)
(4) D 偏大

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