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第一次月考 测试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是(　　)
A.水 B.酒精溶液
C.NaNO3溶液 D.Fe(OH)3胶体
2．下列物质分类正确的是(　　)
A．NO、、均为酸性氧化物
B．、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物
C．浓硫酸、NaClO、均能做氧化剂
D．冰、冰醋酸、干冰均为电解质
3．下列物质属于非电解质的是(　　)
A． B． C．NaOH D．Fe
4．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是(　　)
A． B．
C． D．
5．下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A．还原剂和氧化剂的关系：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．在水中电离：
D．的同素异形体：
6．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．氧化钙与稀盐酸反应：
C．醋酸滴在大理石上：
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
7．下列实验现象，描述正确的是(　　)
A．Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀
B．按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质
C．Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图
8．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．SO3 →H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CO2→CO D．CaO→Ca(OH)2
9．在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是(　　)
A． B． C． D．
10．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是(　　)
A．白色沉淀乙是
B．滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为：
C．原粉末中一定有、，可能有
D．原粉末中一定没有，可能有
11．下列溶液中离子一定能大量共存的是(　　)
A．在澄清透明的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
D．加入铁粉能生成的溶液中：、、、
12．下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是(　　)
A． B．
C．Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D．
13．用黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe的化合价均为＋2价)制备氯化亚铜(CuCl)的流程图如图。
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目的是使转化为CuCl固体。下列叙述中错误的是(　　)
A．“浸取”时发生的反应属于氧化还原反应
B．加入浓盐酸后发生的反应是非氧化还原反应
C．加水时，→CuCl的过程中发生了氧化还原反应
D．抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好
14．铁盐在工农业生产中有着非常广泛的应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明反应H2+2FeCl32FeCl2+2HCl，设计了如下实验。
下列说法错误的是(　　)
A．装置A中发生的反应为置换反应
B．导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞
C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K
D．装置D中产生白色沉淀，可证明H2能在加热的条件下能与FeCl3反应
15．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：
以下说法不正确的是(　　)
A．中铁元素为 +6价
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
D．可把污水中的转化为空气中存在的两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）现有以下几种物质：①；②铝；③固体氧化钙；④二氧化碳气体；⑤固体；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体；⑧固体；⑨稀硝酸；⑩纯醋酸()； 稀硫酸； 乙醇。
（1）上述物质中能导电的为 ，属于电解质的是 (填序号，下同)；
（2）上述物质中 和 (填序号)的溶液之间反应可用离子方程式：表示。
（3）实验室制备⑦的化学方程式为 ，利用半透膜提纯⑦的方法称为 。
（4）⑥和⑩的溶液间发生反应的离子方程式为： 。(醋酸铅易溶)
（5）向⑦中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是___________________。
17．（14分）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤中Cu元素化合价降低。请回答下列问题：
下列关于硫酸溶液的说法中正确的是（ ）
A.是电解质 B.是非电解质 C.是纯净物 D.是混合物
(2)已知为二元强酸，请写出其酸式盐NaHSO4在水中的电离方程式： 。
(3)“浸铜”时发生反应的化学方程式为 ，该反应中的氧化剂为 (填化学式)。
(4)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的实验操作方法为 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(5)已知有化学反应，写出该反应的离子方程式: 。
18．（14分）Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：
（1）用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。
（2）该反应中被氧化的元素是 ，还原产物是 。
（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg 即可达到卫生标准……
（4）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为、、、KOH、、KCl、,该反应体系中氧化剂为 。（填化学式）
（5）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：
该反应消耗1个时，转移的电子数为 个。
19．（14分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
已知：淀粉遇碘单质()变蓝色。
（1）下列粒子中，只具有还原性的是 。(填序号)
① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦Mg
（2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”) 。
（3）已知反应：①
② ③5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3
下列说法正确的是_______。
A．反应①中氧化产物为，还原产物为KCl
B．结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：
D．氧化性由强到弱顺序：
（4）反应是实验室制取的方法之一，该反应中KCl___(填“是”或“不是”)还原产物，其中还原产物与氧化产物的质量之比为：______。
（5）氧化还原反应的配平很有意思：①将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为和白色的的混合物。请根据所给条件按照要求书写化学反应方程式： 。
②KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1，写出该反应的化学方程式：___________。(已知：氯元素最高化合价为+7价)
一、选择题：
1．D2．C3．A．4．C5．D6．B7．D8．B9．B10．A11．A12．C13．C14．D15．B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）【答案】
（1）②⑦⑨ ③⑤⑥⑧⑩
（2）⑥ 1分 ⑨1分
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 渗析1分
（4）+ OH- =CH3COO-+ H2O
（5）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液
17．（14分）【答案】
（1）D
(2)NaHSO =Na +H +SO
(3) H2O2
(4)过滤 漏斗、玻璃棒
(5)
18．（14分）【答案】（1）略
（2）Cl CrCl3
（3）1：6
（4）Cl2
（5）4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH 3
（14分）【答案】
（1）①⑦
（2）还原剂
（3）BD
（4）不是 1:5
（5）① ②KClO3KCl+3KClO4

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