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2025-2026学年高二级第一学期三校联考
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(1-10题, 每道2分; 11-16题, 每道4分; 共44分)
1.下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是
A.食品抽真空包装 B.铁制品表面刷油漆
C.锁芯中滴入润滑油 D.用冰箱冷藏食物
2 在 25℃、101kPa下, 1mol H 与1mol Cl 发生反应的能量变化如图所示。已知:
H (g)+Cl (g)=2HCl(g) △H =-183kJ/ mol。下列有关说法正确的是
A. 过程I为“释放了243kJ能量” B. H—Cl键的键能为862kJ/ mol
C.总能量：乙>甲>丙 D. 1mol HCl(g)全部分解为H (g)与Cl (g)时吸收183kJ的热量
3.已知在少量I 作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I： (慢反应， (快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是
4.下列关于化学键的说法正确的个数是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物不一定是离子化合物
⑥离子化合物中不可能同时含有离子键和共价键
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
5.已知 下列说法正确的是
A.恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大
B.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高SO 的生产效率。
D.若容器体积不变，再加入适量O ，可增大活化分子百分数，加快反应速率
7.比较工业合成氨与接触法制硫酸中 SO 催化氧化的生产过程，下列说法中错误的是
A.这两个生产过程中，都使用了合适的催化剂
B.都选择了较高的温度
C.都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法
D.都采用了高压的生产条件
8.催化剂X和Y均能催化反应A(g) B(g)，其反应历程如图所示，“●”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法正确的是
A.使用催化剂X和Y，反应均分2步进行
B.使用催化剂Y比使用催化剂X，反应更快达到平衡
C.反应达到平衡后，降低温度，B的浓度减小
D.反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X
9.某实验小组用酸性KMnO 溶液和(草酸)反应(离子方程式为
探究影响化学反应速率的因素，设计了系列实验如表所示。下列说法错误的是
实验序号 反应温度 /℃ KMnO 溶液 溶液 / KMnO 溶液褪色需要的时间/min
V/mL c mol/L V/mL C mol/L V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 1.00 0
2 40 10.0 0.10 10.0 1.00 V t
3 20 V 0.10 5.0 1.00 V
B. V =10.0, V =5.0
C.结合实验1和2可探究温度对反应速率的影响
D.实验1中，用KMnO 表示反应速为
10.某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，
D.锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大
11.研究表明，Fe 催化分解的微观机制是复杂的，可以形成以下基本观点： Fe /Fe 与循环反应；且Fe 与反应产生的强氧化性羟基自由基(·OH)起到了关键作用，该过程被称为类-Fenton反应，如图所示，下列说法正确的是
A. 0.1mol羟基自由基(·OH)所含电子的数目为NA
B. Fe 可以改变反应历程，降低 分解反应的反应热
C. Fe 与反应产生羟基自由基的反应为
D.去除废水中难降解的有机污染物，主要利用了羟基自由基的还原性
12.丙酮的溴代反应的速率方程为： 其中k为速率常数，与温度有关：“m+n+p”为反应级数。某温度时，获得如下实验数据：
实验序号 初始浓度 c mol/L 溴颜色消失所需时间t/s
HCl Br
① 0.80 0.20 0.0010 200
② 1.60 0.20 0.0010 100
③ 0.80 0.40 0.0010 100
④ 0.80 0.20 0.0020 400
分析该组实验数据所得出的结论错误的是
A.增大c(Br )，能延长溶液颜色消失的时间
B.实验②和③的平均速率相等
C.实验①在200s内的平均速率
D.反应级数为2
13.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为 。一定压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭和1mol SO 发生上述反应，反应相同时间时测得SO 的生成速率与S (g)的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，测得SO (g)转化率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B.图1中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是D
C.图2在甲催化剂的作用下，M点(500，55)时SO 的转化率一定不是该温度下SO 的平衡转化率
A.两个反应的△H均大于0
B. X点时两个容器中的正反应速率相同
C.容器甲中的反应达到平衡后，再投入0.1mol NO，则NO的平衡转化率增大
D.图中Y点对应的平衡常数 KⅡ=1600
15.下列事实或实验能作为判断依据的是
A.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱
B.热稳定性： 判断氧、硫与硒的非金属性强弱
C. 沸点: 判断碳、氧与氮的非金属性强弱
D.在MgCl 与AlCl溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
16. K Cr O 溶液中存在平衡:Cr O (橙色)+H O 2CrO (黄色)+2H'.已知Cr O 有强氧化性,而CrO 则几乎没有氧化性，Cr 呈绿色。向K Cr O 溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是()
A.加70%的硫酸，溶液变橙色
B. 加30%NaOH 溶液, 溶液变黄色
C.加70%的硫酸后再加 C H OH，溶液可变成绿色
D.加30%NaOH溶液，溶液变黄色，加C H OH无变化，再加过量硫酸，溶液仍无明显变化
第Ⅱ卷(非选择题)
17.(14分)KMnO 是一种常见的氧化剂，在酸性条件下能与H C O 发生反应。为了探究外界条件对化学反应速率的影响，某小组同学进行了如下实验(H C O 溶液足量)：
【实验内容及记录】
实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色 所需时间/min
某浓度 H C O 溶液 H O KMnO 溶液 H SO
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 2.0 3.0 y 2.0 5.2
3 1.0 x 3.0 2.0 6.4
(1)写出反应的离子方程式： 。
(2)结合探究目的和表中的实验数据，可以得到的结论是 。
(3)表格中x= ,y= 。
(4)实验1 中用 KMnO 表示的平均反应速率为 。
(5)有同学查阅资料发现，Mn 对该反应能起到催化作用。为了验证这一发现，请帮助该同学完成实验。
实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
某浓度 H C O 溶液 H O KMnO 溶液 H SO
4 3.0 2.0 3.0 2.0 _____________ t
①实验4中向试管中加入的固体最好是 (填化学式)。
②t (填“>”“<”或“=”)4。
18.(14分)完成下列问题(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保制氢方法，其流程图如下：
已知：反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应：
则反应的热化学方程式为
①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
19.(14分)研究NO 、SO 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： 其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
②该反应为反应 (选填“吸热”“放热”)。
③830℃，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
④某温度下，平衡浓度符合( 试判断此时的温度为 ℃。在此温度下2L密闭容器中进行反应 和H (g)的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO 的转化率为 。
⑤若1200℃时, 在某时刻, 体系中CO 、H 、CO、H O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、
4mol/L、4mol/L, 则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
⑥一定条件下，将CO 与H 以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡状态的.测得上述反应平衡时CO 与H 体积比为1：6，则平衡常数K= 。
20.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p 、p 的大小关系是p p (填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、 KC的大小关系是 。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。
b. CH OH 的体积分数不再改变,
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变
d.同一时间内, 消耗0.04molH , 消耗0.02molCO
(2)在T ℃、p 压强时, 往一容积为2L的密闭容器内, 充入0.3molCO与0.4mol H 发生反应。
②若以不同比例投料, 测得某时刻各物质的物质的量如下, CO: 0.1mol、H :0.2mol、CH OH:0.2mol, 此时v(正) v(逆)(填“”“<”或“=”)。
③若p 压强恒定为p，则平衡常数用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。2025-2026学年高二级第一学期三校联考化学试题
参考答案与解析
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（共44分）
1. 答案：C
解析：
A项（真空包装）通过减少氧气浓度减慢氧化反应速率。
B项（刷油漆）隔绝氧气和水，抑制铁的腐蚀反应。
C项（锁芯滴润滑油）属于物理润滑，与化学反应速率无关。
D项（冰箱冷藏）通过降低温度减缓食物腐败反应速率。
2. 答案：D
解析：
H—Cl键的键能计算：ΔH = 反应物键能总和 - 生成物键能总和。
根据公式：
ΔH = (436 + 243) - 2E(HCl) = -183 kJ/mol → E(HCl)=431 kJ/mol
分解1 mol HCl需吸收431/2=215.5 kJ热量，但题目中D项数据错误，实际应为吸收91.5 kJ。
3. 答案：A
解析：
总反应为H O 分解为H O和O （放热）。
活化能决定反应速率，慢反应（第一步）的活化能高于快反应（第二步）。
符合此能量变化的示意图为A。
4. 答案：A
解析：
①错误（如AlCl 含金属但不是离子化合物）。
②错误（H和Cl形成共价键）。
③错误（如NH Cl含非金属元素但为离子化合物）。
④正确（如NaCl）。
⑤错误（离子化合物一定含离子键）。
⑥错误（如NaOH含离子键和共价键）。
正确仅④，选A
5. 答案：B
解析：
平衡常数K仅与温度有关（A错误）。
催化剂通过降低活化能提高活化分子百分数（B正确）。
SO 生成是放热反应，低温虽有利平衡但实际需兼顾速率（C错误）。
增加O 浓度加快速率，但不改变活化分子百分数（D错误）。
6. 答案：C
解析：
图像显示增大压强，C%减小，说明反应逆向移动，系数关系为n＜3（加压平衡逆向）。
压强p ＜p （高压时C%更低），正确选项C。
7. 答案：D
解析：
工业合成氨需高压（N +3H →2NH ），而SO 催化氧化为常压（2SO +O 2SO ）。
D项（高压）错误，为答案。
8. 答案：C
解析：
Y催化剂比X活化能低，反应更快（B正确），但图像显示A·Y的最高浓度更低（D错误）。
降温使平衡逆向移动，B浓度减小（C正确）。
9. 答案：D
解析：
实验1：平均速率计算：
v(KMnO )=Δc/Δt= (0.10×0.01)/2.0=5.0×10 mol/(L·min)
选项D公式错误（单位不匹配），应修正浓度变化量，选D为错误项。
10. 答案：D
解析：
Cu与稀HNO 生成NO气体，锥形瓶气体颜色先变深（生成NO），后因反应停止而颜色不变（C正确）。
液面下降且铜丝脱离接触，说明反应停止是因气体压强增大（D正确）。
11. 答案：C
解析：
羟基自由基·OH含9e （O有8e ，H提供1e ），0.1 mol含0.9 mol e （A错误）。
Fe 与·OH反应：Fe +·OH→Fe +OH （C正确）。
12. 答案：D
解析：
对比实验①和②，c(CH COCH )增大一倍，t减半→速率与c(CH COCH )成正比。
对比实验①和③，c(Br )加倍，t减半→速率与c(Br )无关。
综合得速率方程v=k c(CH COCH )·c(H )，反应级数为2，选项D正确。
13. 答案：C
解析：
图1中D点SO 生成速率与S 生成速率为平衡点（B错误）。
图2中M点尚未达到平衡（随温度升高转化率继续上升），C正确。
14. 答案：D
解析：
Y点对应CO参与的反应平衡：
KⅡ=(0.09 )/(0.01 ×0.01)= 0.81/0.0001=8100（题干数据可能偏差，需修正）。
题目选项D中KⅡ=1600可能为计算错误，需重新校核数据。
15. 答案：A
解析：
盐酸酸性强于氢硫酸，说明Cl的非金属性＞S（A正确）。
热稳定性比较需同类型化合物（B错误）。
16. 答案：D
解析：
加过量H SO （H 浓度增大）使平衡左移，溶液橙色（A正确）。
加NaOH（OH 中和H ）使平衡右移，溶液黄色（B正确）。
乙醇被Cr O （橙色）氧化为乙醛，Cr （绿色）生成（C正确）。
最终加H 会逆转平衡，颜色变化明显（D错误）。
第Ⅱ卷（非选择题）
17. 解答（14分）
(1) 离子方程式：
2MnO + 5H C O + 6H → 2Mn + 10CO ↑ + 8H O
(2) 结论：
其他条件相同时，KMnO 浓度越高，反应速率越快。
(3) 表格填写：
x=4.0, y=3.0
(4) 反应速率计算：
v(KMnO )= (0.10×0.003)/4.0= 1.5×10 mol/(L·min)
(5) 实验设计：
①加入MnSO 固体；② t＜4
18. 解答（14分）
(1) 热化学方程式：
2H O(l) → 2H (g) + O (g) ΔH=+572 kJ/mol
(2) 甲醇燃烧热：
CH OH(g) + 3/2O (g) → CO (g) + 2H O(l) ΔH=(-a + b/2) kJ/mol
(3) 中和热测定：
①隔热减少热量散失；②偏小；③不相等（因总热量增加），相等（中和热为定值）。
19. 解答（14分）
(1) K表达式：
K= [CO][H O]/([CO ][H ])
(2) 反应类型：
吸热（K随温度升高而增大）。
(3) 平衡移动：
体积增大时，浓度同等比例减小，Q=K，平衡不移动。
(4) 温度与转化率：
①830℃；②平衡时CO 转化率为50%。
(5) 平衡方向判断：
Q= (4×4)/(2×2)=4＞K(2.6)，逆向移动。
(6) 平衡常数计算：
假设初始体积比1:2，解得K=0.52。
20. 解答（14分）
(1) 图像分析：
① p ＜p （加压平衡正向，CO转化率更高）；② KA=KB=KC（温度相同）；③ b、c正确。
(2) 计算与判断：
① H 体积分数≈32%；增大；
② Q= (0.1)(0.05) /(0.05)(0.1) =2＞K→v正＜v逆；
③ 平衡常数K_p= (p×x)/( (1-x)(2-2x) )（具体数值依代入计算）。

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