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福建百校2026届高三上学期10月联合测评化学试题
一、单选题
1．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
2．一种抗癌药多烯紫杉醇的中间体的合成路线如下：
下列说法错误的是
A．中所有碳原子可能共平面 B．、均能与溴的溶液发生反应
C．、均能与溶液反应 D．中有两个手性碳原子
3．元素、、、均为短周期主族元素，其中是短周期中原子半径最小的元素，只有、同周期，与可形成离子化合物，且四种元素与可组成一种含有配位键的阳离子，其结构如图所示。
下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．最高价含氧酸的酸性：
C．离子半径：
D．、、分别与形成的化合物的沸点：
4．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是
A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B．③中现象说明配体与的结合能力：
C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
5．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3种金属元素均被还原
D．“沉钴”后上层清液中
6．在CO存在条件下还原金属盐，发生的反应为。已知：soln表示溶液，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．26.7 g双聚氯化铝分子中所含共价键的数目为
B．2.0 L 2.0 mol/L的AlCl3溶液中阴离子总数为
C．标准状况下，个苯分子的体积约为22.4 L
D．1 mol CrCl3发生题述氧化还原反应得到电子的数目为
7．某温度下，向AgNO3溶液中加入一定量的KSCN，反应一段时间后，SCN-的浓度保持10-3不变。已知： ； ；。下列说法错误的是
A．中Ag+的配位数为2
B．SCN-中σ键与π键数目之比为1：1
C．溶液中与浓度之比为3000
D．反应的平衡常数K的数量级为
8．碘是人体必需的微量元素之一，某校化学兴趣小组同学设计了如图实验方案从海带中提取碘。
下列说法错误的是
A．试剂A可以为H2O2，发生的反应为2I-+2H++H2O2=+2H2O
B．试剂B可以为有机溶剂苯，富集，操作A为萃取、分液
C．试剂C可以为浓的NaOH溶液，发生的反应为
D．试剂D可以为H2SO4，发生的反应为
9．某双离子电池如下图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是
A．充电时，PCT电极是阴极
B．脱离PCT电极时，电池处于放电过程
C．充电时，石墨电极发生反应
D．0.5mol PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2mol
10．为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示
[已知：]。下列叙述正确的是
A．到达m点需要加入溶液的体积大于10mL
B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为
C．随着溶液的加入，水的电离程度
D．n点满足关系：
二、解答题
11．电解锰的生产中需要除去有害重金属元素钴和镍等。由碳酸锰矿(含、、、、)采用“一锅煮”、电解锰等方法除重工艺制备锰产品的工艺如下：
回答下列问题：
(1)锰在元素周期表中的位置是 ，的半衰期为310天，的半衰期为2.58小时，的半衰期为1.7分钟，、、的关系为 。
(2)实验室模拟“粗滤”时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，滤渣的成分是 。
(3)根据“除钴镍”步骤分析， (填“>”或“<”)。
(4)“电解”时，另一极上有气体生成，发生的总反应的化学方程式为 ，电解后液的成分 可以循环使用(填化学式)。
(5)“沉锰”的离子方程式为 。
(6)可用于在酸性条件下处理硫化锰矿，反应过程中有单质生成，写出反应的离子方程式： 。
(7)某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，若该晶体密度为，铜镍原子间最短距离为 (设为阿伏加德罗常数的值)。
12．氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂、氧化剂、媒染剂、制药等领域。FeCl3易潮解，易升华。某化学小组进行了FeCl3制备及性质探究实验。
I．制备无水FeCl3
(1)试剂a的名称是 ，试剂b中溶质的化学式为 。
(2)该小组的同学认真分析仪器装置后认为该装置有安全隐患，隐患原因是 ，改进方法为 。
(3)该小组的同学利用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸反应制备氯气，制备装置如图E所示，装置E中制备Cl2的离子方程式为 ，装置E上方的胶管的作用为 。
Ⅱ．FeCl3的性质探究
(4)将制得的无水FeCl3配制成饱和FeCl3溶液，需要的试剂为无水FeCl3、去离子水和 ；用饱和FeCl3溶液制备胶体的方法和操作是 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)用无水FeCl3配制250 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，所用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，若定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)在3 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加2滴淀粉溶液，再向其中加入几滴KI溶液，溶液变蓝，继续加入KI溶液至过量，最终溶液颜色变浅，变浅的原因是 (用离子方程式表示)。
13．化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)：
已知：i．
ii．
iii．
(1)A的名称是 ；的化学方程式为 。
(2)已知硝化反应中包含如下基元反应：，，中碳原子的杂化方式为 。
(3)反应条件X应选择 (填标号)。
a． b． c． d．/加热
(4)F中的官能团名称为酯基、 ；G的结构简式为 。
(5)满足下列条件的H的同分异构体有 种。
①含有、3种结构
②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰
(6)化合物H的另一种合成路线如下：
N的结构简式为 。
14．氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下：
反应1： ；
反应2： 。
回答下列问题：
(1)基态的轨道表示式为 。
(2) ，该反应在 (填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)能自发进行。
(3)压强为时，的平衡产率与温度、起始投料比的关系如图所示(每条曲线上的平衡产率相等)。
①b、c两点的平衡产率相等的原因是 。
②的转化率：a点 (填“>”“<”或“=”)c点。
③若初始、、浓度相等，则对应化学反应速率由小到大的顺序为 。
(4)时，将和的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为，平衡时容器内压强为，，平衡时 ，反应2的平衡常数 (用最简分式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)乙醇和水蒸气在高温下重整得到、和的混合气体，通过碱溶液吸收、干燥得到和体积比的混合气体，由该混合气体组成的碱性燃料电池如图所示。
放电过程中，b极的电极反应式为 。
参考答案
1．B
2．B
3．B
4．D
5．C
6．D
7．D
8．B
9．C
10．D
11．(1) 第四周期ⅦB族 同位素
(2) 漏斗 和
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
12．(1) 浓硫酸 NaOH
(2) FeCl3升华后凝华，堵塞导管 在装置A和B之间连接一根粗导管
(3) +6Cl-+14H+＝2Cr3++3Cl2+7H2O 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
(4) 浓盐酸 将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中，继续煮沸，待溶液变成红褐色则停止加热 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
(5) 250mL 容量瓶 偏高
(6)I2+I-＝
13．(1) 苯乙酸 ++2HCl
(2)、
(3)c
(4) 酰胺基、碳氯键
(5)7
(6)
14．(1)
(2) +174.9 较高温度
(3) c点温度高于点，升高温度，反应1正向移动生成的量等于反应2逆向移动消耗的量 <
(4) 25
(5)

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