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陕西省西安市长安区2024--2025学年九年级上学期期中化学试题
1．（2024九上·长安期中）我区非物质文化遗产全国闻名，下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是（　　）
A．长安泥塑
B．嘴头空心挂面
C．长安砖雕
D．酿制关中事酒
2．（2024九上·长安期中）《吕氏春秋》中有记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚。”这说明古人已经有了一定的合金知识。下列有关合金性质的描述中，属于化学性质的是
A．能够导电 B．具有金属光泽
C．有延展性 D．抗腐蚀性能好
3．（2024九上·长安期中）蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断错误的是
A．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
B．该实验说明蜡烛燃烧消耗氧气
C．实验后向装置内倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
D．蜡烛熄灭时瓶内气体只有二氧化碳
4．（2024九上·长安期中）下列化学实验操作中，正确的是
A．闻气体的气味 B．加大理石
C．读取液体体积 D．熄灭酒精灯
5．（2024九上·长安期中）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色澄清透明的液体
B．均一稳定的液体一定是溶液
C．溶液中可以有多种溶质
D．饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液
6．（2024九上·长安期中）如图是某学校化学兴趣小组制作的家庭版简易净水装置，则下列关于该装置的说法中正确的是
A．可以除去水中的可溶性钙镁化合物杂质
B．活性炭可以吸附水中的色素和异味
C．可以将硬水变成软水
D．能起到杀菌消毒的作用
7．（2024九上·长安期中）下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．氢气、干冰、冰水共存物 B．空气、氧化镁、金刚石
C．液态氧、二氧化硫、海水 D．稀有气体、氧气、高锰酸钾
8．（2024九上·长安期中）下图是电解水的示意图。关于电解水的下列说法中，正确的是
A．理论上得到氧分子和氢分子的个数比为2﹕1
B．理论上若得到8 mL的氧气，可同时得到1 mL氢气
C．理论上若得到4 g氢气，可同时得到32 g氧气
D．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
9．（2024九上·长安期中）“山药”中含有被医学界誉为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是
A．薯蓣皂素的相对分子质量为72
B．薯蓣皂素分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
C．薯蓣皂素中质量分数最小的是氢元素
D．薯蓣皂素中含碳、氢、氧三种元素的质量比为27：42：3
10．（2024九上·长安期中）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是
A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质
B．硫原子的相对原子质量为32.06g
C．氟元素和氯元素处于同一周期
D．氟原子最外层电子数为7
11．（2024九上·长安期中）在探究蜡烛燃烧的奥秘时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。这一过程属于科学探究中的
A．提出问题 B．形成假设 C．获取证据 D．形成结论
12．（2024九上·长安期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同 D．不是所有的原子都含有c
13．（2024九上·长安期中）分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是
A．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D．化学变化中分子可分，故分子发生改变的变化一定是化学变化
14．（2024九上·长安期中）根据微观模拟图所示，说法不正确的是
A．反应物中有化合物
B．该反应是化合反应
C．生成物中有一种物质
D．参加反应的微粒个数比可能为
15．（2024九上·长安期中）常压下：在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的系如图所示：①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是
A．①→②→③水分子本身没发生变化
B．水分子间的间隔：①＜③
C．状态③的水分子不再运动
D．水分子的运动速率：②＞①
16．（2024九上·长安期中）化学用语是以数字和符号组成的表达概念、物质结构、性质等的基本语言。以下对化学用语的理解正确的是
①N2；②N2O4；③2NH3；④；⑤；⑥
A．①③既可以表示物质又可以表示分子个数
B．②表示一个N2O4中包含一个N2分子
C．④⑥都表示元素的化合价
D．④⑤组成物质的化学式是
17．（2024九上·长安期中）有的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到，可采取的方法是（　　）
A．增加硝酸钾固体
B．溶液温度升高
C．减少一半溶剂
D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
18．（2024九上·长安期中）以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．①④的结构相对稳定 B．②在反应中容易失去电子
C．③核内质子数为2 D．④是一种阴离子
19．（2024九上·长安期中）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是
元素 ① ②
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径 ③
最高正化合价 最低负化合价 ④ ⑤
A．⑤处的最高正化合价是，最低负化合价是
B．③处的数值介于之间
C．第三周期元素（）的最高正化合价数等于其原子的最外层电子数
D．①和②形成的化合物中①显价，②显价，形成的化合物的化学式为
20．（2024九上·长安期中）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是
A．X、Y位于元素周期表的同一周期
B．四种元素中Z、W是非金属元素
C．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2
D．W在化学反应中容易得到电子
21．（2024九上·长安期中）化学用语是化学学习的重要组成部分，请用正确的化学用语填空：
（1）金刚石　 　；
（2）氦气　 　；
（3）氢氧化铝　 　；
（4）氧化钠中钠元素的化合价为价　 　；
（5）4个铁离子　 　；
（6）相对分子质量最小的氧化物　 　。
22．（2024九上·长安期中）化学与生活、生产、科技息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是 （填序号）。
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
（2）蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含 （填序号）。
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氧离子
（3）测体温时水银体温计中汞柱会上升，产生此现象的原因　 　（从粒子角度解释）。
（4）现有的电解海水制氢技术，一般要先将海水进行淡化，然后再进行电解制氢。
①实验室除去水中的可溶性杂质，可采用的方法是　 　。
②电解制氢的反应微观示意图如下，有关说法正确的是　 　。（填序号）
A.反应的符号表达：H2OH2+O2
B.产物中正极产生的气体能燃烧
C.反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合
D.该反应也可证明水是由氢、氧元素组成
（5）嫦娥奔月“氢”相助。探测器用长征五号运载火箭发射，火箭的芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，液氢作火箭燃料的优点是　 　。
23．（2024九上·长安期中）“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。
如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示　 　种元素。属于稀有气体元素的是　 　。
（2）D中x=　 　。
（3）粒子A的化学符号是　 　。A、C形成化合物的化学式是　 　。
（4）B在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子，与元素的化学性质关系最密切的是　 　。
（5）E中银元素原子的相对原子质量为　 　，一个银原子质量是一个碳12原子质量的　 　倍。
（6）对于测量元素的相对原子质量贡献较大的中国科学家是______。
A．张青莲 B．侯德榜
C．拉瓦锡 D．屠呦呦
24．（2024九上·长安期中）为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：(资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小)
（1）某同学做了图I的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了　 　。
（2）图Ⅱ的实验探究，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了　 　。
（3）小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到　 　(填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色。改进后的优点　 　(答出一点即可)，为了快速观察到实验现象，可进行的操作是　 　。
（4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。如图所示，是一定条件下反应生成氨气的微观示意图，该反应的符号表达式为　 　，该化学反应的基本类型是　 　。据图分析化学变化中没有发生变化的粒子是　 　(填“分子”或“原子”)。
25．（2024九上·长安期中）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．食盐
（2）下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高
B．氯化钠溶液中存在的微粒是、和
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
（3）室温下小明做了如图所示对比实验，发现中固体消失而中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有　 　。
（4）某同学配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
①配制溶液的正确操作顺序为　 　（填字母）。
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④
②配制溶液需要氯化钠固体的质量为　 　。
③该实验操作中错误的是　 　（填序号）。操作④中玻璃棒的作用是　 　。
④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　（填字母）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解前烧杯内壁有水珠
26．（2024九上·长安期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图是补钙剂“葡萄糖酸钙片”说明书的一部分。请根据图示中的相关信息计算回答下列问题：
葡萄糖酸钙片 成分：每片含葡萄糖酸钙 （化学式：） 用法：口服 用量：成人一日3次，每次4片
（1）葡萄糖酸钙由　 　种元素组成。
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为　 　（填最简比）。
（3）按照说明书上用量服用，成人通过钙片每天摄入的钙元素的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.01g）
27．（2024九上·长安期中）在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下：
实验组别 1 2 3 4
加入硝酸钾质量/g 25 30 35 40
溶液质量/g 125 130 132 a
（1）若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是　 　。
（2）室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：长安泥塑制作过程，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B：嘴头空心挂面制作，主要是形状等改变，无新物质生成，属于物理变化。
C：长安砖雕制作，是对砖进行雕刻，没有新物质生成，属于物理变化。
D：酿制关中事酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化。
综上，答案选D。
【分析】根据物理变化和化学变化的本质区别（是否有新物质生成），逐一分析选项。
2．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A：能够导电不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
B：具有金属光泽不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
C：有延展性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
D：抗腐蚀性能好需要通过化学变化（如合金与腐蚀性物质发生反应）才能表现出来，属于化学性质。
综上，答案选D。
【分析】本题通过判断合金性质是否需要通过化学变化表现出来，区分物理性质和化学性质。
3．【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A：由图2可知，蜡烛熄灭时氧气含量为15.96%，说明氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，A正确。
B：蜡烛燃烧过程中，瓶内氧气含量降低，说明蜡烛燃烧消耗氧气，B正确。
C：蜡烛燃烧生成二氧化碳，实验后向装置内倒入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，C正确。
D：蜡烛熄灭时，瓶内还有氧气等气体，并非只有二氧化碳，D错误。
综上，答案选D。
【分析】结合图2中氧气含量变化及蜡烛燃烧的反应（生成二氧化碳等，消耗氧气），分析各选项。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A：闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作正确。
B：向试管中加块状大理石时，应先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中直接从试管口上方投放，易打破试管，操作错误。
C：读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处对齐，操作错误。
D：熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，用嘴吹易引发火灾，操作错误。
综上，正确的是选项A。
【分析】通过回忆各实验操作的正确步骤，逐一分析选项。
5．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、溶液不一定无色，如含铜离子的溶液是蓝色的等，该说法错误，不符合题意；
B、水是均一稳定的液体一，属于纯净物，不是溶液，该说法错误，不符合题意；
C、同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种，该说法正确，符合题意；
D、饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里，不能再继续溶解溶质的溶液，但可以继续再溶解其他溶质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物，溶液可能有颜色也可能没有颜色，饱和溶液可以溶解其它物质，但不能溶解该物质来解答。
6．【答案】B
【知识点】水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A：该装置只能除去不溶性杂质，无法除去水中的可溶性钙镁化合物杂质，该说法错误。
B：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，该说法正确。
C：硬水软化需要除去可溶性钙镁化合物，该装置不能将硬水变成软水，该说法错误。
D：该装置中没有杀菌消毒的物质，不能起到杀菌消毒的作用，该说法错误。
综上，答案选B。
【分析】本题通过分析简易净水装置的各层作用（小卵石、石英砂过滤不溶性杂质，活性炭吸附色素异味，蓬松棉进一步过滤），结合硬水软化、杀菌消毒的原理，判断每个选项的正误。
7．【答案】C
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：氢气是单质，干冰（二氧化碳）是化合物，冰水共存物是纯净物（水的不同状态），不是混合物，该组合错误。
B：空气是混合物，氧化镁是化合物，金刚石是单质，顺序不符合“单质、化合物、混合物”，该组合错误。
C：液态氧是单质，二氧化硫是化合物，海水是混合物，顺序符合要求，该组合正确。
D：稀有气体是混合物，氧气是单质，高锰酸钾是化合物，顺序不符合，该组合错误。
综上，答案选C。
【分析】本题通过分析每组物质的类别（单质、化合物、混合物的定义），判断是否符合“单质、化合物、混合物”的顺序排列。
8．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A：电解水时，氢气体积是氧气体积的2倍，分子个数比等于体积比，所以氧分子和氢分子的个数比为1：2，该说法错误。
B：氢气体积是氧气体积的2倍，若得到8 mL氧气，应同时得到16 mL氢气，该说法错误。
C：电解水时，氢气和氧气的质量比为1：8，若得到4 g氢气，可同时得到4g×8 = 32 g氧气，该说法正确。
D：电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成，该说法错误。
综上，答案选C。
【分析】本题通过分析电解水实验的现象（气体体积比、质量比）和结论（水的元素组成），对每个选项进行判断。
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A：薯蓣皂素的相对分子质量为12×27 + 1×42 + 16×3 = 414，不是72，该说法错误。
B：薯蓣皂素是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，薯蓣皂素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，该说法错误。
C：薯蓣皂素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×27)：(1×42)：(16×3) = 324：42：48 = 54：7：8，氢元素的质量占比最小，所以质量分数最小的是氢元素，该说法正确。
D：薯蓣皂素中碳、氢、氧三种元素的质量比为54：7：8，而27：42：3是原子个数比，不是质量比，该说法错误。
综上，答案选C。
【分析】本题围绕化学式的相关计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）及物质组成与构成的描述展开，通过逐一分析每个选项来判断对错。
10．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A：硫元素和氯元素不在同一族，原子最外层电子数不同，化学性质不相似，该选项错误。
B：硫原子的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该选项错误。
C：氟元素和氯元素位于同一纵行，处于同一族，不是同一周期，该选项错误。
D：氟原子的原子序数为9，核外电子排布为2、7，最外层电子数为7，该选项正确。
综上，答案是D。
【分析】根据元素周期表中元素的位置、原子序数、相对原子质量等信息，结合原子结构与化学性质的关系来分析。
11．【答案】B
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】 科学探究的步骤有提出问题、假设、实验探究、分析现象得出结论、反思与评价。故小明提出固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。是对发现的问题产生的原因进行假设，属于形成假设。
故答案为：B.
【分析】根据科学探究的步骤有提出问题、假设、实验探究、分析现象得出结论、反思与评价来解答。
12．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、质子数决定原子种类，c是质子，决定原子种类的粒子是c，不是b，错误；
B、b是中子，c是质子，原子中中子数与质子数不一定相同（如氢原子，质子数1，中子数0 ），错误；
C、a是电子，c是质子，原子中质子数 = 电子数，所以a与c数目一定相同，正确；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子（c ）和中子构成，但普通氢原子原子核只有质子，不含中子（b ），但所有原子都含质子（c ），错误；
故选：C。
【分析】先明确a（电子 ）、b（中子 ）、c（质子 ）的粒子种类，再依据原子结构中“质子数 = 电子数”“质子数决定原子种类”“原子核构成（质子、中子情况 ）”等知识判断选项。
13．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素（如水分子和氖原子质子数均为10，但不属于同种元素），该说法错误。
B：单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），不一定是单质，该说法错误。
C：分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子还可能是中子等，不一定是分子或原子，该说法错误。
D：化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，因此分子发生改变的变化一定是化学变化，该说法正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过分析元素、单质、粒子带电性及化学变化的本质等概念，对每个选项进行逻辑推理判断。
14．【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A：反应物是由同种元素组成的单质，没有化合物，该选项错误。
B：反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，该选项正确。
C：生成物只有一种由A、B原子构成的物质，该选项正确。
D：从微观模拟图看，参加反应的两种微粒个数比可能为1：2，该选项正确。
综上，答案是A。
【分析】根据微观模拟图，分析反应物、生成物的种类及微粒构成，结合化合反应等概念判断。
15．【答案】A
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】由图可知①表示水的气态，②表示水的液态，③表示水的固态。
A、①→②→③，只是状态发生了改变，属于物理变化，水分子本身没有变化，说法正确，符合题意；
B、同种分子之间的间隔是气态大于固态，因此①＞③，该说法错误，不符合题意；
C、分子总是在不断地运动，状态③的水分子仍然运动，该说法错误，不符合题意；
D、根据图示①温度高于②，分子的运动速率：①＞②，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据同种分子气态间的间隔最大，固态间的间隔最小；气态分子的运动速度比固体快，物质三态的变化中没有新物质生成是物理变化来解答。
16．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、①N2表示氮气这种物质和1个氮分子；③2NH3表示2个氨分子，说法错误，不符合题意；
B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故②表示一个四氧化二氮分子中含2个氮原子，不含氮分子，说法错误，不符合题意；
C、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故④表示1个铵根离子带1个单位的正电荷；位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故⑥表示硝酸中氮元素显+5价，说法错误，不符合题意；
D、④⑤组成物质是硝酸铵，化学式为：NH4NO3，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号周期数字的含义是符合前面的数字表示微粒个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价以及根据化合价来书写化学式来解答。
17．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A：100g 10%的硝酸钾溶液中硝酸钾质量为100g*10% = 10g，增加10g硝酸钾后，溶质质量为20g，溶液质量为110g，溶质质量分数为，该选项错误。
B：升高温度，硝酸钾溶解度增大，但溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，该选项错误。
C：溶剂质量为100g - 10g = 90g，减少一半溶剂后，溶液质量为10g + 45g = 55g，溶质质量分数为，该选项错误。
D：蒸发掉溶液质量一半（50g）的溶剂，此时溶液质量为50g，溶质质量仍为10g，溶质质量分数为，该选项正确。
综上，答案是D。
【分析】根据溶质质量分数公式溶质质量分数=溶质质量*100%/溶液质量，分别分析各选项中溶质、溶液质量变化，计算溶质质量分数。
18．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A：①和④的最外层电子数均为8，属于相对稳定结构，该说法正确。
B：②的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，不是失去电子，该说法错误。
C：③的核内质子数为11，不是2，该说法错误。
D：④中质子数（11）大于核外电子数（10），是一种阳离子，不是阴离子，该说法错误。
综上，答案选A。
【分析】本题通过分析微粒的结构示意图（质子数、核外电子数、最外层电子数），结合相对稳定结构、得失电子规律、离子类型的判断方法，对每个选项进行判断。
19．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化合价规律和原则
【解析】【解答】A：②是硫元素，硫原子最外层电子数为6，最高正化合价为 + 6，最低负化合价为-2，该选项正确。
B：第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Si在Al和P之间，所以③处原子半径数值介于之间，该选项正确。
C：第三周期元素（）的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，该选项正确。
D：①是镁元素，②是硫元素，镁显 + 2价，硫显-2价，形成的化合物化学式应为MgS，不是MgO，该选项错误。
综上，答案是D。
【分析】根据元素周期表中同周期元素原子结构（最外层电子数、原子半径）和化合价的变化规律，结合各元素的位置及性质，对每个选项进行分析判断。
20．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、X的质子数为1，为氢元素，原子核外只一层电子，位于第一周期，Y的质子数为7，为氮元素，原子核外两层电子，位于第二周期，不符合题意；
B、X为氢元素，Y为氮元素，Z的质子数为4，为铍元素，W的质子数为13，为铝元素，氢、氮元素名称带“气”，属于非金属元素，铍、铝元素名称中都有“钅”旁，属于金属元素，不符合题意；
C、Z的质子数＝电子数＝4，原子的核外两个电子层，第一层排2个电子，最外层排2个电子，符合题意；
D、W原子质子数＝电子数＝13，最外层电子数是3，小于4，在化学变化中容易失去电子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】先由各元素的质子数推断出各元素，并确定对应原子的质子数、电子数，元素周期数等于原子核外电子层数，最外层电子数小于4的易失电子，名称带“钅”的为金属元素分析。
21．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石由碳元素组成，其化学式为C。
（2）氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为He。
（3）氢氧化铝中铝元素显 + 3价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al(OH)3。
（4）化合价标在元素符号正上方，氧化钠中钠元素化合价为 + 1价，可表示为。
（5）铁离子符号为Fe3+，表示多个离子在离子符号前加数字，4个铁离子表示为。
（6）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O。
【分析】本题主要考查化学用语的书写。解题关键是掌握元素符号、化学式、离子符号、化合价等化学用语的书写规则。易错点在于化合价的标注位置和离子符号的书写，比如容易混淆铁离子和亚铁离子的符号，以及化合价与离子所带电荷的表示区别。
（1）金刚石属于碳单质，化学式为：C；
（2）氦气由氦原子构成，化学式为：He；
（3）氢氧化铝由铝离子和氢氧根离子构成，铝离子显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Al(OH)3；
（4）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化钠中钠元素的化合价为+1价表示为：；
（5）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个铁离子表示为：4Fe3+；
（6）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O。
22．【答案】（1）D
（2）C
（3）原子间的空隙变大
（4）蒸馏；ACD
（5）热值高、无污染、来源广
【知识点】水的净化；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】【解答】（1）市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙”“铁”强调的是宏观的元素组成，不是具体的分子、原子或单质，所以选D。
（2）鱼呼吸需要氧气，氧气由氧分子构成，蒸馏水中几乎不含氧分子，所以选C。
（3）测体温时，温度升高，汞原子间的空隙变大，导致汞柱上升。
（4）①实验室除去水中可溶性杂质的方法是蒸馏。②A选项，电解水反应的符号表达式为 H2OH2+O2，正确；B选项，正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，错误；C选项，化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合，正确；D选项，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，正确。所以选ACD。
（5）液氢作火箭燃料，具有热值高、燃烧产物是水无污染、来源广等优点。
【分析】本题综合考查化学与生活、微观粒子、水的净化和电解等知识。解题关键是掌握元素概念、分子性质、水的相关实验及氢能优点。易错点在于区分物质的组成与构成，以及电解水实验中气体的性质和反应本质的理解。
（1）物质是由元素组成的，人体需要补充的“钙”、“铁”是指这两种元素，这两种元素在人体中参与合成人体所必须的很多种营养物质，故选：D；
（2）蒸馏水为纯净的水，蒸馏水中不含有氧气分子，无法维持鱼的呼吸作用，故选：C；
（3）水银体温计中汞柱会上升，是因为汞原子受热后分子热运动加剧，原子间的间隔变大；
（4）①蒸馏是通过加热汽化使物质分离的一种方法，蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；
②A、由反应微观示意图可知，水通电分解生成氢气和氧气，反应符号表达式为：，故选项说法正确；
B、电解水实验中“正氧负氢”，正极产生的气体为氧气，具有助燃性，不能燃烧，故选项说法错误；
C、反应的本质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子，故选项说法正确；
D、氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确；
故选：ACD；
（5）氢气作为燃料的优点有：无污染、来源广、热值高等。
23．【答案】（1）三；D
（2）8
（3）Al3+；AlCl3
（4）失去；最外层电子数
（5）107.9；9
（6）A
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素种类由质子数决定，A、B质子数相同，为同种元素，C、D质子数不同，所以共表示三种元素；D为氩原子，属于稀有气体元素，故答案依次为三、D。
（2）D为氩原子，质子数 = 核外电子数，18 = 2 + 8 + x，解得x = 8。
（3）粒子A质子数为13，核外电子数为10，是铝离子，符号为Al3+；A（铝离子）和C（氯离子）形成化合物为氯化铝，化学式为AlCl3。
（4）B最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子；元素化学性质与最外层电子数关系最密切，故答案依次为失去、最外层电子数。
（5）由E可知银元素相对原子质量为107.9；相对原子质量与原子实际质量成正比，银相对原子质量约为108，碳 - 12相对原子质量为12，所以一个银原子质量是一个碳12原子质量的108/12 = 9倍。
（6）张青莲对测量元素相对原子质量贡献较大，选A。
【分析】本题考查粒子结构示意图和元素周期表的应用。解题关键是根据质子数判断元素种类，依据原子结构、相对原子质量定义及化学史知识分析。易错点是粒子结构与元素性质的关系，以及相对原子质量相关计算。
（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、B、C、D粒子中AB质子数相同，是同种元素，所以共表示3种元素。稀有气体元素的原子最外层是满电子结构，最外层是8或是2（只有一个电子层）。A质子数13>电子数10（2+8），不是原子。C质子数17<电子数18（2+8+8），不是原子。D质子数为18，其原子的核外电子排布为2、8、8，所以属于稀有气体元素的是D。
（2）D是稀有气体元素的离子，最外层电子数排满，不易得失电子，所以x=8。
（3）质子数=原子序数，所以A是13号元素铝元素的离子，铝离子，符号为Al3+。C是17号元素氯元素的离子，氯离子。化合物中各元素正负化合价代数和为0，元素化合价与对应离子的带电荷数和电性相同，所以A、C形成化合物氯化铝的化学式为AlCl3。
（4）B最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子。与元素的化学性质关系最密切的是最外层电子数。
（5）元素周期表一格中，最下方数字为相对原子质量，银元素原子的相对原子质量为107.9。由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，所以一个银原子质量是一个碳12原子质量108÷12=9倍。
（6）对于测量元素的相对原子质量贡献较大的中国科学家是张青莲，故选A。
24．【答案】（1）气体分子间隔比液体分子间隔大
（2）氨分子在不断运动
（3）a；更环保、节约药品；微热V管处的浓氨水
（4）；化合反应；原子
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔会变小，空气比水易压缩，证明气体分子间隔比液体分子间隔大。
（2）图Ⅱ实验中，浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了氨分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红。
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氨气密度比空气小，则a处的棉花先变红；改进后实验所用药品较少，可以节约药品，且在密闭装置中进行，比较环保；分子的运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快，为了快速观察到实验现象，可进行的操作是微热V管处的浓氨水。
（4）由图可知，该反应是一定条件下反应生成氨气，表达式为：；该反应由两种物质生成一种物质属于化合反应；在该变化中氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，则没有发生变化的粒子是原子。
【分析】（1）根据分子的特性是分子间有间隔，同种分子的气态间隔比固态大来解答；
（2）根据氨水显碱性能使酚酞变红色，分子在运动来解答；
（3）根据分子的运动速度与温度和分子本身的质量大小有关，图3的装置环保节约药品来解答；
（4）根据氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，属于化合反应，化学变化中分子分解成原子，原子重新结合新的分子来解答。
（1）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔会变小，空气比水易压缩，证明气体分子间隔比液体分子间隔大，故填：气体分子间隔比液体分子间隔大。
（2）图Ⅱ实验中，浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了氨分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故填：氨分子在不断运动。
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氨气密度比空气小，则a处的棉花先变红；改进后实验所用药品较少，可以节约药品，且在密闭装置中进行，比较环保；分子的运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快，为了快速观察到实验现象，可进行的操作是微热V管处的浓氨水，故①填：a，②填：更环保、节约药品，③填：微热V管处的浓氨水。
（4）由图可知，该反应是一定条件下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：；该反应由两种物质生成一种物质属于化合反应；由图可知，该变化中，氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，则没有发生变化的粒子是原子，故①填：，②填：化合反应，③填：原子。
25．【答案】（1）C
（2）A；B
（3）溶质的性质（或溶质种类）
（4）C；3；①②；搅拌，加快溶解速率；AD
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）植物油不溶于水，形成乳浊液；面粉不溶于水，形成悬浊液；食盐溶于水形成溶液，选C。
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，A正确；氯化钠溶液中存在Na+、Cl-和H2O，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，C错误，选AB。
（3）等质量的水，碘和糖溶解情况不同，说明影响溶解性的因素是溶质的性质（或溶质种类）。
（4）①配制溶液步骤为计算、称量、量取、溶解，正确顺序是②①⑤③④，选C。②需要氯化钠质量为50g*6% = 3g。③操作①中砝码与药品放反，操作②中瓶塞未倒放，错误的是①②；操作④中玻璃棒作用是搅拌，加速溶解。④A选项，氯化钠固体不纯，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；B选项，生锈砝码称量，溶质质量偏大，溶质质量分数偏大；C选项，装瓶时溶液洒出，溶质质量分数不变；D选项，溶解前烧杯内壁有水珠，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，选AD。
【分析】本题考查溶液相关知识。解题关键是掌握溶液形成、溶解现象、溶液配制步骤及误差分析。易错点是饱和溶液与浓稀溶液的关系，以及溶液配制中实验操作对溶质质量分数的影响。
（1）植物油放入水中形成乳浊液，面粉放入水中形成悬浊液，食盐放入水中形成溶液，故选C。
（2）氢氧化钠溶于水放热，温度升高；氯化钠在水中以钠离子、氯离子形式存在，故氯化钠溶液中存在的微粒是、和；饱和溶液可能是浓溶液或稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液或稀溶液；故选AB。
（3）通过等质量的碘和糖在等质量的水中溶解情况的不同可知，影响溶解性的因素有：溶质的性质（或溶质种类）。
（4）配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：；托盘天平称量固体时遵循“左物右码”的原则，故操作①错误，用药匙取用固体药品时，瓶塞应倒放，故操作②错误，故填①②；操作④为溶解氯化钠，玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率；氯化钠固体不纯会导致实际称量的氯化钠质量偏小，溶液溶质质量分数偏小；砝码生锈会导致砝码质量偏大，称量的氯化钠质量偏大，溶液溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出对溶液溶质质量分数无影响；溶解前烧杯内壁有水珠会导致水的体积偏大，溶液溶质质量分数偏小，故选AD。
26．【答案】（1）四
（2）11：112
（3）按照说明书上用量服用，成人每天服用钙片3×4=12片，其中含葡萄糖酸钙的质量为0.5×12=6g，其中含有钙元素的质量为6g××100%≈0.558g，故按照说明书上用量服用，成人通过钙片每天摄入的钙元素的质量是0.558g。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，由葡萄糖酸钙的化学式可知，葡萄糖酸钙由碳、氢、氧、钙四种元素组成。
（2）物质中元素的质量比=之比，葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×14）=22：224=11：112。
（3） 物质中元素的质量=，按照说明书上用量服用，成人每天服用钙片3×4=12片，其中含葡萄糖酸钙的质量为0.5×12=6g，其中含有钙元素的质量为6g××100%≈0.558g，故按照说明书上用量服用，成人通过钙片每天摄入的钙元素的质量是0.558g。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析；
（2）根据物质中元素的质量比=之比分析；
（3）根据物质中元素的质量=分析。
（1）由葡萄糖酸钙的化学式可知，葡萄糖酸钙由碳、氢、氧、钙四种元素组成。
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×14）=22：224=11：112。
（3）见答案。
27．【答案】（1）132
（2）解：室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：。
答：室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是24.2%。
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）因为第3组实验所得溶液为饱和溶液，不能再溶解硝酸钾，所以第4组加入的硝酸钾也不能溶解，溶液质量与第3组相同，a = 132。
（2）室温下，硝酸钾饱和溶液中溶质质量为32g，溶剂质量为100g，溶液质量为32g + 100g。根据溶质质量分数公式。
【分析】本题考查饱和溶液与溶质质量分数计算。解题关键是判断饱和溶液，利用饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量关系计算溶质质量分数。易错点是确定饱和溶液中实际溶解的溶质质量。
（1）已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则不可以继续溶解硝酸钾，所以第4组实验中a的值是132；
（2）已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，所以在室温条件下，硝酸钾的溶解度为32g，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的计算，见答案。
1 / 1陕西省西安市长安区2024--2025学年九年级上学期期中化学试题
1．（2024九上·长安期中）我区非物质文化遗产全国闻名，下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是（　　）
A．长安泥塑
B．嘴头空心挂面
C．长安砖雕
D．酿制关中事酒
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：长安泥塑制作过程，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B：嘴头空心挂面制作，主要是形状等改变，无新物质生成，属于物理变化。
C：长安砖雕制作，是对砖进行雕刻，没有新物质生成，属于物理变化。
D：酿制关中事酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化。
综上，答案选D。
【分析】根据物理变化和化学变化的本质区别（是否有新物质生成），逐一分析选项。
2．（2024九上·长安期中）《吕氏春秋》中有记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚。”这说明古人已经有了一定的合金知识。下列有关合金性质的描述中，属于化学性质的是
A．能够导电 B．具有金属光泽
C．有延展性 D．抗腐蚀性能好
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A：能够导电不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
B：具有金属光泽不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
C：有延展性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
D：抗腐蚀性能好需要通过化学变化（如合金与腐蚀性物质发生反应）才能表现出来，属于化学性质。
综上，答案选D。
【分析】本题通过判断合金性质是否需要通过化学变化表现出来，区分物理性质和化学性质。
3．（2024九上·长安期中）蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断错误的是
A．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
B．该实验说明蜡烛燃烧消耗氧气
C．实验后向装置内倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
D．蜡烛熄灭时瓶内气体只有二氧化碳
【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A：由图2可知，蜡烛熄灭时氧气含量为15.96%，说明氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，A正确。
B：蜡烛燃烧过程中，瓶内氧气含量降低，说明蜡烛燃烧消耗氧气，B正确。
C：蜡烛燃烧生成二氧化碳，实验后向装置内倒入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，C正确。
D：蜡烛熄灭时，瓶内还有氧气等气体，并非只有二氧化碳，D错误。
综上，答案选D。
【分析】结合图2中氧气含量变化及蜡烛燃烧的反应（生成二氧化碳等，消耗氧气），分析各选项。
4．（2024九上·长安期中）下列化学实验操作中，正确的是
A．闻气体的气味 B．加大理石
C．读取液体体积 D．熄灭酒精灯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A：闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作正确。
B：向试管中加块状大理石时，应先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中直接从试管口上方投放，易打破试管，操作错误。
C：读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处对齐，操作错误。
D：熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，用嘴吹易引发火灾，操作错误。
综上，正确的是选项A。
【分析】通过回忆各实验操作的正确步骤，逐一分析选项。
5．（2024九上·长安期中）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色澄清透明的液体
B．均一稳定的液体一定是溶液
C．溶液中可以有多种溶质
D．饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、溶液不一定无色，如含铜离子的溶液是蓝色的等，该说法错误，不符合题意；
B、水是均一稳定的液体一，属于纯净物，不是溶液，该说法错误，不符合题意；
C、同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种，该说法正确，符合题意；
D、饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里，不能再继续溶解溶质的溶液，但可以继续再溶解其他溶质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物，溶液可能有颜色也可能没有颜色，饱和溶液可以溶解其它物质，但不能溶解该物质来解答。
6．（2024九上·长安期中）如图是某学校化学兴趣小组制作的家庭版简易净水装置，则下列关于该装置的说法中正确的是
A．可以除去水中的可溶性钙镁化合物杂质
B．活性炭可以吸附水中的色素和异味
C．可以将硬水变成软水
D．能起到杀菌消毒的作用
【答案】B
【知识点】水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A：该装置只能除去不溶性杂质，无法除去水中的可溶性钙镁化合物杂质，该说法错误。
B：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，该说法正确。
C：硬水软化需要除去可溶性钙镁化合物，该装置不能将硬水变成软水，该说法错误。
D：该装置中没有杀菌消毒的物质，不能起到杀菌消毒的作用，该说法错误。
综上，答案选B。
【分析】本题通过分析简易净水装置的各层作用（小卵石、石英砂过滤不溶性杂质，活性炭吸附色素异味，蓬松棉进一步过滤），结合硬水软化、杀菌消毒的原理，判断每个选项的正误。
7．（2024九上·长安期中）下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．氢气、干冰、冰水共存物 B．空气、氧化镁、金刚石
C．液态氧、二氧化硫、海水 D．稀有气体、氧气、高锰酸钾
【答案】C
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：氢气是单质，干冰（二氧化碳）是化合物，冰水共存物是纯净物（水的不同状态），不是混合物，该组合错误。
B：空气是混合物，氧化镁是化合物，金刚石是单质，顺序不符合“单质、化合物、混合物”，该组合错误。
C：液态氧是单质，二氧化硫是化合物，海水是混合物，顺序符合要求，该组合正确。
D：稀有气体是混合物，氧气是单质，高锰酸钾是化合物，顺序不符合，该组合错误。
综上，答案选C。
【分析】本题通过分析每组物质的类别（单质、化合物、混合物的定义），判断是否符合“单质、化合物、混合物”的顺序排列。
8．（2024九上·长安期中）下图是电解水的示意图。关于电解水的下列说法中，正确的是
A．理论上得到氧分子和氢分子的个数比为2﹕1
B．理论上若得到8 mL的氧气，可同时得到1 mL氢气
C．理论上若得到4 g氢气，可同时得到32 g氧气
D．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A：电解水时，氢气体积是氧气体积的2倍，分子个数比等于体积比，所以氧分子和氢分子的个数比为1：2，该说法错误。
B：氢气体积是氧气体积的2倍，若得到8 mL氧气，应同时得到16 mL氢气，该说法错误。
C：电解水时，氢气和氧气的质量比为1：8，若得到4 g氢气，可同时得到4g×8 = 32 g氧气，该说法正确。
D：电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成，该说法错误。
综上，答案选C。
【分析】本题通过分析电解水实验的现象（气体体积比、质量比）和结论（水的元素组成），对每个选项进行判断。
9．（2024九上·长安期中）“山药”中含有被医学界誉为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是
A．薯蓣皂素的相对分子质量为72
B．薯蓣皂素分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
C．薯蓣皂素中质量分数最小的是氢元素
D．薯蓣皂素中含碳、氢、氧三种元素的质量比为27：42：3
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A：薯蓣皂素的相对分子质量为12×27 + 1×42 + 16×3 = 414，不是72，该说法错误。
B：薯蓣皂素是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，薯蓣皂素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，该说法错误。
C：薯蓣皂素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×27)：(1×42)：(16×3) = 324：42：48 = 54：7：8，氢元素的质量占比最小，所以质量分数最小的是氢元素，该说法正确。
D：薯蓣皂素中碳、氢、氧三种元素的质量比为54：7：8，而27：42：3是原子个数比，不是质量比，该说法错误。
综上，答案选C。
【分析】本题围绕化学式的相关计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）及物质组成与构成的描述展开，通过逐一分析每个选项来判断对错。
10．（2024九上·长安期中）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是
A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质
B．硫原子的相对原子质量为32.06g
C．氟元素和氯元素处于同一周期
D．氟原子最外层电子数为7
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A：硫元素和氯元素不在同一族，原子最外层电子数不同，化学性质不相似，该选项错误。
B：硫原子的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该选项错误。
C：氟元素和氯元素位于同一纵行，处于同一族，不是同一周期，该选项错误。
D：氟原子的原子序数为9，核外电子排布为2、7，最外层电子数为7，该选项正确。
综上，答案是D。
【分析】根据元素周期表中元素的位置、原子序数、相对原子质量等信息，结合原子结构与化学性质的关系来分析。
11．（2024九上·长安期中）在探究蜡烛燃烧的奥秘时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。这一过程属于科学探究中的
A．提出问题 B．形成假设 C．获取证据 D．形成结论
【答案】B
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】 科学探究的步骤有提出问题、假设、实验探究、分析现象得出结论、反思与评价。故小明提出固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。是对发现的问题产生的原因进行假设，属于形成假设。
故答案为：B.
【分析】根据科学探究的步骤有提出问题、假设、实验探究、分析现象得出结论、反思与评价来解答。
12．（2024九上·长安期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同 D．不是所有的原子都含有c
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、质子数决定原子种类，c是质子，决定原子种类的粒子是c，不是b，错误；
B、b是中子，c是质子，原子中中子数与质子数不一定相同（如氢原子，质子数1，中子数0 ），错误；
C、a是电子，c是质子，原子中质子数 = 电子数，所以a与c数目一定相同，正确；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子（c ）和中子构成，但普通氢原子原子核只有质子，不含中子（b ），但所有原子都含质子（c ），错误；
故选：C。
【分析】先明确a（电子 ）、b（中子 ）、c（质子 ）的粒子种类，再依据原子结构中“质子数 = 电子数”“质子数决定原子种类”“原子核构成（质子、中子情况 ）”等知识判断选项。
13．（2024九上·长安期中）分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是
A．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D．化学变化中分子可分，故分子发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素（如水分子和氖原子质子数均为10，但不属于同种元素），该说法错误。
B：单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），不一定是单质，该说法错误。
C：分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子还可能是中子等，不一定是分子或原子，该说法错误。
D：化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，因此分子发生改变的变化一定是化学变化，该说法正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过分析元素、单质、粒子带电性及化学变化的本质等概念，对每个选项进行逻辑推理判断。
14．（2024九上·长安期中）根据微观模拟图所示，说法不正确的是
A．反应物中有化合物
B．该反应是化合反应
C．生成物中有一种物质
D．参加反应的微粒个数比可能为
【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A：反应物是由同种元素组成的单质，没有化合物，该选项错误。
B：反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，该选项正确。
C：生成物只有一种由A、B原子构成的物质，该选项正确。
D：从微观模拟图看，参加反应的两种微粒个数比可能为1：2，该选项正确。
综上，答案是A。
【分析】根据微观模拟图，分析反应物、生成物的种类及微粒构成，结合化合反应等概念判断。
15．（2024九上·长安期中）常压下：在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的系如图所示：①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是
A．①→②→③水分子本身没发生变化
B．水分子间的间隔：①＜③
C．状态③的水分子不再运动
D．水分子的运动速率：②＞①
【答案】A
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】由图可知①表示水的气态，②表示水的液态，③表示水的固态。
A、①→②→③，只是状态发生了改变，属于物理变化，水分子本身没有变化，说法正确，符合题意；
B、同种分子之间的间隔是气态大于固态，因此①＞③，该说法错误，不符合题意；
C、分子总是在不断地运动，状态③的水分子仍然运动，该说法错误，不符合题意；
D、根据图示①温度高于②，分子的运动速率：①＞②，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据同种分子气态间的间隔最大，固态间的间隔最小；气态分子的运动速度比固体快，物质三态的变化中没有新物质生成是物理变化来解答。
16．（2024九上·长安期中）化学用语是以数字和符号组成的表达概念、物质结构、性质等的基本语言。以下对化学用语的理解正确的是
①N2；②N2O4；③2NH3；④；⑤；⑥
A．①③既可以表示物质又可以表示分子个数
B．②表示一个N2O4中包含一个N2分子
C．④⑥都表示元素的化合价
D．④⑤组成物质的化学式是
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、①N2表示氮气这种物质和1个氮分子；③2NH3表示2个氨分子，说法错误，不符合题意；
B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故②表示一个四氧化二氮分子中含2个氮原子，不含氮分子，说法错误，不符合题意；
C、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故④表示1个铵根离子带1个单位的正电荷；位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故⑥表示硝酸中氮元素显+5价，说法错误，不符合题意；
D、④⑤组成物质是硝酸铵，化学式为：NH4NO3，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号周期数字的含义是符合前面的数字表示微粒个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价以及根据化合价来书写化学式来解答。
17．（2024九上·长安期中）有的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到，可采取的方法是（　　）
A．增加硝酸钾固体
B．溶液温度升高
C．减少一半溶剂
D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A：100g 10%的硝酸钾溶液中硝酸钾质量为100g*10% = 10g，增加10g硝酸钾后，溶质质量为20g，溶液质量为110g，溶质质量分数为，该选项错误。
B：升高温度，硝酸钾溶解度增大，但溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，该选项错误。
C：溶剂质量为100g - 10g = 90g，减少一半溶剂后，溶液质量为10g + 45g = 55g，溶质质量分数为，该选项错误。
D：蒸发掉溶液质量一半（50g）的溶剂，此时溶液质量为50g，溶质质量仍为10g，溶质质量分数为，该选项正确。
综上，答案是D。
【分析】根据溶质质量分数公式溶质质量分数=溶质质量*100%/溶液质量，分别分析各选项中溶质、溶液质量变化，计算溶质质量分数。
18．（2024九上·长安期中）以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．①④的结构相对稳定 B．②在反应中容易失去电子
C．③核内质子数为2 D．④是一种阴离子
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A：①和④的最外层电子数均为8，属于相对稳定结构，该说法正确。
B：②的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，不是失去电子，该说法错误。
C：③的核内质子数为11，不是2，该说法错误。
D：④中质子数（11）大于核外电子数（10），是一种阳离子，不是阴离子，该说法错误。
综上，答案选A。
【分析】本题通过分析微粒的结构示意图（质子数、核外电子数、最外层电子数），结合相对稳定结构、得失电子规律、离子类型的判断方法，对每个选项进行判断。
19．（2024九上·长安期中）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是
元素 ① ②
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径 ③
最高正化合价 最低负化合价 ④ ⑤
A．⑤处的最高正化合价是，最低负化合价是
B．③处的数值介于之间
C．第三周期元素（）的最高正化合价数等于其原子的最外层电子数
D．①和②形成的化合物中①显价，②显价，形成的化合物的化学式为
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化合价规律和原则
【解析】【解答】A：②是硫元素，硫原子最外层电子数为6，最高正化合价为 + 6，最低负化合价为-2，该选项正确。
B：第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Si在Al和P之间，所以③处原子半径数值介于之间，该选项正确。
C：第三周期元素（）的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，该选项正确。
D：①是镁元素，②是硫元素，镁显 + 2价，硫显-2价，形成的化合物化学式应为MgS，不是MgO，该选项错误。
综上，答案是D。
【分析】根据元素周期表中同周期元素原子结构（最外层电子数、原子半径）和化合价的变化规律，结合各元素的位置及性质，对每个选项进行分析判断。
20．（2024九上·长安期中）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是
A．X、Y位于元素周期表的同一周期
B．四种元素中Z、W是非金属元素
C．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2
D．W在化学反应中容易得到电子
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、X的质子数为1，为氢元素，原子核外只一层电子，位于第一周期，Y的质子数为7，为氮元素，原子核外两层电子，位于第二周期，不符合题意；
B、X为氢元素，Y为氮元素，Z的质子数为4，为铍元素，W的质子数为13，为铝元素，氢、氮元素名称带“气”，属于非金属元素，铍、铝元素名称中都有“钅”旁，属于金属元素，不符合题意；
C、Z的质子数＝电子数＝4，原子的核外两个电子层，第一层排2个电子，最外层排2个电子，符合题意；
D、W原子质子数＝电子数＝13，最外层电子数是3，小于4，在化学变化中容易失去电子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】先由各元素的质子数推断出各元素，并确定对应原子的质子数、电子数，元素周期数等于原子核外电子层数，最外层电子数小于4的易失电子，名称带“钅”的为金属元素分析。
21．（2024九上·长安期中）化学用语是化学学习的重要组成部分，请用正确的化学用语填空：
（1）金刚石　 　；
（2）氦气　 　；
（3）氢氧化铝　 　；
（4）氧化钠中钠元素的化合价为价　 　；
（5）4个铁离子　 　；
（6）相对分子质量最小的氧化物　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石由碳元素组成，其化学式为C。
（2）氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为He。
（3）氢氧化铝中铝元素显 + 3价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al(OH)3。
（4）化合价标在元素符号正上方，氧化钠中钠元素化合价为 + 1价，可表示为。
（5）铁离子符号为Fe3+，表示多个离子在离子符号前加数字，4个铁离子表示为。
（6）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O。
【分析】本题主要考查化学用语的书写。解题关键是掌握元素符号、化学式、离子符号、化合价等化学用语的书写规则。易错点在于化合价的标注位置和离子符号的书写，比如容易混淆铁离子和亚铁离子的符号，以及化合价与离子所带电荷的表示区别。
（1）金刚石属于碳单质，化学式为：C；
（2）氦气由氦原子构成，化学式为：He；
（3）氢氧化铝由铝离子和氢氧根离子构成，铝离子显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Al(OH)3；
（4）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化钠中钠元素的化合价为+1价表示为：；
（5）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个铁离子表示为：4Fe3+；
（6）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O。
22．（2024九上·长安期中）化学与生活、生产、科技息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是 （填序号）。
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
（2）蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含 （填序号）。
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氧离子
（3）测体温时水银体温计中汞柱会上升，产生此现象的原因　 　（从粒子角度解释）。
（4）现有的电解海水制氢技术，一般要先将海水进行淡化，然后再进行电解制氢。
①实验室除去水中的可溶性杂质，可采用的方法是　 　。
②电解制氢的反应微观示意图如下，有关说法正确的是　 　。（填序号）
A.反应的符号表达：H2OH2+O2
B.产物中正极产生的气体能燃烧
C.反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合
D.该反应也可证明水是由氢、氧元素组成
（5）嫦娥奔月“氢”相助。探测器用长征五号运载火箭发射，火箭的芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，液氢作火箭燃料的优点是　 　。
【答案】（1）D
（2）C
（3）原子间的空隙变大
（4）蒸馏；ACD
（5）热值高、无污染、来源广
【知识点】水的净化；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】【解答】（1）市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙”“铁”强调的是宏观的元素组成，不是具体的分子、原子或单质，所以选D。
（2）鱼呼吸需要氧气，氧气由氧分子构成，蒸馏水中几乎不含氧分子，所以选C。
（3）测体温时，温度升高，汞原子间的空隙变大，导致汞柱上升。
（4）①实验室除去水中可溶性杂质的方法是蒸馏。②A选项，电解水反应的符号表达式为 H2OH2+O2，正确；B选项，正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，错误；C选项，化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合，正确；D选项，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，正确。所以选ACD。
（5）液氢作火箭燃料，具有热值高、燃烧产物是水无污染、来源广等优点。
【分析】本题综合考查化学与生活、微观粒子、水的净化和电解等知识。解题关键是掌握元素概念、分子性质、水的相关实验及氢能优点。易错点在于区分物质的组成与构成，以及电解水实验中气体的性质和反应本质的理解。
（1）物质是由元素组成的，人体需要补充的“钙”、“铁”是指这两种元素，这两种元素在人体中参与合成人体所必须的很多种营养物质，故选：D；
（2）蒸馏水为纯净的水，蒸馏水中不含有氧气分子，无法维持鱼的呼吸作用，故选：C；
（3）水银体温计中汞柱会上升，是因为汞原子受热后分子热运动加剧，原子间的间隔变大；
（4）①蒸馏是通过加热汽化使物质分离的一种方法，蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；
②A、由反应微观示意图可知，水通电分解生成氢气和氧气，反应符号表达式为：，故选项说法正确；
B、电解水实验中“正氧负氢”，正极产生的气体为氧气，具有助燃性，不能燃烧，故选项说法错误；
C、反应的本质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子，故选项说法正确；
D、氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确；
故选：ACD；
（5）氢气作为燃料的优点有：无污染、来源广、热值高等。
23．（2024九上·长安期中）“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。
如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示　 　种元素。属于稀有气体元素的是　 　。
（2）D中x=　 　。
（3）粒子A的化学符号是　 　。A、C形成化合物的化学式是　 　。
（4）B在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子，与元素的化学性质关系最密切的是　 　。
（5）E中银元素原子的相对原子质量为　 　，一个银原子质量是一个碳12原子质量的　 　倍。
（6）对于测量元素的相对原子质量贡献较大的中国科学家是______。
A．张青莲 B．侯德榜
C．拉瓦锡 D．屠呦呦
【答案】（1）三；D
（2）8
（3）Al3+；AlCl3
（4）失去；最外层电子数
（5）107.9；9
（6）A
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素种类由质子数决定，A、B质子数相同，为同种元素，C、D质子数不同，所以共表示三种元素；D为氩原子，属于稀有气体元素，故答案依次为三、D。
（2）D为氩原子，质子数 = 核外电子数，18 = 2 + 8 + x，解得x = 8。
（3）粒子A质子数为13，核外电子数为10，是铝离子，符号为Al3+；A（铝离子）和C（氯离子）形成化合物为氯化铝，化学式为AlCl3。
（4）B最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子；元素化学性质与最外层电子数关系最密切，故答案依次为失去、最外层电子数。
（5）由E可知银元素相对原子质量为107.9；相对原子质量与原子实际质量成正比，银相对原子质量约为108，碳 - 12相对原子质量为12，所以一个银原子质量是一个碳12原子质量的108/12 = 9倍。
（6）张青莲对测量元素相对原子质量贡献较大，选A。
【分析】本题考查粒子结构示意图和元素周期表的应用。解题关键是根据质子数判断元素种类，依据原子结构、相对原子质量定义及化学史知识分析。易错点是粒子结构与元素性质的关系，以及相对原子质量相关计算。
（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、B、C、D粒子中AB质子数相同，是同种元素，所以共表示3种元素。稀有气体元素的原子最外层是满电子结构，最外层是8或是2（只有一个电子层）。A质子数13>电子数10（2+8），不是原子。C质子数17<电子数18（2+8+8），不是原子。D质子数为18，其原子的核外电子排布为2、8、8，所以属于稀有气体元素的是D。
（2）D是稀有气体元素的离子，最外层电子数排满，不易得失电子，所以x=8。
（3）质子数=原子序数，所以A是13号元素铝元素的离子，铝离子，符号为Al3+。C是17号元素氯元素的离子，氯离子。化合物中各元素正负化合价代数和为0，元素化合价与对应离子的带电荷数和电性相同，所以A、C形成化合物氯化铝的化学式为AlCl3。
（4）B最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子。与元素的化学性质关系最密切的是最外层电子数。
（5）元素周期表一格中，最下方数字为相对原子质量，银元素原子的相对原子质量为107.9。由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，所以一个银原子质量是一个碳12原子质量108÷12=9倍。
（6）对于测量元素的相对原子质量贡献较大的中国科学家是张青莲，故选A。
24．（2024九上·长安期中）为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：(资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小)
（1）某同学做了图I的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了　 　。
（2）图Ⅱ的实验探究，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了　 　。
（3）小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到　 　(填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色。改进后的优点　 　(答出一点即可)，为了快速观察到实验现象，可进行的操作是　 　。
（4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。如图所示，是一定条件下反应生成氨气的微观示意图，该反应的符号表达式为　 　，该化学反应的基本类型是　 　。据图分析化学变化中没有发生变化的粒子是　 　(填“分子”或“原子”)。
【答案】（1）气体分子间隔比液体分子间隔大
（2）氨分子在不断运动
（3）a；更环保、节约药品；微热V管处的浓氨水
（4）；化合反应；原子
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔会变小，空气比水易压缩，证明气体分子间隔比液体分子间隔大。
（2）图Ⅱ实验中，浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了氨分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红。
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氨气密度比空气小，则a处的棉花先变红；改进后实验所用药品较少，可以节约药品，且在密闭装置中进行，比较环保；分子的运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快，为了快速观察到实验现象，可进行的操作是微热V管处的浓氨水。
（4）由图可知，该反应是一定条件下反应生成氨气，表达式为：；该反应由两种物质生成一种物质属于化合反应；在该变化中氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，则没有发生变化的粒子是原子。
【分析】（1）根据分子的特性是分子间有间隔，同种分子的气态间隔比固态大来解答；
（2）根据氨水显碱性能使酚酞变红色，分子在运动来解答；
（3）根据分子的运动速度与温度和分子本身的质量大小有关，图3的装置环保节约药品来解答；
（4）根据氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，属于化合反应，化学变化中分子分解成原子，原子重新结合新的分子来解答。
（1）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔会变小，空气比水易压缩，证明气体分子间隔比液体分子间隔大，故填：气体分子间隔比液体分子间隔大。
（2）图Ⅱ实验中，浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了氨分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故填：氨分子在不断运动。
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氨气密度比空气小，则a处的棉花先变红；改进后实验所用药品较少，可以节约药品，且在密闭装置中进行，比较环保；分子的运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快，为了快速观察到实验现象，可进行的操作是微热V管处的浓氨水，故①填：a，②填：更环保、节约药品，③填：微热V管处的浓氨水。
（4）由图可知，该反应是一定条件下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：；该反应由两种物质生成一种物质属于化合反应；由图可知，该变化中，氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，则没有发生变化的粒子是原子，故①填：，②填：化合反应，③填：原子。
25．（2024九上·长安期中）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．食盐
（2）下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高
B．氯化钠溶液中存在的微粒是、和
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
（3）室温下小明做了如图所示对比实验，发现中固体消失而中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有　 　。
（4）某同学配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
①配制溶液的正确操作顺序为　 　（填字母）。
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④
②配制溶液需要氯化钠固体的质量为　 　。
③该实验操作中错误的是　 　（填序号）。操作④中玻璃棒的作用是　 　。
④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　（填字母）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解前烧杯内壁有水珠
【答案】（1）C
（2）A；B
（3）溶质的性质（或溶质种类）
（4）C；3；①②；搅拌，加快溶解速率；AD
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）植物油不溶于水，形成乳浊液；面粉不溶于水，形成悬浊液；食盐溶于水形成溶液，选C。
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，A正确；氯化钠溶液中存在Na+、Cl-和H2O，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，C错误，选AB。
（3）等质量的水，碘和糖溶解情况不同，说明影响溶解性的因素是溶质的性质（或溶质种类）。
（4）①配制溶液步骤为计算、称量、量取、溶解，正确顺序是②①⑤③④，选C。②需要氯化钠质量为50g*6% = 3g。③操作①中砝码与药品放反，操作②中瓶塞未倒放，错误的是①②；操作④中玻璃棒作用是搅拌，加速溶解。④A选项，氯化钠固体不纯，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；B选项，生锈砝码称量，溶质质量偏大，溶质质量分数偏大；C选项，装瓶时溶液洒出，溶质质量分数不变；D选项，溶解前烧杯内壁有水珠，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，选AD。
【分析】本题考查溶液相关知识。解题关键是掌握溶液形成、溶解现象、溶液配制步骤及误差分析。易错点是饱和溶液与浓稀溶液的关系，以及溶液配制中实验操作对溶质质量分数的影响。
（1）植物油放入水中形成乳浊液，面粉放入水中形成悬浊液，食盐放入水中形成溶液，故选C。
（2）氢氧化钠溶于水放热，温度升高；氯化钠在水中以钠离子、氯离子形式存在，故氯化钠溶液中存在的微粒是、和；饱和溶液可能是浓溶液或稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液或稀溶液；故选AB。
（3）通过等质量的碘和糖在等质量的水中溶解情况的不同可知，影响溶解性的因素有：溶质的性质（或溶质种类）。
（4）配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：；托盘天平称量固体时遵循“左物右码”的原则，故操作①错误，用药匙取用固体药品时，瓶塞应倒放，故操作②错误，故填①②；操作④为溶解氯化钠，玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率；氯化钠固体不纯会导致实际称量的氯化钠质量偏小，溶液溶质质量分数偏小；砝码生锈会导致砝码质量偏大，称量的氯化钠质量偏大，溶液溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出对溶液溶质质量分数无影响；溶解前烧杯内壁有水珠会导致水的体积偏大，溶液溶质质量分数偏小，故选AD。
26．（2024九上·长安期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图是补钙剂“葡萄糖酸钙片”说明书的一部分。请根据图示中的相关信息计算回答下列问题：
葡萄糖酸钙片 成分：每片含葡萄糖酸钙 （化学式：） 用法：口服 用量：成人一日3次，每次4片
（1）葡萄糖酸钙由　 　种元素组成。
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为　 　（填最简比）。
（3）按照说明书上用量服用，成人通过钙片每天摄入的钙元素的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.01g）
【答案】（1）四
（2）11：112
（3）按照说明书上用量服用，成人每天服用钙片3×4=12片，其中含葡萄糖酸钙的质量为0.5×12=6g，其中含有钙元素的质量为6g××100%≈0.558g，故按照说明书上用量服用，成人通过钙片每天摄入的钙元素的质量是0.558g。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，由葡萄糖酸钙的化学式可知，葡萄糖酸钙由碳、氢、氧、钙四种元素组成。
（2）物质中元素的质量比=之比，葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×14）=22：224=11：112。
（3） 物质中元素的质量=，按照说明书上用量服用，成人每天服用钙片3×4=12片，其中含葡萄糖酸钙的质量为0.5×12=6g，其中含有钙元素的质量为6g××100%≈0.558g，故按照说明书上用量服用，成人通过钙片每天摄入的钙元素的质量是0.558g。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析；
（2）根据物质中元素的质量比=之比分析；
（3）根据物质中元素的质量=分析。
（1）由葡萄糖酸钙的化学式可知，葡萄糖酸钙由碳、氢、氧、钙四种元素组成。
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×14）=22：224=11：112。
（3）见答案。
27．（2024九上·长安期中）在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下：
实验组别 1 2 3 4
加入硝酸钾质量/g 25 30 35 40
溶液质量/g 125 130 132 a
（1）若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是　 　。
（2）室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至0.1%）
【答案】（1）132
（2）解：室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：。
答：室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是24.2%。
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）因为第3组实验所得溶液为饱和溶液，不能再溶解硝酸钾，所以第4组加入的硝酸钾也不能溶解，溶液质量与第3组相同，a = 132。
（2）室温下，硝酸钾饱和溶液中溶质质量为32g，溶剂质量为100g，溶液质量为32g + 100g。根据溶质质量分数公式。
【分析】本题考查饱和溶液与溶质质量分数计算。解题关键是判断饱和溶液，利用饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量关系计算溶质质量分数。易错点是确定饱和溶液中实际溶解的溶质质量。
（1）已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则不可以继续溶解硝酸钾，所以第4组实验中a的值是132；
（2）已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，所以在室温条件下，硝酸钾的溶解度为32g，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的计算，见答案。
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