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双菱中学2025-2026学年度第一学期高三年级阶段检测（一）化学学科试卷
可能用到的原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Co 59 Ni 59
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列反应事实不属于氧化还原反应的是（ ）
A．向溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀
B．向溶液中通入，在空气中放置一段时间后，产生白色沉淀
C．向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D．向饱和的溶液中通入过量的，析出晶体
2、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．HCl制备：溶液和
B．金属Mg制备：溶液
C．纯碱工业：溶液
D．硫酸工业：
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含4 mol Si-O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
B．常温下，pH=12的Na2S溶液中OH-数目为0.01NA
C． 10 g立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8NA
D．标准状况下，22.4 L NO2的分子数目为NA
4．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是（ ）
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向中投入固体：
B．向、混合溶液中滴加醋酸：
C．向含a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向漂白粉溶液中通入少量：
6．以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、FeS等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是（ ）
A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为
C．用装置丙吸收气体 D．用装置丁蒸干溶液获得
7．以下实验设计能达到实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验设计
A 检验FeCl2中的亚铁离子 加入酸性高锰酸钾，观察是否褪色
B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C 鉴别NaHCO3和Na2CO3 加入澄清石灰水，观察现象
D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取
8．为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成。反应的热化学方程式为。下图展示了该法的一种催化机理。下列说法正确的是（ ）
A．图中X为，W为HCl
B．该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成
C．图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
D．升高温度，HCl与生成的反应平衡常数增大
9．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．的溶液中：
B．在酸性溶液中：
C．的溶液中：
D．由水电离出的的溶液中：
10．以粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)为原料提取Ga的工艺流程如图所示：
已知：镓的活动性与锌相似，比铝低。
滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。
下列说法正确的是（ ）
A．“溶浸”过程发生了电子的转移 B．滤渣1、滤渣2的种类不相同
C．由Ga2O3→Ga采取电解法 D．CO2也可以用过量的稀盐酸代替
11．实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液含有
B 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成 Ag和酸反应均能够生成
C 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的溶液等体积混合，产生白色沉淀 结合H+能力：
D 向溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀 结合能力：比Al3+强
设NA为阿伏加德罗常数的值。含钴配合物应用广泛，关于反应
分析正确的是( )
A．反应物分子和产物中分子键角相等
B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为
C．含有键的数目为
D．反应过程中有配位键的断裂和形成
第Ⅱ卷(64分)
13.(18分)写出化学方程式或离子方程式
侯式制碱法第一步化学方程式：
铁和水高温下反应生成黑色粉末的化学方程式：
氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
检验亚铁离子的离子方程式：
碘化亚铁与氯气按物质的量3:4反应的离子方程式：
硫代硫酸钠在酸性溶液中歧化的离子方程式：
铝热反应焊接金属的化学方程式：
14.(16分)锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。基态Zn原子价层电子的排布式为 ，其原子核外电子
共有 种空间运动状态，ZnCO3中阴离子的空间结构为 。
(2)锌是人体必需的微量元素，下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是 (填序号)。
a．X射线衍射 b．原子光谱 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
(3)锌与铝的化学性质相似，可与NaOH溶液反应生成和氢气。写出Zn与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(4)某研究小组设计如下流程，以废铁屑（含有少量C和SiO2杂质）为原料制备无水FeCl3。
Ⅰ.废铁屑的杂质中所含元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
Ⅱ.为避免引入新的杂质，试剂B可以选用H2O2溶液，写出此过程发生的离子反应方程式 。写出D到E的化学方程式：
Ⅲ.操作②是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。同时通入HCl(g)的目的是 。
(5)Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为 晶体(填“离子”或“分子”）；、、熔点依次升高的原因是 。
15.(12分)锌钴渣(含ZnO、CoO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2)中回收钴和锌的工艺如下：
已知：
回答下列问题：
(1)“酸浸”前需要将炼锌钴渣粉碎，粉碎的目的是 。
(2)“氧化”中被氧化的离子是 。滤渣1和滤渣2的主要成分分别
是 、 (填化学式)。
(3)“沉钴”中发生反应的离子方程式为 。溶液1中含有的金属阳离子主要有Na+和 。
(4)“还原酸溶”中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(5)“合成”中发生反应的化学方程式为 。
(6)钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比 ；设合金X的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的最短距离为 nm(列出计算式)。
16.(18分)有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①；
②。
回答下列问题：
(1)A的名称是 ，E的结构简式为 。
(2)C中的含氧官能团的名称为 。
(3)E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ， 。
(4)为了使D→E转化率更高，条件X最好选择 (填标号)；
a．NaOH溶液 b．溶液 c．NaClO溶液 d．稀盐酸
(5)有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式 。
(6)有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3:2:2:2:1的结构简式是 (任写一种)。
①能与反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
(7)设计以和为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
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