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2025年下学期高一第一次诊断性练习化学试卷
考试范围：第一章 考试时间：75分钟 总分:100分
可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 Cl-35.5 K-39
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
2．理清化学基本概念是学好化学的重要基础。下列说法正确的是（ ）
A．SO2、NO2均为酸性氧化物，Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
B．NaCl只有在通电的情况下才能发生电离
C．直径在1～5nm之间的纳米级碳粒属于胶体
D．已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸
3．下列离子能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H＋= H2O
B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH-＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag
5．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为（ ）
A． B． C． D．
6．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A． B．
C． D．
7．氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是（ ）
A．ClO-被还原 B．Fe3+被氧化
C．是氧化产物 D．中铁元素显+2价
9．某无色澄清溶液可能含有①Na+、②、③、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论不正确的是（ ）
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥
C．②中生成的沉淀是BaSO4 D．一定没有⑦
10．硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程I、II、III均有电子的转移
B．过程I反应的离子方程式为：
C．过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应
D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为：
11．与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为（ ）
A．+7 B．+2 C．+6 D．+4
12．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是（ ）
A．还原性： B．氧化还原反应的本质是电子的得失
C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．被还原，发生还原反应
13．下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是（ ）
①(浓)
②(浓)
A．反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化
B．物质氧化性由强到弱的顺序为
C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为
D．反应①的电子转移情况分析如图：
14．如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A．碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e
B．通过该反应可知还原性：
C．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为
D．反应中每生成1个转移2个电子
二、填空题（每空2分,共58分）
15．（12分）现有下列几种物质：①铜 ②Ba(OH)2固体 ③氧气 ④ ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦饱和溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ 稀盐酸。回答下列问题：
(1)属于电解质的是 (填序号)。
(2)写出 在水溶液中的电离方程式： __________________________________。
(3)写出②和 溶于水后混合呈中性的离子方程式： _______________________。
(4)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体。
①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到 _______________(填现象)。
②胶体和沉淀的本质区别是 _________________________。
③写出制备胶体的化学方程式： _____________________________。
（18分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(Ⅰ)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为
3ClO-＋2Fe3＋＋10OH-=2FeO＋3Cl-＋5H2O。
上述反应中氧化剂为 ；每1个Fe3+参加反应转移 个电子。
由上述反应可知，氧化性强弱：ClO- (填“>”或“<”，下同)FeO。
(Ⅱ)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。
(3)[预测]
①聚焦H2O2中的核心元素O的化合价为______,预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是______________________________________________________________________。
[实验和观察]
②实验甲，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证H2O2的 _____（填“氧化性”或“还原性”）。（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝）
[结论]以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为 __________
(Ⅲ)工业废水中含有的重铬酸钾离子（Cr2O72-）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿钒（FeSO4.7H2O）做处理剂，补充并配平该反应的离子方程式：
Fe2+ + Cr2O72- + ______------- Fe3+ + Cr3+ + H2O
17．(14分)有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A ，B ，C ，D 。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应： _______________________________________________。
C与D反应： _________________________________________________。
E与澄清石灰水反应：______________________________________________________。
18.（14分）某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。
(2)通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。
(3)实验iii是为了确定 (填离子符号)一定存在。
(4)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)。
(5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。
(6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。
试卷第1页，共3页
《2025年下学期高一第一次诊断性练习化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B B D C D A B
题号 11 12 13 14
答案 C B B A
1．D
【详解】A．液氯属于纯净物，故A错误；
B．O2为单质，不是化合物，故B错误；
C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体，故C错误；
D．有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢气与氯气混合气光照下爆炸，均有新物质生成，均属于化学变化，故D正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．NO2与强碱反应生成两种盐，不属于酸性氧化物，A错误；
B．NaCl在水溶液中溶解即可电离，B错误；
C．胶体是分散系，纳米级碳粒本身是物质，未形成分散系时不属于胶体，C错误；
D．H3PO2与足量NaOH反应仅生成一种盐NaH2PO2，说明其只能电离一个H+，为一元酸，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能共存，A正确；
B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误；
C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误；
D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误；
答案选A。
4．B
【详解】A．氢氧化钡电离出两个氢氧根，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液同时生成两种沉淀：，B正确；
C．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；
故选B。
5．B
【详解】假设溶液中为a个、Na+为3个，则Al3+为2个，Cl-为1个，由溶液中电荷守恒得：2a+1=3+3×2，解得a=4，则和的个数比为3：4；
故选B。
6．D
【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。
【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意；
B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意；
C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意；
D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意；
故答案选D。
7．C
【详解】
A.电子转移数目不对。在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低6价，得到电子总数为2×6e-；O元素化合价由反应前KClO3中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高2价，失去电子总数2×3×2e-，用双线桥发表示电子转移为：，A错误；
B. 电子转移数目不对。在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低1价，得到电子e-；Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NaClO中的+1价，化合价升高1价，失去电子e-，用双线桥发表示电子转移为：，B错误；
C．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O中，S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低2价，得到电子2e-；S元素化合价由反应前H2S中的-2价变为反应后S中的0价，化合价升高2价，失去电子2e-，用单线桥发表示电子转移为，C正确；
D．电子转移方向标反了。在反应2Na+Cl22NaCl中，2个Na失去2个电子，2个Cl2中的Cl原子得到2个电子，箭头应该是由失去电子的Na指向得到电子的Cl2中的Cl，故用单线桥法表示电子转移为：，D错误；
故合理选项是C。
8．D
【详解】A．ClO 中Cl的化合价从+1降到-1，被还原，A正确；
B．Fe3+的化合价从+3升到+6，被氧化，B正确；
C．Fe3+被氧化生成，因此是氧化产物，C正确；
D．中Fe的化合价计算为+6（4×(-2) + Fe = -2 → Fe=+6），而非+2，D错误；
故选D。
9．A
【分析】由无色溶液可排除Cu2+，步骤(1)的实验现象可得出溶液中含有H+，与H+发生反应的、则没有；由步骤(2)的实验现象可得出溶液中含有；步骤(3)是取的步骤(2)中的滤液，(2)中滤液含有，加入AgNO3溶液和稀硝酸就一定能产生白色沉淀，由此无法确定原溶液中是否含有，但由每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+，一定不含，结合以上分析可知，溶液中一定含有Na+、、H+。
【详解】A．该实验确定一定不含，A错误；
B．溶液中一定含有Na+、、H+，B正确；
C．由分析可知②中生成的沉淀是BaSO4，C正确；
D．由无色澄清溶液可以推测出一定不含Cu2+，D正确；
故答案选A。
10．B
【详解】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误；
B．过程I为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，B正确；
C．过程II是H2S与Cu2+生成CuS沉淀和H+，属于复分解反应，无单质参与，不是置换反应，C错误；
D．总反应为，O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，D错误；
故答案选B。
11．C
【详解】根据电荷守恒，3×(-2)+14×1-x=2×3，x=2，设中M的化合价为a，2a+(-2) ×7=-2，a=+6；中M的化合价为+6，选C。
12．B
【分析】从图中可以看出，随着反应的进行，Fe3+的数目不断增多，的数目不断减少，则Fe3+是生成物，Fe2+是反应物，是反应物，是生成物。依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为8Fe2+++ 10H+=8Fe3+++3H2O。
【详解】A．从反应中可以看出，Fe2+是还原剂，是还原产物，则还原性：，A正确；
B．氧化还原反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移，B不正确；
C．该反应中Fe2+是还原剂，被氧化为Fe3+，C正确；
D．中N元素由+5价降低到-3价，作氧化剂，被还原，发生还原反应，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．反应①②中都是盐酸部分被氧化，盐酸表现还原性和酸性，故A错误；
B．反应①中二氧化锰是氧化剂、氯气是氧化产物，氧化性；反应②中是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性，由于二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，和浓盐酸常温下反应，所以物质氧化性由强到弱的顺序为，故B正确；
C．反应②中，是氧化剂、HCl是氧化剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1:5，故C错误；
D．反应①的电子转移情况为，故D错误；
选B。
14．A
【分析】由部分反应可知，氯酸根离子被还原为二氧化氯，则亚硫酸根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，反应中氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，结合质量守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故反应为酸性条件下，发生反应的离子方程式为：；
【详解】A．根据反应，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、，A正确：
B．中S的化合价从+4价升高到+6价，所以为还原剂；中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，为氧化剂，可知还原性：，B错误：
C．在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误；
D．中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，则反应中每生成1个转移1个电子，D错误；
故选A。
二．填空题答案
15．(1)②⑧⑨⑩
(2)
(3)Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4 ↓+2H2O
(4) 一条光亮的通路 分散质粒子直径不同
16．(1) ClO- 3 (2)>
(3) -1 H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，既可升高也可降低 还原性 氧化性 KMnO4>H2O2>I2
（4）6Fe2+ + 1Cr2O72- + 14 H+ = 6Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O
17．(1) BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2) 2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+ Ba2+=BaCO3↓
【分析】①A不溶于水和盐酸，则A是BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E，则B是BaCO3，E是CO2；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成BaSO4，则C是Ba(OH)2；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出CO2气体，则D是K2CO3；
【详解】（1）由以上分析可知，A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba(OH)2，D为K2CO3；
（2）B与盐酸反应是BaCO3和盐酸反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为：2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；C是Ba(OH)2，D是K2CO3，两者反应生成碳酸钡和氢氧化钾，反应的离子方程式为：Ba2+=BaCO3↓。
18．(1)Fe2+ (2)、 (3)
(4)Cl- (5)K+、H+、
(6) 生成白色沉淀
【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+；
【详解】（1）题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在；
（2）溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、；
（3）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类；
（4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；
（5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、；
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀；
答案第1页，共2页

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