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广东省揭阳市榕城区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．（2025九上·榕城期末）《天工开物》中记载古人用天然气熬制井盐，西川有火井……长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸……得井盐。下列说法中不正确的是
A．长竹剖开去节即打通竹节做成竹筒，用作输送天然气的管道
B．竹筒合缝漆布即将长竹合缝裹布刷上油漆，防止竹筒管道漏气
C．管口对准釜脐，点燃天然气，只见火意烘烘，说明天然气具有可燃性
D．把井盐水倒入釜中，经井火加热，盐水滚沸。水蒸干制得食盐属于化学变化
2．（2025九上·榕城期末）我们的绿水青山盛世繁华，离不开科学家的贡献，下列说法不正确的是
A．屠呦呦——发明了膏蒿素
B．拉瓦锡——空气中氧气含量测定
C．门捷列夫——编制元素周期表
D．道尔顿——在相对原子质量的测定方面做出重要贡献
3．（2025九上·榕城期末）实验室可用如图装置制备与收集H2。下列有关说法错误的是
A．反应原理为：
B．可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气
C．关闭旋塞后H2将反应液压入长颈漏斗中
D．用向上排空气法代替图中的收集方法
4．（2025九上·榕城期末）科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是
A．不同的雪花，其分子构成不同
B．水变成雪花，水分子由运动变为静止
C．雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化
D．雪花体积小，每片小小的雪花中只含有少量水分子
5．（2025九上·榕城期末）2024年2月29日，我国成功发射卫星互联网高轨卫星。火箭发射时燃料燃烧的化学反应方程式为：，则X的化学式为
A．C2H8N2 B．C2H8 C．C3H5 D．C2H5N
6．（2025九上·榕城期末）文房四宝—笔、墨、纸、砚，是中国独有的书法绘画工具。“墨”的主要成分是
A．C B．Si C．P D．Fe
7．（2025九上·榕城期末）花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是
A．风箱拉动过程中增加了可燃物
B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
（2025九上·榕城期末）“青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。请完成下面小题。
8．3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是
A．水通过三态变化实现天然循环
B．天然水经沉降、过滤可得到纯水
C．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
D．洗手后及时关闭水龙头以节约用水
9．下列关于空气及其成分的说法，不正确的是
A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气
B．氧气化学性质稳定，可延长食品保质期
C．液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
10．下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是
A．增建火力发电厂 B．植树造林，将沙漠变成绿洲
C．回收利用废旧纸张 D．推广使用氢能源汽车
11．（2025九上·榕城期末）上海科学家经过近两年的探索，筛选尝试了大量金属、合金催化剂，最终发现由金属钯、锡组成的合金催化剂，只需非常低的电压，就能够将所输入电能的99%用于驱动二氧化碳转化为甲酸，有效达成“碳中和”。下列有关催化剂的理解错误的是
A．同一物质可做多个化学反应的催化剂
B．对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂
C．催化剂能改变化学反应速率，也能增加或减少生成物的质量
D．催化剂在化学反应前后化学性质没有改变，但物理性质可能改变
12．（2025九上·榕城期末）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物
B．a的值为13
C．丙一定作催化剂
D．该反应中，甲与乙的质量变化之比为4∶1
13．（2025九上·榕城期末）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是
A．：表示2个氧原子
B．2Al：表示2个铝元素
C．：表示7个二氧化硫
D．：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为价
14．（2025九上·榕城期末）高氯酸是酸性最强的无机酸，其中元素的化合价为是
A． B． C． D．
15．（2025九上·榕城期末）碳及部分含碳化合物间的转化关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．X可为碳酸，Y可为稀盐酸
B．反应①可以通过碳与氧化铁反应实现
C．上述转化中，涉及的氧化物一共有4种
D．反应②的化学方程式为：CO2+C2CO
二、非选择题(本题共6小题，共55分)
16．（2025九上·榕城期末）兴趣小组基于碳中和理念设计低碳行动方案。
（1）说碳：低碳行动中的“碳”指的物质是　 　。
（2）寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。
①生物圈中，二氧化碳通过　 　作用转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气。
②水圈中，当大气中二氧化碳含量增加，会导致海水的酸性升高，请写出二氧化碳和水反应生成碳酸的化学方程式　 　。
③岩石圈中，石灰岩(主要成分是CaCO3)与CO2和H2O的共同作用下，经化合反应转化为碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，反应的化学方程式　 　。
（3）控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如表：
途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环
贡献率 47% 21% 15% 17%
由表中数据可知，贡献率最大的途径是　 　。
17．（2025九上·榕城期末）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而同一种元素的几种中子数不同的原子互为同位素，如氢元素具有三种同位素H、H、H（左下角的数字为原子核内质子数；左上角的数字为原子核内质子数与中子数之和，即该原子的相对原子质量）某些同位素可以发生核反应，生成新的原子，如在恒星中常见的核聚变反应：H+H→He+n（n为中子）。该反应可释放大量的能量，因而如何在可控条件下利用该反应成为当下解决人类社会能源问题的一个焦点。
（1）居里夫人用He轰击Al，制得一个中子和一个P原子，请仿照上式写出该核聚变反应的反应式（注意反应前后质子数和中子数的守恒）　 　。
（2）一些同位素具有放射性，会发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子e，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核。由于放射性可以被检测到，这类同位素常被用来“示踪”，以验证反应中原子的转移，常用的有C，O等。请写出O发生这类衰变反应得到的原子是　 　（以类似“C”形式表示）。
（3）碳元素常见的同位素有C、C、C，氧元素常见的同位素有O、O、O。由不同的同位素组成的CO共有　 　种；C2H6可能有　 　种相对分子质量。
（4）元素的性质主要由原子核外最外层电子数决定。若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等（注意离子电荷的影响），则它们互为等电子体，具有类似的结构，例如CH4与CH。写出一种与CO互为等电子体的分子（写化学式）　 　；下列选项中与CO结构不相似的为　 　（填选项）。
A．SO3 B．NO C．SO D．BF3
18．（2025九上·榕城期末）基础实验与跨学科实践。
Ⅰ．如图，加热高锰酸钾分解制取氧气
（1）该反应的化学方程式为　 　。
（2）装置A中仪器X的名称　 　。若在装置 B中装满水，收集时，应从装置B的　 　(填“m”或“n”)口处通入。
Ⅱ．某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动：
（3）图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是　 　。
（4）铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是　 　。
（5）图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。
①该实验中气球的作用是　 　。
②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由减小到b的原因是　 　。
Ⅲ．跨学科实践
（6）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，某同学自制了如图的家庭简易制氧机。
①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点　 　(答一点)。
②若想监测产生氧气的气流速度，G中有一处不足之处，你的改进措施是将　 　(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
19．（2025九上·榕城期末）某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
（1）激光笔的作用是　 　。红磷燃烧的化学方程式为：　 　。
（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(化学式)，其反应的化学方程式是　 　。
【实验结论】
（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想　 　正确。
（4）课本上用红磷燃烧的方法能否精确地测定空气中氧气的含量？做出判断的理由是　 　。
【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
（5）在图2中　 　(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为　 　段(用图2中字母表示)
【反思与评价】
（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：　 　(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
20．（2025九上·榕城期末）空气是宝贵的自然资源，图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程，图2是某化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明。请按要求回答下列问题。
（1）空气属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)；中氮元素的化合价为　 　。
（2）氮气和氢气在一定条件下可以生成氨气，请写出此反应的化学方程式　 　。
（3）图2为某碳酸氢铵化肥样品的标签。
①从标签上看碳酸氢铵具有的化学性质是　 　(填字母)。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
②碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量是　 　，该化肥含氮元素的质量为　 　kg。
21．（2025九上·榕城期末）学校化学兴趣小组为测定野外采集到的石灰石中碳酸钙的含量。称取10.0g的石灰石样品，把100g稀盐酸均分为5份，再逐份加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），测得实验数据如图所示：
请计算：
（1）图中m的数值是______g。
（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
（3）这些样品完全反应共产生气体的质量是多少？（写出用方程式进行计算的计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、长竹剖开去节即打通竹节做成竹筒，可用作输送天然气的管道，故A不符合题意；
B、将长竹合缝裹布刷上油漆是为了防止竹筒管道漏气，故B不符合题意；
C、管口对准釜脐，点燃天然气，只见火意烘烘，说明天然气在燃烧，因此具有可燃性，故C不符合题意；
D、水蒸干制得食盐的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 呦呦和她的同事在青蒿中提取到了一种分子式为C15H22O5的无色结晶体，他们将这种无色的结晶体物质命名为青蒿素。故正确，不符合题意；
B. 法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分，得出了空气主要由氧气和氮气组成的结论。故正确，不符合题意；
C. 门捷列夫等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循。故正确，不符合题意；
D. 英国科学家道尔顿提出原子论。故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据科学家的贡献，进行分析。
3．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；氢气的物理性质；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、该反应是锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，不符合题意；
B、稀硫酸能与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，所以可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气，不符合题意；
C、关闭旋塞后，氢气不能排出，导致试管内气体压强增大，将反应液压入长颈漏斗中，不符合题意；
D、氢气密度小于空气，可用向下排空气法代替图中的收集方法，但不能用向上排空气法代替，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
B、根据硫酸与锌反应也能产生氢气分析；
C、根据关闭旋塞后试管内压强增大分析；
D、根据氢气密度比空气小分析。
4．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成
【解析】【解答】A、不同的雪花属于同种物质，都是由水分子构成的，分子构成相同，不符合题意；
B、分子总是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，不符合题意；
C、雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化，符合题意；
D、分子很小， 每片小小的雪花中含有大量水分子 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子小、分子总是不断运动的、分子间存在间隔，同种物质分子构成相同。
5．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中反应前：4个氮原子、8个氧原子和1个X分子，反应后：6个氮原子、2个碳原子、8个氧原子和8个氢原子，由化学反应前后原子种类及数目不变，1个X分子中含有2个氮原子、2个碳原子和8个氢原子，则X的化学式为C2H8N2。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子种类及数目不变分析。
6．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；碳的化学性质
【解析】【解答】“墨”主要成分是碳，碳由碳原子直接构成，化学式用元素符号表示，为C。
故答案为：A。
【分析】根据碳的化学式书写分析。
7．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，并未增加可燃物，不符合题意；
B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，符合题意；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据风箱拉动过程中提供了充足的氧气，使燃烧燃烧更旺，着火点为物质属性，不会发生变化，氧气的助燃性分析。
【答案】8．B
9．B
10．A
【知识点】水的净化；保护水资源；海洋中的资源；资源综合利用和新能源开发；碳中和、碳达峰
【解析】【分析】（1）根据水的天然循环原理、天然水经沉降、过滤能除去难溶性杂质，蒸馏原理及节约用水的措施分析；
（2）根据液氮和液氧的沸点不同，氧气的化学性质比较活泼，液氮汽化吸收大量的热，稀有气体通电能发出不同颜色的光分析；
（3）根据空气、环境等污染的原因分析，由此确定各措施是否有利于保护环境。
8．A、 水的天然循环是水通过三态变化实现的，不符合题意；
B、天然水经沉降、过滤只能除去难溶性杂质，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，符合题意；
C、多级闪急蒸馏法可除去水中所有杂质，该方法能用来淡化海水，不符合题意；
D、洗手后及时关闭水龙头，可以节约用水，不符合题意；
故答案为：B；
9．A、利用液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气可制得氧气和氮气，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，延长食品保质期，而氧气的化学性质比较活泼，易使食品变质，符合题意；
C、液氮汽化吸收大量的热，使周围的温度降低，可作制冷剂，不符合题意；
D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制作电光源，不符合题意；
故答案为：B；
10．A、增建火力发电厂，会增加二氧化碳的排放，还会产生大量空气污染物，从而造成污染，符合题意；
B、植树造林，将沙漠变成绿洲，能增大绿化面积，有利于净化空气，保护环境，不符合题意；
C、 回收利用废旧纸张既可以充分利用资源，又可减少环境污染，不符合题意；
D、推广使用氢能源汽车，可以减少化石能源的使用，减少污染物的排放，不符合题意。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、催化剂不具有专一性，同一物质可做多个化学反应的催化剂，例如二氧化锰可以用作氯酸钾、过氧化氢分解的催化剂，不符合题意；
B、同一化学反应可以有几种不同的催化剂，例如二氧化锰、氧化铜、氧化铁等都可以用作过氧化氢分解的催化剂，不符合题意；
C、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量，符合题意；
D、催化剂在化学反应前后化学性质没有改变，但物理性质可能改变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据催化剂不具有专一性及唯一性，催化剂能改变反应速率，但不影响生成物质量分析。
12．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、乙反应后质量增大，是生成物，不符合题意；
B、反应后丁质量由10g变成0，参加反应的丁的质量10g，甲质量由0变成8g，生成甲质量为8g，根据质量守恒定律可知，生成乙质量=10g-8g=2g，a=10+2=12，不符合题意；
C、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，未参与反应，不符合题意；
D、由前面分析可知，甲与乙的质量变化之比为8g：2g=4∶1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
13．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、：表示1个氧离子，不符合题意；
B、2Al表示2个铝原子，不符合题意；
C、表示7个二氧化硫分子，不符合题意；
D、表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素符号右上角数字为离子所带电荷数，元素符号前出现数字表示原子个数，分子用化学式表示，化学式前加系数为分子个数，化合价标在元素符号正上方分析。
14．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据化合物中正、负化合价的代数和为零。而高氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素的化合价为价。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
15．【答案】C
【知识点】碳的化学性质；物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 碳酸不稳定，可分解生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则X可为碳酸，Y可为稀盐酸，故正确，不符合题意；
B. 碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则反应①可以通过碳与氧化铁反应实现，故正确，不符合题意；
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO、CO2属于氧化物，共两种，故错误，符合题意；
D. 反应②是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、碳酸会分解生成二氧化碳和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
B、碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
C、根据氧化物的概念分析。
D、反应②是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。
16．【答案】（1）二氧化碳
（2）光合；；
（3）碳替代
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）低碳行动中的“碳”指的物质是二氧化碳，低碳是指较低的二氧化碳的排放；
（2）①生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖和氧气，光合作用为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
③碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：；
（3）由表中数据可知，贡献率最大的途径是碳替代，贡献率为47%。
【分析】（1）根据低碳行动中的“碳”指的物质是二氧化碳分析；
（2）根据光合作用原理，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙分析；
（3）根据表中所给数据分析。
（1）低碳行动中的“碳”指的物质是二氧化碳，低碳是指较低的二氧化碳的排放；
（2）①生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖和氧气，光合作用为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
③碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：；
（3）由表中数据可知，贡献率最大的途径是碳替代，贡献率为47%。
17．【答案】（1）
（2）
（3）九；十七
（4）N2（合理即可）；C
【知识点】离子或物质的共存问题；原子的有关数量计算；元素的概念；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）用轰击，制得一个中子和一个，为中子，则该核聚变反应的反应式为：；
（2）发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核，即该原子质子数为8+1=9，相对原子质量不变，质子数=原子序数，9号元素是氟元素，故该原子表示为：；
（3）碳元素常见的同位素有三种，氧元素常见的同位素有三种，每种碳元素的原子均可以和氧元素的原子形成一种CO，则由不同的同位素组成的CO有：种；
碳元素常见的同位素有三种，氢元素具有三种同位素，碳元素的三种同位素和氢元素的三种同位素形成的分子中，相对分子质量最大的化学式为：，相对分子质量为：，相对分子质量最小的化学式为：，相对分子质量为：，形成的这些C2H6分子的相对分子质量是从30到46连续的整数，则相对分子质量可能有17种；
（4）若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等（注意离子电荷的影响），则它们互为等电子体，具有类似的结构，每个CO分子由1个碳原子和1个氧原子共2个原子构成，每个CO分子各原子最外层电子数之和为4+6=10，每个氮分子由2个氮原子构成，每个氮分子各原子最外层电子数之和为：，则与CO互为等电子体的分子为N2；
每个由1个碳原子、3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：。
A、每个SO3分子由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个SO3分子的各原子最外层电子数之和为：，SO3与是等电子体，结构相似，不符合题意；
B、每个由1个氮原子和3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：，与是等电子体，结构相似，不符合题意；
C、每个由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个各原子最外层电子数之和为：，和不是等电子体，结构不相似，符合题意；
D、每个BF3分子由1个B原子和3个F原子共4个原子构成，每个BF3分子各原子最外层电子数之和为：，BF3和是等电子体，结构相似，不符合题意。
故选C。
【分析】根据题中所给信息，结合各原子的构成，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
（1）用轰击，制得一个中子和一个，为中子，则该核聚变反应的反应式为：；
（2）发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核，即该原子质子数为8+1=9，相对原子质量不变，质子数=原子序数，9号元素是氟元素，故该原子表示为：；
（3）碳元素常见的同位素有三种，氧元素常见的同位素有三种，每种碳元素的原子均可以和氧元素的原子形成一种CO，则由不同的同位素组成的CO有：种；
碳元素常见的同位素有三种，氢元素具有三种同位素，碳元素的三种同位素和氢元素的三种同位素形成的分子中，相对分子质量最大的化学式为：，相对分子质量为：，相对分子质量最小的化学式为：，相对分子质量为：，形成的这些C2H6分子的相对分子质量是从30到46连续的整数，则相对分子质量可能有17种；
（4）若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等（注意离子电荷的影响），则它们互为等电子体，具有类似的结构，每个CO分子由1个碳原子和1个氧原子共2个原子构成，每个CO分子各原子最外层电子数之和为4+6=10，每个氮分子由2个氮原子构成，每个氮分子各原子最外层电子数之和为：，则与CO互为等电子体的分子为N2；
每个由1个碳原子、3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：。
A、每个SO3分子由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个SO3分子的各原子最外层电子数之和为：，SO3与是等电子体，结构相似，不符合题意；
B、每个由1个氮原子和3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：，与是等电子体，结构相似，不符合题意；
C、每个由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个各原子最外层电子数之和为：，和不是等电子体，结构不相似，符合题意；
D、每个BF3分子由1个B原子和3个F原子共4个原子构成，每个BF3分子各原子最外层电子数之和为：，BF3和是等电子体，结构相似，不符合题意。
故选C。
18．【答案】；酒精灯；n；分子在不断运动；铁与氧气的接触面积不同或铁的颗粒大小不同(合理即可)；平衡气压(起缓冲作用；温度恢复至室温后氧气被消耗，小于原始气压；能随时控制反应的发生和停止；a
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，仪器X为酒精灯；氧气密度比水小，若在装置B中装满水，应将氧气从n口通入；
（3）浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动；
（4）铁丝在空气中不能燃烧，但铁粉在空气中能燃烧，说明接触面积越大，反应越剧烈；
（5）①红磷燃烧放热，装置中的压强会增大，气球会膨胀，则气球的作用为平衡气压；
②红磷燃烧消耗氧气，且红磷熄灭后，装置中的温度会降至室温，则压强会减小到比原气压更小的b点；
（6）①通过控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，能随时控制反应的发生和停止；
②氧气不易溶于水，则可将a端导管伸入水面下，通过产生气泡的速率，则可监测产生氧气的气流速度。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由此写出反应方程式分析；
（2）根据常用仪器名称及氧气密度比水小分析；
（3）根据浓氮水的挥发性、碱性及分子的不断运动分析；
（4）根据空气与氧气中氧气浓度不同分析；
（5）根据反应时装置内有压强变化时要注意平衡气压，红磷燃烧消耗氧气分析；
（6）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生与停止，气体从水中通过可观测速率分析。
19．【答案】点燃白磷或红磷；；；①；不能，因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧；即红磷不能把装置中的氧气耗尽(合理均可)；C；DE；铁
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）激光笔照射可以升高可燃物(红磷、白磷)的温度，使其达到着火点燃烧起来，即点燃白磷或红磷；
红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为；
（2）红磷燃烧生成的五氧化二磷与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，化学方程式为；
（3）利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃，说明红磷燃烧后氧气有剩余，即猜想①正确；
（4）课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是：因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即用红磷不能把装置中的氧气耗尽；
（5）燃烧消耗氧气，由图2可知，氧气含量第一次大幅度下降是BC段，该段表示红磷燃烧消耗氧气，因此，C点时红磷熄灭；
由图2可知，氧气含量第二次大幅度下降是DE段，该段表示白磷开始燃烧至燃烧结束；
（6）铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
【分析】（1）根据可燃物燃烧需温度达到着火点，磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据五氧化二磷与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，由此写出反应方程式分析；
（3）根据红磷燃烧后，白磷仍能继续燃烧分析；
（4）根据实验确定红磷不能将氧气完全耗尽分析；
（5）根据红磷燃烧会使装置内氧气明显减小分析；
（6）根据铁在空气中不能燃烧分析。
20．【答案】（1）混合物；-3
（2）
（3）C；79；8
【知识点】有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3；
（2）氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：；
（3）①A、由标签可知，碳酸氢铵应防潮保存，避免雨天施用，说明碳酸氢铵易溶于水，易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、由标签可知，碳酸氢铵应该密封保存，说明具有挥发性，有挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、由标签可知，碳酸氢铵应在阴暗处保存，避免高温天气施用，说明碳酸氢铵受热易分解，受热易分解需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意。
故选C；
②碳酸氢铵的相对分子质量为：；
该化肥含氮元素的质量为：。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，由此写出反应方程式分析；
（3）根据化学性质是需化学变化体现的性质，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3；
（2）氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：；
（3）①A、由标签可知，碳酸氢铵应防潮保存，避免雨天施用，说明碳酸氢铵易溶于水，易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、由标签可知，碳酸氢铵应该密封保存，说明具有挥发性，有挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、由标签可知，碳酸氢铵应在阴暗处保存，避免高温天气施用，说明碳酸氢铵受热易分解，受热易分解需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意。
故选C；
②碳酸氢铵的相对分子质量为：；
该化肥含氮元素的质量为：。
21．【答案】（1）2.5
（2）80%
（3）解： 已知样品中碳酸钙的质量为10.0g-2.0g=8.0g，
设这些样品完全反应共产生气体的质量为 x 。
x＝3.52g
答：这些样品完全反应共产生气体的质量3.52g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据前两次可知，每加入20g稀盐酸，固体的质量就减少2.5g，所以m的值为2.5g；
（2）最后剩余2.0g为固体杂质，碳酸钙的质量为10.0g-2.0g=8.0g，所以石灰石中碳酸钙的质量分数为；
【分析】（1）根据图示所给数据确定每加入20g稀盐酸反应的碳酸钙质量，由此确定m的值分析；
（2）根据当盐酸足量时，剩余固体质量为样品中杂质，由此计算碳酸钙质量及碳酸钙质量分数分析；
（3）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算生成二氧化碳质量分析。
1 / 1广东省揭阳市榕城区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．（2025九上·榕城期末）《天工开物》中记载古人用天然气熬制井盐，西川有火井……长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸……得井盐。下列说法中不正确的是
A．长竹剖开去节即打通竹节做成竹筒，用作输送天然气的管道
B．竹筒合缝漆布即将长竹合缝裹布刷上油漆，防止竹筒管道漏气
C．管口对准釜脐，点燃天然气，只见火意烘烘，说明天然气具有可燃性
D．把井盐水倒入釜中，经井火加热，盐水滚沸。水蒸干制得食盐属于化学变化
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、长竹剖开去节即打通竹节做成竹筒，可用作输送天然气的管道，故A不符合题意；
B、将长竹合缝裹布刷上油漆是为了防止竹筒管道漏气，故B不符合题意；
C、管口对准釜脐，点燃天然气，只见火意烘烘，说明天然气在燃烧，因此具有可燃性，故C不符合题意；
D、水蒸干制得食盐的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2025九上·榕城期末）我们的绿水青山盛世繁华，离不开科学家的贡献，下列说法不正确的是
A．屠呦呦——发明了膏蒿素
B．拉瓦锡——空气中氧气含量测定
C．门捷列夫——编制元素周期表
D．道尔顿——在相对原子质量的测定方面做出重要贡献
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 呦呦和她的同事在青蒿中提取到了一种分子式为C15H22O5的无色结晶体，他们将这种无色的结晶体物质命名为青蒿素。故正确，不符合题意；
B. 法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分，得出了空气主要由氧气和氮气组成的结论。故正确，不符合题意；
C. 门捷列夫等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循。故正确，不符合题意；
D. 英国科学家道尔顿提出原子论。故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据科学家的贡献，进行分析。
3．（2025九上·榕城期末）实验室可用如图装置制备与收集H2。下列有关说法错误的是
A．反应原理为：
B．可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气
C．关闭旋塞后H2将反应液压入长颈漏斗中
D．用向上排空气法代替图中的收集方法
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；氢气的物理性质；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、该反应是锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，不符合题意；
B、稀硫酸能与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，所以可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气，不符合题意；
C、关闭旋塞后，氢气不能排出，导致试管内气体压强增大，将反应液压入长颈漏斗中，不符合题意；
D、氢气密度小于空气，可用向下排空气法代替图中的收集方法，但不能用向上排空气法代替，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
B、根据硫酸与锌反应也能产生氢气分析；
C、根据关闭旋塞后试管内压强增大分析；
D、根据氢气密度比空气小分析。
4．（2025九上·榕城期末）科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是
A．不同的雪花，其分子构成不同
B．水变成雪花，水分子由运动变为静止
C．雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化
D．雪花体积小，每片小小的雪花中只含有少量水分子
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成
【解析】【解答】A、不同的雪花属于同种物质，都是由水分子构成的，分子构成相同，不符合题意；
B、分子总是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，不符合题意；
C、雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化，符合题意；
D、分子很小， 每片小小的雪花中含有大量水分子 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子小、分子总是不断运动的、分子间存在间隔，同种物质分子构成相同。
5．（2025九上·榕城期末）2024年2月29日，我国成功发射卫星互联网高轨卫星。火箭发射时燃料燃烧的化学反应方程式为：，则X的化学式为
A．C2H8N2 B．C2H8 C．C3H5 D．C2H5N
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中反应前：4个氮原子、8个氧原子和1个X分子，反应后：6个氮原子、2个碳原子、8个氧原子和8个氢原子，由化学反应前后原子种类及数目不变，1个X分子中含有2个氮原子、2个碳原子和8个氢原子，则X的化学式为C2H8N2。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子种类及数目不变分析。
6．（2025九上·榕城期末）文房四宝—笔、墨、纸、砚，是中国独有的书法绘画工具。“墨”的主要成分是
A．C B．Si C．P D．Fe
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；碳的化学性质
【解析】【解答】“墨”主要成分是碳，碳由碳原子直接构成，化学式用元素符号表示，为C。
故答案为：A。
【分析】根据碳的化学式书写分析。
7．（2025九上·榕城期末）花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是
A．风箱拉动过程中增加了可燃物
B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，并未增加可燃物，不符合题意；
B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，符合题意；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据风箱拉动过程中提供了充足的氧气，使燃烧燃烧更旺，着火点为物质属性，不会发生变化，氧气的助燃性分析。
（2025九上·榕城期末）“青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。请完成下面小题。
8．3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是
A．水通过三态变化实现天然循环
B．天然水经沉降、过滤可得到纯水
C．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
D．洗手后及时关闭水龙头以节约用水
9．下列关于空气及其成分的说法，不正确的是
A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气
B．氧气化学性质稳定，可延长食品保质期
C．液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
10．下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是
A．增建火力发电厂 B．植树造林，将沙漠变成绿洲
C．回收利用废旧纸张 D．推广使用氢能源汽车
【答案】8．B
9．B
10．A
【知识点】水的净化；保护水资源；海洋中的资源；资源综合利用和新能源开发；碳中和、碳达峰
【解析】【分析】（1）根据水的天然循环原理、天然水经沉降、过滤能除去难溶性杂质，蒸馏原理及节约用水的措施分析；
（2）根据液氮和液氧的沸点不同，氧气的化学性质比较活泼，液氮汽化吸收大量的热，稀有气体通电能发出不同颜色的光分析；
（3）根据空气、环境等污染的原因分析，由此确定各措施是否有利于保护环境。
8．A、 水的天然循环是水通过三态变化实现的，不符合题意；
B、天然水经沉降、过滤只能除去难溶性杂质，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，符合题意；
C、多级闪急蒸馏法可除去水中所有杂质，该方法能用来淡化海水，不符合题意；
D、洗手后及时关闭水龙头，可以节约用水，不符合题意；
故答案为：B；
9．A、利用液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气可制得氧气和氮气，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，延长食品保质期，而氧气的化学性质比较活泼，易使食品变质，符合题意；
C、液氮汽化吸收大量的热，使周围的温度降低，可作制冷剂，不符合题意；
D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制作电光源，不符合题意；
故答案为：B；
10．A、增建火力发电厂，会增加二氧化碳的排放，还会产生大量空气污染物，从而造成污染，符合题意；
B、植树造林，将沙漠变成绿洲，能增大绿化面积，有利于净化空气，保护环境，不符合题意；
C、 回收利用废旧纸张既可以充分利用资源，又可减少环境污染，不符合题意；
D、推广使用氢能源汽车，可以减少化石能源的使用，减少污染物的排放，不符合题意。
故答案为：A。
11．（2025九上·榕城期末）上海科学家经过近两年的探索，筛选尝试了大量金属、合金催化剂，最终发现由金属钯、锡组成的合金催化剂，只需非常低的电压，就能够将所输入电能的99%用于驱动二氧化碳转化为甲酸，有效达成“碳中和”。下列有关催化剂的理解错误的是
A．同一物质可做多个化学反应的催化剂
B．对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂
C．催化剂能改变化学反应速率，也能增加或减少生成物的质量
D．催化剂在化学反应前后化学性质没有改变，但物理性质可能改变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、催化剂不具有专一性，同一物质可做多个化学反应的催化剂，例如二氧化锰可以用作氯酸钾、过氧化氢分解的催化剂，不符合题意；
B、同一化学反应可以有几种不同的催化剂，例如二氧化锰、氧化铜、氧化铁等都可以用作过氧化氢分解的催化剂，不符合题意；
C、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量，符合题意；
D、催化剂在化学反应前后化学性质没有改变，但物理性质可能改变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据催化剂不具有专一性及唯一性，催化剂能改变反应速率，但不影响生成物质量分析。
12．（2025九上·榕城期末）向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物
B．a的值为13
C．丙一定作催化剂
D．该反应中，甲与乙的质量变化之比为4∶1
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、乙反应后质量增大，是生成物，不符合题意；
B、反应后丁质量由10g变成0，参加反应的丁的质量10g，甲质量由0变成8g，生成甲质量为8g，根据质量守恒定律可知，生成乙质量=10g-8g=2g，a=10+2=12，不符合题意；
C、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，未参与反应，不符合题意；
D、由前面分析可知，甲与乙的质量变化之比为8g：2g=4∶1，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
13．（2025九上·榕城期末）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是
A．：表示2个氧原子
B．2Al：表示2个铝元素
C．：表示7个二氧化硫
D．：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为价
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、：表示1个氧离子，不符合题意；
B、2Al表示2个铝原子，不符合题意；
C、表示7个二氧化硫分子，不符合题意；
D、表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素符号右上角数字为离子所带电荷数，元素符号前出现数字表示原子个数，分子用化学式表示，化学式前加系数为分子个数，化合价标在元素符号正上方分析。
14．（2025九上·榕城期末）高氯酸是酸性最强的无机酸，其中元素的化合价为是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据化合物中正、负化合价的代数和为零。而高氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素的化合价为价。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
15．（2025九上·榕城期末）碳及部分含碳化合物间的转化关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．X可为碳酸，Y可为稀盐酸
B．反应①可以通过碳与氧化铁反应实现
C．上述转化中，涉及的氧化物一共有4种
D．反应②的化学方程式为：CO2+C2CO
【答案】C
【知识点】碳的化学性质；物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 碳酸不稳定，可分解生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则X可为碳酸，Y可为稀盐酸，故正确，不符合题意；
B. 碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则反应①可以通过碳与氧化铁反应实现，故正确，不符合题意；
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO、CO2属于氧化物，共两种，故错误，符合题意；
D. 反应②是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、碳酸会分解生成二氧化碳和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
B、碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
C、根据氧化物的概念分析。
D、反应②是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。
二、非选择题(本题共6小题，共55分)
16．（2025九上·榕城期末）兴趣小组基于碳中和理念设计低碳行动方案。
（1）说碳：低碳行动中的“碳”指的物质是　 　。
（2）寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。
①生物圈中，二氧化碳通过　 　作用转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气。
②水圈中，当大气中二氧化碳含量增加，会导致海水的酸性升高，请写出二氧化碳和水反应生成碳酸的化学方程式　 　。
③岩石圈中，石灰岩(主要成分是CaCO3)与CO2和H2O的共同作用下，经化合反应转化为碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，反应的化学方程式　 　。
（3）控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如表：
途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环
贡献率 47% 21% 15% 17%
由表中数据可知，贡献率最大的途径是　 　。
【答案】（1）二氧化碳
（2）光合；；
（3）碳替代
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）低碳行动中的“碳”指的物质是二氧化碳，低碳是指较低的二氧化碳的排放；
（2）①生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖和氧气，光合作用为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
③碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：；
（3）由表中数据可知，贡献率最大的途径是碳替代，贡献率为47%。
【分析】（1）根据低碳行动中的“碳”指的物质是二氧化碳分析；
（2）根据光合作用原理，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙分析；
（3）根据表中所给数据分析。
（1）低碳行动中的“碳”指的物质是二氧化碳，低碳是指较低的二氧化碳的排放；
（2）①生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖和氧气，光合作用为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
③碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：；
（3）由表中数据可知，贡献率最大的途径是碳替代，贡献率为47%。
17．（2025九上·榕城期末）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而同一种元素的几种中子数不同的原子互为同位素，如氢元素具有三种同位素H、H、H（左下角的数字为原子核内质子数；左上角的数字为原子核内质子数与中子数之和，即该原子的相对原子质量）某些同位素可以发生核反应，生成新的原子，如在恒星中常见的核聚变反应：H+H→He+n（n为中子）。该反应可释放大量的能量，因而如何在可控条件下利用该反应成为当下解决人类社会能源问题的一个焦点。
（1）居里夫人用He轰击Al，制得一个中子和一个P原子，请仿照上式写出该核聚变反应的反应式（注意反应前后质子数和中子数的守恒）　 　。
（2）一些同位素具有放射性，会发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子e，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核。由于放射性可以被检测到，这类同位素常被用来“示踪”，以验证反应中原子的转移，常用的有C，O等。请写出O发生这类衰变反应得到的原子是　 　（以类似“C”形式表示）。
（3）碳元素常见的同位素有C、C、C，氧元素常见的同位素有O、O、O。由不同的同位素组成的CO共有　 　种；C2H6可能有　 　种相对分子质量。
（4）元素的性质主要由原子核外最外层电子数决定。若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等（注意离子电荷的影响），则它们互为等电子体，具有类似的结构，例如CH4与CH。写出一种与CO互为等电子体的分子（写化学式）　 　；下列选项中与CO结构不相似的为　 　（填选项）。
A．SO3 B．NO C．SO D．BF3
【答案】（1）
（2）
（3）九；十七
（4）N2（合理即可）；C
【知识点】离子或物质的共存问题；原子的有关数量计算；元素的概念；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）用轰击，制得一个中子和一个，为中子，则该核聚变反应的反应式为：；
（2）发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核，即该原子质子数为8+1=9，相对原子质量不变，质子数=原子序数，9号元素是氟元素，故该原子表示为：；
（3）碳元素常见的同位素有三种，氧元素常见的同位素有三种，每种碳元素的原子均可以和氧元素的原子形成一种CO，则由不同的同位素组成的CO有：种；
碳元素常见的同位素有三种，氢元素具有三种同位素，碳元素的三种同位素和氢元素的三种同位素形成的分子中，相对分子质量最大的化学式为：，相对分子质量为：，相对分子质量最小的化学式为：，相对分子质量为：，形成的这些C2H6分子的相对分子质量是从30到46连续的整数，则相对分子质量可能有17种；
（4）若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等（注意离子电荷的影响），则它们互为等电子体，具有类似的结构，每个CO分子由1个碳原子和1个氧原子共2个原子构成，每个CO分子各原子最外层电子数之和为4+6=10，每个氮分子由2个氮原子构成，每个氮分子各原子最外层电子数之和为：，则与CO互为等电子体的分子为N2；
每个由1个碳原子、3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：。
A、每个SO3分子由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个SO3分子的各原子最外层电子数之和为：，SO3与是等电子体，结构相似，不符合题意；
B、每个由1个氮原子和3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：，与是等电子体，结构相似，不符合题意；
C、每个由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个各原子最外层电子数之和为：，和不是等电子体，结构不相似，符合题意；
D、每个BF3分子由1个B原子和3个F原子共4个原子构成，每个BF3分子各原子最外层电子数之和为：，BF3和是等电子体，结构相似，不符合题意。
故选C。
【分析】根据题中所给信息，结合各原子的构成，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
（1）用轰击，制得一个中子和一个，为中子，则该核聚变反应的反应式为：；
（2）发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核，即该原子质子数为8+1=9，相对原子质量不变，质子数=原子序数，9号元素是氟元素，故该原子表示为：；
（3）碳元素常见的同位素有三种，氧元素常见的同位素有三种，每种碳元素的原子均可以和氧元素的原子形成一种CO，则由不同的同位素组成的CO有：种；
碳元素常见的同位素有三种，氢元素具有三种同位素，碳元素的三种同位素和氢元素的三种同位素形成的分子中，相对分子质量最大的化学式为：，相对分子质量为：，相对分子质量最小的化学式为：，相对分子质量为：，形成的这些C2H6分子的相对分子质量是从30到46连续的整数，则相对分子质量可能有17种；
（4）若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等（注意离子电荷的影响），则它们互为等电子体，具有类似的结构，每个CO分子由1个碳原子和1个氧原子共2个原子构成，每个CO分子各原子最外层电子数之和为4+6=10，每个氮分子由2个氮原子构成，每个氮分子各原子最外层电子数之和为：，则与CO互为等电子体的分子为N2；
每个由1个碳原子、3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：。
A、每个SO3分子由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个SO3分子的各原子最外层电子数之和为：，SO3与是等电子体，结构相似，不符合题意；
B、每个由1个氮原子和3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：，与是等电子体，结构相似，不符合题意；
C、每个由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个各原子最外层电子数之和为：，和不是等电子体，结构不相似，符合题意；
D、每个BF3分子由1个B原子和3个F原子共4个原子构成，每个BF3分子各原子最外层电子数之和为：，BF3和是等电子体，结构相似，不符合题意。
故选C。
18．（2025九上·榕城期末）基础实验与跨学科实践。
Ⅰ．如图，加热高锰酸钾分解制取氧气
（1）该反应的化学方程式为　 　。
（2）装置A中仪器X的名称　 　。若在装置 B中装满水，收集时，应从装置B的　 　(填“m”或“n”)口处通入。
Ⅱ．某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动：
（3）图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是　 　。
（4）铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是　 　。
（5）图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。
①该实验中气球的作用是　 　。
②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由减小到b的原因是　 　。
Ⅲ．跨学科实践
（6）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，某同学自制了如图的家庭简易制氧机。
①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点　 　(答一点)。
②若想监测产生氧气的气流速度，G中有一处不足之处，你的改进措施是将　 　(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
【答案】；酒精灯；n；分子在不断运动；铁与氧气的接触面积不同或铁的颗粒大小不同(合理即可)；平衡气压(起缓冲作用；温度恢复至室温后氧气被消耗，小于原始气压；能随时控制反应的发生和停止；a
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，仪器X为酒精灯；氧气密度比水小，若在装置B中装满水，应将氧气从n口通入；
（3）浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动；
（4）铁丝在空气中不能燃烧，但铁粉在空气中能燃烧，说明接触面积越大，反应越剧烈；
（5）①红磷燃烧放热，装置中的压强会增大，气球会膨胀，则气球的作用为平衡气压；
②红磷燃烧消耗氧气，且红磷熄灭后，装置中的温度会降至室温，则压强会减小到比原气压更小的b点；
（6）①通过控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，能随时控制反应的发生和停止；
②氧气不易溶于水，则可将a端导管伸入水面下，通过产生气泡的速率，则可监测产生氧气的气流速度。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由此写出反应方程式分析；
（2）根据常用仪器名称及氧气密度比水小分析；
（3）根据浓氮水的挥发性、碱性及分子的不断运动分析；
（4）根据空气与氧气中氧气浓度不同分析；
（5）根据反应时装置内有压强变化时要注意平衡气压，红磷燃烧消耗氧气分析；
（6）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生与停止，气体从水中通过可观测速率分析。
19．（2025九上·榕城期末）某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
（1）激光笔的作用是　 　。红磷燃烧的化学方程式为：　 　。
（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(化学式)，其反应的化学方程式是　 　。
【实验结论】
（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想　 　正确。
（4）课本上用红磷燃烧的方法能否精确地测定空气中氧气的含量？做出判断的理由是　 　。
【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
（5）在图2中　 　(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为　 　段(用图2中字母表示)
【反思与评价】
（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：　 　(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
【答案】点燃白磷或红磷；；；①；不能，因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧；即红磷不能把装置中的氧气耗尽(合理均可)；C；DE；铁
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）激光笔照射可以升高可燃物(红磷、白磷)的温度，使其达到着火点燃烧起来，即点燃白磷或红磷；
红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为；
（2）红磷燃烧生成的五氧化二磷与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，化学方程式为；
（3）利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃，说明红磷燃烧后氧气有剩余，即猜想①正确；
（4）课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是：因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即用红磷不能把装置中的氧气耗尽；
（5）燃烧消耗氧气，由图2可知，氧气含量第一次大幅度下降是BC段，该段表示红磷燃烧消耗氧气，因此，C点时红磷熄灭；
由图2可知，氧气含量第二次大幅度下降是DE段，该段表示白磷开始燃烧至燃烧结束；
（6）铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
【分析】（1）根据可燃物燃烧需温度达到着火点，磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据五氧化二磷与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，由此写出反应方程式分析；
（3）根据红磷燃烧后，白磷仍能继续燃烧分析；
（4）根据实验确定红磷不能将氧气完全耗尽分析；
（5）根据红磷燃烧会使装置内氧气明显减小分析；
（6）根据铁在空气中不能燃烧分析。
20．（2025九上·榕城期末）空气是宝贵的自然资源，图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程，图2是某化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明。请按要求回答下列问题。
（1）空气属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)；中氮元素的化合价为　 　。
（2）氮气和氢气在一定条件下可以生成氨气，请写出此反应的化学方程式　 　。
（3）图2为某碳酸氢铵化肥样品的标签。
①从标签上看碳酸氢铵具有的化学性质是　 　(填字母)。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
②碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量是　 　，该化肥含氮元素的质量为　 　kg。
【答案】（1）混合物；-3
（2）
（3）C；79；8
【知识点】有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3；
（2）氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：；
（3）①A、由标签可知，碳酸氢铵应防潮保存，避免雨天施用，说明碳酸氢铵易溶于水，易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、由标签可知，碳酸氢铵应该密封保存，说明具有挥发性，有挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、由标签可知，碳酸氢铵应在阴暗处保存，避免高温天气施用，说明碳酸氢铵受热易分解，受热易分解需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意。
故选C；
②碳酸氢铵的相对分子质量为：；
该化肥含氮元素的质量为：。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，由此写出反应方程式分析；
（3）根据化学性质是需化学变化体现的性质，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3；
（2）氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：；
（3）①A、由标签可知，碳酸氢铵应防潮保存，避免雨天施用，说明碳酸氢铵易溶于水，易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、由标签可知，碳酸氢铵应该密封保存，说明具有挥发性，有挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、由标签可知，碳酸氢铵应在阴暗处保存，避免高温天气施用，说明碳酸氢铵受热易分解，受热易分解需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意。
故选C；
②碳酸氢铵的相对分子质量为：；
该化肥含氮元素的质量为：。
21．（2025九上·榕城期末）学校化学兴趣小组为测定野外采集到的石灰石中碳酸钙的含量。称取10.0g的石灰石样品，把100g稀盐酸均分为5份，再逐份加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），测得实验数据如图所示：
请计算：
（1）图中m的数值是______g。
（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
（3）这些样品完全反应共产生气体的质量是多少？（写出用方程式进行计算的计算过程）
【答案】（1）2.5
（2）80%
（3）解： 已知样品中碳酸钙的质量为10.0g-2.0g=8.0g，
设这些样品完全反应共产生气体的质量为 x 。
x＝3.52g
答：这些样品完全反应共产生气体的质量3.52g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据前两次可知，每加入20g稀盐酸，固体的质量就减少2.5g，所以m的值为2.5g；
（2）最后剩余2.0g为固体杂质，碳酸钙的质量为10.0g-2.0g=8.0g，所以石灰石中碳酸钙的质量分数为；
【分析】（1）根据图示所给数据确定每加入20g稀盐酸反应的碳酸钙质量，由此确定m的值分析；
（2）根据当盐酸足量时，剩余固体质量为样品中杂质，由此计算碳酸钙质量及碳酸钙质量分数分析；
（3）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算生成二氧化碳质量分析。
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